近三年高考化学真题分类汇编：化学反应与能量（2021年）1

试卷更新日期：2023-07-24 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O₂氧化CH₄生成CH₃OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s² B、步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 C、每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D、图中的总过程可表示为：CH₄+O₂+2H⁺+2e^- $\overset{s-mmo}{\to}$ CH₃OH+H₂O

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2. Na₂Cr₂O₇的酸性水溶液随着H⁺浓度的增大会转化为CrO₃。电解法制备CrO₃的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、电解时只允许H⁺通过离子交换膜 B、生成O₂和H₂的质量比为8∶1 C、电解一段时间后阴极区溶液OH^-的浓度增大 D、CrO₃的生成反应为：Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +2H⁺=2CrO₃+H₂O

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3. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（）

A、北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 B、奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C、长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 D、天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

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4. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O₂生成，Fe₂O₃逐渐溶解，下列判断错误的是（）

A、a是电源的负极 B、通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C、随着电解的进行，CuCl₂溶液浓度变大 D、当 $0 {.01mol Fe}_{2} O_{3}$ 完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)

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5. 关于反应 $H_{2} {SO}_{4} {+Na}_{2} {SO}_{3} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ 所涉及的物质，下列说法错误的是（）

A、H₂SO₄在该反应中为氧化剂 B、Na₂SO₃容易被空气中的O₂氧化变质 C、Na₂SO₄是含有共价键的离子化合物 D、SO₂是导致酸雨的主要有害污染物

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6. 如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物 ${Li}_{3} Bi$ 。下列说法正确的是（）

A、放电时，M电极反应为 $Ni - 2 e^{-} = {Ni}^{2 +}$ B、放电时， ${Li}^{+}$ 由M电极向N电极移动 C、充电时，M电极的质量减小 D、充电时，N电极反应为 ${Li}_{3} Bi + 3 e^{-} = 3 {Li}^{+} + Bi$

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7. 利用 (Q)与电解转化法从烟气中分离 ${CO}_{2}$ 的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是（）

A、a为电源负极 B、溶液中Q的物质的量保持不变 C、 ${CO}_{2}$ 在M极被还原 D、分离出的 ${CO}_{2}$ 从出口2排出

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8. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A、A B、B C、C D、D

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9. 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是（）

A、将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B、“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C、“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D、硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

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10. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $X$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$X$ 为 $CO$
B	25℃时，向无色的 $Y$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$Y$ 溶液的 $pH<7$
C	在淀粉和 $I_{2}$ 的混合溶液中滴加 $KSCN$ 溶液。[已知： ${(SCN)}_{2}$ 、 ${SCN}^{-}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： ${(SCN)}_{2} {<I}_{2}$
D	在稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 中加入少量 ${Cu}_{2} O (s)$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 ${Cu}_{2} O$ 既作氧化剂又作还原剂

A、A B、B C、C D、D

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11. 液氨中存在平衡： ${2NH}_{3} ⇌ {NH}_{4}^{+} {+NH}_{2}^{-}$ 。如图所示为电解池装置，以 ${KNH}_{2}$ 的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是（）

A、b电极连接的是电源的负极 B、a电极的反应为 ${2NH}_{3} {+2e}^{-} {=H}_{2} {+2NH}_{2}^{-}$ C、电解过程中，阴极附近K⁺浓度减小 D、理论上两极产生的气体物质的量之比为1：1

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12. Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D₂O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D₂)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。
已知：①2LiH⇌2Li+H₂△H>0

②LiH+H₂O=LiOH+H₂↑

下列说法错误的是（）

A、H₂O、D₂O的化学性质基本相同 B、Li与D₂O反应的方程式是2Li+2D₂O=2LiOD+D₂↑ C、n(D₂)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大 D、80℃下的n(D₂)/n(HD)大于25℃下的n(D₂)/n(HD)

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13. 已知C₃H₈脱H₂制烯烃的反应为C₃H₈= C₃H₆+H₂。固定C₃H₈浓度不变，提高CO₂浓度，测定出口处C₃H₆、H₂、CO浓度。实验结果如下图。

已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-2043.9kJ/mol

C₃H₆(g)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(g)   △H=-1926.1kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H=-241.8kJ/mol

下列说法错误的是（   ）

A、C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ/mol B、C₃H₆、H₂的浓度随CO₂浓度变化趋势的差异是因为发生了CO₂+H₂ $⇌$ CO+H₂O C、相同条件下，提高C₃H₈对CO₂的比例，可以提高C₃H₈的转化率 D、如果生成物只有C₃H₆、CO、H₂O、H₂ ，那么入口各气体的浓度c₀和出口各气体的浓度符合3c₀(C₃H₈)+c₀(CO₂)=3c(C₃H₆)+c(CO)+3c(C₃H₈)+c(CO₂)

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14. 用电石（主要成分为CaC₂ ，含CaS和Ca₃P₂等）制取乙炔时，常用CuSO₄溶液除去乙炔中的杂质。反应为：
①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄

②11PH₃+24CuSO₄+12H₂O=3H₃PO₄+24H₂SO₄+8Cu₃P↓

下列分析错误的是（）

A、CaS、Ca₃P₂发生水解反应的化学方程式：CaS+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂S↑、Ca₃P₂+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃↑ B、不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C、反应②中每24 mol CuSO₄氧化11 mol PH₃ D、用酸性KMnO₄溶液验证乙炔还原性时，H₂S、PH₃有干扰

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15. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）

A、风能发电 B、粮食酿酒 C、燃煤脱硫 D、石油裂化

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16. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH₃OH-O₂、N₂H₄-O₂、(CH₃)₂NNH₂-O₂清洁燃料电池，下列说法正确的是（）

A、放电过程中，K⁺均向负极移动 B、放电过程中，KOH物质的量均减小 C、消耗等质量燃料，(CH₃)₂NNH₂—O₂燃料电池的理论放电量最大 D、消耗1molO₂时，理论上N₂H₄—O₂燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

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17. ¹⁸O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： +OH^- $⇌_{Ⅱ}^{Ⅰ}$ $⇌_{Ⅳ}^{Ⅲ}$ +CH₃O^-能量变化如图所示。已知 $⇌_{}^{}$ 为快速平衡，下列说法正确的是（）

A、反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B、反应结束后，溶液中存在¹⁸OH^- C、反应结束后，溶液中存在CH₃¹⁸OH D、反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

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二、多选题

18. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A、G与H均为氧化产物 B、实验中KMnO₄只作氧化剂 C、Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D、G与H的物质的量之和可能为0.25mol

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三、非选择题

19. 铁单质及其化合物的应用非常广泛。

(1)、基态Fe原子的价层电子排布式为。

(2)、用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为。每个晶胞B中含Fe原子数为。

(3)、合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式。从能量角度分析，铁触媒的作用是。

(4)、Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成配位数为6的配离子，如 ${[{Fe(H}_{2} {O)}_{6}]}^{3+}$ 、 ${[{Fe(SCN)}_{6}]}^{3-}$ 、 ${[{FeF}_{6}]}^{3-}$ 。某同学按如下步骤完成实验：

① ${[{Fe(H}_{2} {O)}_{6}]}^{3+}$ 为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是，为了能观察到溶液Ⅰ中 ${[{Fe(H}_{2} {O)}_{6}]}^{3+}$ 的浅紫色，可采取的方法是。

②已知Fe³⁺与SCN^-、F^-的反应在溶液中存在以下平衡： ${Fe}^{3+} {+6SCN}^{-} ⇌_{}^{} \underset{(红色)}{{[{Fe(SCN)}_{6}]}^{3-}} K_{1}$ ； ${Fe}^{3+} {+6F}^{-} ⇌_{}^{} \underset{(无色)}{{[{FeF}_{6}]}^{3-}} K_{2}$ ，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为，平衡常数为(用K₁和K₂表示)。

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20. 苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：
Ⅰ.主反应： (g)+3H₂(g)⇌ (g) ∆H₁<0

Ⅱ.副反应： (g) ⇌ (g) ∆H₂>0

回答下列问题：

(1)、已知：Ⅲ. ${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(l) {ΔH}_{3}$
Ⅳ.2 (g)+15O₂(g)⇌12CO₂(g)+6H₂O(l) ∆H₄

Ⅴ. (g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) ∆H₅

则 ${ΔH}_{1} =$ (用 ${ΔH}_{3}$ 、 ${ΔH}_{4}$ 和 ${ΔH}_{5}$ 表示)。

(2)、有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_______。

A、适当升温 B、适当降温 C、适当加压 D、适当减压

(3)、反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在 $n (H_{2}) ：n (C_{6} H_{6}) =3：1$ 的基础上适当增大 $H_{2}$ 用量，其目的是。

(4)、氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当 $H_{2}$ 中混有微量 $H_{2} S$ 或 $CO$ 等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为。

(5)、催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合弧电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是(填“①”“②”或“③”)。

(6)、恒压反应器中，按照 $n (H_{2}) ：n (C_{6} H_{6}) =4：1$ 投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为 $p_{0}$ ，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反应1的 $K_{p} =$ (列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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21. 碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃， $100 kPa$ 时：
① $1 mol$ 葡萄糖 $[C_{6} H_{12} O_{6} (s)]$ 完全燃烧生成 ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (1)$ ，放出 $2804 kJ$ 热量。

② $CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=CO}_{2} (g)$ $Δ H=-283 kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

回答问题：

(1)、25℃时， ${CO}_{2} (g)$ 与 $H_{2} O (1)$ 经光合作用生成葡萄糖 $[C_{6} H_{12} O_{6} (s)]$ 和 $O_{2} (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、25℃， $100 kPa$ 时，气态分子断开 $1 mol$ 化学键的焓变称为键焓。已知 $O=O$ 、 $C \equiv O$ 键的键焓分别为 $495 kJ \cdot {mol}^{-1}$ 、 $799 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ， ${CO}_{2} (g)$ 分子中碳氧键的键焓为 $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

(3)、溶于水的 ${CO}_{2}$ 只有部分转化为 $H_{2} {CO}_{3} (aq)$ ，大部分以水合 ${CO}_{2}$ 的形式存在，水合 ${CO}_{2}$ 可用 ${CO}_{2} (aq)$ 表示。已知25℃时， $H_{2} {CO}_{3} (aq) ⇌ {CO}_{2} (aq) {+H}_{2} O (l)$ 的平衡常数 $K=600$ ，正反应的速率可表示为 $v (H_{2} {CO}_{3}) {=k}_{1} \cdot c (H_{2} {CO}_{3})$ ，逆反应的速率可表示为 $v ({CO}_{2}) {=k}_{2} \cdot c ({CO}_{2})$ ，则 $k_{2} =$ (用含 $k_{1}$ 的代数式表示)。

(4)、25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应： ${CaSO}_{4} (s ） {+CO}_{3}^{2-} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) {+SO}_{4}^{2-} (aq)$ ，其平衡常数 $K=$ 。[已知 $K_{sp} ({CaSO}_{4}) =9 .1 \times 10^{-6}$ ， $K_{sp} ({CaCO}_{3}) =2 .8 \times 10^{-9}$ ]

(5)、溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因。

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22. 环氧乙烷( ，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。

(1)、①阳极室产生Cl₂后发生的反应有：、CH₂=CH₂+HClO→HOCH₂CH₂Cl。
②结合电极反应式说明生成溶液a的原理。

(2)、一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
电解效率η和选择性S的定义：

η(B)= $\frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)}$ ×100%

S(B)= $\frac{n (生成 B 所用的乙烯)}{n (转化的乙烯)}$ ×100%

①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为。

②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：

I.阳极有H₂O放电

II.阳极有乙烯放电

III.阳极室流出液中含有Cl₂和HClO

……

i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是。

ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO₂ ， η(CO₂)≈%。经检验阳极放电产物没有CO₂_。

iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是。

可选试剂：AgNO₃溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。

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23. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

(1)、浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和MnO₂_。

①反应的离子方程式是。

②电极反应式：

i还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O

ii氧化反应：。

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。

i随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，MnO₂氧化性减弱.

ii随c(Cl^-)降低，。

④补充实验证实了③中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓H₂SO₄	有Cl₂
II		a	有Cl₂
III		a+b	无Cl₂

a是， b是。

(2)、利用c(H⁺)浓度对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是，从原子结构角度说明理由。

(3)、根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是。

(4)、Ag分别与1mol·L¹的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：。

(5)、总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是。

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24. 某小组实验验证“Ag⁺+Fe²⁺ $⇌$ Fe³⁺+Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。

(1)、实验验证
实验I：将0.0100 mol/L Ag₂SO₄溶液与0.0400 mo/L FeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)，固体完全溶解。

①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是。

②II中溶液选用Fe₂(SO₄)₃ ，不选用Fe(NO₃)₃的原因是。

综合上述实验，证实“Ag⁺+Fe²⁺ $⇌$ Fe³⁺+Ag”为可逆反应。

③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象。

(2)、测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c₁mol/L KSCN标准溶液滴定Ag⁺ ，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v₁mL。

资料：Ag⁺+SCN^- $⇌$ AgSCN↓（白色） K=10¹²

Fe³⁺+SCN^- $⇌$ FeSCN²⁺（红色） K=10^2.3

①滴定过程中Fe³⁺的作用是。

②测得平衡常数K=。

(3)、思考问题
①取实验I的浊液测定c(Ag⁺)，会使所测K值(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

②不用实验II中清液测定K的原因是。

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25. 铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料：

i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO₄·H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物

ii.TiOSO₄+(x+1)H₂O⇌TiO₂·xH₂O↓+H₂SO₄

iii.0.1 mol/L Fe²⁺生成Fe(OH)₂ ，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；

0.1 mol/L Fe³⁺生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8

(1)、纯化
①加入过量铁粉的目的是。

②充分反应后，分离混合物的方法是。

(2)、制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。

①产生白色沉淀的离子方程式是。

②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe²⁺)0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。

③0-t₁时段，pH几乎不变；t₁-t₂时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：。

④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t₃后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe²⁺)仍降低，但c(Fe³⁺)增加，且(Fe²⁺)降低量大于c(Fe³⁺)增加量。结合总方程式说明原因：。

(3)、产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

wg铁黄 $\to_{H_{2} {SO}_{4} 标准溶液}^{加热溶解}$ 溶液b $\overset{{Na}_{2} C_{2} O_{4} 溶液}{\to}$ 溶液c $\to_{NaOH 标准溶液}^{酚酞}$ 滴定

资料：Fe³⁺+3 $C_{2} O_{4}^{2-}$ =Fe(C₂O₄) $_{3}^{3-}$ ，Fe(C₂O₄) $_{3}^{3-}$ 不与稀碱液反应

Na₂C₂O₄过量，会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)

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26. 工业上以铬铁矿(FeCr₂O₄ ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)、焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂Cr₂O₄并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。

(2)、矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已除尽。

中和时pH的理论范围为；酸化的目的是；Fe元素在(填操作单元的名称)过程中除去。

(3)、蒸发结晶时，过度蒸发将导致；冷却结晶所得母液中，除Na₂Cr₂O₇外，可在上述流程中循环利用的物质还有。

(4)、利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na₂Cr₂O₄为主要原料制备Na₂Cr₂O₇的总反应方程式为：4Na₂Cr₂O₄+4H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ 2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑。则Na₂Cr₂O₇在(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为。

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27. 2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ： +CH₃OH $⇌_{}^{K_{1}}$ △H₁
反应Ⅱ： +CH₃OH $⇌_{}^{K_{2}}$ △H₂
反应Ⅲ： $⇌_{}^{K_{3}}$ △H₃
回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K_x与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是 (用系统命名法命名)； $\frac{{ΔH}_{1}}{{ΔH}_{2}}$ 的数值范围是(填标号)。
A．<-1 B．-1～0 C.0～1 D．>1

(2)、为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数K_x3=9.0，则平衡体系中B的物质的量为mol，反应Ⅰ的平衡常数K_x1=。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A与CH₃OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH₃OH)=。

(3)、为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH₃OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为 (填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率v_正逆反应速率v_逆(填“＞”“＜”或“=)。

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