2023-2024学年高中化学必修第一册2.2 氯及其化合物（人教版）

试卷更新日期：2023-07-26 类型：同步测试

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一、选择题

1. 丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是

A、水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色 B、H₂通过灼热的氧化铜固体由黑色变为红色 C、白色的CuSO₄粉末遇水蒸气变蓝 D、Cl₂使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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2. 如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法错误的是

A、若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠 B、检验氯气是否有漂白性，则I、II、III分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸 C、装置b的作用既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞 D、含有4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl₂体积小于22.4L

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3. 下列关于氯气的说法正确的是

A、氯气在化学反应中能作还原剂 B、干燥的氯气不能使紫色石蕊溶液褪色 C、氯气是难溶于水的黄绿色气体 D、纯净的氢气在氯气中点燃一定发生爆炸

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4. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将一小块金属钠加入至CuSO₄溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现	钠比铜还原性强，钠置换出铜
B	向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色	新制氯水中含有氧气分子
C	向淀粉-KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色	氧化性：Cl₂＞I₂
D	向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^-

A、A B、B C、C D、D

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5. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

A、由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B、由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 C、由图丙可推知光照可催化水分解 D、由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多

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6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是

A、Fe在Cl₂中燃烧：Fe+Cl₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ FeCl₂ B、Cl₂与FeCl₂溶液反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- C、用AlCl₃溶液和氨水制备Al(OH)₃：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ D、向NaHCO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液：HCO $_{3}^{-}$ +OH^-=CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O

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7. 价-类二维图是一种重要的学习工具，氯的价-类二维图如图。下列说法错误的是

A、a→b需要加氧化剂 B、f→d可以加稀硫酸 C、b和烧碱反应可得e和f D、c不能用作自来水消毒剂

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8. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论不一致的是（）

A、新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有 $H^{+}$ 和 $HClO$ 存在 B、向新制氯水中加入饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，有无色气体产生，说明有 $H^{+}$ 存在 C、氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氧气分子 D、新制氯水中通入 ${SO}_{2}$ 后黄绿色消失，说明 ${SO}_{2}$ 有漂白性

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9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质 B、 $N a_{2} O_{2}$ 具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 C、HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D、 $F e C l_{3}$ 具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板

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二、多选题

10. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）

A、氯水中存在能自由移动的离子、能导电，故Cl₂属于电解质 B、氯水中不存在H⁺ ，光照过程中才有H⁺生成 C、O₂体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应 D、由图可知，50s时Cl^-浓度约为0.45g/L，计算可知氯水中c(Cl^-) $\approx$ 0.013 mol·L^-1

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11. 氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。如图为自来水厂一种预防和处理 $C l_{2}$ 泄漏的方法。下列有关说法错误的是（）

A、实验室用 $M n O_{2}$ 和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 $M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、铁屑的作用是将 $F e C l_{3}$ 还原为 $F e C l_{2}$ ： $F e^{3 +} + F e = 2 F e^{2 +}$ C、吸收漏氯的离子方程式为 $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 C l^{-} + 2 F e^{3 +}$ D、氯气与水反应的离子方程式为 $C l_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$

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12. 某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是（）

A、把钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶扔到农田中 C、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 D、钢瓶处理后，工人应转移到坡上

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13. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl₂存在 B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在 C、先加入硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^-存在 D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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14. 已知：新制氯水中存在 $H_{2} O$ 、 $C l_{2}$ 、HClO三种分子和 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $O H^{-}$ 四种离子，利用数字化实验测定光照新制氯水的过程中各数据的变化，得到的图像如图。下列有关操作和说法正确的是（）

A、由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了 $C l^{-}$ B、由图2可知，光照会使氯水中溶解的 $O_{2}$ 逸出 C、由图3可知，光照时 $C l_{2}$ 的溶解度增大，氯水酸性减弱 D、实验可观察到光照时氯水的颜色变浅

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15. 有列有关氯及其化合物说法中错误的是（）

A、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B、次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 C、氢气在氯气中燃烧，安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟 D、氯水久置后，漂白性和酸性均减弱

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16. 下列能使湿润的小红花褪色的物质是（）

A、漂白粉粉末 B、氯水 C、氯酸钾溶液 D、氯化钙溶液

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17. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。

下列叙述正确的是（）

A、过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H⁺ B、过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性 C、过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl₂ D、若向紫色石蕊试液中持续加入Na₂O₂粉末，也会出现相同的颜色变化

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18. 下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（）

A、钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠 B、钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来 C、将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟 D、Fe(OH)₃胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水

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三、非选择题

19. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl₂ ，并进行相关性质实验，且可利用装置A 储存多余的氯气。

(1)、A 中发生反应的化学方程式为。

(2)、储气瓶 b 可以收集氯气，则 B 内盛放的试剂是；装置 E 中球形干燥管的作用是。

(3)、在装置 D 中能看到的实验现象是；此现象可推断氧化性：Cl₂I₂（填“＞”或“＜”）

(4)、装置 C 中 Fe ²^＋被 Cl₂氧化为 Fe ³^＋，反应的离子方程式为。

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20. 当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释．

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21. 实验室制备氯气并进行相关实验的装置(加热及夹持装置均已略去)如图。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、该实验装置中有一处明显的错误，请指出具体的错误装置：，判断的理由为。

(3)、装置VI中， $NaOH$ 溶液的作用为。

(4)、装置I中发生反应的化学方程式为。

(5)、实验进行过程中，在装置V中(不考虑物质与水发生的反应)：
①可能观察到的现象为。

②发生反应的离子方程式为。

③由此可判断，氧化性： ${Cl}_{2}$ (填“>”、“<”或“=”) $I_{2}$ 。

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22. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)、装置C中盛装的溶液是， D中试剂的作用是。

(2)、E中的红色布条是否褪色？(填“是”或“否”)，写出F中反应的化学反应方程式：。

(3)、H中的试剂为，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为。

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23. 化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：
请回答：

(1)、写出实验室制取气体B的化学方程式。

(2)、将气体B通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是。气体B与水反应的离子方程式为。

(3)、化合物甲中除了气体B所含元素还含有(请填写元素符号)，甲的化学式为。

(4)、甲与水反应的化学方程式为。

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24. 在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是　；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是　．（用字母填空）
A、氮气B、氨气C、硝酸钠D、氯化铵．

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25. 在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时，发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。

(1)、由上述事例可归纳出氯气的性质有

(2)、写出下列反应的化学方程式。
①铁丝在氯气中燃烧：
②铁粉溶于盐酸中：

(3)、将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是原因是

(4)、氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸反应的化学方程式为

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26. 离子反应在物质分离、提纯、鉴定等方面有广泛的应用。实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。
已知：操作①中发生的化学反应方程式为： $N H_{4} H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{加热}} \end{array} N H_{3} ↑ + C O_{2} ↑ + H_{2} O ↑$ ；操作②和③中，试剂1是 $B a C l_{2}$ 溶液，试剂2是 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，且二者均过量。

(1)、写出 $N H_{4} H C O_{3}$ 在水溶液中的电离方程式：；

(2)、加入试剂1发生时反应的离子方程式：；

(3)、试剂2的目的是；

(4)、如何检验NaCl溶液产品中的 $C l^{-}$ ？

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27. ${ClO}_{2}$ 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代 ${Cl}_{2}$ 成为自来水的消毒剂。已知 ${ClO}_{2}$ 是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备 ${ClO}_{2}$ 的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应： $2 {NaClO}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {ClO}_{2} + 2 NaCl$ 。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的 ${ClO}_{2}$ 的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有 ${CCl}_{4}$ 液体(用于除去 ${ClO}_{2}$ 中的未反应的 ${Cl}_{2}$ )。

(1)、仪器P的名称是。

(2)、写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：。

(3)、G瓶的作用是。

(4)、F为 ${ClO}_{2}$ 收集装置，应选用的装置是(填序号)

(5)、若用 $100 mL 2 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓盐酸与足量的 ${MnO}_{2}$ 制备 ${Cl}_{2}$ ，则被氧化的 $HCl$ 的物质的量是___________(填序号)。

A、 $> 0.1 mol$ B、 $0.1 mol$ C、 $< 0.1 mol$ D、无法判断

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28. 84消毒液是北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。该消毒液可由 $C l_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应制得，其主要成分为 $N a C l O$ 、 $N a C l$ ，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中 $C l O^{-}$ 的氧化性进行消毒。 $N a C l O$ 比 $H C l O$ 要稳定的多，虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。

(1)、84消毒液的有效成分是 $N a C l O$ 。

(2)、84消毒液是由 $N a C l O$ 和 $N a C l$ 两种物质组成的混合物。

(3)、用 $C l_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。

(4)、 $N a C l O$ 很稳定，高温加热不分解。

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29. 按要求填空。

(1)、现有下列物质：a. $F e C l_{3}$ 溶液 b.熔融的 $K N O_{3}$ c. $N a C l$ 固体 d.稀硫酸 e. $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 f. $N a$ g. $B a C l_{2}$ 溶液 $(H C l)$
①其中能导电的电解质有(填字母)。
②区分a和e的实验方法是。
③实验宰中f通常保存在中。
④除去g中括号内杂质的试剂为(填化学式)，反应的离子方程式为。

(2)、通过对下列实验过程的分析回答问题：
①向石蕊溶液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是、。
②将 $N a H C O_{3}$ 溶液与含 $A l^{3 +}$ 的盐溶液混合，产生大量气体和 $A 1 {(O H)}_{3}$ 沉淀。写出该反应的离子方程式：。
③某溶液中只含有 $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 四种离子，已知前三种离子的个数比为 $3 ： 1 ： 2$ ，则溶液中 $F e^{3 +}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 的离子个数比为。

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30. 下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，C是常见的调味品，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：

(1)、A、D的化学式分别为、。

(2)、写出反应②的化学方程式。反应中F体现的性质是(填编号)。
①只有还原性 ②只有氧化性 ③既有还原性又有氧化性 ④不体现还原性和氧化性

(3)、A可用于自来水的杀菌消毒，请用离子方程式和简要的文字说明。工业上制备A和烧碱可以用电解饱和C溶液的方法，同时生成另一种气体，请写出化学方程式：。

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