2023-2024学年高中化学必修第一册1.2离子反应（人教版）

试卷更新日期：2023-07-26 类型：同步测试

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一、选择题

1. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是

A、NaCl固体中存在自由移动的Na⁺、Cl^- B、该过程可以表示为NaCl $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ Na⁺+Cl^- C、水合氯离子中H₂O的H最靠近Cl^- D、NaCl溶液是电解质

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2. $NaCl$ 在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述正确的是（）

A、氯化钠的电离过程没有能量变化 B、氯化钠分子在水中的电离方程式为： $NaCl = {Na}^{+} + {Cl}^{-}$ C、在外加电场作用下，氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动 D、氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子

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3. 下列物质中，含有氢离子的是

A、氨水 B、碘酒 C、熔融NaHSO₄ D、三氯甲烷

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4. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐渐加入另一物质，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D、氢氧化钠溶液中通入过量CO2

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5. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）

A、Na₂SO₄溶液和MgCl₂溶液 B、Na₂CO₃溶液和稀硫酸 C、NaOH溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液 D、Ca(OH)₂溶液和盐酸

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6. 若在加入铝粉能放出H₂的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（）

A、Na⁺、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^－ B、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、Na⁺、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ D、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、AlO $_{2}^{-}$ 、OH^－

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7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A、Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca^2＋＋2HCO₃^-＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O B、向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：4Fe^2＋＋2Br^－＋3Cl₂=4Fe^3＋＋6Cl^－＋Br₂ C、向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al^3＋＋3SO₄^2-＋3Ba^2＋＋6OH^－=3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓ D、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－＋2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

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二、多选题

8. 下列物质中，属于电解质的有（）

A、乙酸 B、乙醇 C、油脂 D、氯化钠

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9. 下图装置中的溶液为KCl溶液，X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连，下列有关说法正确的是（）

A、溶液中粒子中心为黑球的是水合 $K^{+}$ B、KCl溶液能导电，所以它是电解质 C、KCl溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的离子 D、熔融的KCl在通电的条件下才有自由移动的离子

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10. 下列电离方程式正确的是（）

A、Ba(OH)₂ =Ba²⁺ +OH $_{2}^{-}$ B、K₂SO₄ =2K⁺ +SO $_{4}^{2 -}$ C、NaOH=Na⁺ +OH^- D、KMnO₄=K⁺+Mn⁷⁺+4O^2-

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11. 某同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是

A、实验过程中反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+SO $_{4}^{2 -}$ +2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O B、AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 C、a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 D、BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电

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12. 某实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是（）
实验操作
实验数据

A、①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH^-未参与该反应 B、加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱 C、a点反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2 $H C O_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+2H₂O+ $C O_{3}^{2 -}$ D、Na₂CO₃和NaHCO₃的稀溶液可利用CaCl₂溶液鉴别

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13. 向含有NH₄^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋的溶液中加入足量Na₂O₂微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（）

A、NH₄^＋ B、Fe²⁺ C、Mg^2＋ D、Al³⁺

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14. 下列不同类别反应的离子方程式书写正确的是

A、中和反应(过量 $C O_{2}$ 通入氨水)： $C O_{2} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = 2 N H_{4}^{+} + C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、歧化反应(稀硫酸与 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液混合)： $N a_{2} S_{2} O_{3} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O + 2 N a^{+}$ C、化合反应(铁粉加入 $F e C l_{3}$ 溶液)： $F e^{3 +} + F e = 2 F e^{2 +}$ D、复分解反应( $H_{2} S$ 通入氯化铜溶液)： $C u^{2 +} + H_{2} S = C u S ↓ + 2 H^{+}$

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三、非选择题

15. 现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)₃固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO₂⑧熔融CuSO₄。

(1)、①属于电解质的有(填序号，下同)。
②属于非电解质的有。
③能导电的有。
④既不是电解质又不是非电解质的是。

(2)、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na₂CO₃：。

②KOH：。

③CuSO₄：。

④HCl：。

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16. 某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200 mL某浓度的稀硫酸(石墨电极与稀硫酸不发生反应)，当K闭合后，灯泡亮了。随后逐滴滴入a溶液。(假设逐滴滴入的a溶液的密度与稀硫酸的密度相同)，回答下列问题：

(1)、下列关于稀硫酸的说法正确的是____(填标号)。

A、从其组成来看，硫酸属于二元酸 B、稀硫酸中存在自由移动的离子，故稀硫酸属于电解质 C、对稀硫酸来说，分散剂为水 D、当光束通过稀硫酸时，可以看到一条光亮的“通路”

(2)、硫酸在水中的电离方程式为。

(3)、若逐滴滴入的a溶液为Ba(OH)₂ (过量)溶液：
①在水槽中可观察到的现象为，发生反应的化学方程式为。
②灯泡的亮度变化为。

(4)、若逐滴滴入的a溶液为Na₂CO₃溶液，此时可观察到有气泡产生，该气体为(填化学式)，该气体的用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。

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17. 化学是打开物质世界的一把钥匙。现有物质：①熔融NaCl ②稀硫酸 ③ $C O_{2}$ ④ $N a H C O_{3}$ 固体 ⑤Zn ⑥蔗糖 ⑦ $N a_{2} O_{2}$ 固体 ⑧石墨 ⑨ $B a {(O H)}_{2}$ 固体。请回答下列问题：

(1)、属于钠盐的有(填序号，下同)，属于非电解质的是，能导电的是。

(2)、⑨在水中的电离方程式为。

(3)、②与④反应的离子方程式为。

(4)、写出③与⑦反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

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18. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H N O_{3} + N O$ 。按要求填空：

(1)、上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是。

(2)、B组中既不是电解质也不是非电解质的是。

(3)、E组中物质有(填化学式)。

(4)、 $S O_{2}$ 属于酸性氧化物，类似于 $C O_{2}$ ，从而认为 $S O_{2}$ 可以归于C组。预测 $S O_{2}$ 可以和足量 $N a O H$ 溶液反应，反应的离子方程式为。

(5)、F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为。

(6)、饱和的 $F e C l_{3}$ 溶液滴入沸水可得到以 $F e {(O H)}_{3}$ 为分散质的红褐色胶体。
①该红褐色胶体中 $F e {(O H)}_{3}$ 粒子的直径大小范围是。
② $F e C l_{3}$ 溶液滴入沸水可得到 $F e {(O H)}_{3}$ 红褐色胶体的反应的离子方程式是。

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19. 下列物质属于电解质的是(填序号，下同)，能导电的是。
①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融 ${KNO}_{3}$ ⑦ ${BaSO}_{4}$ 固体 ⑧石墨 ⑨苛性钠

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20. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？
KCl BaSO₄ CH₃CH₂OH NaOH Fe H₂SO₄ H₂O．

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21. 某小组在实验室探究 $B a (O H)_{2}$ 溶液与稀硫酸反应的实质。向一定体积的 $0.01 m o l / L B a (O H)_{2}$ 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液。测定电导能力的变化如图所示。

(1)、A点的导电能力很强说明 $B a (O H)_{2}$ 溶液中有较多的(填微粒符号)。

(2)、 $A - B$ 段，除导电能力下降外，还能观察到的宏观现象是

(3)、 $B - C$ 段，溶液中存在的微粒有 $H_{2} O$ 、。

(4)、如果把 $0.01 m o l / L B a (O H)_{2}$ 溶液换成体积相同的 $0.02 m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液重复上述实验，所得到的导电能力的变化图是否完全相同(填“是”或“否”)，简要说明原因。

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22. 中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空：

(1)、上述状态下可导电的，不属于电解质的是

(2)、属于碱的是，属于盐的是

(3)、写出①在水溶液中的电离方程式：

(4)、按要求书写下列反应的离子方程式：
②加入③的溶液中
⑤的溶液与③的溶液混合

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23. 在里或下能够导电的化合物叫做电解质．
电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做．
电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH^﹣）的化合物叫做．
电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根离子的化合物叫做．

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24. 按要求填空：

(1)、写出下列物质溶于水或熔融状态下的电离方程式：
①CaCl₂：；②NaHCO₃：；③Ba(OH)₂：；④熔融状态的KHSO₄：。

(2)、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体
a.以上物质中能导电的是(填字母序号，下同)；

b.以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是；

c.以上物质中，溶于水且生成的水溶液能导电的物质是。

(3)、在反应KMNO₃+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)中，氧化产物是(填化学式)，当有5molHCl被氧化时，被还原的KMnO₄为mol。

(4)、现需配制0.1mol·L^-1NaOH溶液450mL，如图是某同学转移溶液的示意图。

①根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为g，为完成此溶液配制实验需要的玻璃仪器有；

②图中的不正确是；

③配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是(填字母序号)。

a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

b．定容时，眼睛俯视使溶液凹液面最低点与容量瓶刻度线相切

c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水

d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

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25. 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是．这类离子反应发生的条件是，只要具备上述条件之一，反应就能发生．

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26. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} B a (O H)_{2}$ 溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能(电导率)随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、 $B a (O H)_{2}$ 的电离方程式为。

(2)、从A点到B点，下列说法错误的是____(单选，填标号)。

A、AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B、 $n (B a^{2 +})$ 没有改变， $c (B a^{2 +})$ 不断减小 C、 $n (O H^{-})$ 不断减小， $c (O H^{-})$ 也不断减小 D、发生的离子反应是 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$

(3)、B点时，溶液中的溶质是(填化学式)。

(4)、下列各项反应的本质与“ $B a (O H)_{2}$ 溶液和稀盐酸反应的本质”相同的是____(填标号)。

A、 $B a (O H)_{2}$ 溶液和 $H_{2} S O_{4}$ 溶液反应 B、 $N a O H$ 溶液和 $H C l$ 溶液反应 C、 $B a (O H)_{2}$ 溶液和 $H N O_{3}$ 溶液反应 D、 $C u (O H)_{2}$ 和 $H C l$ 溶液反应

(5)、如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的(填标号)。
a.上方 b.下方 c.重合 d.无法确定

(6)、用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因。

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27. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种，请填写下列空白：

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为。

(3)、取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明液中肯定有，有关的离子方程式为。

(4)、原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____。

A、Cl^- B、 $N O_{3}^{-}$ C、 $C O_{3}^{2 -}$

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28. 某电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、CO₃²^﹣、OH^﹣、Cl^﹣离子，你认为一定有的离子是，一定没有的离子是，还需要进一步确认的离子是？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式：．

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29. 某无色溶液Y可能含有 $N a^{+} 、 F e^{3 +} 、 B a^{2 +} 、 N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-} 、 H S O_{3}^{-}$ 中的几种，且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略 $H_{2} O_{2}$ 的分解)
已知：① $H S O_{3}^{-} + H_{2} O_{2} = S O_{4}^{2 -} + H_{2} O + H^{+}$ ；② $N H_{4}^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ + H_{2} O$ 。

(1)、溶液Y中肯定不存在的阴、阳离子分别是、 (填离子符号)；生成气体1的离子方程式。

(2)、溶液Y中 $H S O_{3}^{-}$ 的物质的量是；若溶液Y中存在Na⁺和Cl^- ，则 $N a^{+}$ 数目 $C l^{-}$ (填“大于”、“等于”、“小于”)。

(3)、若使溶液Y中的 $B a^{2 +}$ 完全沉淀，需至少向溶液Y中加入 g NaOH。

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30. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)、原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是。(写化学式)

(2)、写出各步变化的离子方程式。
①； ②；③。

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实验操作	实验数据