近三年高考化学真题分类汇编：化学综合计算2

试卷更新日期：2023-07-24 类型：二轮复习

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一、选择题

1. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、23gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A B、0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A C、1mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中配位键的个数为4N_A D、标准状况下，11.2LCO和H₂的混合气体中分子数为0.5N_A

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N_A B、22.4L氢气中，H₂分子的数目为N_A C、180g葡萄糖中，C原子的数目为6N_A D、1molN₂中，σ键的数目为3N_A

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3. 下列说法正确的是（）

A、 $22 {.4LCl}_{2}$ (标准状况)与水充分反应转移 $1mol$ 电子 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 均可通过化合反应得到 C、将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D、 ${SO}_{2}$ 与 $KClO$ 溶液反应： ${SO}_{2} + 2 {ClO}^{-} + H_{2} O = 2 HClO + {SO}_{3}^{2 -}$

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4. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $0 .1 mol^{27} {Al}^{3+}$ 中含有的电子数为1.3 $N_{A}$ B、 $3 .9 g {Na}_{2} O_{2}$ 中含有的共价键的数目为0.1 $N_{A}$ C、 $0 .1 mol$ 肼 $(H_{2} {N-NH}_{2})$ 含有的孤电子对数为0.2 $N_{A}$ D、 ${CH}_{2} {=CH}_{2} {+H}_{2} \to {CH}_{3} {CH}_{3}$ ，生成 $1 mol$ 乙烷时断裂的共价键总数为 $N_{A}$

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5. 已知C₃H₈脱H₂制烯烃的反应为C₃H₈= C₃H₆+H₂。固定C₃H₈浓度不变，提高CO₂浓度，测定出口处C₃H₆、H₂、CO浓度。实验结果如下图。

已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-2043.9kJ/mol

C₃H₆(g)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(g)   △H=-1926.1kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H=-241.8kJ/mol

下列说法错误的是（   ）

A、C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ/mol B、C₃H₆、H₂的浓度随CO₂浓度变化趋势的差异是因为发生了CO₂+H₂ $⇌$ CO+H₂O C、相同条件下，提高C₃H₈对CO₂的比例，可以提高C₃H₈的转化率 D、如果生成物只有C₃H₆、CO、H₂O、H₂ ，那么入口各气体的浓度c₀和出口各气体的浓度符合3c₀(C₃H₈)+c₀(CO₂)=3c(C₃H₆)+c(CO)+3c(C₃H₈)+c(CO₂)

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6. 用电石（主要成分为CaC₂ ，含CaS和Ca₃P₂等）制取乙炔时，常用CuSO₄溶液除去乙炔中的杂质。反应为：
①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄

②11PH₃+24CuSO₄+12H₂O=3H₃PO₄+24H₂SO₄+8Cu₃P↓

下列分析错误的是（）

A、CaS、Ca₃P₂发生水解反应的化学方程式：CaS+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂S↑、Ca₃P₂+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃↑ B、不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C、反应②中每24 mol CuSO₄氧化11 mol PH₃ D、用酸性KMnO₄溶液验证乙炔还原性时，H₂S、PH₃有干扰

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7. X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法错误的是（）

A、X、Y生成H₂的物质的量之比一定为 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ B、X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 $\frac{{2V}_{1}}{V_{2}}$ C、产物中X、Y化合价之比一定为 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ D、由 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ 一定能确定产物中X、Y的化合价

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8. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH₃OH-O₂、N₂H₄-O₂、(CH₃)₂NNH₂-O₂清洁燃料电池，下列说法正确的是（）

A、放电过程中，K⁺均向负极移动 B、放电过程中，KOH物质的量均减小 C、消耗等质量燃料，(CH₃)₂NNH₂—O₂燃料电池的理论放电量最大 D、消耗1molO₂时，理论上N₂H₄—O₂燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

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9. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、标准状况下， $1 {.12L}^{18} O_{2}$ 中含有中子数为 $N_{A}$ B、 ${31g P}_{4}$ (分子结构： )中的共价键数目为 $1 {.5N}_{A}$ C、 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 水溶液中含有氧原子数为 $0 {.01N}_{A}$ D、 $18 .9g$ 三肽 $C_{6} H_{33} N_{3} O_{4}$ (相对分子质量：189)中的肽键数目为 $0 {.2N}_{A}$

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10. 关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是（）

A、K₂H₃IO₆发生氧化反应 B、KI是还原产物 C、生成12.7g I₂时，转移0.1mol电子 D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

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11. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 mol {CHCl}_{3}$ 含有 $C - Cl$ 键的数目为 ${3N}_{A}$ B、 $1 L 1 .0 mol/L$ 的盐酸含有阴离子总数为 ${2N}_{A}$ C、 $11.2 L NO$ 与 $11.2 L O_{2}$ 混合后的分子数目为 $N_{A}$ D、 $23 g Na$ 与足量 $H_{2} O$ 反应生成的 $H_{2}$ 分子数目为 $N_{A}$

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12. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 $18g$ 重水( $D_{2} O$ )中含有的质子数为 $10 N_{A}$ B、 $3mol$ 的 ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 完全反应时转移的电子数为 ${4N}_{A}$ C、 $32g$ 环状 $S_{8}$ ( )分子中含有的 $S-S$ 键数为 $1 N_{A}$ D、 $1L pH=4$ 的 $0 .1mol \cdot L^{-1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 离子数为 $0.1 N_{A}$

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13. ${KIO}_{3}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 ${6I}_{2} {+11KClO}_{3} {+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 6KH {({IO}_{3})}_{2} {+5KCl+3Cl}_{2} ↑$ 。下列说法错误的是（）

A、产生22.4L(标准状况) ${Cl}_{2}$ 时，反应中转移 $10 {mole}^{-}$ B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C、可用石灰乳吸收反应产生的 ${Cl}_{2}$ 制备漂白粉 D、可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 ${IO}_{3}^{-}$ 的存在

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14. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $18 {gH}_{2}^{18} O$ 含有的中子数为 $10 N_{A}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {HClO}_{4}$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 数为 $0.1 N_{A}$ C、 $2 molNO$ 与 $1 {molO}_{2}$ 在密闭容器中充分反应后的分子数为 $2 N_{A}$ D、 $11.2 {LCH}_{4}$ 和 $22.4 {LCl}_{2}$ (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 $1 .5 N_{A}$

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15. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N_A B、1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N_A C、电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N_A D、1L1mol•L^-1溴化铵水溶液中NH $_{4}^{+}$ 与H⁺离子数之和大于N_A

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16. 关于反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，下列说法正确的是（）

A、NH₃中H元素被氧化 B、NO₂在反应过程中失去电子 C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D、氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

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17. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 mol NH₄F晶体中含有的共价键数目为3N_A B、CH₄和C₂H₄混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O₂分子数目为0.25N_A C、向100mL 0.10mol·L^-¹FeCl₃溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N_A D、0.1 mol CH₃COOH与足量CH₃CH₂OH充分反应生成的CH₃COOCH₂CH₃分子数目为0.1N_A

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二、多选题

18. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A、G与H均为氧化产物 B、实验中KMnO₄只作氧化剂 C、Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D、G与H的物质的量之和可能为0.25mol

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19. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题

20. 环氧乙烷( ，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。

(1)、①阳极室产生Cl₂后发生的反应有：、CH₂=CH₂+HClO→HOCH₂CH₂Cl。
②结合电极反应式说明生成溶液a的原理。

(2)、一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
电解效率η和选择性S的定义：

η(B)= $\frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)}$ ×100%

S(B)= $\frac{n (生成 B 所用的乙烯)}{n (转化的乙烯)}$ ×100%

①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为。

②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：

I.阳极有H₂O放电

II.阳极有乙烯放电

III.阳极室流出液中含有Cl₂和HClO

……

i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是。

ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO₂ ， η(CO₂)≈%。经检验阳极放电产物没有CO₂_。

iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是。

可选试剂：AgNO₃溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。

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21. 六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆ ，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

(1)、检查装置气密性并加入WO₃。先通N₂ ，其目的是；一段时间后，加热管式炉，改通H₂ ，对B处逸出的H₂进行后续处理。仪器A的名称为，证明WO₃已被完全还原的现象是。

(2)、WO₃完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H₂；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl₂；⑥……。碱石灰的作用是；操作④是，目的是。

(3)、利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：
①称量：将足量CS₂(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m₁g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m₂g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m₃g，则样品质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②滴定：先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄ ，通过IO $_{3}^{-}$ 离子交换柱发生反应：WO $_{4}^{2 -}$ +Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2IO $_{3}^{-}$ ；交换结束后，向所得含IO $_{3}^{-}$ 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO $_{3}^{-}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；反应完全后，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O $_{3}^{2 -}$ =2I^-+S₄O $_{6}^{2 -}$ 。滴定达终点时消耗cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液VmL，则样品中WCl₆(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl₆质量分数的测定值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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22. 将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO₂吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

吸水剂

CO₂吸收剂

实验前质量/g

20.00

26.48

实验后质量/g

21.08

30.00

请回答：

(1)、燃烧产物中水的物质的量为mol。

(2)、该有机物的分子式为(写出计算过程)。

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23. 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：

(1)、白色固体C的化学式是，蓝色溶液D中含有的溶质是(用化学式表示)。

(2)、化合物X的化学式是；化合物X的一价阴离子与CH₄具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式。

(3)、蓝色溶液A与 $N_{2} H_{5}^{+}$ 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素。

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24. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( $Al$ )、钼( $Mo$ )、镍( $Ni$ )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时， $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ； $K_{sp} ({BaMoO}_{4}) = 3.5 \times 10^{- 8}$ ； $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 2.6 \times 10^{- 9}$ ；该工艺中， $pH > 6.0$ 时，溶液中 $Mo$ 元素以 ${MoO}_{4}^{2 -}$ 的形态存在。

(1)、“焙烧”中，有 ${Na}_{2} {MoO}_{4}$ 生成，其中 $Mo$ 元素的化合价为。

(2)、“沉铝”中，生成的沉淀 $X$ 为。

(3)、“沉钼”中， $pH$ 为7.0。
①生成 ${BaMoO}_{4}$ 的离子方程式为。

②若条件控制不当， ${BaCO}_{3}$ 也会沉淀。为避免 ${BaMoO}_{4}$ 中混入 ${BaCO}_{3}$ 沉淀，溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-}) ：c ({MoO}_{4}^{2-}) =$ (列出算式)时，应停止加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液。

(4)、①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 $NaCl$ 和 $Y$ ， $Y$ 为。
②往滤液Ⅲ中添加适量 $NaCl$ 固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量 ${CO}_{2}$ ，可析出 $Y$ 。

(5)、高纯 $AlAs$ (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止 $H_{2} O_{2}$ 刻蚀液与下层 $GaAs$ (砷化镓)反应。

①该氧化物为。

②已知： $Ga$ 和 $Al$ 同族， $As$ 和 $N$ 同族。在 $H_{2} O_{2}$ 与上层 $GaAs$ 的反应中， $As$ 元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

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25. 胆矾( ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 $CuO$ (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

(1)、制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)。
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管

(2)、将 $CuO$ 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。

(3)、待 $CuO$ 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 $H_{2} O_{2}$ ，冷却后用 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 调 $pH$ 为3.5～4，再煮沸 $10min$ ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液 $pH$ 为3.5～4的目的是，煮沸 $10min$ 的作用是。

(4)、结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 $m_{1}$ ，加入胆矾后总质量为 $m_{2}$ ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 $m_{3}$ 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。

(5)、下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来

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26. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I. ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的制备

步骤Ⅱ.产品中 ${NaHCO}_{3}$ 含量测定

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 $V_{1} mL$ ；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 $V_{2} mL$ ；

④平行测定三次， $V_{1}$ 平均值为22.45， $V_{2}$ 平均值为23.51。

已知：(i)当温度超过35℃时， ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 $(g / 100 {gH}_{2} O)$

温度/ $° C$	0	10	20	30	40	50	60
$NaCl$	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
${NH}_{4} {HCO}_{3}$	11.9	15.8	21.0	27.0
${NaHCO}_{3}$	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
${NH}_{4} Cl$	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

回答下列问题：

(1)、步骤I中晶体A的化学式为，晶体A能够析出的原因是；

(2)、步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；

A、

B、

C、

D、

(3)、指示剂N为，描述第二滴定终点前后颜色变化；

(4)、产品中

{NaHCO}_{3}

的质量分数为(保留三位有效数字)；

(5)、第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则

{NaHCO}_{3}

质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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27. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I：氨热分解法制氢气

相关化学键的键能数据

化学键

$N \equiv N$

$H - H$

$N - H$

键能 $E/ (kJ \cdot {mol}^{-1})$

946

436.0

390.8

一定温度下，利用催化剂将 ${NH}_{3}$ 分解为 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、反应 $2 {NH}_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

(2)、已知该反应的 $Δ S = 198.9 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)

A、25℃ B、125℃ C、225℃ D、325℃

(3)、某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 $0.1 {molNH}_{3}$ 通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变， $t_{1}$ 时反应达到平衡，用 $H_{2}$ 的浓度变化表示 $0 ~ t_{1}$ 时间内的反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ (用含 $t_{1}$ 的代数式表示)

② $t_{2}$ 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后 $N_{2}$ 分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示)，理由是；

③在该温度下，反应的标准平衡常数 $K^{Θ} =$ 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 $dD(g)+eE(g) ⇌ gG(g)+hH(g)$ ， $K^{Θ} = \frac{{(\frac{p_{G}}{p^{Θ}})}^{g} \cdot {(\frac{p_{H}}{p^{Θ}})}^{h}}{{(\frac{p_{D}}{p^{Θ}})}^{d} \cdot {(\frac{p_{E}}{p^{Θ}})}^{e}}$ ，其中 $p^{Θ} = 100 kPa$ ， $p_{G}$ 、 $p_{H}$ 、 $p_{D}$ 、 $p_{E}$ 为各组分的平衡分压)。

方法Ⅱ：氨电解法制氢气

利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。

(4)、电解过程中 ${OH}^{-}$ 的移动方向为(填“从左往右”或“从右往左”)；

(5)、阳极的电极反应式为。
KOH溶液KOH溶液

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28. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)、大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质

H₂(g)

C(石墨，s)

C₆H₆(l)

燃烧热△H(kJ•mol^-1)

-285.8

-393.5

-3267.5

则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为。

(2)、雨水中含有来自大气的CO₂ ，溶于水中的CO₂进一步和水反应，发生电离：
①CO₂(g)=CO₂(aq)

②CO₂(aq)+H₂O(l)=H⁺(aq)+HCO $_{3}^{-}$ (aq)

25℃时，反应②的平衡常数为K₂。

溶液中CO₂的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L^-1•kPa^-1 ，当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺浓度为mol•L^-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO $_{3}^{-}$ 的电离)

(3)、105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO₃)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃(s) $\overset{Δ}{⇌}$ M₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。
保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂(g)，再加入足量MHCO₃(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO₂(g)的初始压强应大于kPa。

(4)、我国科学家研究Li—CO₂电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：
①Li—CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。

Ⅰ.2CO₂+2e^-=C₂O $_{4}^{2 -}$ Ⅱ.C₂O $_{4}^{2 -}$ =CO₂+CO $_{2}^{2 -}$

Ⅲ. Ⅳ.CO $_{3}^{2 -}$ +2Li⁺=Li₂CO₃

②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。

Ⅰ.CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为。

Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺被还原为H₂的反应可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为(用a、b、c字母排序)。

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29. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：

(1)、从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO₃ ，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。
A． B． C． D． E.

(2)、B中使用雾化装置的优点是。

(3)、生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。

(4)、反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：
①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂ ， Na₂O₂增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。

(5)、无水NaHCO₃可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO₃保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___(填标号)。

A、偏高 B、偏低不变

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30. 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

(x-1)S+K₂S $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ K₂S_x(x=2~6)

S+ K₂SO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ K₂S₂O₃

请计算：

(1)、0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S和K₂SO₃ ，则V=。

(2)、2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S_x和K₂S₂O₃ ，则x=。(写出计算过程)

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	吸水剂	CO₂吸收剂
实验前质量/g	20.00	26.48
实验后质量/g	21.08	30.00

化学键	$N \equiv N$	$H - H$	$N - H$
键能 $E/ (kJ \cdot {mol}^{-1})$	946	436.0	390.8

物质	H₂(g)	C(石墨，s)	C₆H₆(l)
燃烧热△H(kJ•mol^-1)	-285.8	-393.5	-3267.5