初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第5节 酸和碱之间的反应 提升练习

试卷更新日期：2023-07-17 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. “松花蛋”（又称“变蛋”）是大家很喜欢的一种食品，因其在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃“松花蛋”时，最好蘸点下列哪种物质（   ）
    A、白酒 B、食醋 C、食盐 D、白糖

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  • 2. 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如右图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式是（ ）

    A、NaCl B、NaOH C、HCl D、H2O

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  • 3. 初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列实验操作中“先”“后”顺序正确的是（ ）
    A、实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入过氧化氢溶液，再加入二氧化锰 B、测未知溶液pH值，应先将pH试纸浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较 C、浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打 D、用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，后点燃酒精灯进行实验

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  • 4. 土壤中存在多种离子，如 Ca2+、K+、H+、CO32-、PO43- 等。人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本质上是由于（   ）
    A、OH-与H+结合 B、OH-与K+结合  C、Ca2+与CO32-结合 D、Ca2+与PO43-结合

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  • 5. 如图甲某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，图乙是该反应的微观粒子示意图。下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（  ）
    A、图中酸碱反应结束后，溶液pH＝0 B、酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O C、酸和碱的质量需相等才能发生反应 D、酸碱反应的实质是Na++Cl﹣＝NaCl

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  • 6. 如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（ ）

    A、当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 B、当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C、当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D、该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中

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  • 7. 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（   ）

    A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B、在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C、在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH=7

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  • 8. 推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（   ）
    A、氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B、置换反应有单只生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C、酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱反应 D、酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液

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  • 9. 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（    ）
    A、所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相同 B、混合前后水分子总数不变 C、混合前后阳离子总数不变 D、混合溶液中钠离子和氯离子个数相等 

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  • 10. 酸和碱之间的反应在生产生活和科学实验中应用广泛，下列利用酸和碱反应的是（ ）
    A、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 B、用醋酸除铁锈 C、用硝酸银溶液检验汗液中的氯离子 D、用食盐腌制食品

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  • 11. 某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（   ）

    选项

    所用试剂

    现象和结论

    A

    硫酸铜溶液

    出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量

    B

    石蕊溶液

    呈紫色，则恰好完全反应

    C

    锌粒

    有气泡产生，则硫酸过量

    D

    氯化钡溶液

    出现白色沉淀，则硫酸过量
    A、A B、B C、C D、D

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  • 12. 小明同学做酸和碱反应实验，并用反应后的溶液制取Na2SO4固体。下列有关操作错误的是（ ）
    A、称量NaOH固体 B、稀释浓硫酸 C、.酸碱反应 D、蒸发Na2SO4溶液

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  • 13. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（   ）
    A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C、滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D、测得反应后溶液中Na+与SO42-个数比为2：1

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  • 14. 某种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（   ）  
    A、浓硫酸和水 B、生石灰和水 C、石灰石和水 D、氯化钠和水

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  • 15. 小科同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检 验。下表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（ ）

    实验方案

    使用的试剂

    判断的方法 

    A

    铁粉

    如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

    B

    pH试纸

    如果pH<7，表明盐酸已经过量

    C  

    硝酸银溶液

    如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量

    D

    紫色石蕊试剂

    如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
    A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

  • 16. 我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。

    ①人体胃酸主要成分是 ， 胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是。

    ②CO具有 ， 所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为CO有 ， 所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。

    ③高锰酸钾加热能分解出氧气，所以实验室我们用它来制取氧气。高锰酸钾属于(选填“酸”、“碱”或“盐”)，锰元素的化合价为。

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  • 17. 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：

    (1)、图甲描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是。下列物质中能验证该反应确实能够发生的是 (选填字母)。

    A.Fe   B.酚酞溶液   C.CuSO4   D.Ba(NO3)2

    (2)、图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是。

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  • 18. 在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为22℃)。试回答下列问题：

    (1)、D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有 ，
    (2)、下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是(填序号)。

    ①小苏打治疗胃酸过多       ②熟石灰改良酸性土壤           ③硫酸与火碱反应

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  • 19. 小科所在的实验小组进行了如下实验：

    (1)、写出B中反应的化学方程式：。
    (2)、D中沉淀的化学式是：。
    (3)、B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是： ， 可能含有的溶质是：。

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  • 20. 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
    (1)、从微观角度分析，该反应的实质是。
    (2)、根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是。（填写溶液名称）
    (3)、图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有。

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  • 21. 人体胃酸主要成分是（写出化学式），胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是。

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三、实验探究题

  • 22. 在探究酸和碱的化学性质时，小明在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入浓硫酸，温度变化如图所示。

    (1)、AB段反应过程中溶液颜色变化的现象是 。
    (2)、小明根据温度变化的曲线图，得出酸和碱反应放出热量，老师建议小明再思考一下，还有引起温度变化是 。
    (3)、为了探究硫酸是否过量，小明分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验：

    方案

    方案一

    方案二

    实验操作

    在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液

    在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液

    实验现象

    出现白色沉淀

    溶液变红

    实验结论

    硫酸过量

    硫酸过量

    小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由：。

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  • 23. 科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
    (1)、通过溶液酸碱性的变化进行验证。

    在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。

    (2)、利用中和反应放热进行验证。

    在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学费同，他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2日的，实验时，针筒内需要的试剂及用量为。

     

    (3)、利用酸碱反应有水生成进行验证。

    实验3是醋酸与烧碱进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与烧碱能反应，你能预测的实验现象是：。

     

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  • 24. 如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应。

    (1)、实验一：通过观察稀盐酸与(填名称)发生反应的现象，验证酸与碱能发生反应。
    (2)、实验二：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制相同。
    (3)、实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X可以是下列物质中的     。
    A、酚酞 B、CuO C、Ba(NO3)2        

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四、解答题

  • 25. 将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：

    (1)、a点溶液中大量存在的离子有。
    (2)、当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为？
    (3)、计算稀盐酸中溶质的质量分数？

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  • 26. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：

    反应时间（秒）

    0

    25

    50

    75

    100

    125

    150

    175

    200

    滴入稀盐酸体积（毫升）

    0

    4

    8

    12

    16

    20

    24

    28

    32

    pH

    13.2

    13.0

    12.7

    12.4

    12.1

    7.0

    2.0

    1.6

    1.3

    温度（℃）

    36.9

    37.5

    38.0

    38.5

    38.8

    39.2

    39.0

    38.8

    38.6
    (1)、观察上表发现，当反应时间在秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加。
    (2)、完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并请说明原因。
    (3)、结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量（稀HCl的密度取1.0g/mL，稀盐酸溶质质量分数为7.3%）

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  • 27. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸。

    (1)、酸与碱之间反应的实质是。
    (2)、滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。

    ①a的值是    ▲  ；

    ②求反应后溶液中溶质的质量分数。

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  • 28. 科学小组利用图1装置研究酸碱中和反应，选用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与100g氢氧化钾溶液进行反应，图2和图3分别是用pH传感器和温度传感器精确测量反应过程中相关量的变化情况。

    (1)、分析图像可知，实验前图1烧杯中所盛溶液乙是（填“稀盐酸”或“氢氧化钾”）。
    (2)、图2中c点应与图3中的（填“b”、“e”或“f”）点对应。
    (3)、根据相关数据计算氢氧化钾溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

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