近三年高考化学真题分类汇编：化学键与物质的性质（2023年）

试卷更新日期：2023-07-24 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、选择题

1. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 $a p m$ 。阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法错误的是

A、晶体最简化学式为 $K C a B_{6} C_{6}$ B、晶体中与 $K^{+}$ 最近且距离相等的 $C a^{2 +}$ 有8个 C、晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D、晶体的密度为 $\frac{2.17 \times 1 0^{32}}{a^{3} \cdot N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

查看试题解析
2. $N_{2} H_{4}$ 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 $R u$ (Ⅱ)催化剂(用 ${[L - R u - N H_{3}]}^{+}$ 表示)能高效电催化氧化 $N H_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ ，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A、 $R u$ (Ⅱ)被氧化至 $R u$ (Ⅲ)后，配体 $N H_{3}$ 失去质子能力增强 B、M中 $R u$ 的化合价为 $+ 3$ C、该过程有非极性键的形成 D、该过程的总反应式： $4 N H_{3} - 2 e^{-} = N_{2} H_{4} + 2 N H_{4}^{+}$

查看试题解析
3. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A、含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C、酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D、冠醚(18-冠-6)的空穴与K⁺尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子

查看试题解析
4. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄 $(A s_{2} S_{3})$ 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是

A、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构都是正四面体形 B、反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 $A s$ 和S都被氧化 C、反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 $\frac{n (O_{2})}{n (H_{2} O)}$ ：Ⅰ<Ⅱ D、反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 $1 m o l A s_{2} S_{3}$ 转移的电子数之比为3∶7

查看试题解析
5. 下列化学用语表述错误的是

A、HClO的电子式： B、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{18}$ O C、NH₃分子的VSEPR模型： D、基态N原子的价层电子排布图：

查看试题解析
6. 在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是

A、均有手性 B、互为同分异构体 C、N原子杂化方式相同 D、闭环螺吡喃亲水性更好

查看试题解析
7. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是

A、图1晶体密度为 $\frac{72 .5}{N_{A} \times a^{3} \times 10^{-30}}$ g∙cm^-3 B、图1中O原子的配位数为6 C、图2表示的化学式为 ${LiMg}_{2} {OCl}_{x} {Br}_{1 - x}$ D、 ${Mg}^{2 +}$ 取代产生的空位有利于 ${Li}^{+}$ 传导

查看试题解析
8. 下列化学用语或表述正确的是

A、BeCl₂的空间结构：V形 B、P₄中的共价键类型：非极性键 C、基态Ni原子价电子排布式：3d¹⁰ D、顺—2—丁烯的结构简式：

查看试题解析
9. 中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是

A、纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B、纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 C、NaOH提供 ${OH}^{-}$ 破坏纤维素链之间的氢键 D、低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性

查看试题解析

10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)	分子间作用力
B	熔点： ${AlF}_{3}$ (1040℃)远高于 ${AlCl}_{3}$ (178℃升华)	晶体类型
C	酸性： ${CF}_{3} COOH$ ( $p K_{a} = 0.23$ )远强于 ${CH}_{3} COOH$ ( $p K_{a} = 4.76$ )	羟基极性
D	溶解度(20℃)： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ (29g)大于 ${NaHCO}_{3}$ (8g)	阴离子电荷

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

11. 工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂 $\to_{1800 ~ 2000 ℃}^{焦炭}$ 粗硅 $\to_{300 ℃}^{HCl} {SiHCl}_{3} \to_{1100 ℃}^{H_{2}}$ 高纯硅

下列说法错误的是

A、制备粗硅的反应方程式为 ${SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑$ B、1molSi含Si-Si键的数目约为 $4 \times 6.02 \times 10^{23}$ C、原料气HCl和 $H_{2}$ 应充分去除水和氧气 D、生成 ${SiHCl}_{3}$ 的反应为熵减过程

查看试题解析
12. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等， $Z_{2}$ 是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物 ${(XY)}^{+} {({WZ}_{4})}^{-}$ 。下列说法正确的是

A、分子的极性： ${WZ}_{3} < {XZ}_{3}$ B、第一电离能：X<Y<Z C、氧化性： $X_{2} Y_{3} < W_{2} Y_{3}$ D、键能： $X_{2} < Y_{2} < Z_{2}$

查看试题解析
13. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A、 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 的VSEPR模型均为四面体 B、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 和 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的空间构型均为平面三角形 C、 ${CF}_{4}$ 和 ${SF}_{4}$ 均为非极性分子 D、 ${XeF}_{2}$ 与 ${XeO}_{2}$ 的键角相等

查看试题解析
14. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是

A、用电子式表示 $K_{2} S$ 的形成： B、用离子方程式表示 $Al {(OH)}_{3}$ 溶于烧碱溶液： $Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ C、用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D、用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：

查看试题解析
15. 镧La和H可以形成一系列晶体材料 ${LaH}_{n}$ ，在储氢和超导等领域具有重要应用。 ${LaH}_{n}$ ，属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下， ${LaH}_{2}$ 中的每个H结合4个H形成类似 ${CH}_{4}$ 的结构，即得到晶体 ${LaH}_{x}$ 。下列说法错误的是

A、 ${LaH}_{2}$ 晶体中La的配位数为8 B、晶体中H和H的最短距离： ${LaH}_{2} > {LaH}_{x}$ C、在 ${LaH}_{x}$ 晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 D、 ${LaH}_{x}$ 单位体积中含氢质量的计算式为 $\frac{40}{{(4.84 \times 10^{- 8})}^{3} \times 6.02 \times 10^{23}} g \cdot {cm}^{- 3}$

查看试题解析
16. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为 ${[C {({NH}_{2})}_{3}]}_{4} {[B {({OCH}_{3})}_{4}]}_{3} Cl$ ，部分晶体结构如下图所示，其中 ${[C {({NH}_{2})}_{3}]}^{+}$ 为平面结构。

下列说法正确的是

A、该晶体中存在N-H…O氢键 B、基态原子的第一电离能： $C<N<O$ C、基态原子未成对电子数： $B<C<O<N$ D、晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同

查看试题解析
17. “肼合成酶”以其中的 ${Fe}^{2+}$ 配合物为催化中心，可将 ${NH}_{2} OH$ 与 ${NH}_{3}$ 转化为肼( ${NH}_{2} {NH}_{2}$ )，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是

A、 ${NH}_{2} OH$ 、 ${NH}_{3}$ 和 $H_{2} O$ 均为极性分子 B、反应涉及 $N-H$ 、 $N-O$ 键断裂和 $N-N$ 键生成 C、催化中心的 ${Fe}^{2+}$ 被氧化为 ${Fe}^{3+}$ ，后又被还原为 ${Fe}^{2+}$ D、将 ${NH}_{2} OH$ 替换为 ${ND}_{2} OD$ ，反应可得 ${ND}_{2} {ND}_{2}$

查看试题解析
18. 共价化合物 $A l_{2} C l_{6}$ 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应： $A l_{2} C l_{6} + 2 N H_{3} = 2 A l (N H_{3}) C l_{3}$ ，下列说法错误的是

A、 $A l_{2} C l_{6}$ 的结构式为 B、 $A l_{2} C l_{6}$ 为非极性分子 C、该反应中 $N H_{3}$ 的配位能力大于氯 D、 $A l_{2} B r_{6}$ 比 $A l_{2} C l_{6}$ 更难与 $N H_{3}$ 发生反应

查看试题解析
19. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是

A、 $C O_{2}$ B、 $S i O_{2}$ C、 $M g O$ D、 $N a_{2} O$

查看试题解析
20. 下列化学用语表示正确的是

A、中子数为18的氯原子： $_{17}^{37} C l$ B、碳的基态原子轨道表示式： C、 $B F_{3}$ 的空间结构：(平面三角形) D、 $H C l$ 的形成过程：

查看试题解析

二、非选择题

21. 超纯 $G a (C H_{3})_{3}$ 是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯 $G a (C H_{3})_{3}$ 方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯 $G a (C H_{3})_{3}$ 的工艺流程如下：

已知：①金属 $G a$ 的化学性质和 $A l$ 相似， $G a$ 的熔点为 $29.8 ℃$ ；

② $E t_{2} O$ (乙醚)和 $N R_{3}$ (三正辛胺)在上述流程中可作为配体；

③相关物质的沸点：

物质

$G a (C H_{3})_{3}$

$E t_{2} O$

$C H_{3} I$

$N R_{3}$

沸点/ $℃$

55.7

34.6

42.4

365.8

回答下列问题：

(1)、晶体 $G a (C H_{3})_{3}$ 的晶体类型是；

(2)、“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在 $40 - 45 ℃$ 的原因是，阴极的电极反应式为；

(3)、“合成 $G a {(C H_{3})}_{3} (E t_{2} O)$ ”工序中的产物还包括 $M g I_{2}$ 和 $C H_{3} M g I$ ，写出该反应的化学方程式：；

(4)、“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是；

(5)、下列说法错误的是____；

A、流程中 $E t_{2} O$ 得到了循环利用 B、流程中，“合成 $G a_{2} M g_{5}$ ”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行 C、“工序X”的作用是解配 $G a {(C H_{3})}_{3} (N R_{3})$ ，并蒸出 $G a {(C H_{3})}_{3}$ D、用核磁共振氢谱不能区分 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 和 $C H_{3} I$

(6)、直接分解 $G a {(C H_{3})}_{3} (E t_{2} O)$ 不能制备超纯 $G a {(C H_{3})}_{3}$ ，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 的理由是；

(7)、比较分子中的 $C - G a - C$ 键角大小： $G a {(C H_{3})}_{3}$ $G a {(C H_{3})}_{3} (E t_{2} O)$ (填“>”“<”或“=”)，其原因是。

查看试题解析
22. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物( ${Mg}_{x} {Fe}_{2-x} {SiO}_{4}$ )。回答下列问题：

(1)、基态 $Fe$ 原子的价电子排布式为。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为，铁的化合价为。

(2)、已知一些物质的熔点数据如下表：

物质

熔点/℃

$NaCl$

800.7

${SiCl}_{4}$

$-68 .8$

${GeCl}_{4}$

$-51 .5$

${SnCl}_{4}$

$-34 .1$

$Na$ 与 $Si$ 均为第三周期元素， $NaCl$ 熔点明显高于 ${SiCl}_{4}$ ，原因是。分析同族元素的氯化物 ${SiCl}_{4}$ 、 ${GeCl}_{4}$ 、 ${SnCl}_{4}$ 熔点变化趋势及其原因。 ${SiCl}_{4}$ 的空间结构为，其中 $Si$ 的轨道杂化形式为。

(3)、一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有个 $Mg$ 。该物质化学式为， B-B最近距离为。

查看试题解析
23. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

(1)、根据图1数据计算反应 $\frac{1}{2} N_{2} (g)+ \frac{3}{2} H_{2} {(g)=NH}_{3} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

(2)、研究表明，合成氨反应在 $Fe$ 催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位， $N_{2} *$ 表示被吸附于催化剂表面的 $N_{2}$ )。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为(填步骤前的标号)，理由是。

(3)、合成氨催化剂前驱体(主要成分为 ${Fe}_{3} O_{4}$ )使用前经 $H_{2}$ 还原，生成 $α-Fe$ 包裹的 ${Fe}_{3} O_{4}$ 。已知 $α-Fe$ 属于立方晶系，晶胞参数 $a=287pm$ ，密度为 $7 .8g \cdot {cm}^{-3}$ ，则 $α-Fe$ 晶胞中含有 $Fe$ 的原子数为(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

(4)、在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为 $x_{H_{2}} =0 .75 、 x_{N_{2}} =0 .25$ ，另一种为 $x_{H_{2}} =0 .675 、 x_{N_{2}} =0 .225 、 x_{At} =0 .10$ 。(物质i的摩尔分数： $x_{i} = \frac{n_{i}}{n_{总}}$ )

①图中压强由小到大的顺序为，判断的依据是。

②进料组成中含有情性气体 $Ar$ 的图是。

③图3中，当 $p_{2} =20MPa$ 、 $x_{{NH}_{3}} =0 .20$ 时，氮气的转化率 $α=$ 。该温度时，反应 $\frac{1}{2} N_{2} (g)+ \frac{3}{2} H_{2} (g) ⇌ {NH}_{3} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{-1}$ (化为最简式)。

查看试题解析
24. 将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：

(1)、图1所示的几种碳单质，它们互为，其中属于原子晶体的是， $C_{60}$ 间的作用力是。

(2)、酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中 $p$ 轨道能提供一对电子的 $N$ 原子是(填图2酞菁中 $N$ 原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为，氮原子提供孤对电子与钴离子形成键。

(3)、气态 ${AlCl}_{3}$ 通常以二聚体 ${Al}_{2} {Cl}_{6}$ 的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中 $Al$ 的轨道杂化类型为。 ${AlF}_{3}$ 的熔点为 $1090 ℃$ ，远高于 ${AlCl}_{3}$ 的 $192 ℃$ ，由此可以判断铝氟之间的化学键为键。 ${AlF}_{3}$ 结构属立方晶系，晶胞如图3b所示， $F^{-}$ 的配位数为。若晶胞参数为 $a pm$ ，晶体密度 $ρ =$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

查看试题解析
25. 硅材料在生活中占有重要地位。请回答：

(1)、 $S i {(N H_{2})}_{4}$ 分子的空间结构(以 $S i$ 为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。 $S i {(N H_{2})}_{4}$ 受热分解生成 $S i_{3} N_{4}$ 和 $N H_{3}$ ，其受热不稳定的原因是。

(2)、由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：① $[N e] 3 s^{2} 3 p^{2}$ 、② $[N e] 3 s^{2} 3 p^{1}$ 、③ $[N e] 3 s^{2} 3 p^{1} 4 s^{1}$ ，有关这些微粒的叙述，正确的是____。

A、微粒半径：③>①>② B、电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C、电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D、得电子能力：①>②

(3)、Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是，该化合物的化学式为。

查看试题解析

物质	$G a (C H_{3})_{3}$	$E t_{2} O$	$C H_{3} I$	$N R_{3}$
沸点/ $℃$	55.7	34.6	42.4	365.8

物质	熔点/℃
$NaCl$	800.7
${SiCl}_{4}$	$-68 .8$
${GeCl}_{4}$	$-51 .5$
${SnCl}_{4}$	$-34 .1$