2023-2024学年高中化学必修第一册2.1 钠及其化合物（人教版）

试卷更新日期：2023-07-26 类型：同步测试

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一、选择题

1. 下列对实验的评价正确的是（）

A、实验测得熔融NaCl能导电，说明NaCl属于电解质 B、向久置的Na₂O₂粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明Na₂O₂已变质 C、向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有Cl^- D、向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氧化性：I₂＞Cl₂

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2. 下列关于钠的叙述中，错误的是

A、具有很强的氧化性 B、很软，能用刀切割 C、能与水发生化学反应 D、可保存在煤油中

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3. 将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出

A、①②③④ B、②③④⑤ C、②④⑤⑥ D、③④⑥

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4. 下列离子方程式正确的是（）

A、钠与水的反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O C、NaHCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液：HCO $_{3}^{-}$ ＋OH^-＋Ba^2＋= BaCO₃↓＋H₂O D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +OH^-+Ba²⁺= H₂O+BaSO₄↓

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5. 2022年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立73周年升旗仪式。下列说法不正确的是

A、清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 B、国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料 C、庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色 D、天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为 ${Fe}_{3} O_{4}$

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6. 有关Na₂O₂的叙述不正确的是（）

A、是淡黄色固体 B、可以作供氧剂 C、应密封保存 D、氧元素的化合价为−2价

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二、多选题

7. 下列说法正确的有（）

A、电解、电镀、电离都需要通电才可以进行 B、碱性氧化物均为金属氧化物，酸性氧化物中也有金属氧化物 C、金属元素由化合态变成游离态一定是被还原 D、某无色溶液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该无色溶液中一定含有 $C l^{-}$

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8. 将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，如图所示，2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是（）

A、烧杯内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀 B、袋内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀 C、袋内液体加入碘水后不变蓝 D、烧杯内液体加入碘水后变蓝

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9. 下列说法错误的是（　　）

A、钠是电和热的良导体 B、在水中的溶解性：NaHCO₃大于Na₂CO₃ C、明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）₃胶体具有吸附作用 D、某溶液焰色反应时，火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素

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10. 关于钠的叙述中，不正确的是（　　）

A、钠是银白色金属，硬度很大 B、金属钠的熔点很高 C、金属钠通常保存在空气中 D、钠的密度比水大

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11. 下列关于Na及其化合物的性质的说法正确的是（）

A、Na和 $N a_{2} O_{2}$ 均可与水发生置换反应生成气体单质 B、 $N a H C O_{3}$ 可用作膨松剂主要是因为其能与酸反应 C、等物质的量的Na和 $N a_{2} O_{2}$ 分别与足量 $M g S O_{4}$ 溶液反应，生成沉淀的质量之比为1∶2 D、将等物质的量的 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 分别投入100mL水中，充分反应后所得溶液的质量分数相同(不考虑水的蒸发)

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12. 观察是研究物质性质的一种基本方法。一位同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 $\overset{①}{\to}$ 变灰暗 $\overset{②}{\to}$ 变白色 $\overset{③}{\to}$ 出现液滴 $\overset{④}{\to}$ 白色固体(粉末)。下列说法正确的是（）

A、银白色→变灰暗是因为钠转化为过氧化钠 B、过程③是因为NaOH易潮解 C、过程④只发生了物理变化 D、如果时间够长，最后得到的白色固体是Na₂CO₃

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13. 将 $N a_{2} O_{2}$ 与 $N a H C O_{3}$ 按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到 $32 g O_{2}$ 。经检验容器内无 $H_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 和 $N a H C O_{3}$ 存在，下列说法错误的是（）

A、产物中一定含有NaOH B、 $N a_{2} O_{2}$ 与 $N a H C O_{3}$ 的质量比为 $14 ： 13$ C、 $N a_{2} O_{2}$ 在反应中既作氧化剂又作还原剂 D、由过氧化钠转化得到的碳酸钠的质量为212g

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14. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	用铁丝蘸取某种粉末做焰色试验	火焰呈黄色	证明含有钠单质
B	将饱和氯化铁溶液滴入沸水中	产生某种红褐色液体	该红褐色液体为胶体
C	用红色激光笔照射雾	看到一条光亮的“通路”	雾能产生丁达尔效应
D	加热碳酸氢钠溶液	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	碳酸氢钠热稳定性较差

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题

15. 简述实验室检验Cl^﹣的方法．

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16. Fe(OH)₃胶体在生活中有重要应用，利用FeCl₃和沸水反应制备的Fe(OH)₃胶体中常混有FeCl₃和HCl。试回答下列有关问题：

(1)、实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是，用方法除去胶体中的浑浊物。

(2)、Fe(OH)₃胶体中混有的FeCl₃和HCl可以用方法分离提纯。如何用实验的方法证明胶体和Cl^-已经分离? 。

(3)、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K₂FeO₄+10H2O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8KOH(已知K₂FeO中氧元素不变价)。
高铁酸钾在与水反应过程中，O₂是 (填“氧化产物”或“还原产物”)，每当反应生成8gO₂ ，被氧化的水质量是g。说明该净水剂的净水原理。

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17. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的成分
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
醋酸
酒精
火碱
食盐
苏打
小苏打
铜丝
成分
$C H_{3} C O O H$
$C H_{3} C H_{2} O H$
$N a O H$
$N a C l$
$N a_{2} C O_{3}$
$N a H C O_{3}$
$C u$

(1)、水溶液呈碱性的是(填序号)；

(2)、①~⑦中的成分属于电解质的是(填序号)；

(3)、纯碱中含有少量 $N a C l$ ，设计实验检验此混合物中的 $C l^{-}$ 、。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为，说明溶液中存在；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入溶液(填化学式)，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在 $C l^{-}$ 。

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18. 钠在生活、生产、科研中有重要应用。

(1)、钠灯是道路照明的主要光源。钠灯照明时产生色光，其穿雾能力很强。

(2)、用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的后，进行图I所示的实验(夹持仪器已略去)，试管中发生反应的化学方程式是。充分反应后，待试管冷却，进行图II所示的实验，发生反应的化学方程式是，再向其中滴加几滴酚酞溶液，可能观察到的现象是。

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19. 某兴趣小组探究金属钠与水在不同实验装置中的反应情况。

(1)、钠与水反应的化学方程式是。

(2)、钠放入甲中水槽后的实验现象是。

(3)、按图乙所示方法收集钠与水反应产生的气体并进行定量计算。实验方法是：先在某金属箔纸上扎一些小孔，然后用此金属箔纸包住钠，将钠放入水中的同时用试管收集气体。为达到实验目的，金属箔纸应该是(填“铜箔”或“铝箔”)。

(4)、向丙中试管放入一小块钠，开始钠沉入煤油和水的交界处与水反应，而后又浮到煤油层，在煤油和水层界面之间上下跳动，持续进行直至钠消耗完全，解释产生上述现象的原因。

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20. 写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：
（1）用小刀切割金属钠，表现其
（2）金属钠能浮在水面上，表现其
（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其．

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21. 某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象，钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是。写出有关的化学方程式、。

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22. 将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：①氧化钠的质量；②所得溶液的质量分数．（请写出计算过程）

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23. 钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。

(1)、某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有元素；

(2)、钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是；

(3)、厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是(填化学式)

(4)、固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是。

(5)、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：。

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24. A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质，其化合物的焰色都为黄色。

(1)、写出 $A \to E$ 的化学式：A；B；C；E。

(2)、写出 $A \to D 、 C \to D 、 C \to E$ 反应的化学方程式：
$A \to D$ ：；
$C \to D$ ：；
$C \to E$ ：。

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25. A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“○”框着的物质代表化合物，“□”框着的物质代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。
请回答下列问题：

(1)、检验A中阳离子的常用方法：。

(2)、写出①的化学反应方程式：。

(3)、写出③的化学反应方程式：。

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26. 有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③ $K H S O_{4}$ 固体；④ $C O_{2}$ ；⑤酒精( $C_{2} H_{6} O$ )；⑥蒸馏水；⑦ $N a H C O_{3}$ 溶液；⑧ $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。

(1)、以上物质中，属于电解质的是(填序号，右同)，属于非电解质的是。

(2)、将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是。

(3)、向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至 $B a^{2 +}$ 恰好沉淀完全，其离子方程式为。

(4)、向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，所加盐酸的体积与产生 $C O_{2}$ 的体积(标准状况)关系如图所示：
回答下列问题：
①0A段发生反应的离子方程式为。
②m=mL。
③原②溶液的物质的量浓度为。

(5)、将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的 $N a_{2} O_{2}$ 固体， $N a_{2} O_{2}$ 固体质量增加g。

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27.

(1)、【任务一】某小组研究

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的性质，实验如下：

步骤	实验操作	观察到的实验现象
步骤	实验操作	$N a_{2} C O_{3}$	$N a H C O_{3}$
①	在两支试管中分别加入 $1.0 g N a_{2} C O_{3}$ 、 $1.0 g N a H C O_{3}$ 固体，再加入 $5 m L$ 蒸馏水，振荡；将温度计分别插入其中	放置至室温时，全部溶解，得到透明溶液	放置至室温时，部分溶解，试管底部有少许固体
②	将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液	溶液变红色	溶液变浅红色
③	在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡	没有气泡产生	产生少量气泡

室温时， $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度大于 $N a H C O_{3}$ 的实验证据是。

(2)、该实验(填“能”或“不能”)说明

N a_{2} C O_{3}

溶液的碱性强于

N a H C O_{3}

溶液，若不能，请说明理由。

(3)、实验③中

N a_{2} C O_{3}

溶液没有气泡产生，学生甲得出结论：溶液与盐酸不反应。学生乙认为甲的结论不正确，支持学生乙观点的客观事实是(用离子方程式说明)。

(4)、【任务二】为进一步探究

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的性质，利用传感器继续做如下实验：

编号	实验操作	实验数据
④
⑤

信息提示：溶液 $p H$ 越小， $O H^{-}$ 的浓度越小，溶液碱性越弱。

实验④中，溶解时吸收热量的物质是(填化学式)。

(5)、实验⑤中，

N a_{2} C O_{3}

溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为，

O H^{-}

未参与该反应的实验证据是。

(6)、【任务三】探究

N a H C O_{3}

和的热稳定性。

观察到的实验现象如下表所示：

物质	装置B中现象	装置C中现象
$N a_{2} C O_{3}$	无明显变化	开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
$N a H C O_{3}$	白色粉末变蓝色	开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊

根据上述实验现象，回答下列问题：

加热 $N a_{2} C O_{3}$ 时，装置C中产生气泡的原因是。

(7)、该实验所得结论是。

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28. 将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克．

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29. 在4种无机物①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是(填序号，下同)，可用作调味品的是，可用作呼吸面具供氧剂的是，可用作消毒剂的是(每种物质仅限填一次)。

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30.
如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）．
请填写下列空白：
（1）物质B是　，F是　，J是；
（2）反应①的离子方程式是　　．

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31. 某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。
药品
NaNO₂ (亚硝酸钠)
性质
①在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe²⁺ 氧化成Fe³⁺ ；
①AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

(1)、已知NaNO₂能发生如下反应： 2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。
该反应中氧化剂是；若有0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为。

(2)、误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

A、NaNO₂被还原 B、维生素C具有还原性 C、还原性：维生素C>Fe²⁺ D、NaNO₂是还原剂

(3)、下列方法中，可用来区分NaNO₂和NaCl的是______ (填序号)。

A、焰色反应 B、分别滴加酸化FeSO₄溶液和KSCN溶液 C、在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D、分别滴加AgNO₃溶液

(4)、某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：。

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32.

(1)、I.以下物质：①NaCl溶液②二氧化碳③HCl气体④熔融KHSO₄⑤Fe⑥无水乙醇⑦NaHCO₃固体
以上物质中属于电解质的是(填序号)，以上物质中属于非电解质的是(填序号)，上述状态下的物质能导电的是(填序号)。

(2)、利用①做焰色试验，火焰呈色。

(3)、写出④在水溶液中的电离方程式：， ①电离出的阴离子为A，写出检验未知溶液中阴离子A的方法：。

(4)、II.向NaOH溶液中滴加等浓度的盐酸，测定溶液的导电能力(用导电率表示)变化如图所示，回答下列问题：
A~B段，发生的离子反应方程式是：。

(5)、B点所对应的溶液中存在的微粒主要有H₂O、。

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33. 完成下列问题

(1)、钠元素有多种化合物。下列关于

N a_{2} O

、

N a_{2} O_{2}

、NaOH、

N a_{2} C O_{3}

、

N a H C O_{3}

的说法正确的有(选填序号)

a.均属于电解质 b.溶于水立即加入酚酞试液最终均为红色

c.均能通过化合反应一步生成 d.溶于水均伴随着放热现象

(2)、探究

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的相互转化。

实验1：加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。

①利用上述装置可实现 $N a H C O_{3}$ 向 $N a_{2} C O_{3}$ 的转化，被加热的试管中发生反应的化学方程式为。

实验2：分别向滴有2滴酚酞的 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：

实验内容

实验现象

实验2-1

溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。

实验2-2

开始时，溶液的红色没有明显变化，电没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量血逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。

②实验2-1中，反应的离子方程式是。

③实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是，反应的化学方程式：。

④碳酸也可实现上述转化，写出将 $C O_{2}$ 通入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中发生反应的离子方程式：。

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编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	醋酸	酒精	火碱	食盐	苏打	小苏打	铜丝
成分	$C H_{3} C O O H$	$C H_{3} C H_{2} O H$	$N a O H$	$N a C l$	$N a_{2} C O_{3}$	$N a H C O_{3}$	$C u$