近三年高考化学真题分类汇编：电解质溶液（2021年）

试卷更新日期：2023-07-24 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 常温下，已知H₃PO₃溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L^-1 ，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH^-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH^-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是（）

A、曲线①表示pc(H₃PO₃)随pOH的变化 B、H₃PO₃的结构简式为 C、pH=4的溶液中：c(H₂PO $_{3}^{-}$ )<0.1mol·L^-1-2c(HPO $_{3}^{2 -}$ ) D、H₃PO₃+HPO $_{3}^{2 -}$ $\overset{}{⇌}$ 2H₂PO $_{3}^{-}$ 的平衡常数K>1.0×10⁵

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2. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A、pH=1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ C、pH=7的溶液：Na⁺、Cu²⁺、S^2-、Cl^- D、pH=7的溶液：Al³⁺、K⁺、Cl^-、 ${HCO}_{3}^{-}$

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3. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A、在 $0 .1mol \cdot L^{-1} H_{3} {PO}_{4}$ 溶液中 ${c(H}_{3} {PO}_{4} {)>c(H}_{2} {PO}_{4}^{-} {)>c(HPO}_{4}^{2-} {)>c(PO}_{4}^{3-})$ B、在 $0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中 ${c(Na}^{+} {)+c(H}^{+} {)=c(OH}^{-} {)+c(HC}_{2} O_{4}^{-} {)+c(C}_{2} O_{4}^{2-})$ C、在 $0 .1mol \cdot L^{-1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中 ${c(H}_{2} {CO}_{3} {)+c(HCO}_{3}^{-})=0 .1mol \cdot L^{-1}$ D、氨水和NH₄Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 ${c(Cl}^{-} {)>c(NH}_{4}^{+} {)>c(OH}^{-} {)>c(H}^{+})$

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4. 用 $0 .1000mol \cdot L^{-1}$ 盐酸滴定 $20.00 {mL Na}_{2} A$ 溶液，溶液中 $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 、 $A^{2-}$ 的分布分数 $δ$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如 $A^{2-}$ 分布分数： $δ (A^{2-}) = \frac{c (A^{2-})}{c (H_{2} A) +c(HA)+c (A^{2-})}$ ）（）

A、 $H_{2} A$ 的 $K_{a1}$ 为 $10^{- 10.25}$ B、c点： $c ({HA}^{-}) >c (A^{2-}) >c (H_{2} A)$ C、第一次突变，可选酚酞作指示剂 D、 $c ({Na}_{2} A) =0 .2000mol \cdot L^{-1}$

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5. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $X$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$X$ 为 $CO$
B	25℃时，向无色的 $Y$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$Y$ 溶液的 $pH<7$
C	在淀粉和 $I_{2}$ 的混合溶液中滴加 $KSCN$ 溶液。[已知： ${(SCN)}_{2}$ 、 ${SCN}^{-}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： ${(SCN)}_{2} {<I}_{2}$
D	在稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 中加入少量 ${Cu}_{2} O (s)$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 ${Cu}_{2} O$ 既作氧化剂又作还原剂

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析错误的是（）

A、Na₂CO₃与NaHCO₃溶液中所含微粒种类相同 B、CaCl₂能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 C、Al₂(SO₄)₃能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 D、4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

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7. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NH₄HCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	NH₃·H₂O

A、A B、B C、C D、D

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8. 某同学拟用 $pH$ 计测定溶液 $pH$ 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）

A、25℃时，若测得 $0 .01mol \cdot L^{-1} NaR$ 溶液 $pH=7$ ，则HR是弱酸 B、25℃时，若测得 $0 .01mol \cdot L^{-1} HR$ 溶液 $pH>2$ 且 $pH<7$ ，则HR是弱酸 C、25℃时，若测得HR溶液 $pH=a$ ，取该溶液 $10 .0mL$ ，加蒸馏水稀释至 $100 .0mL$ ，测得 $pH=b,b-a<1$ ，则HR是弱酸 D、25℃时，若测得NaR溶液 $pH=a$ ，取该溶液 $10 .0mL$ ，升温至50℃，测得 $pH=b$ ， $a>b$ ，则HR是弱酸

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9. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、CO₂ B、H₂O C、HNO₃ D、NaOH

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10. 取两份 $10 mL$ $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，一份滴加 $0 .05mol \cdot L^{-1}$ 的盐酸，另一份滴加 $0.05 m o l \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不正确的是（）

A、由a点可知： ${NaHCO}_{3}$ 溶液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解程度大于电离程度 B、 $a \to b \to c$ 过程中： $c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({OH}^{-})$ 逐渐减小 C、 $a \to d \to e$ 过程中： $c ({Na}^{+}) <c ({HCO}_{3}^{-}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c (H_{2} {CO}_{3})$ D、令c点的 $c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) =x$ ，e点的 $c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) =y$ ，则 $x>y$

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11. 鸟嘌呤( $G$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $GHCl$ 表示)。已知 $GHCl$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A、 $0.001 mol/L GHCl$ 水溶液的 $pH = 3$ B、 $0.001 mol/L GHCl$ 水溶液加水稀释， $pH$ 升高 C、 $GHCl$ 在水中的电离方程式为： $GHCl = G + HCl$ D、 $GHCl$ 水溶液中： ${c(OH}^{-} {)+c(Cl}^{-} {)=c(GH}^{+})+c(G)$

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12. 已知相同温度下， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) < K_{sp} ({BaCO}_{3})$ 。某温度下，饱和溶液中 $-lg [c ({SO}_{4}^{2-})]$ 、 $-lg [c ({CO}_{3}^{2-})]$ 、与 $-lg [c ({Ba}^{2+})]$ 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A、曲线①代表 ${BaCO}_{3}$ 的沉淀溶解曲线 B、该温度下 ${BaSO}_{4}$ 的 $K_{sp} ({BaSO}_{4})$ 值为 $1 .0 \times 10^{-10}$ C、加适量 ${BaCl}_{2}$ 固体可使溶液由a点变到b点 D、 $c ({Ba}^{2+}) {=10}^{- 5 .1}$ 时两溶液中 $\frac{c ({SO}_{4}^{2-})}{c ({CO}_{3}^{2-})} {=10}^{y_{2} - y_{1}}$

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13. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 ${FeSO}_{4}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加 $KSCN$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的 ${Cl}_{2}$	气体依次通过盛有饱和 $NaCl$ 溶液、浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 的洗气瓶
C	测定 $NaOH$ 溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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14. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

	粒子组	判断和分析
A	${Na}^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$	不能大量共存，因发生反应： ${Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} {O=AlO}_{2}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+} + 2 H_{2} O$
B	$H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$	不能大量共存，因发生反应： $2 H^{+} + S_{2} O_{3}^{2 -} =S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$
C	${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $H_{2} O_{2}$	能大量共存，粒子间不反应
D	$H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$	能大量共存，粒子间不反应

A、A B、B C、C D、D

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15. 常温下，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 三种一元弱酸的钠盐 $(NaX 、 NaY 、 NaZ)$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A、该 $NaX$ 溶液中： $c ({Na}^{+}) > c (X^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ B、三种一元弱酸的电离常数： $K_{a} (HX) > K_{a} (HY) > K_{a} (HZ)$ C、当 $pH = 7$ 时，三种溶液中： $c (X^{-}) = c (Y^{-}) = c (Z^{-})$ D、分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $c (X^{-}) + c (Y^{-}) + c (Z^{-}) = c (H^{+}) - c ({OH}^{-})$

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16. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO₃^2- +CaSO₄ =CaCO₃ + SO₄^2- B、过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H⁺ + NO₃^- = Fe³⁺ +NO↑ +2H₂O C、硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液： Al³⁺ +4 OH^- =AlO₂^- + 2H₂O D、氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu²⁺ + S^2- =CuS ↓

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17. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 ${c(M}^{+}) 随着 {c(H}^{+})$ 而变化， $M^{+}$ 不发生水解。实验发现，298K时 $c^{2} （ M^{+}) - c^{2} （ H^{+}) 为线性关系$ ，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是（）

A、溶液pH = 4 时. ${c(M}^{+}) < 3.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ B、MA 的溶度积 $K (M A) = 5.0 \times 10^{- 8}$ C、溶液 pH = 7 时， ${c(M}^{+}) + {c(H}^{+}) = c (A^{-}) + c(O H^{-})$ D、HA 的电离常数 $K_{a} (H A) \approx 2.0 \times 10^{- 4}$

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18. 25℃时，下列说法正确的是（）

A、NaHA溶液呈酸性，可以推测H₂A为强酸 B、可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C、0.010 mol·L^-¹、0.10mol·L^-¹的醋酸溶液的电离度分别为α₁、α₂ ，则α₁＜α₂ D、100 mL pH=10.00的Na₂CO₃溶液中水电离出H⁺的物质的量为1.0×10^-⁵mol

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19. 下列物质属于强电解质的是（）

A、KOH B、H₃PO₄ C、SO₃ D、CH₃CHO

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20. 实验测得10 mL 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0.50mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^-5.下列说法错误的是（）

A、图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化' B、将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\frac{0 .50}{x}$ mol·L^-1 ，溶液pH变化值小于lgx C、随温度升高，K_w增大，CH₃COONa溶液中c(OH^- )减小，c(H⁺)增大，pH减小 D、25 ℃时稀释相同倍数的NH₄Cl溶液与CH₃COONa溶液中：c(Na⁺ )-c(CH₃COO^- )=c(Cl^-)-c(NH $_{4}^{+}$ )

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二、多选题

21. 25℃时，向 $10 .00 mL 0 .1000 mol \cdot L^{-1}$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 $0 .1000 mol \cdot L^{-1}$ 的盐酸，溶液的 $pH$ 随加入的盐酸的体积 $V$ 变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 $a$ 点，溶液 $pH>7$ 是由于 ${HCO}_{3}^{-}$ 水解程度大于电离程度 B、 $b$ 点， $c ({Na}^{+}) = c ({HCO}_{3}^{-}) +2 c ({CO}_{3}^{2-}) + c ({Cl}^{-})$ C、 $c$ 点，溶液中的 $H^{+}$ 主要来自 ${HCO}_{3}^{-}$ 的电离 D、 $d$ 点， $c ({Na}^{+}) = c ({Cl}^{-}) =0 .1000 mol \cdot L^{-1}$

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22. 赖氨酸[H₃N⁺(CH₂)₄CH(NH₂)COO^- ，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺ $⇌_{}^{K_{1}}$ H₂R⁺ $⇌_{}^{K_{2}}$ HR $⇌_{}^{K_{3}}$ R^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= $\frac{c(x)}{{c(H}_{3} R^{2+} {)+c(H}_{2} R^{+})+c(HR)+c(R)}$ ，下列表述正确的是（）

A、 $\frac{K_{2}}{K_{1}}$ > $\frac{K_{3}}{K_{2}}$ B、M点，c(Cl^-) +c(OH^-)+c(R^-)=2c(H₂R⁺)+c(Na⁺)+c(H⁺) C、O点，pH= $\frac{{-lgK}_{2} {-lgK}_{3}}{2}$ D、P点，c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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三、非选择题

23. 从钒铬锰矿渣(主要成分为 $V_{2} O_{5}$ 、 ${Cr}_{2} O_{3}$ 、 $MnO$ )中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[ $Mn(II)$ ](在空气中易被氧化.回答下列问题：

(1)、Cr元素位于元素周期表第周期族。

(2)、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的化学方程式为。

(3)、常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[ ${lgc}_{总} (V)$ ]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中 $c_{总} (V)=0 .01mol \cdot L^{-1}$ ，“沉钒”过程控制 $pH=3 .0$ ，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为(填化学式)。

(4)、某温度下， $Cr(III)$ 、 $Mn(II)$ 的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为；在该条件下滤液B中 $c ({Cr}^{3+}) =$ $mol \cdot L^{-1}$ （ $K_{w}$ 近似为 $1 \times 10^{- 14}$ ， $Cr {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp}$ 近似为 $1 \times 10^{- 30}$ ）。

(5)、“转化”过程中生成 ${MnO}_{2}$ 的离子方程式为。

(6)、“提纯”过程中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的作用为。

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24. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

(1)、浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和MnO₂_。

①反应的离子方程式是。

②电极反应式：

i还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O

ii氧化反应：。

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。

i随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，MnO₂氧化性减弱.

ii随c(Cl^-)降低，。

④补充实验证实了③中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓H₂SO₄	有Cl₂
II		a	有Cl₂
III		a+b	无Cl₂

a是， b是。

(2)、利用c(H⁺)浓度对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是，从原子结构角度说明理由。

(3)、根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是。

(4)、Ag分别与1mol·L¹的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：。

(5)、总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是。

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25. 胆矾( ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 $CuO$ (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

(1)、制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)。
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管

(2)、将 $CuO$ 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。

(3)、待 $CuO$ 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 $H_{2} O_{2}$ ，冷却后用 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 调 $pH$ 为3.5～4，再煮沸 $10min$ ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液 $pH$ 为3.5～4的目的是，煮沸 $10min$ 的作用是。

(4)、结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 $m_{1}$ ，加入胆矾后总质量为 $m_{2}$ ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 $m_{3}$ 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。

(5)、下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来

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26. ${Ce}_{2} {{(CO}_{3})}_{3}$ 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以 ${CePO}_{4}$ 形式存在，还含有 ${SiO}_{2}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${CaF}_{2}$ 等物质。以独居石为原料制备 ${Ce}_{2} {{(CO}_{3})}_{3} \cdot {nH}_{2} O$ 的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为；

(2)、为提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少写两条)；

(3)、滤渣Ⅲ的主要成分是(填化学式)；

(4)、加入絮凝剂的目的是；

(5)、“沉铈”过程中，生成 ${Ce}_{2} {{(CO}_{3})}_{3} \cdot {nH}_{2} O$ 的离子方程式为，常温下加入的 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.75 \times 10^{- 5}$ ， $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{al} = 4.4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ )；

(6)、滤渣Ⅱ的主要成分为 ${FePO}_{4}$ ，在高温条件下， ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 、葡萄糖( $C_{6} H_{12} O_{6}$ )和 ${FePO}_{4}$ 可制备电极材料 ${LiFePO}_{4}$ ，同时生成 $CO$ 和 $H_{2} O$ ，该反应的化学方程式为

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27. 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)、高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素符号)。

(2)、工序①的名称为。

(3)、滤渣的主要成分是 (填化学式)。

(4)、工序③中发生反应的离子方程式为。

(5)、物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。

(6)、热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。

(7)、工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；Al(OH)₃+OH^- $\overset{}{⇌}$ Al(OH) $_{4}^{-}$ ：K=10^0.63 ， K_w=10^-14 ， K_sp[Al(OH)₃]=10^-33)

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28. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有

T i O_{2}

、

S i O_{2}

、

A l_{2} O_{3}

、MgO、CaO以及少量的

F e_{2} O_{3}

，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$C a^{2 +}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0×10*mol-L')的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：

(1)、“焙烧”中，

T i O_{2}

、

S i O_{2}

几乎不发生反应，

A l_{2} O_{3}

、MgO、CaO、

F e_{2} O_{3}

转化为相应的硫酸盐，写出

A l_{2} O_{3}

转化为

N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

的化学方程式。

(2)、“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是。

(3)、“母液①”中

M g^{2 +}

浓度为mol·

L^{- 1}

(4)、”水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是。“酸溶渣”的成分是、。

(5)、“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，

T i O^{2 +}

水解析出

T i O_{2} \cdot x H_{2} O

沉淀，该反应的离子方程式是。

(6)、将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得，循环利用。

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