高考二轮复习知识点：化学研究方法与工业化学

试卷更新日期：2023-07-27 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列说法正确的是（）

A、工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C、浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D、“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

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2. 逆流能使物质充分接触，硫酸工业中未采取逆流工艺的是（）

A、SO₂、O₂和V₂O₅接触 B、硫铁矿和空气反应 C、浓硫酸吸收SO₃ D、预热SO₂、O₂

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3. 有关工业合成氨的说法错误的是

A、不断移去液氨，有利于反应正向进行 B、400~500℃时，原料的平衡转化率最大 C、增大压强，氨的分解速率增加 D、原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒

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4. 下列有关物质的工业制备反应错误的是

A、合成氨：N₂+3H₂ $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃ B、制HCl：H₂+Cl₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2HCl C、制粗硅：SiO₂+2C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Si+2CO D、冶炼镁：2MgO(熔融) $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 2Mg+O₂↑

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5. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（）

A、NO₂和SO₂均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B、汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO₂和PM2.5 C、植物直接吸收利用空气中的NO和NO₂作为肥料，实现氮的固定 D、工业废气中的SO₂可采用石灰法进行脱除

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6. 化学与生活、生产密切相关。下列说法中正确的是

A、以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到合成纤维 B、植物从土壤中吸收 $N H_{3}$ 、NO转化为氨基酸的过程属于氮的固定 C、低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表 D、“杯酚”分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ ，体现了超分子的自组装的重要特性

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7. 下列说法错误的是（）

A、某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B、通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C、生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D、工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

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8. 工业上制取浓硝酸涉及下列反应：
① $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$

② $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (1)$

③ $2 N_{2} O_{4} (1) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O(1) = 4 {HNO}_{3} (aq)$

下列有关工业制取浓硝酸反应的说法错误的是（）

A、反应①达到平衡时 ${2v}_{正} (O_{2}) {=v}_{逆} (NO)$ B、使用高效催化剂能提高反应①中NO的平衡转化率 C、反应②在一定温度下能自发进行，则正反应为放热反应 D、标准状况下，反应③中每消耗22.4LO₂ ，转移电子的数目约为 $4 \times 6.02 \times 10^{23}$

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9. 下列化学用语对事实的表述错误的是（）

A、硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH $⇌_{△}^{浓硫酸}$ C₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O B、常温时，0.1mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O⇆NH₄⁺+OH^- C、由Na和Cl形成离子键的过程： D、电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e=Cu

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10. 规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是（）

A、电解精炼铜时，粗铜作阴极 B、容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏 C、滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶 D、试管和烧杯均可用酒精灯直接加热

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11. 印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl₃溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：

下列说法错误的是（）

A、腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂ B、腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺ C、置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺和Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ D、再生池中加入酸化的H₂O₂ ，反应过程中pH降低

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12. 下列说法不正确的是（）

A、应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B、工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C、电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D、将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

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13. 下列说法正确的是（）

A、将粗硅在高温下与氯气作用生成 $S i C l_{4}$ ，再用氢气还原 $S i C l_{4}$ 得到高纯度的硅 B、工业上通过电解 $M g C l_{2}$ 水溶液制金属镁 C、工业上以海带为原料制碘时，利用 $C C l_{4}$ 萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘 D、炼铁时，加入石灰石的主要作用是分解提供 $C O_{2}$ ，便于与C作用生成CO

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14. 下列说法错误的是（）

A、工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B、75% (体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好 C、钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属 D、在工业炼铁中，焦炭的作用是直接还原铁矿石

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15. 煤是重要的化石能源，下列说法错误的是（）

A、煤属于芳香烃 B、煤干馏可以得到粗氨水 C、煤是不可再生资源 D、将煤气化能提高燃料的燃烧效率

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16. 相比索尔维制碱法，下列不属于侯氏制碱法的优点的是（）

A、食盐的利用率高 B、氨气可循环使用、生产过程简单 C、不生成难以处理的CaCl₂ D、副产物可做氮肥

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17. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下，下列说法正确的是（）

A、可用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料 B、采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C、合成槽中 $p H$ 会随着合成的进行而不断减小 D、冰晶石可作为电解熔融氯化铝制铝时的助熔剂

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18. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A、与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B、第一步中当消耗标况下 $O_{2} 11.2 L$ 时，右侧电极质量减小 $46 g$ C、第二步中，放电结束后，电解质溶液中 $N a C l$ 的含量增大 D、第三步的总反应为： $2 A g C l \begin{array}{l} \underline{\underline{\begin{array}{l} 通电 \end{array}}} \end{array} 2 A g + C l_{2} ↑$

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二、非选择题

19. Li-SOCl₂电池采用LiAlCl₄的SOCl₂溶液为电解质溶液，是目前比能量最高的化学电源，具有电压高.储存寿命长.工作温度范围宽.成本低等优点。

(1)、该电池的工作原理为：4Li+2SOCl₂=4LiCl↓+SO₂↑+S↓，该反应的还原产物为，若生成标准状况下气体11.2L，则转移电子的数目为；

(2)、SOCl₂可用于AlCl₃·6H₂O制备无水AlCl₃ ，请结合离子方程式解释不采用直接加热晶体的方法除去结晶水的原因；

(3)、解释Li-SOCl₂电池组装必须在无水条件下的原因；

(4)、工业制硫酸中，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压的原因；

(5)、向NaOH溶液中缓慢通入SO₂至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随着通入SO₂体积的变化如图所示，该微粒X为， SO₂过量时溶液仍然存在微粒X的原因。

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20. 硫酸的年产量高低常用于衡量一个国家化工生产水平的高低．

(1)、以黄铁矿为原料生产SO₂时反应的化学方程式为：，该反应在中进行（填设备名称）；

(2)、某科研小组测得某硫酸工厂生产工厂中SO₂的平衡转化率与外部条件的关系如下表所示，则生产过程中，最适合的生产条件是；
压强（Pa）
温度（℃）
1.013×10⁵
5.065×10⁵
10.13×10⁵
15.195×10⁵
400
99.61%
99.72%
99.84%
99.88×10⁵
500
96.75%
97.67%
98.52%
98.94%
600
85.20%
88.97%
92.76%
94.68%

(3)、接触室内有一热交换器，其作用是，若将从C处（如图）出来的气体通入BaCl₂溶液中，则主要负电离子方程式为（写总反应式）；

(4)、下列做法中，与提高硫酸工业的经济效益无关的是；
a．适当地对黄铁矿进行粉碎
b．在接触室中使用适当过量的O₂
c．利用生产中的余热发电或供暖
d．对废水进行无害化处理后再排放

(5)、硫酸工业会产生许多对环境有害的物质，因此无论是工厂厂址的选择还是生产过程中有害成分的处理都要充分考虑环保的要求；
①某市计划建一个硫酸工厂，厂址有A、B、C三个地方可供选择，假设最终该厂建在B地，你认为选择B地建厂的理由是（至少回答两点）、；
②将尾气中SO₂在一定条件下转化为CaSO₄ ，然后利用焦炭将其转化为CaS（另有一种可燃性气体生成）具有重要的意义，写出CaSO₄转化为CaS的化学方程式；

(6)、若用等质量的硫磺，FeS₂生产硫酸，假设原料的总利用率均为90%，则二者得到的硫酸质量比为．

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21. 根据题意填空：

(1)、Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是
A．氨水 B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，；

(2)、设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；

(3)、设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因；

(4)、设备C的作用；

(5)、在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂ （g）+H₂ （g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于．

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22. 合成NH₃是重要的研究课题，一种合成NH₃的流程示意如图。
相关数据如表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
与N₂反应温度/℃
分解温度/℃
Mg
649
1090
>300
Mg₃N₂：>800
已知：Mg₃N₂溶于水发生反应Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

(1)、I.固氮：
从结构上解释N₂化学性质稳定的原因。上述固氮反应的化学方程式是。固氮的适宜温度范围是。(填编号)
a.500～600℃ b.700～800℃ c.900～1000℃

(2)、检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，(填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。

(3)、II.转氨：选用试剂a完成转化。
选用H₂O进行转化，发现从体系中分离出NH₃较困难，若选用HCl气体进行转化，发现能产生NH₃ ，且产物MgCl₂能直接循环利用，但NH₃的收率较低，原因是。
活性炭还原NO₂的原理为2NO_2(g)+2C_(s) $⇌$ N_2(g)+2CO_2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO₂和足量C发生该反应(不考虑2NO₂ $⇌$ N₂O₄)。实验测得NO₂的转化率与时间的关系如图所示：

(4)、反应达到平衡时CO₂的体积分数为，混合气体的平均摩尔质量 $\overset{—}{M}$ (A) $\overset{—}{M}$ (B)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)、下列能够判断该反应已达到平衡状态的是。(填序号)
a.CO₂的质量分数保持不变
b.容器中N₂与CO₂的百分含量之比保持不变
c.2v₍_逆₎(NO₂)=V₍_正₎(N₂)
d.混合气体的颜色保持不变

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23. 氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵的反应如下：2NH₃(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ NH₂ COONH₄(s) △H<0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。某化学兴趣小组按下图装置进行如下实验：
步骤1：按图连接好实验装置，……………………….。
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。
……
请回答下列问题：

(1)、将步骤1补充完整：

(2)、干燥管中盛放的药品是

(3)、对比碳酸盐和酸反应制CO₂ ，该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有(写出一种即可)。

(4)、三颈烧瓶中产生氨气的原理是。

(5)、反应后期随着产生CO₂气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的措施是。

(6)、尾气处理装置中双通玻璃管的作用是(用文字叙述)，浓硫酸的作用是、。

(7)、取部分变质(混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵)样品1.173g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。

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24. S、N元素是重要的非金属元素，其化合物应用广泛。

(1)、红热木炭与浓H₂SO₄反应的化学方程式是C+2H₂SO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，该反应中浓硫酸的作用是作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)、SO₂能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有性(填“漂白性”或“还原性”)。

(3)、关于氮的变化关系图如下：
上述流程中能够实现氮的固定的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(4)、氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤，其反应为：4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌$ 4NO(g)+6H₂O(g)。
①一定条件下，在体积10 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了4.5 mol，则此反应的平均速率v(NH₃)=mol·(L·s)^-1；
②在相同温度下，向该容器中通入一定量的NH₃气体，反应速率将(填“加快”“减慢”或“不变”)。

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25. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)、海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。

(2)、下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）。

a.海洋中存在游离态的氮

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d.向海洋排放含NO₃^-的废水会影响海洋中NH₄⁺的含量

(3)、有氧时，在硝化细菌作用下，NH₄⁺可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：

NH₄⁺+ 5O₂=2NO₂^-+ H⁺++

(4)、有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

温度/℃	样本氨氮含量/mg	处理24 h	处理48 h
温度/℃	样本氨氮含量/mg	氨氮含量/mg	氨氮含量/mg
20	1008	838	788
25	1008	757	468
30	1008	798	600
40	1008	977	910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是mg·L^-1·h^-1。

(5)、为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH₄⁺）的示意图。

① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：。

② 若生成H₂和N₂的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：。

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26. 合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

(1)、科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应 $\frac{1}{2}$ N₂(g)+ $\frac{3}{2}$ H₂(g) $\overset{}{⇌}$ NH₃(g)的∆H= kJ·mol^-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为。

(2)、工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3时平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应平衡常数K_p(30MPa) K_p(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）

②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为（保留2位有效数字），K_p=(MPa)^-2（列出计算式）。

(3)、科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH₃的电极方程式为。

②下列说法正确的是（填标号）。

A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N₂的键能

C．选择性透过膜可允许N₂和NH₃通过，防止H₂O进入装置

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27. 工业上用氨催化氧化制硝酸

(1)、Ⅰ由氨氧化剂制备硝酸的第一步反应的化学方程式．

(2)、由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循坏操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其他损失）
①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为．
②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为．
Ⅱ.某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：
C装置可以加热，回答下列问题：

(3)、装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为．

(4)、A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因．

(5)、实验中在D中观察到的实验现象是．

(6)、E的作用是， E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是．

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28.
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

(1)、合成氨的工业设备名称是，设备中设置热交换器的目的是；此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是；生产中原料气必须进行脱硫，目的是。

(2)、吸收塔中的反应为，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是。

(3)、生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱吸收法：NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O，2NO₂＋Na₂CO₃＝NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂
方法二：氨还原法：8NH₃＋6NO₂＝7N₂＋12H₂O(该反应放热，NO也有类似的反应)
方法三：甲烷吸收法：CH₄(g)＋2NO₂(g)=CO₂(g)＋N₂(g)＋2H₂O(g) △H=＋867kJ·mol^－¹(NO也有类似的反应）上述三种方法中方法一最大的缺点是；方法三和方法二相比，优点是，缺点是。

(4)、某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是94%，NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其他损耗）的%（保留三位有效数值）。

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29. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( $Al$ )、钼( $Mo$ )、镍( $Ni$ )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时， $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ； $K_{sp} ({BaMoO}_{4}) = 3.5 \times 10^{- 8}$ ； $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 2.6 \times 10^{- 9}$ ；该工艺中， $pH > 6.0$ 时，溶液中 $Mo$ 元素以 ${MoO}_{4}^{2 -}$ 的形态存在。

(1)、“焙烧”中，有 ${Na}_{2} {MoO}_{4}$ 生成，其中 $Mo$ 元素的化合价为。

(2)、“沉铝”中，生成的沉淀 $X$ 为。

(3)、“沉钼”中， $pH$ 为7.0。
①生成 ${BaMoO}_{4}$ 的离子方程式为。

②若条件控制不当， ${BaCO}_{3}$ 也会沉淀。为避免 ${BaMoO}_{4}$ 中混入 ${BaCO}_{3}$ 沉淀，溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-}) ：c ({MoO}_{4}^{2-}) =$ (列出算式)时，应停止加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液。

(4)、①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 $NaCl$ 和 $Y$ ， $Y$ 为。
②往滤液Ⅲ中添加适量 $NaCl$ 固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量 ${CO}_{2}$ ，可析出 $Y$ 。

(5)、高纯 $AlAs$ (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止 $H_{2} O_{2}$ 刻蚀液与下层 $GaAs$ (砷化镓)反应。

①该氧化物为。

②已知： $Ga$ 和 $Al$ 同族， $As$ 和 $N$ 同族。在 $H_{2} O_{2}$ 与上层 $GaAs$ 的反应中， $As$ 元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

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30. 纯碱是重要的化工原料。我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”打破了西方对我国的技术封锁。某实验小组同学利用下图装置，模拟“侯氏制碱法”的部分流程。
已知：NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl四种盐在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度溶解度(g)
物质
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
NaCl
35.8
36.0
36.3.
36.6
37.0
37.3
37.8
NH₄HCO₃
15.8.
21.0
27.0
一
一
—
—
NaHCO₃
8.15
9.6
11.1
12.7
14.45
。16.4
一
NH₄Cl
33.3
37.2
41.1
45.8
50.4
55.2
60.2
回答下列问题：

(1)、试剂b的名称是，试剂a的作用是。

(2)、实验时应先打开(填“K₁”或“K₂”)开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。硬质玻璃管的作用是。

(3)、反应一段时间后，双颈烧瓶中观察到的实验现象为。该反应一般控制在30~35℃下进行，温度不宜过高的主要原因是(用化学方程式表示)。

(4)、实验结束后，过滤双颈烧瓶中的混合物，滤渣经灼烧得纯碱，并回收滤液中的NH₄Cl。为促进滤液中NH₄Cl析出，需向滤液中通入NH₃并加入一定量NaCl固体，原因是。

(5)、制得的纯碱中混有NaHCO₃和少量不与盐酸反应的杂质。该小组为测定其中NaHCO₃的含量，取ag样品于试管中加水完全溶解，加入几滴酚酞溶液，用cmol·L^-1的盐酸滴定至溶液由红色变为浅红色，消耗盐酸V₁mL；再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又消耗盐酸V₂mL。则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为。

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31. “氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：

(1)、电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是。

(2)、下列说法错误的是______。

A、可采用碱石灰干燥氯气 B、可通过排饱和食盐水法收集氯气 C、常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D、工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸

(3)、在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl₂(g)⇌Cl₂(aq)   K₁=c(Cl₂)/p

Cl₂(aq) + H₂O(l)⇌H⁺ (aq)+Cl^- (aq) + HClO(aq)   K₂

其中p为Cl₂(g)的平衡压强，c(Cl₂)为Cl₂在水溶液中的平衡浓度。

①Cl₂(g)⇌Cl₂(aq)的焓变ΔH₁0。(填”>”、“=”或“<”)

②平衡常数K₂的表达式为K₂=。

③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)

(4)、工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO₂)为原料生产TiCl₄ ，相应的化学方程式为；
I.TiO₂(s)+2Cl₂(g)⇌TiCl₄(g)+O₂(g)   ΔH_I=181 mol·L^-1 ， K_I=-3.4×10^-29

II.2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)     ΔH_II= - 221 mol·L^-1 ， K_II=1.2×10⁴⁸

结合数据说明氯化过程中加碳的理由。

(5)、在一定温度下，以I₂为催化剂，氯苯和Cl₂在CS₂中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5 mol·L^-1 ，反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是______。

A、适当提高反应温度 B、改变催化剂 C、适当降低反应温度 D、改变反应物浓度

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压强（Pa）温度（℃）	1.013×10⁵	5.065×10⁵	10.13×10⁵	15.195×10⁵
400	99.61%	99.72%	99.84%	99.88×10⁵
500	96.75%	97.67%	98.52%	98.94%
600	85.20%	88.97%	92.76%	94.68%

物质	熔点/℃	沸点/℃	与N₂反应温度/℃	分解温度/℃
Mg	649	1090	>300	Mg₃N₂：>800

温度溶解度(g) 物质	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
NaCl	35.8	36.0	36.3.	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄HCO₃	15.8.	21.0	27.0	一	一	—	—
NaHCO₃	8.15	9.6	11.1	12.7	14.45	。16.4	一
NH₄Cl	33.3	37.2	41.1	45.8	50.4	55.2	60.2