江苏省扬州市2023年中考化学真题

试卷更新日期：2023-07-20 类型：中考真卷

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一、单选题

1. 下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及具有优良性能导电材料开发的是（）

A、闵恩泽，石油化工催化剂研究 B、师昌绪，材料腐蚀研究 C、赵忠贤，高温超导材料研究 D、张存浩，高能化学激光研究

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2. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为（）

A、N₂ B、O₂ C、CO₂ D、H₂O

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3. 绿色植物通过光合作用将气体X与H₂O转化为葡萄糖与O₂ ，气体X是（）

A、N₂ B、Ar C、CO₂ D、SO₂

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4. 用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（）

A、食盐水 B、肥皂水 C、蔗糖溶液 D、食醋

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5. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（）

A、质子数 B、中子数 C、体积 D、相对原子质量

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6. 关于某可再生能源的描述如下：该能源储量巨大，但阴雨天等因素会影响其使用。如图为该能源在生活中的运用。该能源是（）

A、地热能 B、太阳能 C、水能 D、化石燃料

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7. 下列属于分解反应的是（）

A、 $3 F e + 4 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{3} O_{4} + 4 H_{2}$ B、 $3 F e + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} F e_{3} O_{4}$ C、 $2 F e {(O H)}_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$ D、 $F e {(O H)}_{3} + 3 H C l = F e C l_{3} + 3 H_{2} O$

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8. Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为 $Y + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 C O_{2} + 3 H_{2} O$ 。Y的化学式为（）

A、CH₄O B、C₂H₄ C、C₃H₈ D、C₂H₆O

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9. 化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是（）

A、KH₂PO₄ B、K₂SO₄ C、NH₄HCO₃ D、CO（NH₂）₂

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10. 《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO₃ ， ZnCO₃属于（）

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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11. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（）

A、氧气 B、水 C、氯化钠 D、金刚石

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12. 在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别CO和O₂	将两种气体分别通入澄清石灰水
B	除去粗盐中的CaCl₂	将粗盐用足量水溶解，过滤
C	测定溶液的pH	将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D	制备O₂	向装有少量MnO₂的锥形瓶中慢慢加入稀H₂O₂溶液

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列物质性质和用途对应关系正确的是（）

A、活性炭有吸附性，可用作除味剂 B、铝有导热性，可用于制电线 C、石墨有导电性，可用作润滑剂 D、盐酸有挥发性，可用于除铁锈

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14. 实验室量取40.0mLNaCl溶液时，可供选用的仪器如图所示，应选择的仪器及原因均正确的是（）

A、50mL烧杯，因为烧杯放置于桌面时更稳定，不易翻倒 B、50mL烧杯，因为烧杯的杯口较大，便于加入溶液 C、50mL量筒，因为量筒量取液体体积更精准 D、50mL量筒，因为量筒操作时便于手握

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15. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（）

A、烧碱：NaOH具有可燃性 B、食盐：NaCl可用作食品调味剂 C、水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） D、干冰：干净无杂质的冰

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16. KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、KNO₃的溶解度比NaCl大 B、将室温下KNO₃的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C、KNO₃和NaCl均属于难溶物质 D、除去KNO₃中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法

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17. 下列对实验现象的解释不正确的是（）

选项	实验现象	解释
A	将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL	分子之间有空隙
B	向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡	金属均能与酸反应产生H₂
C	将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕	合金的硬度往往比其成分金属大
D	铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧	氧气的浓度对物质的燃烧有影响

A、A B、B C、C D、D

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18. Ca（OH）₂与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂。反应过程包括：
步骤—： $H_{2} O_{2} = H_{2} O ＋ O$ ，其中O代表氧原子；
步骤二：主要发生 $C a {(O H)}_{2} ＋ O = C a O_{2} ＋ H_{2} O$ ，少量发生 $O ＋ O = O_{2} ↑$ 。
下列说法不正确的是（）

A、为增大反应混合物中Ca（OH）₂的含量，应使用石灰乳而非石灰水 B、生成CaO₂的总反应为 $C a {(O H)}_{2} ＋ H_{2} O_{2} = C a O_{2} ＋ 2 H_{2} O$ C、增加Ca（OH）₂的用量，可以消耗更多O，减少O₂的生成 D、制备时反应每生成72gCaO₂ ，同时生成32gO₂

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二、选择题组

19. 阅读下列材料，完成下面小题。
有机物DMF是一种水污染物，在疏松多孔Al₂O₃的催化下，O₃先将其转化为小分子化合物，最终降解为CO₂而去除。制备O₃时，将O₂通过臭氧发生器，O₂部分转化为O₃ ，得到O₃与O₂的混合气体。为研究Al₂O₃和O₃对DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：①向溶液中通入O₃与O₂的混合气体并加入Al₂O₃；②向溶液中通入O₃与O₂的混合气体；③向溶液中加入Al₂O₃；④向溶液中通入O₂并加入Al₂O₃。

(1)、O₂通过臭氧发生器转化为O₃ ，反应前后发生变化的是（）

A、原子总数 B、分子种类 C、元素种类 D、物质的总质量

(2)、实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率a_c（ $α_{c} = \frac{溶液中残留的碳元素质量}{原溶液中的碳元素总质量} \times 100 %$ ）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、Al₂O₃可能对DMF有微弱的吸附作用 B、实验条件下，O₂不能有效降解DMF C、实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO₂逸出 D、实验④是为了排除实验①中O₂的影响，实验④中O₂可用N₂代替

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三、填空题

20. 扬州是国家首批历史文化名城，有着深厚的文化积淀。

(1)、扬州漆器，隽秀精致的艺术。

①制作漆器使用的生漆中含有C₂₁H₃₂O₂。C₂₁H₃₂O₂中C、H、O元素的质量比为。
②朱漆由生漆和红色硫化汞（HgS）调和而成。Hg和硫磺（S₈）加热化合可生成HgS，该反应的化学方程式为。朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为。

(2)、扬州厨刀，心手相应的艺术。
①新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是。
②厨刀的材质多为钢，钢属于（填序号）。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
③“文思豆腐”刀工精细、根根分明。豆腐中含有丰富的营养物质，其中含量较多的某有机物可转化为氨基酸，该有机物的名称为。

(3)、扬州铜镜，精美华贵的艺术。
①扬州是唐代铸镜中心城市之一。制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是。
②唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO₂）。SnO₂是由SnO在空气中受热生成，该反应的化学方程式为。

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21. 水是宝贵的资源。

(1)、电解水可以得到H₂和O₂ ， H₂在O₂中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是（填元素符号）。电解水时生成H₂与O₂的体积比约为。

(2)、水能够溶解许多物质。下列观点正确的是____。

A、自然界不存在“绝对纯净”的水 B、水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C、在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D、地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采

(3)、①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为。
②取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。

(4)、人体内的 $N O_{3}^{-}$ ，可能会转化为 $N O_{2}^{-}$ ， $N O_{2}^{-}$ 不利于O₂在体内的运输。将含有NaNO₃的水煮沸，不能除去 $N O_{3}^{-}$ ，原因是（填两点）。

(5)、自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是。

(6)、联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施：。

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22. CO₂可用于灭火。

(1)、①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO₂ ，该反应的化学方程式为。不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO₂ ，原因是。（已知CaSO₄微溶于水。）
②下列仪器中，制备并收集CO₂时需选用的是（填序号），仪器E的名称为。

③下列干燥剂中，可用于干燥CO₂的是（填序号）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体

(2)、如图—1所示，向燃烧器内通入CH₄和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO₂、N₂、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO₂、N₂、He在混合器中的体积分数如下表所示。
气体
CO₂
N₂
He
体积分数/％
17.65
27.15
23.84
三种气体中灭火效果最好的是（填化学式）。

(3)、研究KHCO₃与CO₂联合使用时的灭火效果。
①KHCO₃灭火的原理较复杂。KHCO₃受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为 $2 K H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} K_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O ↑$ 。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO₃可用于灭火的原因有。
②向燃烧器内通入CH₄和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO₂ ，进口B加入KHCO₃粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO₃的用量与混合器中通入的CO₂体积分数的关系如图—2所示。CO₂体积分数在8%～10%内，随CO₂体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO₃用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO₃增多，原因是。

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四、综合应用题

23. 某酸性含铜废水（主要含CuCl₂ ，还有少量HCl）有多种处理方法。

(1)、方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。
①加入铁粉的目的是（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为。
②过滤所得金属的成分是（填化学式）。

(2)、方法二：向废水中加入一定量的Na₂CO₃溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
①加入Na₂CO₃溶液后，废水的pH（填“增大”“不变”或“减小”）。
②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）_x（CO₃）_y ， x和y需满足的关系式为。
③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是（填化学式）。

(3)、方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。

①生石灰与水反应的产物是（填化学式）。
②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是。
③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为。

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24. 以工业副产品石膏（主要成分是CaSO₄）为原料可制备CaCO₃。CaCO₃有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。

(1)、制备CaCO₃时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH₃、CO₂（不考虑石膏中杂质的反应）。
①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是、。（填两点）
②制备时温度不宜过高，原因是。
③制备可看作是（NH₄）₂CO₃与CaSO₄发生复分解反应，（NH₄）₂CO₃与CaSO₄反应生成CaCO₃的化学方程式为。理论上参加反应的CO₂与NH₃的质量比为。
④若石膏中CaSO₄的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO₃的质量（写出计算过程）。

(2)、反应生成的CaCO₃中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是。

(3)、反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图—2所示。
①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的 $C O_{3}^{2 -}$ 带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca^2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca^2＋，并吸附于球霰石表面。图—2中表示离子对吸附的是（填“A”或“B”）。

②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是。

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气体	CO₂	N₂	He
体积分数/％	17.65	27.15	23.84