2023-2024学年高中化学必修第一册实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变（人教版）

试卷更新日期：2023-07-27 类型：同步测试

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一、选择题

1. 下列说法中错误的是

A、向饱和碳酸钠溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ 气体会看到白色沉淀，反应中生成了 ${NaHCO}_{3}$ B、X、Y、Z、W有如图1所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X，Y、Z可能是 $Na 、 {Na}_{2} O 、 {Na}_{2} O_{2}$ C、通过卤素单质与 $H_{2}$ 反应的难易程度及其生成的氢化物的稳定性可以判断卤族元素的非金属性强弱 D、图2可以表示向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液过程中生成沉淀的质量与滴加 $NaOH$ 溶液体积的关系

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2. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A、②和④都有漂白性，可使有色物质褪色 B、用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气： $3 C l_{2} + 8 N H_{3} = 6 N H_{4} C l + N_{2}$ C、用电子式表示⑤的形成过程： D、用离子方程式表示 $M n O_{2}$ 与①的浓溶液制备②： $M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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3. 溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是（）。

A、将 $F_{2}$ 分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质 B、溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度 C、碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 D、通常将 $K I O_{3}$ 固体添加到食盐中来制作碘盐

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4. 下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是

A、碱金属单质都可保存在煤油中 B、随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大 C、碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R₂O D、砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI

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5. 下列物质中属于可溶性碱的是（）

A、 $Al {(OH)}_{3}$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ D、 $Fe {(OH)}_{2}$

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6. 下列叙述正确的是

A、碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B、 $L i$ 在空气中燃烧主要生成 $L i_{2} O_{2}$ C、 $N a$ 可与硫酸铜溶液反应得到铜 D、氯气溶于水可杀菌消毒

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7. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年所发明的一种高效，低成本的制碱方法，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，下列说法正确的是（）

A、乙装置中盛装液体为饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 B、纯碱是一种碱 C、纯碱可以做发酵粉和治疗胃酸过多 D、用装置丙中产生的 $N a H C O_{3}$ 制取 $N a_{2} C O_{3}$ 时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥、加热(灼烧)

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8. 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）

A、NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌 B、NaHSO₃有还原性，可用于漂白纸浆 C、NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 D、NaHCO₃受热易分解，可用于制抗酸药物

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9. 为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行的是（）

A、分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅 B、分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C、分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)₂溶液，观察有无白色沉淀 D、分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）

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10. 某元素原子的结构示意图如下，下列关于该元素的说法错误的是

A、元素符号是K B、属于金属元素 C、在化学反应中易失电子 D、位于元素周期表第四周期第ⅡA族

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11. 下列关于碱金属元素的说法中，错误的是

A、原子核外最外层电子数都是1 B、单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C、最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D、碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物

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二、多选题

12. 下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）

A、次氯酸的酸性比硫酸弱 B、氯能置换硫化氢中的硫 C、硫离子的还原性比氯离子强 D、硫能在空气中燃烧，而氯则不能

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13. 下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（）

A、卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易 B、卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大 C、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 D、卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

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14. 根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有（　　）

A、非金属性 B、原子半径 C、单质的氧化性 D、氢化物的稳定性

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15.
如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将观察到的现象是（　　）

A、试管内水变为红色 B、试管内有沉淀生成 C、气球a被吹大 D、U形管水位d高于c

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16. 各组性质比较的表示中，正确的是（　　）

A、还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI B、稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI C、氧化性：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂ D、沸点：Cl₂＜F₂＜Br₂＜I₂

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17. 砹（At）属于卤族元素之一，试推测砹（At）单质及其化合物不可能具有的性质是（　　）

A、单质砹易溶于某些有机溶剂 B、AgAt是不溶于水的有色固体 C、HAtO₄酸性比HClO₄强 D、HAt难溶于水，且受热很难分解

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三、非选择题

18. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)、制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，该反应的化学方程式为；装置B中饱和食盐水的作用是。

(2)、为了验证氯气是否具有漂白性。装置C中I、II、III依次放入可达到实验目的(填序号)。

序号	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(3)、设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。

当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为；然后打开活塞，将装置D中少量溶液放入装置E中，发生反应的化学方程式为。

(4)、装置F中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：。

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19. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、下表列出了①~⑦7种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
4
⑦
请回答下列问题：

(1)、⑤的简单阴离子结构示意图为。

(2)、⑥的单质与⑦的简单阴离子反应的离子方程式为。

(3)、④的氧化物与③的氢氧化物反应的化学方程式为。

(4)、①、②分别与氢元素组成含10个电子的阳离子的化学式分别为、。

(5)、铷被誉为“长眼睛”的金属，是本世纪最具潜力的光电材料，是因为铷最突出的特点在于它的原子核外电子很不稳定，可见光的能量足以使其原子电离。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
i．铷在元素周期表中的位置：第周期、第族。
ii．关于铷的下列说法中错误的是(填字母序号)。
a．与水反应比钠更剧烈 b．熔沸点高于钠 c．原子半径大于钾 d．金属性弱于钾

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20. 根据氯气及氯的化合物的相关知识，回答下列问题（用化学式或离子符号填写）

(1)、氯气与水反应得到的新制氯水含多种微粒。下列现象是由新制氯水中哪种微粒引起的。
①使氯水呈现黄绿色的是， ②能使AgNO₃溶液产生白色沉淀的是， ③能使紫色石蕊试液显红色的是， ④能使红色布条褪色的是。

(2)、反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉中的有效成分为

(4)、在抗击新冠疫情中，"84"消毒液发挥了重要作用。但若将"84"消毒液（主要成分NaClO）与洗厕剂洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式为。

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21. 卤族元素包括元素，它们原子的最外层都有个电子，在化学反应中易得到个电子，因此均体现出较强的氧化性；但从F到I,电子层数依次增多，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，所以非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐。

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22. 根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是，相同条件下，放出氢气的体积最大的是．

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23. 根据题意解答

(1)、在实验室里做钠跟水反应的实验时，可能用到的仪器是．（填序号，多选不得分，少选扣分）
a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵
g．烧杯 h．坩埚 i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙

(2)、某课外活动小组研究金属钾的性质．他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成产物是KO₂ ．请完成下列内容：
①观察钾的切面．硬度：，颜色：
②预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
在空气中缓慢氧化：；
点燃，发生剧烈燃烧：．
③结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼．
④该小组研究钾的性质用到了哪几种方法？．

(3)、用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂ ，装置如图所示．
请回答下列问题：
①B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是；
②D中反应的化学方程式是；
③E中发生的反应的离子方程式是．

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24. 锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

(1)、用碳酸锂和反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为。

(2)、不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是。

(3)、硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为学科&网高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是。

(4)、LiPF₆易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF₆受热易分解，其热分解产物为PF₃和。

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25.
金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

(1)、现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO₃）₂溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是（填字母）．
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色
D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

(2)、请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→ →用镊子夹取金属钠投入到盛有Ca（HCO₃）₂溶液的水槽中．

(3)、按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是　．
A．用铝箔包住钠
B．用锡箔包住钠
C．直接将钠投入水中

(4)、用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，（用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 mL）塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恰好恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是多少克？（写出计算过程）

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26. （实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：

(1)、上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：．

(2)、装置C中放入的反应物是和．

(3)、装置A的作用是，装置B的作用是．

(4)、为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）．
a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平．

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27.

某课外学习小组在学习了Na₂O₂与CO₂的反应后，认为Na₂O₂与SO₂应该也可以反应．他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物，请按要求回答下列问题．

写出装置A中发生反应的化学方程式：．

装置D的作用：除了可以防止空气中的CO₂、水蒸气等进入C中与Na₂O₂反应，还可以在通入足量的SO₂与Na₂O₂充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na₂SO₃；假设2：；假设3：既有Na₂SO₃ ，又有Na₂SO₄ ．

（1）若假设1成立，写出SO₂与Na₂O₂反应的化学方程式：　．

（2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na₂O₂已反应完全），甲同学设计了如下实验：

甲同学由此得出结论：产物是Na₂SO₄ ，该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是

（3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表．

实验步骤	现象
①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解．	固体全部溶解
②向上试管中加入过量的，将产生的气体通入少量酸性KMnO₄溶液中．	KMnO₄溶液
③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl₂溶液．	产生白色沉淀

步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO₄溶液中，发生反应的离子方程式为：．

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28. 为探究某橙色含结晶水的盐 X的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：

(1)、X的化学式是

(2)、乙与 KI反应的化学方程式为：

(3)、乙化学性质与其组成元素的单质相似，下列物质中能与乙发生反应的是

A、Mg B、CaCl₂ C、NaOH D、K₂SO₄

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29. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．根据图1回答：

(1)、写出选用物质的名称：A ， B ， C

(2)、烧瓶中反应的离子方程式为，

(3)、根据图2回答：
乙同学的实验原理是，

(4)、B处的实验现象是；

(5)、B处的反应的离子方程式：．

(6)、有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为．

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30. 利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱．
V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中
VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
VIII…

(1)、请写出步骤VI中反应的离子方程式；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：，溶液变为黄色．再加入，溶液变为蓝色．

(2)、步骤VII的目的是．

(3)、氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：，同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱．

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②
3	③		④			⑤	⑥
4							⑦