2023-2024学年高中化学必修第一册3.2金属材料（人教版）

试卷更新日期：2023-07-26 类型：同步测试

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一、选择题

1. 将0.1mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2g，则该金属单质不可能是（）

A、钙 B、铜 C、铁 D、镁

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2. 小强的化学笔记中有如下内容：
①单质分为金属和非金属两类；

②无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；

③合金的熔点一定低于各成分金属

④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；

⑤在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都是电解质；

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应；

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。

你认为他的笔记中正确的有几项

A、2 B、3 C、4 D、5

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3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $C O_{2} \overset{N a O H (a q)}{\to} N a H C O_{3} (a q) \overset{N a O H (a q)}{\to} N a_{2} C O_{3} (a q)$ B、 $H C l O (a q) \overset{光照}{\to} C l_{2} (g) \overset{F e C l_{2} (a q)}{\to} F e C l_{3} (a q)$ C、 $F e (s) \to_{高温}^{H_{2} O (g)} F e_{2} O_{3} (s) \to_{高温}^{C O (g)} F e (s)$ D、 $A l (s) \overset{H_{2} O (I)}{\to} A l (O H)_{3} (s) \overset{N a O H (a q)}{\to} N a A l O_{2} (a q)$

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4. 下列离子方程式的书写错误的是

A、将 $Na$ 投入到 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中，有刺激性气味气体放出： $2 Na + {NH}_{4}^{+} + {HCO}_{3}^{-} = 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + {NH}_{3} ↑ + H_{2} ↑$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 和稀 $HCl$ 的反应： $2 O_{2}^{2 -} + 4 H^{+} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、向 $KAl {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液使沉淀质量最大： ${Al}^{3 +} + 4 {OH}^{-} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} = 2 {BaSO}_{4} ↓ + {AlO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ D、硫酸亚铁溶液在空气中变质： $12 {Fe}^{2 +} + 3 O_{2} + 6 H_{2} O = 8 {Fe}^{3 +} + 4 Fe {(OH)}_{3} ↓$

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5. 有关铝及其化合物的说法正确的是（）

A、铝片可与冷水剧烈反应 B、铝热反应放出的热量使生成的铁熔化 C、氧化铝是碱性氧化物 D、氢氧化铝能溶于稀氨水

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6. 在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按物质的量之比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ ，则X为（）

A、Cl₂ B、Cl₂O₇ C、ClO₂ D、Cl₂O

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二、多选题

7. 关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）

A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B、金属元素在化合物中一般显正价 C、金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 D、价电子越多的金属原子的金属性越强

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8. 下列关于金属及其合金的说法错误的是（）

A、工业上用量最大的合金是铝合金 B、古代出土的铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO C、装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝单质小，熔点比铝单质低 D、生铁和钢都是合金，且钢的含碳量比生铁低

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9. 我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区，被称为中国的“锰三角”．金属锰的熔点很高，常用铝热法制得粗锰，再用电解法制得纯的金属锰．铝被用于冶炼金属锰，是因为铝（）

A、熔点低 B、具有还原性 C、具有两性 D、冶炼反应中放出大量的热

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10. 下列物质间的转化能一步实现的是（）

A、Al→Al(OH)₃ B、Na₂CO₃→NaOH C、NH₃→HNO₃ D、Fe₂(SO₄)₃→CuSO₄

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11. 既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质是（　　）

A、Al B、Al₂O₃ C、Al（OH）₃ D、NaHCO₃

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12. 用 $n (N a O H)$ 为 $0.6 m o l$ 的 $N a O H$ 浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有 $N a C l$ 、 $N a C l O$ 、 $N a C l O_{3}$ 三种溶质。下列判断正确的是

A、 $n (N a C l) ∶ n (N a C l O) ∶ n (N a C l O_{3})$ 可能为 $9 ∶ 3 ∶ 1$ B、若反应中转移的电子的物质的量为 $n m o l$ ，则 $0.3 ＜ n ＜ 0.5$ C、被吸收的氯气的物质的量为 $0.6 m o l$ D、 $n (N a^{+}) ∶ n (C l^{-})$ 可能为 $9 ∶ 5$

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三、非选择题

13. 现有某储氢化合物甲，将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H₂ (已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H₂ ，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)、甲的化学式是。

(2)、甲加热分解的化学方程式是。

(3)、白色沉淀溶于NaOH溶液的离子方程式是。

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14. 金属的共同物理性质
（1）状态：；特殊的是．
（2）颜色：；特殊的是．
（3）（有或无）延展性，的延展性最好．
（4）金属一般是的导体，其中的导电性最好．
注：地壳中含量最高的金属元素──
人体中含量最高的金属元素── ．

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15. 古代《药性论》中有关铅丹(Pb₃O₄)的描述是治惊悸狂走，呕逆，消渴”，铅丹(Pb₃O₄)也可作为防锈用涂料，呈红褐色，又名红丹。

(1)、将PbO高温焙烧可制得铅丹，请写出反应的化学方程式。

(2)、下面关于铅丹的说法正确的是_________(填字母序号）

A、由于其中含铅，易造成铅中毒，故应慎用 B、用它配成的漆，附着力很强，在大气中有相当的稳定性 C、红丹抗腐蚀性强，耐高温，耐酸、碱 D、红丹不溶于水

(3)、请举例说明铁制品防锈的其他两种方法。

(4)、铅丹具有氧化性，能与浓盐酸反应，请写出反应的化学方程式，简要回答检验上述反应生成的氧化产物的实验方法。

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16. 有A、B、C、D四种常见的金属单质，A的焰色为黄色；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射,生成黑色固体。
根据以上信息回答下列问题：

(1)、写出对应化学式：A ， B ， C ， D。

(2)、写出下列化学方程式：
①A在空气中燃烧；

②B与AgNO₃ 溶液:；

③C与氢氧化钠溶液：。

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17.
目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金．请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）

(1)、钢是含碳量为0.03%～2%的（填物质类别名称）．

(2)、如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：
电极
a
b
c
d
e
f
石墨
石墨
铜
钢
钢
铜
溶液
NaCl溶液
CuSO₄溶液
CuSO₄溶液
通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体．
①上述装置中M极为直流电源的极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为．
②若在钢币上镀铜，应选择烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240mL时，理论上可在电极（填字母）上镀铜 g．

(3)、工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃•nH₂O，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝．为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式　．

(4)、已知硬铝中含Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al.1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al₂O₃ 90%的铝土矿约吨（小数点后保留一位数字）．

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18. 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)、Ⅰ．钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。其中，中碳钢中碳的含量范围为。超级钢的开发与应用已成为国际钢铁领域的研究热点，是钢铁领域的一次重大革命。我国的超级钢研究已居于世界领先地位，我国研制的这种超级钢中含(填元素符号)10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，这种超级钢强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。

(2)、Ⅱ．FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO₄溶液制备Fe(OH)₂的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是为了防止Fe(OH)₂被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式。

(3)、Ⅲ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。
制备K₂FeO₄

①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为。

②C为制备K₂FeO₄装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：。

(4)、探究K₂FeO₄的性质。取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂ ，设计如下方案：取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe³⁺ ，该离子的产生不能判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的，原因是。

(5)、使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：□FeO $_{4}^{2 -}$ +□H⁺=□O₂↑+□Fe³⁺+□_
①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数，横线上写物质)。

②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为。(计算结果保留到0.1%)

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19. 日常生产、生活中用到许多金属制品，从实用美观角度考虑选择下列合适的金属材料或保护(防腐蚀)方法，将序号填入下表相应空格中。

①不锈钢　②白铁(镀锌铁皮)　③铝合金　④镀铬铁管　⑤涂漆　⑥镶嵌锌块　⑦与直流电源负极相连(阴极保护法)

用途	选用材料或保护方法
菜刀
楼梯扶手或阳台护栏
水桶
航海轮船
水闸
吊车塔架
房门窗框

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20. 现有下列物质 ①NaCl晶体 ②冰醋酸(纯醋酸晶体) ③干冰 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO₃ ⑦稀硫酸 ⑧酒精

(1)、以上物质能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是

(2)、写出①氯化钠溶于水的电离方程式。

(3)、写出④铝与盐酸反应的化学方程式。

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21. 有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：
①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成．
②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起．
③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚．

(1)、产生的红褐色沉淀是，无色气泡的成分是．

(2)、生成红褐色沉淀的原因是．

(3)、写出生成气泡速率明显加快的两个原因、．

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22. 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

(1)、钠在空气中燃烧生成淡黄色的(填“Na₂O”或“Na₂O₂”)； Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；

(2)、写出钠与水反应的化学方程式：。

(3)、写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式：；

(4)、现有下列3种物质：①Na₂O₂、②NaHCO₃、③Na₂CO₃ ，请回答：受热易分解的是 (填序号，下同)，溶于水显碱性的是，与CO₂反应产生的气体能使带火星木条复燃的是。

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23. 已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见物质，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件及部分反应产物已略去)。请回答下列问题：

(1)、若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，D为一种常用于饮料生产的气体。
①写出B的俗称：。
②写出反应②的化学方程式：。

(2)、若A、B均为浅黄色溶液，D为金属单质。
①写出B的一种工业用途：。
②写出反应②的离子方程式：。

(3)、已知符合题设转化关系的一组物质如下，写出反应②的化学方程式：。

(4)、参照以上实例，设计另一组符合上述转化关系的物质组合，写出其化学式：
A、B、C、D。

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24. 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质(如下图所示)。
回答下列问题：

(1)、反应①可以用于(说出一条)。

(2)、②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H₂SO₄的物质的量之比为。

(3)、反应④的离子反应的方程式为。

(4)、用反应⑥制备Al(OH)₃ ，最好是向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加。

(5)、工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是。

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25. 镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的(填化学式)。

(2)、 $C H_{3} M g C l$ 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为， $C H_{3} M g C l$ 水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：。

(3)、现有一块 $A l - M g$ 合金，将其置于烧杯中。若加入 $20 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，恰好完全反应生成 $n_{1} m o l H_{2}$ 。若加入 $20 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 少量盐酸，则生成 $n_{2} m o l H_{2}$ 。计算 $n_{1} - n_{2} =$ $m o l$ 。

(4)、 $M g (O H)_{2}$ 是常用的阻燃材料。以白云石( $C a C O_{3} 、 M g C O_{3}$ ，不考虑杂质)为原料制备 $M g (O H)_{2}$ 和 $C a C O_{3}$ 工艺流程如下：
①相同条件下，溶解度： $C a (O H)_{2}$ (填“＞”或“＜”) $M g (O H)_{2}$ 。
②“煅烧”时称取 $27.6 g$ 白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的 $C O_{2}$ 为 $6.72 L$ (标准状况下)，若工艺中不考虑 $C a 、 M g$ 损失，则 $M g (O H)_{2}$ 和 $C a C O_{3}$ 的质量分别为、。

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26. 随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。
制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H₂SO₄调节滤液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)₃ ，减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H₂SO₄溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K₂SO₄ ，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体[KAl(SO₄)₂·12H₂O，M＝474g/mol]。

回答下列问题：

(1)、第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

(2)、为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

(3)、第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的___(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。

A、乙醇 B、饱和K₂SO₄溶液 C、蒸馏水 D、1：1乙醇水溶液

(4)、为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H₂Y²^－＋Al³^＋→AlY^－＋2H^＋， H₂Y²^－(过量)＋Zn²^＋→ZnY²^－＋2H^＋(注：H₂Y²^－表示EDTA－2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为%。

(5)、明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：

(6)、为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N₂气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率＝ $\frac{挥发掉的质量}{样品原始质量}$ ×100%)：

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30～270℃范围内，失重率约为45.57%，680～810℃范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30～270℃、680～810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式：、

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27. 根据实验操作过程，将表格补充完整

操作过程	实验现象描述	对应离子方程式或化学方程式
FeCl₂中通入Cl₂
Fe（OH）₂放置空气
KI溶液中通入氯气，加入CCl₄后震荡
盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al（OH）₄]溶液至过量

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28. 2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛．我国选派的四名选手全部获得金牌．中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一．请你回答以下问题：
（1）下列说法中不正确的是．
A．三氧化二铝属于碱性氧化物
B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化
C．光导纤维的基本原料为SiO₂
D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是．
A．H₂O B．NH₄⁺C．OH^﹣D．HCO₃^﹣E．CH₃COO^﹣F．Cl^﹣
③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．
如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H⁺+[：OH]^﹣→H：OH
试指出下列两个反应中的酸或碱：
H₃BO₃+H₂O═H⁺+[B（OH）₄]^﹣；该反应中的碱是（填“H₃BO₃”或“H₂O”）．
CuCl₂+4NH₃═[Cu （NH₃）₄]²⁺+2Cl^﹣；该反应中的酸是（填“CuCl₂”或“NH₃”）．

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29. A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

(1)、X的单质与A反应的化学方程式是。

(2)、若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是。

(3)、若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。
②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄ ，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。

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30. 已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

(1)、若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应Ⅰ的化学方程式为。
③将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应耗的D的物质的量为mol。

(2)、若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g·mol^－1 ，则：①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得的白色固体物质为(填化学式)。
②将少量Na₂Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方程式。在该反中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质量为mol。

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31. 回答下列相关问题：

(1)、以下物质：① $K C l O_{3}$ 晶体；② $F e_{2} O_{3}$ 固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦ $S O_{2}$ 。能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于碱性氧化物的是。

(2)、实验室用碳酸钙与盐酸反应制取 $C O_{2}$ 气体，反应的离子方程式是。常用澄清石灰水检验 $C O_{2}$ 气体，反应的离子方程式是。

(3)、某无土栽培用的营养液，要求KCl、 $K_{2} S O_{4}$ 和 $N H_{4} C l$ 三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。
①配制该营养液后 $c (N H_{4}^{+}) = 0.016 m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶液中 $c (K^{+}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
②若采用 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 和KCl来配制该营养液，则KCl和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 物质的量之比为。

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32. 9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：
①参加反应的硝酸的物质的量？
②被还原的硝酸的物质的量？
③标准状况下产生气体的体积？

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33. 按要求完成下列填空

(1)、以下物质：①KClO₃晶体 ②醋酸 ③氨水 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥液氧 ⑦SO₂；属于电解质的是；属于非电解质的是。

(2)、已知12.4 g Na₂R中含0.4 mol钠离子。回答下列问题：
①Na₂R的摩尔质量为， R的相对原子质量为。
②含R质量为1.6 g的Na₂R，其物质的量为。

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34. 某同学按下表操作，当物质充分反应后，最终发现仅有一个烧杯中有固体剩余。

烧杯编号

①

②

③

盛装的液体

$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸

$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸

$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸

加入的固体(质量相等)

$Na$ 粒

$Fe$ 粉

$Al$ 片

(1)、有固体剩余的是(填编号)，固体的质量m满足的范围是；

(2)、当产生 $H_{2}$ 量满足①>③>②时，固体的质量m满足的范围是；此时将反应后中①的溶液逐滴加入到②的溶液中并放置一段时间，整个过程中可以观察到的现象有。

(3)、将③中的溶液过滤，向滤液中滴加 $1 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液，得到 $2 .6g$ 沉淀，则加入的 $NaOH$ 溶液的体积为。

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电极	a	b	c	d	e	f
电极	石墨	石墨	铜	钢	钢	铜
溶液	NaCl溶液		CuSO₄溶液		CuSO₄溶液

烧杯编号	①	②	③
盛装的液体	$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸	$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸	$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸
加入的固体(质量相等)	$Na$ 粒	$Fe$ 粉	$Al$ 片