近三年高考化学真题分类汇编：电解质溶液（2023年）

试卷更新日期：2023-07-24 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 处理某铜冶金污水(含

C u^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 Z n^{2 +} 、 A l^{3 +}

)的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $p H$ 如下表所示：

物质	$F e {(O H)}_{3}$	$C u {(O H)}_{2}$	$Z n {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$
开始沉淀 $p H$	1.9	4.2	6.2	3.5
完全沉淀 $p H$	3.2	6.7	8.2	4.6

② $K_{s p} (C u S) = 6.4 \times 1 0^{- 36} ， K_{s p} (Z n S) = 1.6 \times 1 0^{- 24}$ 。

下列说法错误的是

A、“沉渣Ⅰ”中含有

F e (O H)_{3}

和

A l (O H)_{3}

B、

N a_{2} S

溶液呈碱性，其主要原因是

S^{2 -} + H_{2} O ⇌ H S^{-} + O H^{-}

C、“沉淀池Ⅱ”中，当

C u^{2 +}

和

Z n^{2 +}

完全沉淀时，溶液中

\frac{c (C u^{2 +})}{c (Z n^{2 +})} = 4.0 \times 1 0^{- 12}

D、“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

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2. 常温下，用浓度为 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 标准溶液滴定浓度均为 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $p H$ 随 $η$ ( $η = \frac{V (标准溶液)}{V (待测溶液)}$ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $K_{a} (C H_{3} C O O H)$ 约为 $1 0^{- 4.76}$ B、点a： $c (N a^{+}) = c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H)$ C、点b： $c (C H_{3} C O O H) < c (C H_{3} C O O^{-})$ D、水的电离程度： $a < b < c < d$

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3. 某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即 $c (H_{2} S) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，通过调节pH使 ${Ni}^{2 +}$ 和 ${Cd}^{2 +}$ 形成硫化物而分离，体系中 $pH$ 与 $- lgc$ 关系如下图所示，c为 ${HS}^{-} 、 S^{2 -} 、 {Ni}^{2 +}$ 和 ${Cd}^{2 +}$ 的浓度，单位为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。已知 $K_{sp} (NiS) > K_{sp} (CdS)$ ，下列说法正确的是　　　

A、 $K_{sp} (CdS) = 10^{- 18.4}$ B、③为 $pH$ 与 $- lgc ({HS}^{-})$ 的关系曲线 C、 $K_{a 1} (H_{2} S) = 10^{- 8.1}$ D、 $K_{a 2} (H_{2} S) = 10^{- 14.7}$

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4. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)	分子间作用力
B	熔点： ${AlF}_{3}$ (1040℃)远高于 ${AlCl}_{3}$ (178℃升华)	晶体类型
C	酸性： ${CF}_{3} COOH$ ( $p K_{a} = 0.23$ )远强于 ${CH}_{3} COOH$ ( $p K_{a} = 4.76$ )	羟基极性
D	溶解度(20℃)： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ (29g)大于 ${NaHCO}_{3}$ (8g)	阴离子电荷

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A、石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B、氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C、铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D、Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

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6. $H_{2} L$ 为某邻苯二酚类配体，其 $p K_{a 1} = 7.46$ ， $p K_{a 2} = 12.4$ 。常温下构建 $Fe(Ⅲ) - H_{2} L$ 溶液体系，其中 $c_{0} ({Fe}^{3 +}) = 2.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ， $c_{0} (H_{2} L) = 5.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 $δ (x) = \frac{c (x)}{2.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}}$ ，已知 $\lg 2 \approx 0.30$ ， $\lg 3 \approx 0.48$ 。下列说法正确的是

A、当 $pH = 1$ 时，体系中 $c (H_{2} L) > c ({[FeL]}^{+}) > c (OH) > c ({HL}^{-})$ B、pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 $L^{2 -}$ C、 $L^{2 -} + {[FeL]}^{+} ⇌ {[{FeL}_{2}]}^{-}$ 的平衡常数的lgK约为14 D、当 $pH = 10$ 时，参与配位的 $c (L^{2 -}) \approx 1.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$

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7. 一定温度下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A、a点条件下能生成Ag₂CrO₄沉淀，也能生成AgCl沉淀 B、b点时，c(Cl^-)=c(CrO $_{4}^{2 -}$ )，K_sp(AgCl)=K_sp(Ag₂CrO₄) C、Ag₂CrO₄+2Cl^- $⇌$ 2AgCl+CrO $_{4}^{2 -}$ 的平衡常数K=10^7.9 D、向NaCl、Na₂CrO₄均为0.1mol·L^-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生Ag₂CrO₄沉淀

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8. 向 $AgCl$ 饱和溶液(有足量 $AgCl$ 固体)中滴加氨水，发生反应 ${Ag}^{+} {+NH}_{3} ⇌ {[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ 和 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} {+NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ， $lg [c(M)/ (mol \cdot L^{-1})]$ 与 $lg [c ({NH}_{3}) / (mol \cdot L^{-1})]$ 的关系如下图所示(其中M代表 ${Ag}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ 或 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ )。

下列说法错误的是

A、曲线I可视为 $AgCl$ 溶解度随 ${NH}_{3}$ 浓度变化曲线 B、 $AgCl$ 的溶度积常数 $K_{sp} =c ({Ag}^{+}) \cdot c ({Cl}^{-}) {=10}^{-9 .75}$ C、反应 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} {+NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 的平衡常数K的值为 $10^{3 .81}$ D、 $c ({NH}_{3}) =0 .01mol \cdot L^{-1}$ 时，溶液中 $c ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}) >c ({[Ag ({NH}_{3})]}^{+}) >c ({Ag}^{+})$

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9. 下图为 $Fe {(OH)}_{3} 、 Al {(OH)}_{3}$ 和 $Cu {(OH)}_{2}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $pM - pH$ 关系图( $pM = - lg [c (M) / (mol \cdot L^{- 1})]$ ； $c (M) \leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 可认为 $M$ 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A、由 $a$ 点可求得 $K_{sp} (Fe {(OH)}_{3}) = 10^{- 8.5}$ B、 $pH = 4$ 时 $Al {(OH)}_{3}$ 的溶解度为 $\frac{10^{- 10}}{3} mol \cdot L^{- 1}$ C、浓度均为 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Al}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 可通过分步沉淀进行分离 D、 ${Al}^{3 +} 、 {Cu}^{2 +}$ 混合溶液中 $c ({Cu}^{2 +}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 时二者不会同时沉淀

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10. 硫酸铜应用广泛，下列说法错误的是

A、 $C u$ 元素位于周期表p区 B、硫酸铜属于强电解质 C、硫酸铜溶液呈酸性 D、硫酸铜能使蛋白质变性

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11. 甲酸 $(H C O O H)$ 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分 $R_{3} N$ ， R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始 $p H$ 关系如图(已知甲酸 $K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$ )，下列说法错误的是

A、活性成分 $R_{3} N$ 在水中存在平衡： $R_{3} N + H_{2} O ⇌ R_{3} N H^{+} + O H^{-}$ B、 $p H = 5$ 的废水中 $c (H C O O^{-}) ： c (H C O O H) = 18$ C、废水初始 $p H < 2.4$ ，随 $p H$ 下降，甲酸的电离被抑制，与 $R_{3} N H^{+}$ 作用的 $H C O O^{-}$ 数目减少 D、废水初始 $p H > 5$ ，离子交换树脂活性成分主要以 $R_{3} N H^{+}$ 形态存在

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12. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：
$C a C O_{3} (s) ⇌ C a^{2 +} (a q) + C O_{3}^{2 -} (a q)$ [已知 $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ ， $K_{s p} (C a S O_{4}) = 4.9 \times 1 0^{- 5}$ ， $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a l} = 4.5 \times 1 0^{- 7} ， K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ]，下列有关说法正确的是

A、上层清液中存在 $c (C a^{2 +}) = c (C O_{3}^{2 -})$ B、上层清液中含碳微粒最主要以 $H C O_{3}^{-}$ 形式存在 C、向体系中通入 $C O_{2}$ 气体，溶液中 $c (C a^{2 +})$ 保持不变 D、通过加 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液可实现 $C a C O_{3}$ 向 $C a S O_{4}$ 的有效转化

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二、非选择题

13. 金属 $N i$ 对 $H_{2}$ 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状 $N i$ 转化成多孔型雷尼 $N i$ 后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼 $N i$ 暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼 $N i$ 并探究其催化氢化性能的实验如下：

步骤1：雷尼 $N i$ 的制备

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存 $H_{2}$ 和监测反应过程。

回答下列问题：

(1)、操作(a)中，反应的离子方程式是；

(2)、操作(d)中，判断雷尼 $N i$ 被水洗净的方法是；

(3)、操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是____；

A、丙酮 B、四氯化碳 C、乙醇 D、正己烷

(4)、向集气管中充入 $H_{2}$ 时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为；

(5)、仪器M的名称是；

(6)、反应前应向装置Ⅱ中通入 $N_{2}$ 一段时间，目的是；

(7)、如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是；

(8)、判断氢化反应完全的现象是。

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14. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（

{Ni}^{2 +} 、 {Co}^{2 +} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Mg}^{2 +}

和

{Mn}^{2 +}

)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Co {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$10^{- 37.4}$	$10^{- 14.7}$	$10^{- 14.7}$	$10^{- 10.8}$

回答下列问题：

(1)、用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。

(2)、“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸

(H_{2} {SO}_{5})

，

1 {molH}_{2} {SO}_{5}

中过氧键的数目为。

(3)、“氧化”中，用石灰乳调节

pH = 4

，

{Mn}^{2 +}

被

H_{2} {SO}_{5}

氧化为

{MnO}_{2}

，该反应的离子方程式为(

H_{2} {SO}_{5}

的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为

{MnO}_{2}

、(填化学式)。

(4)、“氧化”中保持空气通入速率不变，

Mn

(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。

{SO}_{2}

体积分数为时，

Mn

(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大

{SO}_{2}

体积分数时，

Mn

(Ⅱ)氧化速率减小的原因是。

(5)、“沉钴镍”中得到的

Co

(Ⅱ)在空气中可被氧化成

CoO (OH)

，该反应的化学方程式为。

(6)、“沉镁”中为使

{Mg}^{2 +}

沉淀完全

(25 ℃)

，需控制

pH

不低于(精确至0.1)。

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15. ${SiCl}_{4}$ 是生产多晶硅的副产物。利用 ${SiCl}_{4}$ 对废弃的锂电池正极材料 ${LiCoO}_{2}$ 进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：


回答下列问题：

(1)、Co位于元素周期表第周期，第族。

(2)、烧渣是LiCl、 ${CoCl}_{2}$ 和 ${SiO}_{2}$ 的混合物，“500℃焙烧”后剩余的 ${SiCl}_{4}$ 应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因。

(3)、鉴别洗净的“滤饼3”和固体 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 常用方法的名称是。

(4)、已知 $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] = 5.9 \times 10^{- 15}$ ，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中 ${Co}^{2 +}$ 浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。“850℃煅烧”时的化学方程式为。

(5)、导致 ${SiCl}_{4}$ 比 ${CCl}_{4}$ 易水解的因素有(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大        b．Si的原子半径更大

c．Si-Cl键键能更大        d．Si有更多的价层轨道

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16. LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO₃ ，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn₂O₄的流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 ， K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。

回答下列问题：

(1)、硫酸溶矿主要反应的化学方程式为。为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例)。

(2)、加入少量MnO₂的作用是。不宜使用H₂O₂替代MnO₂ ，原因是。

(3)、溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=mol·L^-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是。

(4)、加入少量BaS溶液除去Ni²⁺ ，生成的沉淀有。

(5)、在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断。电解废液可在反应器中循环利用。

(6)、缎烧窑中，生成LiMn₂O₄反应的化学方程式是。

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17. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 存在，在碱性介质中以 ${CrO}_{4}^{2-}$ 存在。

回答下列问题：

(1)、煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为(填化学式)。

(2)、水浸渣中主要有 ${SiO}_{2}$ 和。

(3)、“沉淀”步骤调 $pH$ 到弱碱性，主要除去的杂质是。

(4)、“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以 ${MgSiO}_{3}$ 和 ${MgNH}_{4} {PO}_{4}$ 的形式沉淀，该步需要控制溶液的 $pH \approx 9$ 以达到最好的除杂效果，若 $pH<9$ 时，会导致； $pH>9$ 时，会导致。

(5)、“分离钒”步骤中，将溶液 $pH$ 调到1.8左右得到 $V_{2} O_{5}$ 沉淀， $V_{2} O_{5}$ 在 $pH < 1$ 时，溶解为 ${VO}_{2}^{+}$ 或 ${VO}^{3+}$ 在碱性条件下，溶解为 ${VO}_{3}^{-}$ 或 ${VO}_{4}^{3-}$ ，上述性质说明 $V_{2} O_{5}$ 具有_______(填标号)。

A、酸性 B、碱性 C、两性

(6)、“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ )溶液，反应的离子方程式为。

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18. ${BaTiO}_{3}$ 是一种压电材料。以 ${BaSO}_{4}$ 为原料，采用下列路线可制备粉状 ${BaTiO}_{3}$ 。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是。

(2)、“焙烧”后固体产物有 ${BaCl}_{2}$ 、易溶于水的 $BaS$ 和微溶于水的 $CaS$ 。“浸取”时主要反应的离子方程式为。

(3)、“酸化”步骤应选用的酸是(填标号)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸

(4)、如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？，其原因是。

(5)、“沉淀”步骤中生成 $BaTiO {(C_{2} O_{4})}_{2}$ 的化学方程式为。

(6)、“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 $n_{{CO}_{2}} ： n_{CO} =$ 。

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19. 钴配合物 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备： $2 {CoCl}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl + 10 {NH}_{3} + H_{2} O_{2} \overset{活性炭}{\to} 2 [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} + 2 H_{2} O$ 。
具体步骤如下：

Ⅰ．称取 $2.0 {gNH}_{4} Cl$ ，用 $5 mL$ 水溶解。

Ⅱ．分批加入 $3.0 {gCoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 后，将溶液温度降至 $10 ℃$ 以下，加入 $1 g$ 活性炭、 $7 mL$ 浓氨水，搅拌下逐滴加入 $10 mL 6 %$ 的双氧水。

Ⅲ．加热至 $55 ~ 60 ℃$ 反应 $20 min$ 。冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的 $25 mL$ 沸水中，趁热过滤。

Ⅴ．滤液转入烧杯，加入 $4 mL$ 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。

仪器a的名称是。加快NH₄Cl溶解的操作有。

(2)、步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。

(3)、指出下列过滤操作中不规范之处：。

(4)、步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。

(5)、步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。

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