近三年高考化学真题分类汇编：化学实验2

试卷更新日期：2023-07-24 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）
A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解

A、A B、B C、C D、D

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2. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $H N O_{3}$ 分解生成 $N O_{2}$	淀粉 $- K I$ 溶液变蓝
B	$C u$ 与浓 $H_{2} S O_{4}$ 生成 $S O_{2}$	品红溶液褪色
C	浓 $N a O H$ 与 $N H_{4} C l$ 溶液生成 $N H_{3}$	酚酞溶液变红
D	$C H_{3} C H B r C H_{3}$ 与 $N a O H$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列实验中，不能达到实验目的的是（）
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 $F e C l_{3}$ 固体
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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4. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

装置示意图	序号	电解质溶液	实验现象
	①	$0.1 m o l / L C u S O_{4} + 少量 H_{2} S O_{4}$	阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有 $F e^{2 +}$
	②	$0.1 m o l / L C u S O_{4} + 过量氨水$	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无 $F e$ 元素

下列说法错误的是（）

A、①中气体减少，推测是由于溶液中

c (H^{+})

减少，且

C u

覆盖铁电极，阻碍

H^{+}

与铁接触 B、①中检测到

F e^{2 +}

，推测可能发生反应：

F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} 、 F e + C u^{2 +} = F e^{2 +} + C u

C、随阴极析出

C u

，推测②中溶液

c (C u^{2 +})

减少，

C u^{2 +} + 4 N H_{3} ⇌_{}^{} {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

平衡逆移 D、②中

C u^{2 +}

生成

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

，使得

c (C u^{2 +})

比①中溶液的小，

C u

缓慢析出，镀层更致密

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5. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A、洗涤 B、粉碎 C、萃取 D、蒸发

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6. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$M g C l_{2}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$F e C l_{2}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列实验操作规范的是（）
A．过滤
B．排空气法收集 $C O_{2}$
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列试剂实验室保存方法错误的是（）

A、浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B、氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C、四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D、高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中

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9. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（）

A、苯胺既可与盐酸也可与 $N a O H$ 溶液反应 B、由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C、苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D、①、②、③均为两相混合体系

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10. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

气体
液体
固体粉末
A
$C O_{2}$
饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
$C a C O_{3}$
B
$C l_{2}$
$F e C l_{2}$ 溶液
Fe
C
$H C l$
$C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液
$C u$
D
$N H_{3}$
$H_{2} O$
$A g C l$

A、A B、B C、C D、D

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11. 实验室用基准 $N a_{2} C O_{3}$ 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 $N a_{2} C O_{3}$ 标准溶液。下列说法错误的是（）

A、可用量筒量取 $25.00 m L N a_{2} C O_{3}$ 标准溶液置于锥形瓶中 B、应选用配带塑料塞的容量瓶配制 $N a_{2} C O_{3}$ 标准溶液 C、应选用烧杯而非称量纸称量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体 D、达到滴定终点时溶液显橙色

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12. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$F e (O H)_{3}$	$C u (O H)_{2}$	$Z n (O H)_{2}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A、固体X主要成分是

F e (O H)_{3}

和S；金属M为Zn B、浸取时，增大

O_{2}

压强可促进金属离子浸出 C、中和调pH的范围为3.2~4.2 D、还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

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13. 名称为“吸滤瓶”的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 尖晶石矿的主要成分为 $M g A l_{2} O_{4}$ （含 $S i O_{2}$ 杂质）。已知： $M g A l_{2} O_{4} (s) + 4 C l_{2} (g) = M g C l_{2} (s) + 2 A l C l_{3} (g) + 2 O_{2} (g) Δ H > 0$ 。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备 $M g C l_{2}$ 和 $A l C l_{3}$ ，同时还可得到副产物 $S i C l_{4}$ （ $S i C l_{4}$ 沸点为 $58 ℃$ ， $A l C l_{3}$ 在 $180 ℃$ 升华）： $M g A l_{2} O_{4} (s) + 4 C (s) + 4 C l_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} M g C l_{2} (s) + 2 A l C l_{3} (g) + 4 C O (g)$ 。下列说法不正确的是（）

A、制备时要保持无水环境 B、输送气态产物的管道温度要保持在 $180 ℃$ 以上 C、氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D、为避免产生大量 $C O_{2}$ ，反应过程中需保持炭过量

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15. 下列说法不正确的是（）

A、植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质 C、麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应 D、将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种

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16. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象和结论
A	先加入少量KClO₃溶液，再加 $A g N O_{3}$ 溶液和足量稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B	加到少量 $K M n O_{4}$ 溶液中，再加硫酸酸化，振荡	若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C	先加到少量 $F e C l_{2}$ 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡	若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D	先加入少量 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，再加入 $B a C l_{2}$ 溶液和稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列说法不正确的是（）

A、用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B、铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C、利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D、蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体

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18. $25 ℃$ 时，向 $20 m L$ 浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液（醋酸的 $K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ；用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液滴定 $20 m L$ 等浓度的盐酸，滴定终点的 $p H$ 突跃范围4.3～9.7）。下列说法不正确的是（）

A、恰好中和时，溶液呈碱性 B、滴加 $N a O H$ 溶液至 $p H = 4.3$ 的过程中，发生反应的离子方程式为： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ C、滴定过程中， $c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H)$ D、 $p H = 7$ 时， $c (N a^{+}) > c (C l^{-}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (C H_{3} C O O H)$

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19. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）

A．碱式滴定管排气泡

B．溶液加热

C．试剂存放

D．溶液滴加

A、A B、B C、C D、D

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20. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

下列说法错误的是（）

A、不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B、采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C、合成槽中产物主要有 $N a_{3} A l F_{6}$ 和 $C O_{2}$ D、滤液可回收进入吸收塔循环利用

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21. 为探究

F e C l_{3}

的性质，进行了如下实验（

F e C l_{3}

和

N a_{2} S O_{3}

溶液浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

）。

实验	操作与现象
①	在 $5 m L$ 水中滴加2滴 $F e C l_{3}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $5 m L F e C l_{3}$ 溶液中滴加2滴 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $5 m L {Na}_{2} S O_{3}$ 溶液中滴加2滴 $F e C l_{3}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A、实验①说明加热促进

F e^{3 +}

水解反应 B、实验②说明

F e^{3 +}

既发生了水解反应，又发生了还原反应 C、实验③说明

F e^{3 +}

发生了水解反应，但没有发生还原反应 D、整个实验说明

S O_{3}^{2 -}

对

F e^{3 +}

的水解反应无影响，但对还原反应有影响

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22. 实验室进行粗盐提纯时，需除去 ${Ca}^{2+} 、 {Mg}^{2+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，所用试剂包括 ${BaCl}_{2}$ 以及（）

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 NaOH 、 HCl$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 HCl 、 KOH$ C、 $K_{2} {CO}_{3} 、 {HNO}_{3} 、 NaOH$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 NaOH 、 {HNO}_{3}$

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23. 实验室用 ${MnO}_{2}$ 和浓盐酸反应生成 ${Cl}_{2}$ 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）

A、 B、 C、 D、

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24. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 可与酸反应
B	环保工程师用熟石灰处理酸性废水	熟石灰具有碱性
C	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与 $H_{2} O$ 高温下会反应
D	技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板	铝能形成致密氧化膜

A、A B、B C、C D、D

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25. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 $3% NaCl$ 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）

A、加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液产生沉淀 B、加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C、加入 $KSCN$ 溶液无红色出现 D、加入 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液无蓝色沉淀生成

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二、非选择题

26. 全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有 $N a^{+} 、 L i^{+} 、 C l^{-}$ 和少量 $M g^{2 +} 、 C a^{2 +}$ )，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
$25 ℃$ 时相关物质的参数如下：
$L i O H$ 的溶解度： $12.4 g / 100 g H_{2} O$
化合物
$K_{s p}$
$M g {(O H)}_{2}$
$5.6 \times 1 0^{- 12}$
$C a {(O H)}_{2}$
$5.5 \times 1 0^{- 6}$
$C a C O_{3}$
$2.8 \times 1 0^{- 9}$
$L i_{2} C O_{3}$
$2.5 \times 1 0^{- 2}$
回答下列问题：

(1)、“沉淀1”为。

(2)、向“滤液1”中加入适量固体 $L i_{2} C O_{3}$ 的目的是。

(3)、为提高 $L i_{2} C O_{3}$ 的析出量和纯度，“操作A”依次为、、洗涤。

(4)、有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备 $L i_{2} C O_{3}$ 。查阅资料后，发现文献对常温下的 $L i_{2} C O_{3}$ 有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究 $L i H C O_{3}$ 的性质，将饱和 $L i C l$ 溶液与饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下 $L i H C O_{3}$ (填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为。

(5)、他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入 $N a_{2} C O_{3}$ 改为通入 $C O_{2}$ 。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由。

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27. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

资料：i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $M n O_{4}^{2 -}$ (绿色)、 $M n O_{4}^{-}$ (紫色)。

ii．浓碱条件下， $M n O_{4}^{-}$ 可被OH^-还原为 $M n O_{4}^{2 -}$ 。

iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH 溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)、B中试剂是。

(2)、通入Cl₂前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。

(3)、对比实验I、II通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。

(4)、根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 $M n O_{4}^{2 -}$ 氧化为 $M n O_{4}^{-}$ 。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；

③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。

④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因。

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28. 碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X—射线检查。其合成路线如下：
已知：R¹COOH+R²COOH $\to_{}^{催化剂}$ +H₂O

(1)、A可发生银镜反应，A分子含有的官能团是。

(2)、B无支链，B的名称是。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是。

(3)、E为芳香族化合物，E→F的化学方程式是。

(4)、G中含有乙基，G的结构简式是。

(5)、碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为571，J的相对分子质量为193，碘番酸的结构简式是。

(6)、口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定，步骤如下。
步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I^- ，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。
步骤二：调节滤液pH，用bmol∙L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液的体积为cmL。
已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数。

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29. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫( $C a S O_{4}$ 、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含 $O_{2} 、 C O_{2} 、 H_{2} O 、 N_{2} 、 S O_{2}$ 。

(1)、煤样需研磨成细小粉末，其目的是。

(2)、高温下，煤中 $C a S O_{4}$ 完全转化为 $S O_{2}$ ，该反应的化学方程式为。

(3)、通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 $\frac{c (I_{3}^{-})}{c (I^{-})}$ 保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后， $S O_{2}$ 溶解并将 $I_{3}^{-}$ 还原，测硫仪便立即自动进行电解到 $\frac{c (I_{3}^{-})}{c (I^{-})}$ 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
① $S O_{2}$ 在电解池中发生反应的离子方程式为。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为。

(4)、煤样为 $a g$ ，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为。
已知：电解中转移 $1 m o l$ 电子所消耗的电量为96500库仑。

(5)、条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液 $p H$ ，当 $p H < 1$ 时，非电解生成的 $I_{3}^{-}$ 使得测得的全硫含量偏小，生成 $I_{3}^{-}$ 的离子方程式为。
②测定过程中，管式炉内壁上有 $S O_{3}$ 残留，测得全硫量结果为。(填“偏大”或“偏小”)

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30. 白云石的主要化学成分为 $C a M g {(C O_{3})}_{2}$ ，还含有质量分数约为2.1%的Fe₂O₃和1.0%的SiO₂。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
物质
$C a (O H)_{2}$
$M g (O H)_{2}$
$C a C O_{3}$
$M g C O_{3}$
$K_{s p}$
$5.5 \times 1 0^{- 6}$
$5.6 \times 1 0^{- 12}$
$3.4 \times 1 0^{- 9}$
$6.8 \times 1 0^{- 6}$

(1)、白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为。

(2)、 $N H_{4} C l$ 用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
$N H_{4} C l / n (C a O)$
氧化物( $M O$ )浸出率/%
产品中 $C a C O_{3}$ 纯度/%
产品中Mg杂质含量/%
(以 $M g C O_{3}$ 计)
$C a O$
$M g O$
计算值
实测值
2.1∶1
98.4
1.1
99.1
99.7
——
2.2∶1
98.8
1.5
98.7
99.5
0.06
2.4∶1
99.1
6.0
95.2
97.6
2.20
备注：ⅰ、 $M O$ 浸出率=(浸出的 $M O$ 质量/煅烧得到的 $M O$ 质量) $\times 100 %$ (M代表Ca或Mg)
ⅱ、 $C a C O_{3}$ 纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中 $C a C O_{3}$ 纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出 $C a O$ 的原因是。
②沉钙反应的离子方程式为。
③“浸钙”过程不适宜选用 $n (N H_{4} C l) ： n (C a O)$ 的比例为。
④产品中 $C a C O_{3}$ 纯度的实测值高于计算值的原因是。

(3)、“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液混合，充分反应后 $M g O$ 的浸出率低于60%。加热蒸馏， $M g O$ 的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是。

(4)、滤渣C中含有的物质是。

(5)、该流程中可循环利用的物质是。

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31. 胆矾( $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、 $C u C O_{3}$ 、 $C u (O H)_{2}$ ]制备胆矾。流程如下。
回答问题：

(1)、步骤①的目的是。

(2)、步骤②中，若仅用浓 $H_{2} S O_{4}$ 溶解固体B，将生成(填化学式)污染环境。

(3)、步骤②中，在 $H_{2} O_{2}$ 存在下Cu溶于稀 $H_{2} S O_{4}$ ，反应的化学方程式为。

(4)、经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是。

(5)、实验证明，滤液D能将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ 。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量 $H_{2} O_{2}$ 将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ，理由是。
ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是 $C u^{2 +}$ 将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ，写出乙同学的实验方案及结果(不要求写具体操作过程)。

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32. 磷酸氢二铵[ ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：

(1)、实验室用 $N H_{4} C l (s)$ 和 $C a (O H)_{2} (s)$ 制备氨气的化学方程式为。

(2)、现有浓 $H_{3} P O_{4}$ 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 $H_{3} P O_{4}$ 溶液，则需浓 $H_{3} P O_{4}$ mL(保留一位小数)。

(3)、装置中活塞 $K_{2}$ 的作用为。实验过程中，当出现现象时，应及时关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ 。

(4)、当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 $N H_{3}$ ，即可制得 ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ 溶液。若继续通入 $N H_{3}$ ，当 $p H > 10.0$ 时，溶液中 $O H^{-}$ 、和(填离子符号)浓度明显增加。

(5)、若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由变为时，停止通 $N H_{3}$ 。

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33. 实验室利用 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 和亚硫酰氯( $S O C l_{2}$ )制备无水 $F e C l_{2}$ 的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知 $S O C l_{2}$ 沸点为 $76 ℃$ ，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)、实验开始先通 $N_{2}$ 。一段时间后，先加热装置(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为。装置c、d共同起到的作用是。

(2)、现有含少量杂质的 $F e C l_{2} \cdot n H_{2} O$ ，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取 $m_{1} g$ 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定 $F e^{2 +}$ 达终点时消耗 $V m L$ (滴定过程中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为 $C r^{3 +}$ ， $C l^{-}$ 不反应)。

实验Ⅱ：另取 $m_{1} g$ 样品，利用上述装置与足量 $S O C l_{2}$ 反应后，固体质量为 $m_{2} g$ 。

则 $n =$ ；下列情况会导致n测量值偏小的是(填标号)。

A．样品中含少量 $F e O$ 杂质

B．样品与 $S O C l_{2}$ 反应时失水不充分

C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

(3)、用上述装置、根据反应 $T i O_{2} + C C l_{4} ≜ T i C l_{4} + C O_{2}$ 制备 $T i C l_{4}$ 。已知 $T i C l_{4}$ 与 $C C l_{4}$ 分子结构相似，与 $C C l_{4}$ 互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对 $T i C l_{4}$ 、 $C C l_{4}$ 混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧(填序号)，先馏出的物质为。

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34. 工业上以氟磷灰石[

C a_{5} F {(P O_{4})}_{3}

，含

S i O_{2}

等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、酸解时有

H F

产生。氢氟酸与

S i O_{2}

反应生成二元强酸

H_{2} S i F_{6}

，离子方程式为。

(2)、部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比

n (N a_{2} C O_{3}) ： n (S i F_{6}^{2 -}) = 1 ： 1

加入

N a_{2} C O_{3}

脱氟，充分反应后，

c (N a^{+}) =

m o l \cdot L^{- 1}

；再分批加入一定量的

B a C O_{3}

，首先转化为沉淀的离子是。

	$B a S i F_{6}$	$N a_{2} S i F_{6}$	$C a S O_{4}$	$B a S O_{4}$
$K_{s p}$	$1.0 \times 1 0^{- 6}$	$4.0 \times 1 0^{- 6}$	$9.0 \times 1 0^{- 4}$	$1.0 \times 1 0^{- 10}$

(3)、

S O_{4}^{2 -}

浓度(以

S O_{3} %

计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、

H_{3} P O_{4}

浓度(以

P_{2} O_{5} %

计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得

100 ℃

、

P_{2} O_{5} %

为45的混合体系中，石膏存在形式为(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗涤液X的操作单元是；一定温度下，石膏存在形式与溶液中

P_{2} O_{5} %

和

S O_{3} %

的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是(填标号)。

A． $65 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 15$ 、 $S O_{3} % = 15$ B． $80 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 10$ 、 $S O_{3} % = 20$

C． $65 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 10$ 、 $S O_{3} % = 30$ D． $80 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 10$ 、 $S O_{3} % = 10$

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35. 氨基钠（ $N a N H_{2}$ ）是重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备。

简要步骤如下：

Ⅰ．在瓶A中加入 $100 m L$ 液氨和 $0.05 g F e {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ ，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。

Ⅱ．加入 $5 g$ 钠粒，反应，得 $N a N H_{2}$ 粒状沉积物。

Ⅲ．除去液氨，得产品 $N a N H_{2}$ 。

已知： $N a N H_{2}$ 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。

$2 N a + 2 N H_{3} = 2 N a N H_{2} + H_{2} ↑$

$N a N H_{2} + H_{2} O = N a O H + N H_{3} ↑$

$4 N a N H_{2} + 3 O_{2} = 2 N a O H + 2 N a N O_{2} + 2 N H_{3}$

请回答：

(1)、 $F e {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 的作用是；装置B的作用是。

(2)、步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案。

(3)、步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有。

(4)、下列说法不正确的是____。

A、步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使 $F e {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 均匀地分散在液氨中 B、步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成 C、步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品 $N a N H_{2}$ D、产品 $N a N H_{2}$ 应密封保存于充满干燥氮气的瓶中

(5)、产品分析：假设 $N a O H$ 是产品 $N a N H_{2}$ 的唯一杂质，可采用如下方法测定产品 $N a N H_{2}$ 纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。
准确称取产品 $N a N H_{2} x g$ →→→→计算

a．准确加入过量的水

b．准确加入过量的 $H C l$ 标准溶液

c．准确加入过量的 $N H_{4} C l$ 标准溶液

d．滴加甲基红指示剂（变色的 $p H$ 范围4.4～6.2）

e．滴加石蕊指示剂（变色的 $p H$ 范围4.5～8.3）

f．滴加酚酞指示剂（变色的 $p H$ 范围8.2～10.0）

g．用 $N a O H$ 标准溶液滴定

h．用 $N H_{4} C l$ 标准溶液滴定

i．用 $H C l$ 标准溶液滴定

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36. 化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

化合物X在空气中加热到 $800 ℃$ ，不发生反应。

请回答：

(1)、组成X的三种元素为；X的化学式为。

(2)、溶液C的溶质组成为（用化学式表示）。

(3)、①写出由X到A的化学方程式。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式。

(4)、设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体。

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37. 某实验小组以 $B a S$ 溶液为原料制备 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ ，并用重量法测定产品中 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂： $N a C l$ 晶体、 $B a S$ 溶液、浓 $H_{2} S O_{4}$ 、稀 $H_{2} S O_{4}$ 、 $C u S O_{4}$ 溶液、蒸馏水

步骤1． $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的制备

按如图所示装置进行实验，得到 $B a C l_{2}$ 溶液，经一系列步骤获得 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 产品。

步骤2．产品中 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的含量测定

①称取产品 $0.5000 g$ ，用 $100 m L$ 水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 $0.100 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液；

③沉淀完全后， $60 ℃$ 水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 $0.4660 g$ 。

回答下列问题：

(1)、Ⅰ是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为；

(2)、Ⅱ中b仪器的作用是；Ⅲ中的试剂应选用；

(3)、在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是；

(4)、沉淀过程中需加入过量的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，原因是；

(5)、在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是（填名称）；

(6)、产品中 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数为（保留三位有效数字）。

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38. 钛（

T i

）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为

{TiO}_{2}

，含少量V、

S i

和

A l

的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗 ${TiCl}_{4}$ 中含有的几种物质的沸点：

物质	${TiCl}_{4}$	${VOCl}_{3}$	${SiCl}_{4}$	${AlCl}_{3}$
沸点/ $℃$	136	127	57	180

回答下列问题：

(1)、已知

Δ G = Δ H - T Δ S

，

Δ G

的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略

Δ H

、

Δ S

随温度的变化。若

Δ G < 0

，则该反应可以自发进行。根据下图判断：

600 ℃

时，下列反应不能自发进行的是______________。

A、

C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)

B、

2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)

C、

{TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (g) + O_{2} (g)

D、

{TiO}_{2} (s) + C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (g) + {CO}_{2} (g)

(2)、

{TiO}_{2}

与C、

C l_{2}

在

600 ℃

的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：

物质	${TiCl}_{4}$	$CO$	$C O_{2}$	$C l_{2}$
分压/ $M P a$	$4.59 \times 10^{- 2}$	$1.84 \times 10^{- 2}$	$3.70 \times 10^{- 2}$	$5.98 \times 10^{- 9}$

①该温度下， ${TiO}_{2}$ 与C、 $C l_{2}$ 反应的总化学方程式为；

②随着温度升高，尾气中 $CO$ 的含量升高，原因是。

(3)、“除钒”过程中的化学方程式为；“除硅、铝”过程中，分离

{TiCl}_{4}

中含

Si

、

A l

杂质的方法是。

(4)、“除钒”和“除硅、铝”的顺序（填“能”或“不能”）交换，理由是。

(5)、下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入

Mg

冶炼

T i

的方法相似的是______________。

A、高炉炼铁 B、电解熔融氯化钠制钠 C、铝热反应制锰 D、氧化汞分解制汞

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39. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用

HAc

表示）。

HAc

的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，

HAc

的

K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5} = 10^{- 4.76}

。

(1)、配制

250mL 0 .1mol \cdot L^{- 1}

的

HAc

溶液，需

5 mol \cdot L^{- 1} HAc

溶液的体积为mL。

(2)、下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是。

(3)、某小组研究25℃下

HAc

电离平衡的影响因素。

提出假设稀释 $HAc$ 溶液或改变 ${Ac}^{-}$ 浓度， $HAc$ 电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验用浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HAc$ 和 $NaAc$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 $pH$ ，记录数据。

序号	$V (HAc) /mL$	$V (NaAc) /mL$	$V (H_{2} O) /mL$	$n (NaAc) ： n (HAc)$	$pH$
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

①根据表中信息，补充数据： $a =$ ， $b =$ 。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释 $HAc$ 溶液，电离平衡（填”正”或”逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：。

③由实验Ⅱ~VIII可知，增大 ${Ac}^{-}$ 浓度， $HAc$ 电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

(4)、小组分析上表数据发现：随着

\frac{n (NaAc)}{n (HAc)}

的增加，

c (H^{+})

的值逐渐接近

HAc

的

K_{a}

。

查阅资料获悉：一定条件下，按 $\frac{n (NaAc)}{n (HAc)} = 1$ 配制的溶液中， $c (H^{+})$ 的值等于 $HAc$ 的 $K_{a}$ 。

对比数据发现，实验VIII中 $pH = 4.65$ 与资料数据 $K_{a} = 10^{- 4.76}$ 存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定 $HAc$ 溶液的浓度再验证。

（ⅰ）移取 $20.00 mLHAc$ 溶液，加入2滴酚酞溶液，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定至终点，消耗体积为 $22.08 mL$ ，则该 $HAc$ 溶液的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。

（ⅱ）用上述 $HAc$ 溶液和 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，配制等物质的量的 $HAc$ 与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。

(5)、小组进一步提出：如果只有浓度均约为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

HAc

和

NaOH

溶液，如何准确测定

HAc

的

K_{a}

？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

Ⅰ	移取 $20.00 mLHAc$ 溶液，用 $NaOH$ 溶液滴定至终点，消耗 $NaOH$ 溶液 $V_{1} mL$
Ⅱ	，测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。

(6)、根据

K_{a}

可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途。

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40. 稀土（

）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸 $(C_{11} H_{23} COOH)$ 熔点为 $44 ° C$ ；月桂酸和 ${(C_{11} H_{23} COO)}_{3} RE$ 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持 $+ 3$ 价不变； ${(C_{11} H_{23} COO)}_{2} Mg$ 的 $K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 8}$ ； $Al {(OH)}_{3}$ 开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子	${Mg}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${RE}^{3 +}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1)、“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是。

(2)、“过滤1”前，用

NaOH

溶液调pH至的范围内，该过程中

{Al}^{3 +}

发生反应的离子方程式为。

(3)、“过滤2”后，滤饼中检测不到

Mg

元素，滤液2中

{Mg}^{2 +}

浓度为

2.7 g \cdot L^{- 1}

。为尽可能多地提取

{RE}^{3 +}

，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中

c (C_{11} H_{23} {COO}^{-})

低于

mol \cdot L^{- 1}

（保留两位有效数字）。

(4)、①“加热搅拌”有利于加快

{RE}^{3 +}

溶出、提高产率，其原因是。

②“操作X”的过程为：先，再固液分离。

(5)、该工艺中，可再生循环利用的物质有（写化学式）。

(6)、稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂

{Pt}_{3} Y

。

①还原 ${YCl}_{3}$ 和 ${PtCl}_{4}$ 熔融盐制备 ${Pt}_{3} Y$ 时，生成转移 $mol$ 电子。

② ${Pt}_{3} Y / C$ 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 $O_{2}$ 的还原，发生的电极反应为。

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A．滴入酚酞溶液	B．吸氧腐蚀	C．钠的燃烧	D．石蜡油的热分解

由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 $F e C l_{3}$ 固体

A	B	C	D


A．过滤	B．排空气法收集 $C O_{2}$	C．混合浓硫酸和乙醇	D．溶液的转移

	气体	液体	固体粉末
A	$C O_{2}$	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	$C a C O_{3}$
B	$C l_{2}$	$F e C l_{2}$ 溶液	Fe
C	$H C l$	$C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液	$C u$
D	$N H_{3}$	$H_{2} O$	$A g C l$


A．碱式滴定管排气泡	B．溶液加热	C．试剂存放	D．溶液滴加

化合物	$K_{s p}$
$M g {(O H)}_{2}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$
$C a {(O H)}_{2}$	$5.5 \times 1 0^{- 6}$
$C a C O_{3}$	$2.8 \times 1 0^{- 9}$
$L i_{2} C O_{3}$	$2.5 \times 1 0^{- 2}$

物质	$C a (O H)_{2}$	$M g (O H)_{2}$	$C a C O_{3}$	$M g C O_{3}$
$K_{s p}$	$5.5 \times 1 0^{- 6}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$	$3.4 \times 1 0^{- 9}$	$6.8 \times 1 0^{- 6}$

$N H_{4} C l / n (C a O)$	氧化物( $M O$ )浸出率/%		产品中 $C a C O_{3}$ 纯度/%		产品中Mg杂质含量/% (以 $M g C O_{3}$ 计)
$N H_{4} C l / n (C a O)$	$C a O$	$M g O$	计算值	实测值	产品中Mg杂质含量/% (以 $M g C O_{3}$ 计)
2.1∶1	98.4	1.1	99.1	99.7	——
2.2∶1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4∶1	99.1	6.0	95.2	97.6	2.20