初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第3节 常见的酸 提升练习

试卷更新日期：2023-07-16 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（  ） 
    A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、食盐水 D、硫酸铜溶液

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  • 2. 厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（  ） 
    A、食盐 B、木筷子 C、玻璃杯 D、大理石

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  • 3. 老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察反应物的变化，最容易判断出反应已经发生的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x(加入物质质量)变化关系的是（ ）

    A、锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B、CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量 C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸： y代表混合溶液的pH D、FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液： y代表沉淀的质量

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  • 5. “严守实验，规范操作”。下列实验操作正确的是（  ） 
    A、测定溶液pH B、稀释浓硫酸 C、加热固体药品 D、滴加试剂

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  • 6. 生活和学习处处都有化学，下列有关说法错误的是（  ） 
    A、浓NaCl溶液具有杀菌作用 B、胃液里含有的是醋酸，可帮助消化 C、血液的pH为7.39～7.45，呈弱碱性 D、叶由绿变黄，物质发生了化学变化

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  • 7. 使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（   ）

    选项

    试剂甲

    试剂乙

    A

    NaCl

    AgNO3

    B

    H2SO4

    Ba(OH)2

    C

    HCl

    NaOH

    D

    K2CO3

    HNO3
    A、A B、B C、C D、D

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  • 8. 小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（    ）

    A、无色酚酞 B、Fe C、NaOH D、某些活泼金属

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  • 9. 柠檬酸（C6H8 O7）是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘树的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以电离出来H从而呈现酸性，主要用于食品工业和精细化工领域，下列物质不能与柠檬酸反应的是（   )
    A、Mg B、Fe2O3 C、NaOH D、CO2

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  • 10. 向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生 ，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是 （ ）
    A、浓硫酸具脱水性 B、浓硫酸具有吸水性 C、盐酸具有挥发性 D、气态物质的溶解度随温度的升高而降低

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  • 11. 科学推论是科学研究中最常用的科学方法，下列推论正确的是（   ）
    A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C、用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

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  • 12. 现有①K2CO3、②Fe、③BaCO3、④CuO、⑤CO2五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反应放出无色气体的是  （       ）
    A、①② B、②③ C、②⑤ D、②④

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  • 13. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于盐酸化学性质的知识网络图（“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质）。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是  （       ）

    A、CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B、Mg(OH)2、HNO3、K2CO3 C、KOH、FeCl3、CaCO3 D、NaOH、BaCl2、H2SO4

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  • 14. 对如图实验的现象分析正确的是（   ）

    A、打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象 B、打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ C、先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀 D、先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止

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  • 15. 小青同学咋研究酸的性质时做了甲、乙两个实验，实验结束后，他把甲乙试管中的废液依次缓慢导入同一洁净的废液缸中，充分混合后发现废液缸中溶液呈碱性，下列对废液成分的分析不正确的是（    ）

    A、一定有氯化钠 B、可能有氢氧化钙 C、一定有氯化钙 D、可能有氢氧化钠

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  • 16. 芋艿是一种常见的食品，新鲜芋艿去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（   ）
    A、食醋 B、熟石灰 C、纯碱 D、水

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  • 17. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（   ）
    A、常温下，pH<7 的溶液显酸性，因此pH<7 的雨水一定都是酸雨 B、单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

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  • 18. 下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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二、填空题

  • 19. 疫情防控放开后，治痛神药布洛芬俨然已经成了全民必备品。回答下列问题：
    (1)、布洛芬胶囊进入胃中后，外壳首先被胃酸溶解，胃酸中的溶质主要成分是
    (2)、布洛芬与其他食物一样，主要的吸收部位是

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  • 20. 盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
    (1)、打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性；
    (2)、实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是 。

    (3)、实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。

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  • 21. 请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站，“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物． “碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．

    (1)、与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“3号站”的对应物质为（写一种）；
    (2)、“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为（写一种物质化学式），“稀盐酸”列车能走完全程．

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  • 22. 如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。

    (1)、A实验最终能观察到的现象是 
    (2)、B实验中发生反应的化学方程为  

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  • 23. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
    (1)、稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的性，在这个过程中竹片发生了 变化。（填“物理变化”或“化学变化”）。
    (2)、直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸馏水，写出稀释浓硫酸时主要操作步骤。

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  • 24. 鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：

    根据以上实验过程：

    (1)、确定A溶液是溶液；
    (2)、取B、E原溶液少量混合时的现象为；
    (3)、写出C、D反应的化学方程式。

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  • 25. 某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。

    (1)、能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是。
    (2)、下图为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是。

    (3)、下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是     (填序号)。
    A、CuO B、AgNO3 C、CaCl2 D、pH试纸

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三、实验探究题

  • 26. 为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。

    (1)、能产生气泡的试管是（填字母，可多选）。
    (2)、为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的_____（填字母，可多选）检验。
    A、AgNO3溶液 B、Ca（OH）2溶液 C、CaCO3 D、CO2
    (3)、五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，溶质可能为（除酚酞外）_________（填字母，可多选）。
    A、NaCl B、NaCl、HCl C、NaCl、CaCl2 D、NaCl、HCl、CaCl2

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  • 27. 图、图二是某兴趣小组探究金属，酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：

    (1)、甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是      。
    A、试管②反应后的固体中一定不含铁 B、完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁 C、完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2＋ D、完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2＋、Fe2＋
    (2)、乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是（写化学式）。
    (3)、将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液

    有白色沉淀生成  

    滤液中的溶质是

    步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液

    溶液变红

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  • 28. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究 。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）

    (1)、将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是 。
    (2)、ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会（填“吸收”或“放出”）热量。
    (3)、用pH试纸测出ab段溶液的pH7（选填“>”、“<”、“=”）。

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四、解答题

  • 29. 为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：

    (1)、样品中铜的质量是克
    (2)、恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？

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  • 30. 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取14.6mL(密度为1.1 g/mL)该浓盐酸加水稀释后与大理石充分反应，共用去含碳酸钙66%的大理石10g。
    (1)、浓盐酸需要密封保存的原因是。
    (2)、计算该浓盐酸的溶质质量分数。( 结果精确至0.1%)

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