2023-2024学年高中化学必修第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液（人教版）

试卷更新日期：2023-07-26 类型：同步测试

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一、选择题

1. 室温下，甲同学配制5%的 $N a C l$ 溶液100g，乙同学配制 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液100mL( $N a C l$ 的溶解度为 $36 g / 100 g$ 水)，下列说法正确的是

A、所需溶质的质量相同 B、所需仪器均包括100mL容量瓶 C、所配溶液均为不饱和溶液 D、所配溶液质量相同

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2. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）
①使用容量瓶前检查是否漏水；

②在容量瓶中溶解固体溶质；

③溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；

④尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；

⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

A、①②③ B、①③④ C、③④⑤ D、①④⑤

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3. 下列操作可能使所配Na₂CO₃溶液浓度偏大的是（）

A、烧杯和玻璃棒未洗涤 B、称量前Na₂CO₃·10H₂O固体已失去部分结晶水 C、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D、上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线

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4. 实验室用98%的浓硫酸配制 $200 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸。下列说法错误的是（）

A、应选用200mL容量瓶 B、可选用量筒量取浓硫酸 C、在烧杯中稀释浓硫酸 D、定容时应选用胶头滴管

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5. 实验室需要460mL0.20mol∙L^-1Na₂CO₃溶液，某同学配制过程如图所示。

下列关于该实验的叙述错误的是

A、将药品放在称量纸上称取10.6gNa₂CO₃固体 B、Na₂CO₃固体在烧杯中完全溶解后，恢复至室温转移到容量瓶中定容 C、⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D、容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液

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6. 用18.4mol·L^-1浓硫酸配制90mL 3mol·L^-1的稀硫酸，下列说法错误的是

A、应选用100mL容量瓶 B、可选用量筒量取浓硫酸 C、量取的浓硫酸直接倒入容量瓶中 D、定容时应选用胶头滴管

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7. 实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正确的是

A、用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上 B、将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解 C、定容时俯视，所得溶液浓度偏高 D、摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线

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8. 有人提出溶液的浓度可用“质量摩尔浓度”(即一定质量的溶液中所含溶质的物质的量)表示。下列说法正确的是

A、配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用到容量瓶 B、将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数时，必须已知该溶液的密度 C、对于一种稀溶液(密度按 $1 g \cdot m L^{- 1}$ 计)，其质量摩尔浓度( $m o l \cdot k g^{- 1}$ )与物质的量浓度( $m o l \cdot L^{- 1}$ )在数值上相等 D、分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液，等体积混合后一定恰好发生反应

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二、多选题

9. 用绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )体配制一定物质的量浓度的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，下列操作正确的是（）

A、称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量 B、将称量好的固体放入容量瓶中加蒸馏水溶解 C、定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制 D、配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中

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10. 用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（）

A、取25克胆矾溶于1000毫升水中 B、取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中 C、称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D、将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液

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11. 图中是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸试剂配制50.0 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸，下列说法错误的是（）

硫酸化学纯(CP)

(500 mL)

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

质量分数：98%

密度：1.84 g/mL

A、该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L^-1 B、配制50.0 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL C、配成的4.6 mol·L^-1的稀硫酸中溶质的质量分数小于24.5% D、定容时俯视刻度线，所配稀硫酸的浓度会偏低

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12. 实验室需要配置100 mL 1.0×10^-2 mol·L^-1的CuSO₄溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有（）

A、漏斗 B、玻璃棒 C、烧杯 D、容量瓶

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13. 配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（　　）

A、在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B、把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中 C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶 D、沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切

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14. 配制0.1mol•L^﹣¹NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）

A、称量时，左盘低，右盘高 B、定容时俯视读取刻度 C、原容量瓶洗净后未干燥 D、定容时液面超过了刻度线

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15. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（）

A、称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上 B、选用的容量瓶中有少量蒸馏水 C、定容时俯视刻度线 D、定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

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三、非选择题

16. 水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：
I.配制200mL2.00×10^-3mol•L^-1的KMnO₄溶液

(1)、计算、称量：需用分析天平称量gKMnO₄固体(保留到小数点后四位)。

(2)、选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。

(3)、称量后，以下操作步骤的顺序为。

定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。

(4)、下列操作会使KMnO₄溶液浓度偏低的是。
①转移溶液前，容量瓶底部有水

②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外

③定容时，仰视刻度线

④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水

(5)、配制KMnO₄溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因。

(6)、II.KMnO₄法测定河水的COD值
测定原理为：4KMnO₄+5C+6H₂SO₄=4MnSO₄+2K₂SO₄+5CO₂↑+6H₂O

其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO₄溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O₂)]。

取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO₄溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L^-1)

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17. 用10mol/L的浓盐酸配制成1mol/L的稀盐酸220mL。试回答下列问题：

(1)、配制稀盐酸时，可供选择的仪器有①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤胶头滴管，其中还缺少的仪器有：。

(2)、经计算需要mL浓盐酸(保留一位小数)。用量筒量取浓盐酸时，假若仰视读数，则浓盐酸的实际体积(选填“大于”、“小于”、“等于”)计算值。

(3)、在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)。

(4)、若实验过程遇到下列情况，使盐酸的物质的量浓度偏高的是__________。

A、用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤； B、未经冷却将溶液注入容量瓶中； C、摇匀后发现液面下降再加水； D、定容时俯视观察液面。

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18. 下面是用18mol/L的浓H₂SO₄稀释配制成500mL1mol/L的稀H₂SO₄的操作，请按要求填空：

(1)、所需浓H₂SO₄的体积为。

(2)、如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用mL量筒最好。

(3)、将上述溶液沿玻璃棒转移到中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。

(4)、加水至距刻度1~2cm处时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

(5)、分析下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度。

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19. 共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。

(1)、漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有(填离子符号)。

(2)、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：
84消毒液
有效成分：NaClO
规格：1000mL
质量分数：25%
密度：1.19g/cm³
该“84消毒液”的物质的量浓度约为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (计算结果保留两位有效数字)。

(3)、“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式

(4)、实验室用 $12.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的浓盐酸配制 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为mL

(5)、配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是

(6)、下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是
①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中

③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中

④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线

⑤未冷却就转移定容

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20. 在某次实验中，要用 420mL 0.52 mol·L^－1的NaOH 溶液，回答下列问题：

(1)、实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体g；

(2)、欲配制该0.52 mol·L^－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和；

(3)、下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？偏大的有；
A．称量时用了生锈的砝码；

B．将NaOH放在纸张上称量；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中（假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器）

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

E．定容时俯视刻度线；

F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

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21. 某兴趣小组配制氢氧化钡溶液

(1)、现需配制950 mL0.1 mol•L^-1氢氧化钡溶液，应称量氢氧化钡晶体质量为g[已知Ba(OH)₂·8H₂O的摩尔质量为315 g•mol^-1]；如图配制步骤中，按先后顺序排序为(用字母A～F填写)。
A
B
C
D
E
F

(2)、配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是(填序号)。
a．转移时有少量溶液洒出
b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯
c．定容时俯视刻度线

(3)、在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
其中，曲线(填序号)代表滴入了NaHSO₄溶液；从开始到b点总的离子方程式是。

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22. 实验室需要配制 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a C l$ 溶液 $450 m L$ 。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)、选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、、以及等质量的两片同种纸片。

(2)、计算。配制该溶液需称量 $N a C l$ 晶体g。

(3)、称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中 $N a C l$ 晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)、接下来溶液配制的基本步骤如下：
①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)。
②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了。
③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线处，改用加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。

(5)、下列操作对 $N a O H$ 溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水；

②容量瓶中原有少量蒸馏水；

③定容时俯视观察液面。

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23. 小组同学用FeSO₄•7H₂O晶体和蒸馏水配制100mL0.5mol•L^-1FeSO₄溶液(pH为3.3)，再进行性质探究实验。

(1)、Ⅰ.配制溶液。
用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)、计算需要FeSO₄•7H₂O晶体的质量是g。

(3)、下列情况中，会使所配溶液浓度不准确的是(填字母)。
a.称量晶体后，加入盛有100mL水的烧杯中
b.转移时，洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时，眼睛俯视刻度线
d.定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液倒出

(4)、Ⅱ.性质探究。
立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验：
实验ⅰ：滴加氢氧化钠溶液，观察到产生白色沉淀，最后变为红褐色。
实验ⅱ：滴加高锰酸钾溶液，溶液褪色。
实验i中产生白色沉淀的离子方程式是，生成红褐色沉淀的化学方程式是。

(5)、实验ii中高锰酸钾将Fe²⁺转化为。

(6)、Ⅲ.对异常现象的探究。
配制好的溶液放置1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
取少量黄色溶液，(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe³⁺。

(7)、取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。

(8)、实验证实，溶液变黄是因为空气中的O₂将Fe²⁺氧化，反应的离子方程式为。

(9)、通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO $_{4}^{2 -}$ 。
①证实黄褐色沉淀中含有SO $_{4}^{2 -}$ 的证据是。
②洗涤黄褐色沉淀的目的是。

(10)、进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO₄。将反应的离子方程式补充完整：
Fe³⁺+_+_=Fe(OH)SO₄↓+_。

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24. 实验室用 $N a C l$ 固体配制100 $m L$ 1.00 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a C l$ 溶液，回答下列问题。

(1)、计算需要 $N a C l$ 固体的质量为g。［ $M (N a C l) = 58.5 g \cdot m o l^{- 1}$ ］

(2)、配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。

(3)、下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是(填字母)。
a.烧杯不干燥 b.转移液体时，有少量液体洒出

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25. 根据所学知识回答问题：

(1)、某同学在实验室中配制100mL $1.00 m o l \cdot L^{- 1}$ NaCl溶液。
①需称量NaCl固体的质量是g。
②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有。

(2)、下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为。
②图中的微粒“ ”表示(填微粒符号)，判断依据是。
③下列说法正确的是(填序号)。
a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b．NaCl在外加电场的作用下发生电离
c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子

(3)、测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液，当恰好沉淀时，消耗 $A g N O_{3}$ 溶液的体积是ymL。
①上述过程发生反应的离子方程式为。
②待测液中 $c (C l^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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26. 某小组配制100mL 1.0mol/L

N a_{2} C O_{3}

溶液并进行实验。

(1)、配制溶液

①实验中使用玻璃棒的目的是。

②下列操作会导致最后所配溶液实际浓度比要求小的是(填字母)

a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外

b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些

c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

(2)、进行实验

实验

现象

开始时红色没有明显变化，也没有明显气泡产生；

继续滴加盐酸，当溶液红色明显变浅时，气泡也逐渐增多；

当溶液颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液浅红色褪去，有大量气泡产生。

①实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是，大量气泡产生时的离子方程式是。

②利用 $C O_{2}$ 可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，化学方程式是。

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27. 实验室需用500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)、配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。

(2)、用托盘天平准确称取g NaOH固体。

(3)、配制溶液时，有以下操作步骤：
①将容量瓶盖紧，振荡摇匀
②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀
④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
这些操作步骤的正确顺序为____(填序号)

A、②⑤③⑥④① B、②⑤③④⑥① C、②⑤③①⑥④

(4)、定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是；取出10 mL该NaOH溶液稀释至20 mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。

(5)、下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是(填序号)。
①定容时俯视刻度线
②称量固体时所用的砝码生锈
③溶解NaOH的烧杯未洗涤
④溶解时有溶液溅出烧杯

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28. 实验小组同学需要配制 $500 m L 0.4 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液。方法如下：

(1)、需要称取 $N a C l$ 的质量为g。

(2)、为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和。

(3)、在转移溶液时，玻璃棒的作用是。

(4)、配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是____(填字母)。

A、配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C、摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水

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29. 实验室需要配制0.50 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填写适当的文字或数据，以使整个操作完整。
a.选择仪器。
完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、药匙、烧杯、、玻璃棒、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。
b.计算。
配制该溶液需取NaCl晶体g。
c.称量。将药品倒入烧杯中。
d.溶解、冷却。
该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是。
e.转移、洗涤。
在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，目的是。
f.振荡。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
g.定容。
将蒸馏水注入容量瓶至液面接近刻度线处，改用滴加，使溶液凹液面与刻度线相切
h.摇匀、装瓶
i.实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
实验操作
最终所配溶液的浓度
向容量瓶中移液时少量溅出
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下隆再加水
未等溶液冷却就定容

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30. 用 $N a O H$ 固体配制100mL1.00mol/L $N a O H$ 溶液。

(1)、计算需要 $N a O H$ 固体的质量为g。

(2)、配制溶液时，正确的实验操作顺序是。
a.将称好的 $N a O H$ 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 $N a O H$ 固体全部溶解并冷却至室温。
b.根据计算结果，称量 $N a O H$ 固体。
c.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

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31. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

(1)、实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、。

②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是（填序号）。

A．使用前必须检查是否漏水         B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液

C．可用来长期贮存溶液             D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

③下列操作对实验结果的影响偏高的是（填序号）。

A．加水定容时俯视刻度线

B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线

D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容

(2)、用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。原理如下：FeSO₄+ KMnO₄+ H₂SO₄ — K₂SO₄+ MnSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+ H₂O （未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(3)、维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有（填氧化性、还原性）。

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实验操作	最终所配溶液的浓度
向容量瓶中移液时少量溅出
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下隆再加水
未等溶液冷却就定容