近三年高考化学真题分类汇编：化学用语1

试卷更新日期：2023-07-24 类型：二轮复习

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一、选择题

1. $N_{2} H_{4}$ 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 $R u$ (Ⅱ)催化剂(用 ${[L - R u - N H_{3}]}^{+}$ 表示)能高效电催化氧化 $N H_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ ，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A、 $R u$ (Ⅱ)被氧化至 $R u$ (Ⅲ)后，配体 $N H_{3}$ 失去质子能力增强 B、M中 $R u$ 的化合价为 $+ 3$ C、该过程有非极性键的形成 D、该过程的总反应式： $4 N H_{3} - 2 e^{-} = N_{2} H_{4} + 2 N H_{4}^{+}$

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2. 下列反应的离子方程式错误的是

A、 $C l_{2}$ 通入氢氧化钠溶液： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、氧化铝溶于氢氧化钠溶液： $A l_{2} O_{3} + 2 O H^{-} = 2 A l O_{2}^{-} + H_{2} O$ C、过量 $C O_{2}$ 通入饱和碳酸钠溶液： $2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} ↓$ D、 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中滴入氯化钙溶液： $S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓$

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3. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是

A、 $C O_{2}$ B、 $S i O_{2}$ C、 $M g O$ D、 $N a_{2} O$

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4. 阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol^-1)，是常见燃料；Si、 Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO₂能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H₂SiF₆ (H₂SiF₆在水中完全电离为H⁺和SiF₆^2- )； 1885年德国化学家将硫化锗(GeS₂)与H₂共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO₂是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。

(1)、下列说法正确的是（   ）

A、金刚石与石墨烯中的 $C - C - C$ 夹角都为 $12 0^{∘}$ B、 $S i H_{4}$ 、 $S i C l_{4}$ 都是由极性键构成的非极性分子 C、锗原子( $32 G e$ )基态核外电子排布式为 $4 s^{2} 4 p^{2}$ D、ⅣA族元素单质的晶体类型相同

(2)、下列化学反应表示正确的是（   ）

A、 $S i O_{2}$ 与HF溶液反应： $S i O_{2} + 6 H F = 2 H^{+} + S i F_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O$ B、高温下 $H_{2}$ 还原 $G e S_{2}$ ： $G e S_{2} + H_{2} = G e + 2 H_{2} S$ C、铅蓄电池放电时的正极反应： $P b - 2 e^{-} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4}$ D、甲烷的燃烧： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是（   ）

A、石墨能导电，可用作润滑剂 B、单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C、青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D、含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料

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5. 下列符号表征或说法正确的是（）

A、 $H_{2} S$ 电离： $H_{2} S ⇌_{}^{} 2 H^{+} + S^{2 -}$ B、 $N a$ 位于元素周期表p区 C、 $C O_{3}^{2 -}$ 空间结构：平面三角形 D、 $K O H$ 电子式：

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6. BCl₃水解反应方程式为：BCl₃+3H₂O=B(OH)₃+3HCl，下列说法错误的是（）

A、Cl的原子结构示意图为 B、H₂O的空间填充模型为 C、BCl₃的电子式为： D、B(OH)₃的结构简式为

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7. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是（）

A、我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖 B、中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 C、我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 D、以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料

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8. 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为 $O = P {(N_{3})}_{3}$ 。下列关于该分子的说法正确的是（）

A、为非极性分子 B、立体构型为正四面体形 C、加热条件下会分解并放出 $N_{2}$ D、分解产物 $N P O$ 的电子式为 $N ⋮ ⋮ P ： O_{· ·}^{· ·} ：$

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9. 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A、加热 $N a H C O_{3}$ 固体，产生无色气体： $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： $F e + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ C、苯酚钠溶液中通入 $C O_{2}$ ，出现白色浑浊： D、乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： $C H_{3} C H_{2} O H + C H_{3} C O O H ⇌_{浓硫酸}^{Δ} C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3} + H_{2} O$

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10. 下列化学用语或图示表达错误的是（）

A、乙炔的结构简式： $H C \equiv C H$ B、顺 $- 2 -$ 丁烯的分子结构模型： C、基态 $S i$ 原子的价层电子的轨道表示式： D、 $N a_{2} O_{2}$ 的电子式：

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11. 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H⁺+OH^-=H₂O B、向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag⁺+I^-=AgI↓ C、向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑ D、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO $_{3}^{-}$

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12. 下列化学用语表达正确的是（）

A、F^-的离子结构示意图： B、基态碳原子的轨道表示式： C、丙炔的键线式： D、H₂O分子的球棍模型：

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13. 核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘( $_{1}^{2} H$ )是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（）

A、 $_{1}^{2} H$ 的中子数为2 B、 $_{1}^{2} H$ 的核电荷数为1 C、 $_{1}^{2} H$ 是自然界中最轻的原子 D、 $_{1}^{2} H$ 是氢元素的一种同素异形体

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14. 下列化学用语使用正确的是（）

A、基态C原子价电子排布图： B、 ${Cl}^{-}$ 结构示意图： C、 $KCl$ 形成过程： D、质量数为2的氢核素： $_{1}^{2} H$

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15. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $0 .1 mol^{27} {Al}^{3+}$ 中含有的电子数为1.3 $N_{A}$ B、 $3 .9 g {Na}_{2} O_{2}$ 中含有的共价键的数目为0.1 $N_{A}$ C、 $0 .1 mol$ 肼 $(H_{2} {N-NH}_{2})$ 含有的孤电子对数为0.2 $N_{A}$ D、 ${CH}_{2} {=CH}_{2} {+H}_{2} \to {CH}_{3} {CH}_{3}$ ，生成 $1 mol$ 乙烷时断裂的共价键总数为 $N_{A}$

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16. 下列有关放射性核素氚（ ${}_{1}^{3}$ H）的表述错误的是（）

A、 ${}_{1}^{3}$ H原子核外电子数为1 B、 ${}_{1}^{3}$ H原子核内中子数为3 C、 ${}_{1}^{3}H_{2}^{}$ 与H₂化学性质基本相同 D、 ${}_{1}^{3}H_{2}^{} O$ 具有放射性

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17. 下列化学用语或图示表达错误的是（）

A、N₂的结构式：N≡N B、Na⁺的原子结构示意图： C、溴乙烷的分子模型： D、CO₂的电子式：

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18. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（）

A、酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^- B、金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O₂=2Na₂O C、铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH^-+2H₂O=2 ${AlO}_{2}^{-}$ +3H₂↑ D、将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

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19. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NH₄HCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	NH₃·H₂O

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

20. 已知 $C H_{3} C O O H + C l_{2} \overset{I_{2}}{\to} C l C H_{2} C O O H + H C l$ ， $C l C H_{2} C O O H$ 的酸性比 $C H_{3} C O O H$ 强。下列有关说法正确的是（）

A、HCl的电子式为 B、Cl-Cl键的键长比I-I键短 C、 $C H_{3} C O O H$ 分子中只有σ键 D、 $C l C H_{2} C O O H$ 的酸性比 $I C H_{2} C O O H$ 强

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21. 下列离子方程式正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 通入冷的 $N a O H$ 溶液： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、用醋酸和淀粉 $- K I$ 溶液检验加碘盐中的 $I O_{3}^{-}$ ： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ C、 $F e S O_{4}$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 产生沉淀： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 4 H_{2} O = 2 F e {(O H)}_{3} ↓ + 4 H^{+}$ D、 $N a H C O_{3}$ 溶液与少量的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液混合： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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三、非选择题

22. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 存在，在碱性介质中以 ${CrO}_{4}^{2-}$ 存在。

回答下列问题：

(1)、煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为(填化学式)。

(2)、水浸渣中主要有 ${SiO}_{2}$ 和。

(3)、“沉淀”步骤调 $pH$ 到弱碱性，主要除去的杂质是。

(4)、“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以 ${MgSiO}_{3}$ 和 ${MgNH}_{4} {PO}_{4}$ 的形式沉淀，该步需要控制溶液的 $pH \approx 9$ 以达到最好的除杂效果，若 $pH<9$ 时，会导致； $pH>9$ 时，会导致。

(5)、“分离钒”步骤中，将溶液 $pH$ 调到1.8左右得到 $V_{2} O_{5}$ 沉淀， $V_{2} O_{5}$ 在 $pH < 1$ 时，溶解为 ${VO}_{2}^{+}$ 或 ${VO}^{3+}$ 在碱性条件下，溶解为 ${VO}_{3}^{-}$ 或 ${VO}_{4}^{3-}$ ，上述性质说明 $V_{2} O_{5}$ 具有_______(填标号)。

A、酸性 B、碱性 C、两性

(6)、“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ )溶液，反应的离子方程式为。

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23. 硫铁化合物( $F e S$ 、 $F e S_{2}$ 等)应用广泛。

(1)、纳米 $F e S$ 可去除水中微量六价铬 $[C r (V I)]$ 。在 $p H = 4 ~ 7$ 的水溶液中，纳米 $F e S$ 颗粒表面带正电荷， $C r (V I)$ 主要以 $H C r O_{4}^{-}$ 、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 $C r O_{4}^{2 -}$ 好形式存在，纳米 $F e S$ 去除水中 $C r (V I)$ 主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
已知： $K_{s p} (F e S) = 6.5 × 1 0^{- 18}$ ， $K_{s p} [F e (O H)_{2}] = 5.0 × 1 0^{- 17}$ ； $H_{2} S$ 电离常数分别为 $K_{a 1} = 1.1 × 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 1.3 × 1 0^{- 13}$ 。
①在弱碱性溶液中， $F e S$ 与 $C r O_{4}^{2 -}$ 反应生成 $F e (O H)_{3}$ 、 $C r (O H)_{3}$ 和单质S，其离子方程式为。
②在弱酸性溶液中，反应 $F e S + H^{+} ⇌_{}^{} F e^{2 +} + H S^{-}$ 的平衡常数K的数值为。
③在 $p H = 4 ~ 7$ 溶液中，pH越大， $F e S$ 去除水中 $C r (V I)$ 的速率越慢，原因是。

(2)、 $F e S_{2}$ 具有良好半导体性能。 $F e S_{2}$ 的一种晶体与 $N a C l$ 晶体的结构相似，该 $F e S_{2}$ 晶体的一个晶胞中 $S_{2}^{2 -}$ 的数目为，在 $F e S_{2}$ 晶体中，每个S原子与三个 $F e^{2 +}$ 紧邻，且 $F e - S$ 间距相等，如图给出了 $F e S_{2}$ 晶胞中的 $F e^{2 +}$ 和位于晶胞体心的 $S_{2}^{2 -}$ ( $S_{2}^{2 -}$ 中的 $S - S$ 键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他 $S_{2}^{2 -}$ 已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的 $F e^{2 +}$ 连接起来。

(3)、 $F e S_{2}$ 、 $F e S$ 在空气中易被氧化，将 $F e S_{2}$ 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始 $F e S_{2}$ 的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。 $800 ℃$ 时， $F e S_{2}$ 氧化成含有两种元素的固体产物为(填化学式，写出计算过程)。

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24. 氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。

(1)、“ $C u C l - H_{2} O$ 热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。
①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性 $C u C l_{2}^{-}$ 溶液，阴极区为盐酸，电解过程中 $C u C l_{2}^{-}$ 转化为 $C u C l_{4}^{2 -}$ 。电解时阳极发生的主要电极反应为(用电极反应式表示)。
②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有(填元素符号)。

(2)、“ $F e - H C O_{3}^{-} - H_{2} O$ 热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收 $C O_{2}$ 制得的 $N a H C O_{3}$ 溶液反应，生成 $H_{2}$ 、 $H C O O N a$ 和 $F e_{3} O_{4}$ ； $F e_{3} O_{4}$ 再经生物柴油副产品转化为Fe。
①实验中发现，在 $300 ℃$ 时，密闭容器中 $N a H C O_{3}$ 溶液与铁粉反应，反应初期有 $F e C O_{3}$ 生成并放出 $H_{2}$ ，该反应的离子方程式为。
②随着反应进行， $F e C O_{3}$ 迅速转化为活性 $F e_{3} O_{4 - x}$ ，活性 $F e_{3} O_{4 - x}$ 是 $H C O_{3}^{-}$ 转化为 $H C O O^{-}$ 的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为。
③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、 $H C O O^{-}$ 的产率随 $C (H C O_{3}^{-})$ 变化如题图所示。 $H C O O^{-}$ 的产率随 $c (H C O_{3}^{-})$ 增加而增大的可能原因是。

(3)、从物质转化与资源综合利用角度分析，“ $F e - H C O_{3}^{-} - H_{2} O$ 热循环制氢和甲酸”的优点是。

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25. 全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有 $N a^{+} 、 L i^{+} 、 C l^{-}$ 和少量 $M g^{2 +} 、 C a^{2 +}$ )，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
$25 ℃$ 时相关物质的参数如下：
$L i O H$ 的溶解度： $12.4 g / 100 g H_{2} O$
化合物
$K_{s p}$
$M g {(O H)}_{2}$
$5.6 \times 1 0^{- 12}$
$C a {(O H)}_{2}$
$5.5 \times 1 0^{- 6}$
$C a C O_{3}$
$2.8 \times 1 0^{- 9}$
$L i_{2} C O_{3}$
$2.5 \times 1 0^{- 2}$
回答下列问题：

(1)、“沉淀1”为。

(2)、向“滤液1”中加入适量固体 $L i_{2} C O_{3}$ 的目的是。

(3)、为提高 $L i_{2} C O_{3}$ 的析出量和纯度，“操作A”依次为、、洗涤。

(4)、有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备 $L i_{2} C O_{3}$ 。查阅资料后，发现文献对常温下的 $L i_{2} C O_{3}$ 有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究 $L i H C O_{3}$ 的性质，将饱和 $L i C l$ 溶液与饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下 $L i H C O_{3}$ (填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为。

(5)、他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入 $N a_{2} C O_{3}$ 改为通入 $C O_{2}$ 。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由。

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26. 工业上以氟磷灰石[

C a_{5} F {(P O_{4})}_{3}

，含

S i O_{2}

等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、酸解时有

H F

产生。氢氟酸与

S i O_{2}

反应生成二元强酸

H_{2} S i F_{6}

，离子方程式为。

(2)、部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比

n (N a_{2} C O_{3}) ： n (S i F_{6}^{2 -}) = 1 ： 1

加入

N a_{2} C O_{3}

脱氟，充分反应后，

c (N a^{+}) =

m o l \cdot L^{- 1}

；再分批加入一定量的

B a C O_{3}

，首先转化为沉淀的离子是。

	$B a S i F_{6}$	$N a_{2} S i F_{6}$	$C a S O_{4}$	$B a S O_{4}$
$K_{s p}$	$1.0 \times 1 0^{- 6}$	$4.0 \times 1 0^{- 6}$	$9.0 \times 1 0^{- 4}$	$1.0 \times 1 0^{- 10}$

(3)、

S O_{4}^{2 -}

浓度(以

S O_{3} %

计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、

H_{3} P O_{4}

浓度(以

P_{2} O_{5} %

计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得

100 ℃

、

P_{2} O_{5} %

为45的混合体系中，石膏存在形式为(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗涤液X的操作单元是；一定温度下，石膏存在形式与溶液中

P_{2} O_{5} %

和

S O_{3} %

的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是(填标号)。

A． $65 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 15$ 、 $S O_{3} % = 15$ B． $80 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 10$ 、 $S O_{3} % = 20$

C． $65 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 10$ 、 $S O_{3} % = 30$ D． $80 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 10$ 、 $S O_{3} % = 10$

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27. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $P b S O_{4}$ 、 $P b O_{2}$ 、 $P b O$ 和 $P b$ ，还有少量 $B a$ 、 $F e$ 、 $A l$ 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
$P b S O_{4}$
$P b C O_{3}$
$B a S O_{4}$
$B a C O_{3}$
$K_{s p}$
$2.5 \times 1 0^{- 8}$
$7.4 \times 1 0^{- 14}$
$1.1 \times 1 0^{- 10}$
$2.6 \times 1 0^{- 9}$
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $p H$ 如下表：
金属氢氧化物
$F e (O H)_{3}$
$F e (O H)_{2}$
$A l (O H)_{3}$
$P b (O H)_{2}$
开始沉淀的 $p H$
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的 $p H$
3.2
8.3
4.6
9.1
回答下列问题：

(1)、在“脱硫”中 $P b S O_{4}$ 转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理解释选择 $N a_{2} C O_{3}$ 的原因。

(2)、在“脱硫”中，加入 $N a_{2} C O_{3}$ 不能使铅膏中 $B a S O_{4}$ 完全转化，原因是。

(3)、在“酸浸”中，除加入醋酸（ $H A c$ ），还要加入 $H_{2} O_{2}$ 。
（ⅰ）能被 $H_{2} O_{2}$ 氧化的离子是；
（ⅱ） $H_{2} O_{2}$ 促进了金属 $P b$ 在醋酸中转化为 $P b (A c)_{2}$ ，其化学方程式为；
（ⅲ） $H_{2} O_{2}$ 也能使 $P b O_{2}$ 转化为 $P b (A c)_{2}$ ， $H_{2} O_{2}$ 的作用是。

(4)、“酸浸”后溶液的 $p H$ 约为4.9，滤渣的主要成分是。

(5)、“沉铅”的滤液中，金属离子有。

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28. 铁单质及其化合物的应用非常广泛。

(1)、基态Fe原子的价层电子排布式为。

(2)、用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为。每个晶胞B中含Fe原子数为。

(3)、合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式。从能量角度分析，铁触媒的作用是。

(4)、Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成配位数为6的配离子，如 ${[{Fe(H}_{2} {O)}_{6}]}^{3+}$ 、 ${[{Fe(SCN)}_{6}]}^{3-}$ 、 ${[{FeF}_{6}]}^{3-}$ 。某同学按如下步骤完成实验：

① ${[{Fe(H}_{2} {O)}_{6}]}^{3+}$ 为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是，为了能观察到溶液Ⅰ中 ${[{Fe(H}_{2} {O)}_{6}]}^{3+}$ 的浅紫色，可采取的方法是。

②已知Fe³⁺与SCN^-、F^-的反应在溶液中存在以下平衡： ${Fe}^{3+} {+6SCN}^{-} ⇌_{}^{} \underset{(红色)}{{[{Fe(SCN)}_{6}]}^{3-}} K_{1}$ ； ${Fe}^{3+} {+6F}^{-} ⇌_{}^{} \underset{(无色)}{{[{FeF}_{6}]}^{3-}} K_{2}$ ，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为，平衡常数为(用K₁和K₂表示)。

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29. CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ，发生反应 ${2S}_{2} {(g)+CH}_{4} (g) ⇌_{}^{} {CS}_{2} {(g)+2H}_{2} S(g)$ ，回答下列问题：

(1)、CH₄的电子式为， CS₂分子的立体构型为。

(2)、某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2∶1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为。

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是(填序号)。

a．气体密度b．气体总压c．CH₄与S₂体积比d．CS₂的体积分数

(3)、一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是。

(4)、用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。

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30. 一种利胆药物F的合成路线如图：
已知：Ⅰ. $\overset{Δ}{\to}$ +

Ⅱ. $\to_{R^{″} － {NH}_{2}}^{Δ}$

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；符合下列条件的A的同分异构体有种。
①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢

(2)、检验B中是否含有A的试剂为；B→C的反应类型为。

(3)、C→D的化学方程式为；E中含氧官能团共种。

(4)、已知：，综合上述信息，写出由和制备的合成路线。

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化合物	$K_{s p}$
$M g {(O H)}_{2}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$
$C a {(O H)}_{2}$	$5.5 \times 1 0^{- 6}$
$C a C O_{3}$	$2.8 \times 1 0^{- 9}$
$L i_{2} C O_{3}$	$2.5 \times 1 0^{- 2}$

难溶电解质	$P b S O_{4}$	$P b C O_{3}$	$B a S O_{4}$	$B a C O_{3}$
$K_{s p}$	$2.5 \times 1 0^{- 8}$	$7.4 \times 1 0^{- 14}$	$1.1 \times 1 0^{- 10}$	$2.6 \times 1 0^{- 9}$

金属氢氧化物	$F e (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$A l (O H)_{3}$	$P b (O H)_{2}$
开始沉淀的 $p H$	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的 $p H$	3.2	8.3	4.6	9.1