近三年高考化学真题分类汇编：化学综合计算1

试卷更新日期：2023-07-24 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄 $(A s_{2} S_{3})$ 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是

A、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构都是正四面体形 B、反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 $A s$ 和S都被氧化 C、反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 $\frac{n (O_{2})}{n (H_{2} O)}$ ：Ⅰ<Ⅱ D、反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 $1 m o l A s_{2} S_{3}$ 转移的电子数之比为3∶7

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2. 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：

下列说法错误的是

A、溴化钠起催化和导电作用 B、每生成 $1 m o l$ 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了 $2 m o l$ 电子 C、葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D、葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

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3. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $11.2 {LCO}_{2}$ 含 $π$ 键数目为 $N_{A}$ B、每生成 $2.8 {gN}_{2}$ 转移电子数目为 $N_{A}$ C、 $0.1 {molKNO}_{3}$ 晶体中含离子数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} S$ 溶液中含 $S^{2 -}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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4. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 $0.50 mol$ 异丁烷分子中共价键的数目为 $6.5 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 {LSO}_{3}$ 中电子的数目为 $4.00 N_{A}$ C、 $1.0 LpH = 2$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中 $H^{+}$ 的数目为 $0.02 N_{A}$ D、 $1.0 L 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的数目为 $1.0 N_{A}$

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5. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1.8 g^{18} O$ 中含有的中子数为 $N_{A}$ B、 $28 g C_{2} H_{4}$ 分子中含有的 $σ$ 键数目为 $4 N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 L H C l$ 气体中 $H^{+}$ 数目为 $N_{A}$ D、 $p H = 12$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中 $O H^{-}$ 数目为 $0.01 N_{A}$

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6. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： $2 N_{2} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 通电 \end{array} 4 N H_{3} + 3 O_{2}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $9 g$ 水中含有的孤电子对数为 $2 N_{A}$ B、每产生 $34 g N H_{3} ， N_{2}$ 失去的电子数为 $6 N_{A}$ C、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水中，含有的 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 分子数少于 $N_{A}$ D、消耗 $11.2 L N_{2}$ (已折算为标况)时，产生的 $O_{2}$ 分子数为 $0.75 N_{A}$

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7. 工业上用N₂和H₂合成NH₃ ， N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、消耗14gN₂生成NH₃分子数为2 N_A B、消耗1molH₂ ，生成N－H键数为2 N_A C、生成标准状况下22.4LNH₃ ，电子转移数为2 N_A D、氧化1molNH₃生成NO，需O₂分子数为2 N_A

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8. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、3.9gNa₂O₂与足量水反应，转移电子个数为0.1N_A B、1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg₃N₂ ，转移电子个数为0.1N_A C、2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H₂的个数为0.1N_A D、6.0gSiO₂与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO $_{3}^{2 -}$ 的个数为0.1N_A

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9. 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、反应转移电子为0.1mol B、HCl溶液中 $C l^{-}$ 数为3N_A C、 $2.8 g^{56} F e$ 含有的中子数为1.3N_A D、反应生成标准状况下气体3.36L

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10. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $12 g N a H S O_{4}$ 中含有 $0.2 N_{A}$ 个阳离子 B、 $11.2 L$ 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 $3 N_{A}$ C、 $8 g C H_{4}$ 含有中子数为 $3 N_{A}$ D、 $0.1 m o l H_{2}$ 和 $0.1 m o l I_{2}$ 于密闭容器中充分反应后， $H I$ 分子总数为 $0.2 N_{A}$

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11. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：

${({CH}_{3})}_{2} C=O + HCN \to {({CH}_{3})}_{2} C (OH) CN$

${({CH}_{3})}_{2} C (OH) CN + {CH}_{3} OH + H_{2} {SO}_{4} \to {CH}_{2} =C ({CH}_{3}) {COOCH}_{3} + {NH}_{4} {HSO}_{4}$

新法合成的反应：

${CH}_{3} C \equiv CH + CO + {CH}_{3} OH \overset{P d}{\to} {CH}_{2} =C ({CH}_{3}) {COOCH}_{3}$

下列说法错误的是（阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ）（）

A、 $H C N$ 的电子式为 $H ： C ⋮ ⋮ N ：$ B、新法没有副产物产生，原子利用率高 C、 $1 L 0.05 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中 $N H_{4}^{+}$ 的微粒数小于 $0.05 N_{A}$ D、 $P d$ 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变

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12. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）

A、淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B、葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C、 $1mol CO$ 中含有 $6.02 \times 10^{24}$ 个电子 D、 $22 {.4L CO}_{2}$ 被还原生成 $1mol CO$

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13. 化合物 $(Y W_{4} X_{5} Z_{8} \cdot 4 W_{2} Z)$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $Y Z_{2}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $200 ℃$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A、W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B、最高价氧化物的水化物的酸性： $Y < X$ C、 $100 ~ 200 ℃$ 阶段热分解失去4个 $W_{2} Z$ D、 $500 ℃$ 热分解后生成固体化合物 $X_{2} Z_{3}$

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14. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-数目为0.01N_A B、1.8g重水(D₂O)中所含质子数为N_A C、足量的浓盐酸与8.7gMnO₂反应，转移电子的数目为0.4N_A D、32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N_A

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15. 下列物质对应的化学式不正确的是（）

A、氯仿：CHCl₃ B、黄铜矿的主要成分：Cu₂S C、芒硝：Na₂SO₄·10H₂O D、铝土矿的主要成分：Al₂O₃

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二、非选择题

16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（

{Ni}^{2 +} 、 {Co}^{2 +} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Mg}^{2 +}

和

{Mn}^{2 +}

)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Co {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$10^{- 37.4}$	$10^{- 14.7}$	$10^{- 14.7}$	$10^{- 10.8}$

回答下列问题：

(1)、用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。

(2)、“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸

(H_{2} {SO}_{5})

，

1 {molH}_{2} {SO}_{5}

中过氧键的数目为。

(3)、“氧化”中，用石灰乳调节

pH = 4

，

{Mn}^{2 +}

被

H_{2} {SO}_{5}

氧化为

{MnO}_{2}

，该反应的离子方程式为(

H_{2} {SO}_{5}

的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为

{MnO}_{2}

、(填化学式)。

(4)、“氧化”中保持空气通入速率不变，

Mn

(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。

{SO}_{2}

体积分数为时，

Mn

(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大

{SO}_{2}

体积分数时，

Mn

(Ⅱ)氧化速率减小的原因是。

(5)、“沉钴镍”中得到的

Co

(Ⅱ)在空气中可被氧化成

CoO (OH)

，该反应的化学方程式为。

(6)、“沉镁”中为使

{Mg}^{2 +}

沉淀完全

(25 ℃)

，需控制

pH

不低于(精确至0.1)。

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17. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：

(1)、铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为，装置B的作用为。

(2)、铜与过量 $H_{2} O_{2}$ 反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为；产生的气体为。比较实验①和②，从氧化还原角度说明 $H^{+}$ 的作用是。

(3)、用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y， $\frac{n}{m} = \frac{5}{6}$ 。X的化学式为。

(4)、取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液15.00mL。(已知： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )标志滴定终点的现象是，粗品中X的相对含量为。

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18. 元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

回答下列问题：

(1)、将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查。依次点燃煤气灯，进行实验。

(2)、O₂的作用有。CuO的作用是(举1例，用化学方程式表示)。

(3)、c和d中的试剂分别是、(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是。
A．CaCl₂ B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na₂SO₃

(4)、Pt坩埚中样品C_xH_yO_z反应完全后，应进行操作：。取下c和d管称重。

(5)、若样品C_xH_yO_z为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为。

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19. 磷酸氢二铵[ ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：

(1)、实验室用 $N H_{4} C l (s)$ 和 $C a (O H)_{2} (s)$ 制备氨气的化学方程式为。

(2)、现有浓 $H_{3} P O_{4}$ 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 $H_{3} P O_{4}$ 溶液，则需浓 $H_{3} P O_{4}$ mL(保留一位小数)。

(3)、装置中活塞 $K_{2}$ 的作用为。实验过程中，当出现现象时，应及时关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ 。

(4)、当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 $N H_{3}$ ，即可制得 ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ 溶液。若继续通入 $N H_{3}$ ，当 $p H > 10.0$ 时，溶液中 $O H^{-}$ 、和(填离子符号)浓度明显增加。

(5)、若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由变为时，停止通 $N H_{3}$ 。

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20. 工业上以氟磷灰石[

C a_{5} F {(P O_{4})}_{3}

，含

S i O_{2}

等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、酸解时有

H F

产生。氢氟酸与

S i O_{2}

反应生成二元强酸

H_{2} S i F_{6}

，离子方程式为。

(2)、部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比

n (N a_{2} C O_{3}) ： n (S i F_{6}^{2 -}) = 1 ： 1

加入

N a_{2} C O_{3}

脱氟，充分反应后，

c (N a^{+}) =

m o l \cdot L^{- 1}

；再分批加入一定量的

B a C O_{3}

，首先转化为沉淀的离子是。

	$B a S i F_{6}$	$N a_{2} S i F_{6}$	$C a S O_{4}$	$B a S O_{4}$
$K_{s p}$	$1.0 \times 1 0^{- 6}$	$4.0 \times 1 0^{- 6}$	$9.0 \times 1 0^{- 4}$	$1.0 \times 1 0^{- 10}$

(3)、

S O_{4}^{2 -}

浓度(以

S O_{3} %

计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、

H_{3} P O_{4}

浓度(以

P_{2} O_{5} %

计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得

100 ℃

、

P_{2} O_{5} %

为45的混合体系中，石膏存在形式为(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗涤液X的操作单元是；一定温度下，石膏存在形式与溶液中

P_{2} O_{5} %

和

S O_{3} %

的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是(填标号)。

A． $65 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 15$ 、 $S O_{3} % = 15$ B． $80 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 10$ 、 $S O_{3} % = 20$

C． $65 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 10$ 、 $S O_{3} % = 30$ D． $80 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 10$ 、 $S O_{3} % = 10$

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21. 联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
$C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g) Δ H = 1.8 \times 1 0^{2} k J \cdot m o l^{- 1}$ ，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成 $C O_{2}$ ，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含 $C O_{2}$ 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的 $C O_{2}$ 最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为 $30 k J \cdot g^{- 1}$ （假设焦炭不含杂质）。

请回答：

(1)、每完全分解 $100 k g$ 石灰石（含 $C a C O_{3} 90 %$ ，杂质不参与反应），需要投料 $k g$ 焦炭。

(2)、每生产 $106 k g$ 纯碱，同时可获得 $k g C a O$ （列式计算）。

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22. 化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

化合物X在空气中加热到 $800 ℃$ ，不发生反应。

请回答：

(1)、组成X的三种元素为；X的化学式为。

(2)、溶液C的溶质组成为（用化学式表示）。

(3)、①写出由X到A的化学方程式。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式。

(4)、设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体。

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23. 稀土（

）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸 $(C_{11} H_{23} COOH)$ 熔点为 $44 ° C$ ；月桂酸和 ${(C_{11} H_{23} COO)}_{3} RE$ 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持 $+ 3$ 价不变； ${(C_{11} H_{23} COO)}_{2} Mg$ 的 $K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 8}$ ； $Al {(OH)}_{3}$ 开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子	${Mg}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${RE}^{3 +}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1)、“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是。

(2)、“过滤1”前，用

NaOH

溶液调pH至的范围内，该过程中

{Al}^{3 +}

发生反应的离子方程式为。

(3)、“过滤2”后，滤饼中检测不到

Mg

元素，滤液2中

{Mg}^{2 +}

浓度为

2.7 g \cdot L^{- 1}

。为尽可能多地提取

{RE}^{3 +}

，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中

c (C_{11} H_{23} {COO}^{-})

低于

mol \cdot L^{- 1}

（保留两位有效数字）。

(4)、①“加热搅拌”有利于加快

{RE}^{3 +}

溶出、提高产率，其原因是。

②“操作X”的过程为：先，再固液分离。

(5)、该工艺中，可再生循环利用的物质有（写化学式）。

(6)、稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂

{Pt}_{3} Y

。

①还原 ${YCl}_{3}$ 和 ${PtCl}_{4}$ 熔融盐制备 ${Pt}_{3} Y$ 时，生成转移 $mol$ 电子。

② ${Pt}_{3} Y / C$ 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 $O_{2}$ 的还原，发生的电极反应为。

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24. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：
① $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$      $Δ H_{1} = - 1036 J \cdot m o l^{- 1}$
② $4 H_{2} S (g) + 2 S O_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$      $Δ H_{2} = 94 J \cdot m o l^{- 1}$
③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$      $Δ H_{3} = - 484 k J \cdot m o l^{- 1}$
计算 $H_{2} S$ 热分解反应④ $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、较普遍采用的 $H_{2} S$ 处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解 $H_{2} S$ 。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是，缺点是。

(3)、在 $1470 K$ 、 $100 k P a$ 反应条件下，将 $n (H_{2} S) ： n (A r) = 1 ： 4$ 的混合气进行 $H_{2} S$ 热分解反应。平衡时混合气中 $H_{2} S$ 与 $H_{2}$ 的分压相等， $H_{2} S$ 平衡转化率为，平衡常数 $K_{p} =$ $k P a$ 。

(4)、在 $1373 K$ 、 $100 k P a$ 反应条件下，对于 $n (H_{2} S) ： n (A r)$ 分别为 $4 ： 1$ 、 $1 ： 1$ 、 $1 ： 4$ 、 $1 ： 9$ 、 $1 ： 19$ 的 $H_{2} S - A r$ 混合气，热分解反应过程中 $H_{2} S$ 转化率随时间的变化如下图所示。
① $n (H_{2} S) ： n (A r)$ 越小， $H_{2} S$ 平衡转化率，理由是。
② $n (H_{2} S) ： n (A r) = 1 ： 9$ 对应图中曲线，计算其在 $0 - 0.1 s$ 之间， $H_{2} S$ 分压的平均变化率为 $k P a \cdot s^{- 1}$ 。

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25. 二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（ $K_{2} [C u (C_{2} O_{4})_{2}]$ ）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ．取已知浓度的 $C u S O_{4}$ 溶液，搅拌下滴加足量 $N a O H$ 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ．向草酸（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ）溶液中加入适量 $K_{2} C O_{3}$ 固体，制得 $K H C_{2} O_{4}$ 和 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 混合溶液。
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80~85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：

(1)、由 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 配制Ⅰ中的 $C u S O_{4}$ 溶液，下列仪器中不需要的是（填仪器名称）。

(2)、长期存放的 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 中，会出现少量白色固体，原因是。

(3)、Ⅰ中的黑色沉淀是（写化学式）。

(4)、Ⅱ中原料配比为 $n (H_{2} C_{2} O_{4}) ： n (K_{2} C O_{3}) = 1.5 ∶ 1$ ，写出反应的化学方程式。

(5)、Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入 $K_{2} C O_{3}$ 应采取的方法。

(6)、Ⅲ中应采用进行加热。

(7)、Ⅳ中“一系列操作”包括。

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26. 某同学设计实验确定Al(NO₃)₃·xH₂O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO₂、O₂、HNO₃、H₂O，其中H₂O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al₂O₃ ，质量为1.02g。计算：

(1)、x=(写出计算过程)。

(2)、气体产物中n(O₂)mol。

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