云南省昭通市2022-2023学年高二下学期化学期中考试试题

试卷更新日期：2023-07-17 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列有关氮及其化合物说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 转化为NO属于氮的固定 B、 $N O_{2}$ 溶于水的反应中氧化剂与还原剂质量之比为1：1 C、可以用 $B a (O H)_{2}$ 溶液来区分 $N H_{4} C l$ 、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 、NaCl四种物质 D、利用废铜屑与浓硝酸反应制备硝酸铜，可以变废为宝，既经济又环保

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2. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）

选项	事实	结论
A	与冷水反应，Na比Mg强烈	金属性：Na>Mg
B	Ca(OH)₂的碱性强于Mg(OH)₂	金属性：Ca>Mg
C	SO₂与NaHCO₃溶液反应生成CO₂	非金属性：S>C
D	Br₂(g)+H₂(g)→2HBr(g) +Q₁；I₂+H₂(g)→2HI(g) +Q₂；Q₁>Q₂	非金属性：Br>I

A、A B、B C、C D、D

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3. 分子式为C₄H₈O₂且能与NaOH溶液反应的有机物有（）

A、2种 B、4种 C、5种 D、6种

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4. 一定条件下，反应 C(s)＋CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变能明显加快化学反应速率的是（）

A、增加碳的量 B、保持容积不变，充入氩气使容器内的压强增大 C、升高温度 D、保持压强不变，充入氦气使容器的容积变大

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5. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A、莽草酸分子式为C₇H₁₀O B、莽草酸分子中含有两种官能团 C、一定条件下莽草酸可发生取代、加成、氧化反应 D、1mol莽草酸最多能和4mol NaOH发生中和反应

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6. 下列说法不正确的是（）

A、能发生有效碰撞的分子属于活化分子 B、催化剂不参加反应，前后质量不变 C、升高温度，活化分子百分数增大 D、活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能

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7. 一定条件下，在密闭容器中进行反应： 2M(g)+N(g)⇌2Q(g)，下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A、M完全转化为Q B、正反应速率等于零 C、Q和M的浓度相等 D、各物质浓度均不再改变

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8. 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O₂（g） $⇌_{400 ℃}^{催化剂}$ 2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣115.6kJ/mol
下列说法正确的是（）

A、该反应的活化能为115.6kJ/mol B、加入催化剂，能使该反应的焓变增大 C、该反应的正反应活化能比逆反应活化能大 D、断裂H₂O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、在常温常压下，11.2 L N₂中含有的分子数为N_A B、在标准状况下，18 g H₂O的体积约为22.4 L C、等物质的量的CO₂和NH₃中所含的分子数均为N_A D、在同温同压下，相同质量的氧气和臭氧中含有的原子数相同

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10. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、少量的SO₂通入到Ca(ClO)₂溶液中：Ca(ClO)₂ + SO₂ + H₂O ═ CaSO₃↓+ 2HClO B、室温下，测得氯化铵溶液pH<7，因为NH₄⁺+ 2H₂O  NH₃·H₂O + H₃O⁺ C、吸氧腐蚀负极的电极反应式为：Fe - 3e^- ═ Fe³⁺ D、用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

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11. 下列说法正确的是（）
①pH=2和pH=1的HNO₃中c(H⁺)之比为1∶10
②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H⁺)之比大于2∶1
③Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c( $C O_{3}^{2 -}$ )之比为2∶1
④纯水在100℃和20℃时，pH前者大
⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH^-浓度后者大
⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H⁺的数目，前者多

A、①④⑤ B、①⑤⑥ C、①②⑤ D、①②③⑥

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12. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl₄(g)＋2H₂(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）

A、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应 B、反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率 C、若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ D、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^－1 ，则H₂的反应速率为0.03 mol·L^－1·min^－1

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13. 已知 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{3} P O_{2}$ 溶液与 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液完全反应时的方程式为 $H_{3} P O_{2} + N a O H = N a H_{2} P O_{2} + H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $H_{3} P O_{2}$ 是三元酸 B、 $N a H_{2} P O_{2}$ 是酸式盐 C、 $H_{3} P O_{2}$ 电离方程式为 $H_{3} P O_{2} = H^{+} + H_{2} P O_{2}^{-}$ D、 $N a H_{2} P O_{2}$ 能与稀硫酸反应

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14. 下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是（）

A、腐蚀的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- B、可用镁合金块代替锌块进行保护 C、嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺ D、该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法

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二、实验题

15. 常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的挥发性香精油，高温易被氧化，易溶于乙瞇、乙醇等有机溶剂。利用如图所示，水蒸气蒸馏装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。水蒸气蒸馏可以在较低的温度(略低于100度)下把沸点较高的不溶于水的液体蒸出。

实验步骤：

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入2/3容积的水，加1-2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入209g花椒籽粉和50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用乙醚萃取，萃取后的醚层加入少量无水Na₂SO₄；将萃取后的有机层倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

(1)、装置A中玻璃管的作用是。

(2)、步骤(三)中，用50mL乙醚萃取的最佳方法是____。

A、直接用50 mL乙醚萃取分液 B、将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并 C、先用30 mL乙醚萃取分液，再分别用10 mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并

(3)、在馏出液中加入食盐的作用是；加入无水Na₂SO₄的作用是。

(4)、相比直接蒸馏，水蒸气蒸馏法的优点有。

(5)、为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL所配溶液，加入做指示剂，用0.1mol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂g/L（以计，式量：884）。

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三、工业流程题

16. 硼氢化钠(NaBH₄ ，硼为＋3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B₂O₃ ，含有少量Al₂O₃、SiO₂、FeCl₃等)制取NaBH₄的流程如下：

已知：偏硼酸钠(NaBO₂)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。

回答下列问题：

(1)、加快硼精矿溶解的措施有(答出一条即可)。

(2)、操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是。

(3)、MgH₂与NaBO₂在一定条件下发生反应1，理论上MgH₂与NaBO₂的物质的量之比为。反应1得到的副产物的用途为(答出一种用途即可)。

(4)、某研究小组将NaBO₂、SiO₂和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×10⁵Pa条件下制备NaBH₄ ，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为。

(5)、通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。
①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液；

②取10.00 mL样品液于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.10 mol·L^－¹ KIO₃溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH₄＋4KIO₃＝3NaBO₂＋4KI＋6H₂O)；

③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O)；

④用0.50 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00 mL(I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)

则样品中NaBH₄质量分数为。

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四、原理综合题

17.

(1)、哈伯发明用氮气和氢气合成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化学奖。其原理为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ， $Δ S$ (填“>”“<”或“=”)0。
下列关于工业合成氨的说法不正确的是(填标号)。
A．因为 $Δ H < 0$ ，所以该反应一定能自发进行
B．采用高压是为了增大反应速率，但会使反应物的转化率降低
C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D．使用催化剂增大反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能

(2)、在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。
a．容器内 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 的浓度之比为1∶3∶2
b． $3 υ_{正} (N_{2}) = υ_{逆} (H_{2})$
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变

(3)、工业上合成氨的部分工艺流程如图：
请用平衡移动原理解释在工艺流程中及时分离出氨气和将 $N H_{3}$ 分离后的原料气循环使用的原因。

(4)、某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示 $H_{2}$ 的物质的量)。
①图中 $T_{2}$ 和 $T_{1}$ 的关系： $T_{2}$ (填“>”“<”或“=”) $T_{1}$ 。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中， $N_{2}$ 的转化率最高的是(填字母)。

(5)、恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2mol $H_{2}$ 和2mol $N_{2}$ ，反应过程中对 $N H_{3}$ 的浓度进行测定，得到的数据如表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
          $c (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①此条件下该反应的化学平衡常数 $K =$ 。
②若维持容器容积不变，温度不变，向原平衡体系中加入 $H_{2}$ 、 $N_{2}$ 和 $N H_{3}$ 各4mol，化学平衡将向(填“正”或“逆”)反应方向移动。

(6)、已知： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
      $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H = + 181 k J \cdot m o l^{- 1}$

      $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式。

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五、有机推断题

18. 芳香烃A的相对分子质量为118，以A为原料合成某香料中间体G的路线如下：

(1)、A的分子式为， C中官能团的名称是。

(2)、E→F为消去反应，该反应的反应条件为。I的结构简式为。

(3)、写出下列转化的化学方程式：
①E→H；②F→G。

(4)、E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：。
①分子内含有苯环，核磁共振氢谱有4个吸收峰；

②既能与NaHCO₃溶液反应产生气体，又能与FeCl₃溶液发生显色反应。

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时间/min	5	10	15	20	25	30
$c (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20