近三年高考化学真题分类汇编：元素周期律

试卷更新日期：2023-07-24 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W₃(ZX₄)₂·WY₂。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

A、电负性：X>Y>Z>W B、原子半径：X<Y<Z<W C、Y和W的单质都能与水反应生成气体 D、Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

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2. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等， $Z_{2}$ 是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物 ${(XY)}^{+} {({WZ}_{4})}^{-}$ 。下列说法正确的是

A、分子的极性： ${WZ}_{3} < {XZ}_{3}$ B、第一电离能：X<Y<Z C、氧化性： $X_{2} Y_{3} < W_{2} Y_{3}$ D、键能： $X_{2} < Y_{2} < Z_{2}$

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3. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子 $X^{2-}$ 与 $Y^{2+}$ 具有相同的电子结构。下列叙述正确的是

A、X的常见化合价有 $-1$ 、 $-2$ B、原子半径大小为 $Y>X>W$ C、YX的水合物具有两性 D、W单质只有4种同素异形体

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4. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX₂是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是

A、原子半径： $X > W$ B、简单氢化物的沸点： $X < Z$ C、 $Y$ 与 $X$ 可形成离子化合物 D、 $Z$ 的最高价含氧酸是弱酸

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5. 硫酸铜应用广泛，下列说法错误的是

A、 $C u$ 元素位于周期表p区 B、硫酸铜属于强电解质 C、硫酸铜溶液呈酸性 D、硫酸铜能使蛋白质变性

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6. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的 $2 s$ 轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是

A、电负性： $Z > X$ B、最高正价： $Z < M$ C、Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z > Y$

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7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（）

A、X能与多种元素形成共价键 B、简单氢化物沸点： $Z < Q$ C、第一电离能： $Y > Z$ D、电负性： $W < Z$

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8. 工业上电解熔融 $A l_{2} O_{3}$ 和冰晶石 $(N a_{3} A l F_{6})$ 的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

A、半径大小： $r (A l^{3 +}) < r (N a^{+})$ B、电负性大小： $χ (F) < χ (O)$ C、电离能大小： $I_{1} (O) < I_{1} (N a)$ D、碱性强弱： $N a O H < A l (O H)_{3}$

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9. 下列符号表征或说法正确的是（）

A、 $H_{2} S$ 电离： $H_{2} S ⇌_{}^{} 2 H^{+} + S^{2 -}$ B、 $N a$ 位于元素周期表p区 C、 $C O_{3}^{2 -}$ 空间结构：平面三角形 D、 $K O H$ 电子式：

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10. 下列类比或推理合理的是（）

已知
方法
结论
A
沸点： $C l_{2} < B r_{2} < I_{2}$
类比
沸点： $H_{2} < N_{2} < O_{2}$
B
酸性： $H C l O_{4} > H I O_{4}$
类比
酸性： $H C l > H I$
C
金属性： $F e > C u$
推理
氧化性： $F e^{3 +} < C u^{2 +}$
D
$K_{s p}$ ： $A g_{2} C r O_{4} < A g C l$
推理
溶解度： $A g_{2} C r O_{4} < A g C l$

A、A B、B C、C D、D

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11. 两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是（）

A、在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构 B、X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 C、将装有YZ₂气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D、Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关

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12. 福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用 $C_{60}$ 和改性的 $C u$ 基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是（）

A、草酸属于无机物 B、 $C_{60}$ 与石墨互为同分异构体 C、 $C u$ 属于过渡元素 D、催化剂通过降低焓变加快反应速率

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13. 某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物沸点： $Z > W$ B、 $Y W_{3}$ 分子的空间构型为三角锥形 C、原子半径： $Y < X < Z < W$ D、最高价氧化物对应水化物的碱性： $X < Y$

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14. R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY₃X含58mol电子。下列说法正确的是（）

A、R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B、X是四种元素中原子半径最大的 C、Y单质的氧化性比Z单质的弱 D、Z的原子最外层电子数为6

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15. 中子轰击 $_{Z}^{A}$ X原子的核反应为 $_{Z}^{A}$ X+ $_{0}^{1}$ n→ $_{M}^{R}$ Y+ $_{1}^{1}$ H，其中 $_{M}^{R}$ Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Y＞X B、YH $_{3}^{+}$ 的电子式为： C、最高价含氧酸的酸性：Y＞X D、X与Y均能形成多种氢化物

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16. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（）

A、原子半径：Al＜Si B、第一电离能：Mg＜Ca C、Fe位于元素周期表的p区 D、这六种元素中，电负性最大的是O

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17. 金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]⁺Na^-。下列说法错误的是（）

A、Na^-的半径比F^-的大 B、Na^-的还原性比Na的强 C、Na^-的第一电离能比H^-的大 D、该事实说明Na也可表现出非金属性

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18. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（）

A、北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 B、奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C、长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 D、天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

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19. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、X的电负性比Q的大 B、Q的简单离子半径比R的大 C、Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

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20. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、氢化物沸点： $X>Y$ B、原子半径： $M<X<Y<Z$ C、第一电离能： $W<X<Y<Z$ D、阴、阳离子中均有配位键

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21. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A、酸性：HClO₄＞H₂SO₃＞H₂SiO₃ B、碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C、热稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃ D、非金属性：F＞O＞N

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22. X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法错误的是（）

A、X、Y生成H₂的物质的量之比一定为 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ B、X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 $\frac{{2V}_{1}}{V_{2}}$ C、产物中X、Y化合价之比一定为 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ D、由 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ 一定能确定产物中X、Y的化合价

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23. X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法错误的是（）

A、原子半径：X>Y B、简单氢化物的还原性：X>Y C、同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D、同周期中第一电离能小于X的元素有4种

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24. 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是（）

A、还原性： ${ZQ}_{2} {<ZR}_{4}$ B、X能从 ${ZO}_{2}$ 中置换出Z C、Y能与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应得到Fe D、M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

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二、多选题

25. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A、W与X的化合物为极性分子 B、第一电离能 $Z>X>Y$ C、Q的氧化物是两性氧化物 D、该阴离子中含有配位键

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26. 短周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的原子序数依次增大， ${XY}^{-}$ 离子与 $Y_{2}$ 分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和 $ZW$ 水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是（）

A、原子半径： $W>Z$ B、最高价氧化物对应的水化物的酸性： $Y>X$ C、化合物 $ZXY$ 的水溶液呈中性 D、 ${(XY)}_{2}$ 分子中既有 $σ$ 键又有 $π$ 键

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27. 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A、X和Z的最高化合价均为+7价 B、HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与 C、四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D、Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

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三、非选择题

28. ${SiCl}_{4}$ 是生产多晶硅的副产物。利用 ${SiCl}_{4}$ 对废弃的锂电池正极材料 ${LiCoO}_{2}$ 进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：


回答下列问题：

(1)、Co位于元素周期表第周期，第族。

(2)、烧渣是LiCl、 ${CoCl}_{2}$ 和 ${SiO}_{2}$ 的混合物，“500℃焙烧”后剩余的 ${SiCl}_{4}$ 应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因。

(3)、鉴别洗净的“滤饼3”和固体 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 常用方法的名称是。

(4)、已知 $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] = 5.9 \times 10^{- 15}$ ，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中 ${Co}^{2 +}$ 浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。“850℃煅烧”时的化学方程式为。

(5)、导致 ${SiCl}_{4}$ 比 ${CCl}_{4}$ 易水解的因素有(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大        b．Si的原子半径更大

c．Si-Cl键键能更大        d．Si有更多的价层轨道

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29. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

(1)、浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和MnO₂_。

①反应的离子方程式是。

②电极反应式：

i还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O

ii氧化反应：。

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。

i随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，MnO₂氧化性减弱.

ii随c(Cl^-)降低，。

④补充实验证实了③中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓H₂SO₄	有Cl₂
II		a	有Cl₂
III		a+b	无Cl₂

a是， b是。

(2)、利用c(H⁺)浓度对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是，从原子结构角度说明理由。

(3)、根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是。

(4)、Ag分别与1mol·L¹的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：。

(5)、总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是。

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30. ${Ce}_{2} {{(CO}_{3})}_{3}$ 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以 ${CePO}_{4}$ 形式存在，还含有 ${SiO}_{2}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${CaF}_{2}$ 等物质。以独居石为原料制备 ${Ce}_{2} {{(CO}_{3})}_{3} \cdot {nH}_{2} O$ 的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为；

(2)、为提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少写两条)；

(3)、滤渣Ⅲ的主要成分是(填化学式)；

(4)、加入絮凝剂的目的是；

(5)、“沉铈”过程中，生成 ${Ce}_{2} {{(CO}_{3})}_{3} \cdot {nH}_{2} O$ 的离子方程式为，常温下加入的 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.75 \times 10^{- 5}$ ， $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{al} = 4.4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ )；

(6)、滤渣Ⅱ的主要成分为 ${FePO}_{4}$ ，在高温条件下， ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 、葡萄糖( $C_{6} H_{12} O_{6}$ )和 ${FePO}_{4}$ 可制备电极材料 ${LiFePO}_{4}$ ，同时生成 $CO$ 和 $H_{2} O$ ，该反应的化学方程式为

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	已知	方法	结论
A	沸点： $C l_{2} < B r_{2} < I_{2}$	类比	沸点： $H_{2} < N_{2} < O_{2}$
B	酸性： $H C l O_{4} > H I O_{4}$	类比	酸性： $H C l > H I$
C	金属性： $F e > C u$	推理	氧化性： $F e^{3 +} < C u^{2 +}$
D	$K_{s p}$ ： $A g_{2} C r O_{4} < A g C l$	推理	溶解度： $A g_{2} C r O_{4} < A g C l$