近三年高考化学真题分类汇编：化学实验4

试卷更新日期：2023-07-24 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列图示表示灼烧操作的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 下列“类比”结果不正确的是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ 的热稳定性比 $H_{2} O$ 的弱，则 $N_{2} H_{4}$ 的热稳定性比 ${NH}_{3}$ 的弱 B、 $H_{2} O$ 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架( $C-O-C$ )构型为V形 C、 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 的溶解度比 ${CaCO}_{3}$ 的大，则 ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度比 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的大 D、将丙三醇加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 中溶液也呈绛蓝色

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3. 下列物质的化学成分不正确的是（）

A、生石灰： $Ca {(OH)}_{2}$ B、重晶石： ${BaSO}_{4}$ C、尿素： $CO {({NH}_{2})}_{2}$ D、草酸： $HOOC-COOH$

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4. 下列说法不正确的是（）

A、应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B、工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C、电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D、将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

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5. 下列说法正确的是（）

A、减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B、实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C、制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 ${FeSO}_{4}$ 和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 的溶液浓缩至干 D、将热的 ${KNO}_{3}$ 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

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6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	取 $4mL$ 乙醇，加入 $12mL$ 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入 $2mL$ 溴水中	若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸	取少量样品，加入 $3mL$ 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液	若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入 $2~3mL$ 蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为 ${Na}_{2} O$ ；若有气体生成，则固体粉末为 ${Na}_{2} O_{2}$
D	探究 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A、A B、B C、C D、D

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7. 测定浓硫酸试剂中 $H_{2} {SO}_{4}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $20.00 mL$ 待测液，用 $0.1000 mol/L$ 的 $NaOH$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

A、 B、 C、 D、

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8. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	将铜丝插入浓硝酸中	制备 $NO$
B	将密闭烧瓶中的 ${NO}_{2}$ 降温	探究温度对平衡移动的影响
C	将溴水滴入 $KI$ 溶液中，加入乙醇并振荡	萃取溶液中生成的碘
D	实验结束，将剩余 $NaCl$ 固体放回原试剂瓶	节约试剂

A、A B、B C、C D、D

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9. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A、A B、B C、C D、D

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10. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 $18g$ 重水( $D_{2} O$ )中含有的质子数为 $10 N_{A}$ B、 $3mol$ 的 ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 完全反应时转移的电子数为 ${4N}_{A}$ C、 $32g$ 环状 $S_{8}$ ( )分子中含有的 $S-S$ 键数为 $1 N_{A}$ D、 $1L pH=4$ 的 $0 .1mol \cdot L^{-1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 离子数为 $0.1 N_{A}$

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11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）

A、原子半径： $Z>Y>X>W$ B、W与X只能形成一种化合物 C、Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D、W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

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12. 已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是（）

A、苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B、环己醇与乙醇互为同系物 C、已二酸与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应有 ${CO}_{2}$ 生成 D、环己烷分子中所有碳原子共平面

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13. BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A、酸浸工序中分次加入稀HNO₃可降低反应剧烈程度 B、转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO₃ C、水解工序中加入少量CH₃COONa(s)可提高Bi³⁺水解程度 D、水解工序中加入少量NH₄NO₃(s)有利于BiOCl的生成

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14. 下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A、图甲测定醋酸浓度 B、图乙测定中和热 C、图丙稀释浓硫酸 D、图丁萃取分离碘水中的碘

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15. 用中子轰击 $_{Z}^{N}$ X原子产生α粒子(即氮核 $_{2}^{4}$ He)的核反应为： $_{Z}^{N}$ X+ $_{0}^{1}$ n→ $_{p}^{7}$ Y+ $_{2}^{4}$ He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）

A、H₃XO₃可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B、Y单质在空气中燃烧的产物是Y₂O₂ C、X和氢元素形成离子化合物 D、⁶Y和⁷Y互为同素异形体

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16. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO₃^2- +CaSO₄ =CaCO₃ + SO₄^2- B、过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H⁺ + NO₃^- = Fe³⁺ +NO↑ +2H₂O C、硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液： Al³⁺ +4 OH^- =AlO₂^- + 2H₂O D、氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu²⁺ + S^2- =CuS ↓

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17. 在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是（）

	化学试剂	制备的气体
A	$C a {(O H)}_{2} + N H_{4} C l$	$N H_{3}$
B	$M n O_{2} + H C l$ （浓）	$C l_{2}$
C	$M n O_{2} + K C l O_{3}$	$O_{2}$
D	$N a C l + H_{2} S O_{4}$ （浓）	$H C l$

A、A B、B C、C

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18. 下列物质与俗名对应的是（）

A、纯碱：NaHCO₃ B、硫铵：NH₄HSO₄ C、TNT： D、氯仿：CCl₄

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19. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO $_{2}^{-}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO $_{2}^{-}$
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H₂SO₄后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A、A B、B C、C D、D

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20. 下列说法错误的是（）

A、铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B、镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C、熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D、工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

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21. 下列说法错误的是（）

A、用纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺ ，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 B、将CoCl₂·6H₂O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 C、乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 D、某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

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22. 下列说法错误的是（）

A、联苯( )属于芳香烃，其一溴代物有2种 B、甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应 C、沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质 D、煤的气化产物中含有CO、H₂和CH₄等

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23. 蒸馏操作中需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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二、多选题

24. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知： ${CH}_{3} {{(CH}_{2})}_{3} {OH+NaBr+H}_{2} {SO}_{4} \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} {{(CH}_{2})}_{3} {Br+NaHSO}_{4} {+H}_{2} O$

下列说法正确的是（）

A、装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B、装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口 C、用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D、经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品

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三、非选择题

25.

(1)、已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

金刚石

碳化硅

晶体硅

熔点/℃

＞3550

2600

1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是。

(2)、提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是。

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26. 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：

(1)、白色固体C的化学式是，蓝色溶液D中含有的溶质是(用化学式表示)。

(2)、化合物X的化学式是；化合物X的一价阴离子与CH₄具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式。

(3)、蓝色溶液A与 $N_{2} H_{5}^{+}$ 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素。

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27. ${Cl}_{2} O$ 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯 ${Cl}_{2} O$ 。已知：
① $HgO + 2 {Cl}_{2} {=HgCl}_{2} + {Cl}_{2} O$ ，合适反应温度为 $18 ~ 25 ℃$ ；副反应： ${2HgO+2Cl}_{2} ≜ {2HgCl}_{2} {+O}_{2}$ 。

②常压下， ${Cl}_{2}$ 沸点 $- 34.0 ℃$ ，熔点 $- 101.0 ℃$ ； ${Cl}_{2} O$ 沸点2.0℃，熔点 $- 120.6 ℃$ 。

③ ${Cl}_{2} {O+H}_{2} O ⇌ 2HClO$ ， ${Cl}_{2} O$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：

(1)、①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是。
②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用。

(2)、有关反应柱B，须进行的操作是_______。

A、将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B、调控进入反应柱的混合气中 ${Cl}_{2}$ 和 $N_{2}$ 的比例 C、调控混合气从下口进入反应柱的流速 D、将加热带缠绕于反应柱并加热

(3)、装置C，冷却液的温度通常控制在 $-80~-60 ℃$ 。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的 ${Cl}_{2}$ 含量，可采用的方法是。

(4)、将纯化后的 ${Cl}_{2} O$ 产品气化，通入水中得到高纯度 ${Cl}_{2} O$ 的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要 ${Cl}_{2} O$ 时，可将 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液用 ${CCl}_{4}$ 萃取分液，经气化重新得到。
针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→→→e→d→f→。

a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水

b.将溶液和 ${CCl}_{4}$ 转入分液漏斗

c.涂凡士林

d.旋开旋塞放气

e.倒转分液漏斗，小心振摇

f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置

g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体

h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶

(5)、产品分析：取一定量 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液的稀释液，加入适量 ${CCl}_{4}$ 、过量 $KI$ 溶液及一定量的稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，充分反应。用标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准 $NaOH$ 溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生 $I_{2}$ 的反应(不考虑 ${Cl}_{2}$ 与水反应)：
${2I}^{-} {+Cl}_{2} {=I}_{2} {+2Cl}^{-}$

${4I}^{-} {+Cl}_{2} {O+2H}^{+} {=2I}_{2} {+H}_{2} {O+2Cl}^{-}$

${2I}^{-} {+HClO+H}^{+} {=I}_{2} {+H}_{2} {O+Cl}^{-}$

实验数据如下表：

加入量 $n (H_{2} {SO}_{4}) /mol$

$2.505 \times 10^{- 3}$

滴定Ⅰ测出量 $n (I_{2}) /mol$

$2.005 \times 10^{- 3}$

滴定Ⅱ测出量 $n (H_{2} {SO}_{4}) /mol$

$1.505 \times 10^{- 3}$

①用标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是。

②高纯度 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液中要求 $n ({Cl}_{2} O) /n ({Cl}_{2}) \geq 99$ ( ${Cl}_{2} O$ 和 $HClO$ 均以 ${Cl}_{2} O$ 计)。结合数据分析所制备的 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液是否符合要求。

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28. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是

{MnO}_{2}

)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)、实验室沿用舍勒的方法制取

{Cl}_{2}

的化学方程式为。

(2)、实验室制取干燥

{Cl}_{2}

时，净化与收集

{Cl}_{2}

所需装置的接口连接顺序为。

(3)、某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中已分解。检验此久置氯水中

{Cl}^{-}

存在的操作及现象是。

(4)、某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对 $AgCl$ 溶解度的影响。

②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时， $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ 。

③提出猜想。

猜想a：较高温度的 $AgCl$ 饱和溶液的电导率较大。

猜想b： $AgCl$ 在水中的溶解度 $s (45 ℃) >s (35 ℃) >s (25 ℃)$ 。

④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的 $AgCl$ 饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/ $(μS/cm)$
1	Ⅰ：25℃的 $AgCl$ 饱和溶液	25	$A_{1}$
2	Ⅱ：35℃的 $AgCl$ 饱和溶液	35	$A_{2}$
3	Ⅲ：45℃的 $AgCl$ 饱和溶液	45	$A_{3}$

⑤数据分析、交流讨论。25℃的 $AgCl$ 饱和溶液中， $c ({Cl}^{-}) =$ $mol/L$ 。

实验结果为 $A_{3} > A_{2} > A_{1}$ 。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想 $a$ 成立，但不足以证明猜想 $b$ 成立。结合②中信息，猜想 $b$ 不足以成立的理由有。

⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想 $b$ ，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/ $(μS/cm)$
4	Ⅰ		$B_{1}$
5			$B_{2}$

⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想 $b$ 也成立。猜想 $b$ 成立的判断依据是。

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29. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

(1)、 $I_{2}$ 的一种制备方法如下图所示：

①加入 $Fe$ 粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。

②通入 ${Cl}_{2}$ 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比 $n ({Cl}_{2}) /n ({FeI}_{2}) =1 .5$ 时，氧化产物为；当 $n ({Cl}_{2}) /n ({FeI}_{2}) >1 .5$ ，单质碘的收率会降低，原因是。

(2)、以 ${NaIO}_{3}$ 为原料制备 $I_{2}$ 的方法是：先向 ${NaIO}_{3}$ 溶液中加入计量的 ${NaHSO}_{3}$ ，生成碘化物；再向混合溶液中加入 ${NaIO}_{3}$ 溶液，反应得到 $I_{2}$ ，上述制备 $I_{2}$ 的总反应的离子方程式为。

(3)、 $KI$ 溶液和 ${CuSO}_{4}$ 溶液混合可生成 $CuI$ 沉淀和 $I_{2}$ ，若生成 ${1mol I}_{2}$ ，消耗的 $KI$ 至少为 $mol$ 。 $I_{2}$ 在 $KI$ 溶液中可发生反应 $I_{2} {+I}^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ 。实验室中使用过量的 $KI$ 与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 $KI$ 的原因是。

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30. 胆矾( ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 $CuO$ (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

(1)、制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)。
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管

(2)、将 $CuO$ 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。

(3)、待 $CuO$ 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 $H_{2} O_{2}$ ，冷却后用 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 调 $pH$ 为3.5～4，再煮沸 $10min$ ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液 $pH$ 为3.5～4的目的是，煮沸 $10min$ 的作用是。

(4)、结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 $m_{1}$ ，加入胆矾后总质量为 $m_{2}$ ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 $m_{3}$ 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。

(5)、下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来

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31. [化学-选修5：有机化学基础]
近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、 $1mol D$ 反应生成E至少需要 $mol$ 氢气。

(3)、写出E中任意两种含氧官能团的名称。

(4)、由E生成F的化学方程式为。

(5)、由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为。

(6)、化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______(填标号)。
a.含苯环的醛、酮

b.不含过氧键( $-O-O-$ )

c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

(7)、根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线。

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32. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I. ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的制备

步骤Ⅱ.产品中 ${NaHCO}_{3}$ 含量测定

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 $V_{1} mL$ ；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 $V_{2} mL$ ；

④平行测定三次， $V_{1}$ 平均值为22.45， $V_{2}$ 平均值为23.51。

已知：(i)当温度超过35℃时， ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 $(g / 100 {gH}_{2} O)$

温度/ $° C$	0	10	20	30	40	50	60
$NaCl$	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
${NH}_{4} {HCO}_{3}$	11.9	15.8	21.0	27.0
${NaHCO}_{3}$	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
${NH}_{4} Cl$	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

回答下列问题：

(1)、步骤I中晶体A的化学式为，晶体A能够析出的原因是；

(2)、步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；

A、

B、

C、

D、

(3)、指示剂N为，描述第二滴定终点前后颜色变化；

(4)、产品中

{NaHCO}_{3}

的质量分数为(保留三位有效数字)；

(5)、第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则

{NaHCO}_{3}

质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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33. ${Ce}_{2} {{(CO}_{3})}_{3}$ 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以 ${CePO}_{4}$ 形式存在，还含有 ${SiO}_{2}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${CaF}_{2}$ 等物质。以独居石为原料制备 ${Ce}_{2} {{(CO}_{3})}_{3} \cdot {nH}_{2} O$ 的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为；

(2)、为提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少写两条)；

(3)、滤渣Ⅲ的主要成分是(填化学式)；

(4)、加入絮凝剂的目的是；

(5)、“沉铈”过程中，生成 ${Ce}_{2} {{(CO}_{3})}_{3} \cdot {nH}_{2} O$ 的离子方程式为，常温下加入的 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.75 \times 10^{- 5}$ ， $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{al} = 4.4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ )；

(6)、滤渣Ⅱ的主要成分为 ${FePO}_{4}$ ，在高温条件下， ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 、葡萄糖( $C_{6} H_{12} O_{6}$ )和 ${FePO}_{4}$ 可制备电极材料 ${LiFePO}_{4}$ ，同时生成 $CO$ 和 $H_{2} O$ ，该反应的化学方程式为

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34. 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)、高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素符号)。

(2)、工序①的名称为。

(3)、滤渣的主要成分是 (填化学式)。

(4)、工序③中发生反应的离子方程式为。

(5)、物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。

(6)、热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。

(7)、工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；Al(OH)₃+OH^- $\overset{}{⇌}$ Al(OH) $_{4}^{-}$ ：K=10^0.63 ， K_w=10^-14 ， K_sp[Al(OH)₃]=10^-33)

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35. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：

(1)、从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO₃ ，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。
A． B． C． D． E.

(2)、B中使用雾化装置的优点是。

(3)、生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。

(4)、反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：
①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂ ， Na₂O₂增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。

(5)、无水NaHCO₃可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO₃保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___(填标号)。

A、偏高 B、偏低不变

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36. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有

T i O_{2}

、

S i O_{2}

、

A l_{2} O_{3}

、MgO、CaO以及少量的

F e_{2} O_{3}

，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$C a^{2 +}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0×10*mol-L')的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：

(1)、“焙烧”中，

T i O_{2}

、

S i O_{2}

几乎不发生反应，

A l_{2} O_{3}

、MgO、CaO、

F e_{2} O_{3}

转化为相应的硫酸盐，写出

A l_{2} O_{3}

转化为

N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

的化学方程式。

(2)、“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是。

(3)、“母液①”中

M g^{2 +}

浓度为mol·

L^{- 1}

(4)、”水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是。“酸溶渣”的成分是、。

(5)、“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，

T i O^{2 +}

水解析出

T i O_{2} \cdot x H_{2} O

沉淀，该反应的离子方程式是。

(6)、将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得，循环利用。

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37. 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）：

I.将浓H₂SO₄、NaNO₃、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO₄粉末，塞好瓶口。

II.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。

III.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H₂O₂至悬浊液由紫色变为土黄色。

IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

V.蒸馏水洗涤沉淀。

VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题：

(1)、装置图中，仪器a、c的名称分别是、，仪器b的进水口是（填字母）。

(2)、步骤I中，需分批缓慢加入KMnO₄粉末并使用冰水浴，原因是.

(3)、步骤II中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是＿.

(4)、步骤III中，H₂O₂的作用是（以离子方程式表示）.

(5)、步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO₄^2-来判断。检测的方法是.

(6)、步骤V可用pH试纸检测来判断Cl^-是否洗净，其理由是.

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38. 某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO₂)₂]制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：

已知：4Fe (CrO₂)₂ + 10Na₂CO₃+7O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 8Na₂CrO₄ +4NaFeO₂+10CO₂

2H⁺+2CrO $_{4}^{2 -}$ $⇌$ Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +H₂O

相关物质的溶解度随温度变化如下图。

请回答：

(1)、步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是。

(2)、下列说法正确的是______。

A、步骤II，低温可提高浸取率 B、步骤II，过滤可除去NaFeO₂水解产生的Fe(OH)₃ C、步骤III，酸化的目的主要是使Na₂CrO₄转变为Na₂Cr₂O₇ D、步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na₂SO₄和Na₂CO₃

(3)、步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K₂Cr₂O₇粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl →→→→→重结晶。
a.50℃蒸发溶剂；

b.100℃ 蒸发溶剂；

c．抽滤；

d．冷却至室温；

e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。

(4)、为了测定K₂Cr₂O₇产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作，错误的是。

A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶

B．滴定时要适当控制滴定速度

C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)

(5)、该小组用滴定法准确测得产品中K₂Cr₂O₇的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K₂Cr₂O₇溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K₂Cr₂O₇待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是，添加该试剂的理由是。

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39. 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：

(1)、组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是。

(2)、将固体X加入温热的稀H₂SO₄中，产生气体B，该反应的离子方程式是。

(3)、步骤I，发生反应的化学方程式是。

(4)、步骤II，某同学未加H₂O₂溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是。

(5)、关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明。

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加入量 $n (H_{2} {SO}_{4}) /mol$	$2.505 \times 10^{- 3}$
滴定Ⅰ测出量 $n (I_{2}) /mol$	$2.005 \times 10^{- 3}$
滴定Ⅱ测出量 $n (H_{2} {SO}_{4}) /mol$	$1.505 \times 10^{- 3}$

	金刚石	碳化硅	晶体硅
熔点/℃	＞3550	2600	1415