近三年高考化学真题分类汇编：化学用语2

试卷更新日期：2023-07-24 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A、碱性锌锰电池的正极反应：MnO₂+H₂O+e^-=MnO(OH)+OH^- B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺ C、K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂溶液中：K⁺+Fe²⁺+[Fe(CN)₆]^3-=KFe[Fe(CN)₆]↓ D、TiCl₄加入水中：TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4H⁺+4Cl^-

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2. 下列化学用语表述错误的是

A、HClO的电子式： B、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{18}$ O C、NH₃分子的VSEPR模型： D、基态N原子的价层电子排布图：

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3. 少量 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $H_{2} O_{2}$ 和 $N a O H$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 的电子式为 B、 $H_{2} O$ 的空间构型为直线形 C、 $H_{2} O_{2}$ 中O元素的化合价为-1 D、 $N a O H$ 仅含离子键

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4. 福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用 $C_{60}$ 和改性的 $C u$ 基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是（）

A、草酸属于无机物 B、 $C_{60}$ 与石墨互为同分异构体 C、 $C u$ 属于过渡元素 D、催化剂通过降低焓变加快反应速率

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5. 实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是（）

A、用硫磺处理洒落在地上的水银： $S + H g = H g S$ B、用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： $2 A g + 2 H^{+} = 2 A g^{+} + H_{2} ↑$ C、用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： $S O_{3} + 2 O H^{-} = S O_{4}^{2 -} + H_{2} O$ D、用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$

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6. $_{8}^{13} O$ 、 $_{8}^{15} O$ 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： $_{8}^{16} O +_{2}^{3} H e \to_{8}^{13} O +_{b}^{a} X$ ； $_{8}^{16} O +_{2}^{3} H e \to_{8}^{15} O +_{n}^{m} Y$ 。下列说法正确的是（）

A、X的中子数为2 B、X、Y互为同位素 C、 $_{8}^{13} O$ 、 $_{8}^{15} O$ 可用作示踪原子研究化学反应历程 D、自然界不存在 $_{8}^{13} O_{2}$ 、 $_{8}^{15} O_{2}$ 分子是因其化学键不稳定

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7. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）

A、高锰酸钾溶液 B、过氧乙酸溶液 C、双氧水 D、医用酒精

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8. 下列表示正确的是（）

A、乙醛的结构简式： $C H_{3} C O H$ B、 $2 -$ 丁烯的键线式： C、 $S^{2 -}$ 的结构示意图： D、过氧化钠的电子式： $N a^{+} [： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]^{2 -} N a^{+}$

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9. 下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、盐酸中滴加 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液： $S i O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} S i O_{3} ↓$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入过量 $S O_{2}$ ： $C O_{3}^{2 -} + 2 S O_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-} + C O_{2}$ C、乙醇与 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 酸性溶液反应： $3 C H_{3} C H_{2} O H + 2 C r_{2} O_{7}^{2 -} + 16 H^{+} \overset{}{\to} 3 C H_{3} C O O H + 4 C r^{3 +} + 11 H_{2} O$ D、溴与冷的 $N a O H$ 溶液反应： $B r_{2} + O H^{-} = B r^{-} + B r O^{-} + H^{+}$

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10. 下列物质对应的化学式正确的是（）

A、白磷： $P_{2}$ B、 $2 -$ 甲基丁烷： ${(C H_{3})}_{2} C H C H_{2} C H_{3}$ C、胆矾： $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ D、硬脂酸： $C_{15} H_{31} C O O H$

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11. 下列说法不正确的是（）

A、乙醇和丙三醇互为同系物 B、 $^{35} C l$ 和 $^{37} C l$ 互为同位素 C、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同素异形体 D、丙酮（ $H_{3} C - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - C H_{3}$ ）和环氧丙烷（）互为同分异构体

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12. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）

A、淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B、葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C、 $1mol CO$ 中含有 $6.02 \times 10^{24}$ 个电子 D、 $22 {.4L CO}_{2}$ 被还原生成 $1mol CO$

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13. 下列物质属于纯净物的是（）

A、汽油 B、食醋 C、漂白粉 D、小苏打

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14. 下列说法正确的是（）

A、C₆₀和C₇₀互为同位素 B、C₂H₆和C₆H₁₄互为同系物 C、CO和CO₂互为同素异形体 D、CH₃COOH和CH₃OOCH是同一种物质

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15. 不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A、碳酸镁与稀盐酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} {=CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、亚硫酸氢钠的水解： ${HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} {SO}_{3} + {OH}^{-}$ C、锌溶于氢氧化钠溶液： $Zn + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O= {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -} + H_{2} ↑$ D、亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： ${NO}_{2}^{-} + {NH}_{4}^{+} ≜ N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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16. 下列表示不正确的是（）

A、乙炔的实验式 $C_{2} H_{2}$ B、乙醛的结构简式 ${CH}_{3} CHO$ C、2，3-二甲基丁烷的键线式 D、乙烷的球棍模型

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17. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）

A、煤油是可再生能源 B、 $H_{2}$ 燃烧过程中热能转化为化学能 C、火星陨石中的 $^{20} Ne$ 质量数为20 D、月壤中的 $^{3} He$ 与地球上的 $^{3} H$ 互为同位素

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18. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 mol {CHCl}_{3}$ 含有 $C - Cl$ 键的数目为 ${3N}_{A}$ B、 $1 L 1 .0 mol/L$ 的盐酸含有阴离子总数为 ${2N}_{A}$ C、 $11.2 L NO$ 与 $11.2 L O_{2}$ 混合后的分子数目为 $N_{A}$ D、 $23 g Na$ 与足量 $H_{2} O$ 反应生成的 $H_{2}$ 分子数目为 $N_{A}$

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19. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 $18g$ 重水( $D_{2} O$ )中含有的质子数为 $10 N_{A}$ B、 $3mol$ 的 ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 完全反应时转移的电子数为 ${4N}_{A}$ C、 $32g$ 环状 $S_{8}$ ( )分子中含有的 $S-S$ 键数为 $1 N_{A}$ D、 $1L pH=4$ 的 $0 .1mol \cdot L^{-1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 离子数为 $0.1 N_{A}$

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20. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO₃^2- +CaSO₄ =CaCO₃ + SO₄^2- B、过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H⁺ + NO₃^- = Fe³⁺ +NO↑ +2H₂O C、硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液： Al³⁺ +4 OH^- =AlO₂^- + 2H₂O D、氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu²⁺ + S^2- =CuS ↓

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21. 下列说法正确的是（）

A、¹⁴N₂和¹⁵N₂互为同位素 B、间二甲苯和苯互为同系物 C、Fe₂C和Fe₃C互为同素异形体 D、乙醚和乙醇互为同分异构体

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22. 下列“类比”合理的是（）

A、Na与H₂O反应生成NaOH和H₂ ，则Fe与H₂O反应生成Fe(OH)₃和H₂ B、NaClO溶液与CO₂反应生成NaHCO₃和HClO，则NaClO溶液与SO₂反应生成NaHSO₃和HClO C、Na₃N与盐酸反应生成NaCl和NH₄Cl，则Mg₃N₂与盐酸反应生成MgCl₂和NH₄Cl D、NaOH溶液与少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NaNO₃ ，则氨水与少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NH₄NO₃

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二、多选题

23. 我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。 $X$ 是谷氨酸(结构简式如下)的同分异构体，与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法正确的是（）

A、谷氨酸分子式为 $C_{5} H_{8} {NO}_{4}$ B、谷氨酸分子中有2个手性碳原子 C、谷氨酸单钠能溶于水 D、 $X$ 的数目(不含立体异构)有8种

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三、非选择题

24. 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：

(1)、实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 ${SO}_{2}$ ： $Cu (s) + 2 H_{2} {SO}_{4} (l) = {CuSO}_{4} (s) + {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) ΔH= - 11.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。判断该反应的自发性并说明理由。

(2)、已知 ${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2SO}_{3} (g) ΔH= - 198 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。 $850K$ 时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的 ${SO}_{2}$ 和 $O_{2}$ ，当反应达到平衡后测得 ${SO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 和 ${SO}_{3}$ 的浓度分别为 $6.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 、 $8.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 和 $4.4 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ 。
①该温度下反应的平衡常数为。

②平衡时 ${SO}_{2}$ 的转化率为。

(3)、工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法正确的是。

A．须采用高温高压的反应条件使 ${SO}_{2}$ 氧化为 ${SO}_{3}$

B．进入接触室之前的气流无需净化处理

C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和 ${SO}_{2}$ 的转化率

D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 ${SO}_{3}$ 以提高吸收速率

②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是。

A． $a_{1} \to b_{1}$ B． $b_{1} \to a_{2}$ C． $a_{2} \to b_{2}$ D． $b_{2} \to a_{3}$ E. $a_{3} \to b_{3}$ F. $b_{3} \to a_{4}$ G. $a_{4} \to b_{4}$

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)。

(4)、一定条件下，在 ${Na}_{2} S - H_{2} {SO}_{4} - H_{2} O_{2}$ 溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

Ⅰ. $S^{2 -} + H^{+} {=HS}^{-}$

Ⅱ.①；

Ⅲ. ${HS}^{-} + H_{2} O_{2} + H^{+} =S ↓ + 2 H_{2} O$ ；

Ⅳ.②。

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25. 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：

(1)、白色固体C的化学式是，蓝色溶液D中含有的溶质是(用化学式表示)。

(2)、化合物X的化学式是；化合物X的一价阴离子与CH₄具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式。

(3)、蓝色溶液A与 $N_{2} H_{5}^{+}$ 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素。

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26. ${Ce}_{2} {{(CO}_{3})}_{3}$ 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以 ${CePO}_{4}$ 形式存在，还含有 ${SiO}_{2}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${CaF}_{2}$ 等物质。以独居石为原料制备 ${Ce}_{2} {{(CO}_{3})}_{3} \cdot {nH}_{2} O$ 的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为；

(2)、为提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少写两条)；

(3)、滤渣Ⅲ的主要成分是(填化学式)；

(4)、加入絮凝剂的目的是；

(5)、“沉铈”过程中，生成 ${Ce}_{2} {{(CO}_{3})}_{3} \cdot {nH}_{2} O$ 的离子方程式为，常温下加入的 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.75 \times 10^{- 5}$ ， $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{al} = 4.4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ )；

(6)、滤渣Ⅱ的主要成分为 ${FePO}_{4}$ ，在高温条件下， ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 、葡萄糖( $C_{6} H_{12} O_{6}$ )和 ${FePO}_{4}$ 可制备电极材料 ${LiFePO}_{4}$ ，同时生成 $CO$ 和 $H_{2} O$ ，该反应的化学方程式为

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27. [选修5：有机化学基础]
丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM—289是一种NBP开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其它活性成分，其合成路线如图：

已知信息： +R²CH₂COOH $\to_{{{(CH}_{3} CO)}_{2} O}^{\begin{array}{l} {CH}_{3} COONa \\ Δ \end{array}}$ (R¹=芳基)

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为、。
①可发生银镜反应，也能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1∶2∶2∶3。

(3)、E→F中(步骤1)的化学方程式为。

(4)、G→H的反应类型为。若以NaNO₃代替AgNO₃ ，则该反应难以进行，AgNO₃对该反应的促进作用主要是因为。

(5)、HPBA的结构简式为。通常酯化反应需在酸催化、加热条件下进行，对比HPBA和NBP的结构，说明常温下HPBA不稳定、易转化为NBP的主要原因。

(6)、W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2，4—二氯甲苯( )和对三氟甲基苯乙酸( )制备W的合成路线__。(无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)。

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28. 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)、高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素符号)。

(2)、工序①的名称为。

(3)、滤渣的主要成分是 (填化学式)。

(4)、工序③中发生反应的离子方程式为。

(5)、物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。

(6)、热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。

(7)、工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；Al(OH)₃+OH^- $\overset{}{⇌}$ Al(OH) $_{4}^{-}$ ：K=10^0.63 ， K_w=10^-14 ， K_sp[Al(OH)₃]=10^-33)

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29. [选修3：物质结构与性质]
KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH₂PO₄晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：

(1)、在KH₂PO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(填离子符号)。

(2)、原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\frac{1}{2}$ 表示，与之相反的用- $\frac{1}{2}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

(3)、已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol^-1)如表：

N—N

N≡N

P—P

P≡P

193

946

197

489

从能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄(结构式可表示为 )形式存在的原因是。

(4)、已知KH₂PO₂是次磷酸的正盐，H₃PO₂的结构式为，其中P采取杂化方式。

(5)、与PO $_{4}^{3 -}$ 电子总数相同的等电子体的分子式为。

(6)、磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为。

(7)、分别用○、●表示H₂PO $_{4}^{-}$ 和K⁺ ， KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO $_{4}^{-}$ 、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体的密度__g•cm^-3(写出表达式)。

②晶胞在x轴方向的投影图为__(填标号)。

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30. 某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下(Ph—表示苯基)：

已知：R₁—CH=CH—R₂ $\to_{NaOH}^{{CHBr}_{3}}$

R₃Br $\to_{{{(C}_{2} H_{5})}_{2} O}^{Mg}$ R₃MgBr

请回答：

(1)、下列说法正确的是______。

A、化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基 B、¹H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子 C、G→H的反应类型是取代反应 D、化合物X的分子式是C₁₃H₁₅NO₂

(2)、化合物A的结构简式是；化合物E的结构简式是。

(3)、C→D的化学方程式是。

(4)、写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
①包含；

②包含 (双键两端的C不再连接H)片段；

③除②中片段外只含有1个-CH₂-

(5)、以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
(也可表示为 )

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N—N	N≡N	P—P	P≡P
193	946	197	489