天津市2023年中考化学真题

试卷更新日期：2023-07-13 类型：中考真卷

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一、单选题

1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是（）

A、滴水成冰 B、星火燎原 C、积土成山 D、沙里淘金

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2. 人体中含量最多的元素是（）

A、O B、Ca C、Na D、H

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3. 下列物质中，属于纯净物的是（）

A、澄清石灰水 B、汽水 C、冰水混合物 D、海水

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4. 下列食品中富含蛋白质的是（）

A、苹果 B、大米 C、鸡蛋 D、植物油

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5. 人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（）

A、胰液(pH：7.5~8.0) B、唾液(pH：6.6~7.1) C、胆汁(pH：7.1~7.3) D、胃液(pH：0.9~1.5)

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6. 下列图示中，实验操作正确的是（）

A、读取液体体积 B、检查装置气密性 C、液体的倾倒 D、氧气的验满

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7. 下列有关空气的说法正确的是（）

A、空气是由空气分子组成的 B、空气中氧气的体积分数最大 C、空气中氧气的化学性质不活泼 D、空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起

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8. 铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是（）

A、铈原子的核外电子数为58 B、铈属于金属元素 C、铈的相对原子质量是140.1g D、铈的原子序数是58

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9. 下列对实验现象的描述正确的是（）

A、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B、红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C、木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

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10. 在反应 $C + 2 Z n O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 Z n + C O_{2} ↑$ 中，下列有关说法正确的是（）

A、反应前后各元素的化合价均无变化 B、反应前后锌元素的质量没有发生改变 C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D、反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律

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11. 下列叙述正确的是（）

A、可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 B、做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭 C、氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源 D、做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口

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二、多选题

12. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是（）

选项	劳动项目	相关解释
A	用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中	垃圾分类，回收再利用
B	在厨灶上方安装天然气报警器	天然气易燃且密度大于空气
C	在阳光下晾晒湿衣服	温度升高，水分子变大
D	用活性炭除去冰箱异味	活性炭具有吸附性

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去 $C O_{2}$ 中少量的CO	在氧气中点燃
B	鉴别NaCl溶液和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	取样，分别滴加 $C a C l_{2}$ 溶液
C	检验稀盐酸中是否含有硫酸	取样，滴加少量 $B a (O H)_{2}$ 溶液
D	分离 $C a C O_{3}$ 和CaO的混合物	加适量水，充分溶解后过滤

A、A B、B C、C D、D

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三、单选题

14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是（）

选项	甲	乙	丙	丁
A	$N a O H$	$H_{2} S O_{4}$	$Z n$	$C u S O_{4}$
B	$C a (O H)_{2}$	$H C l$	$N a O H$	$C a C O_{3}$
C	$N a_{2} C O_{3}$	$C a (O H)_{2}$	$H_{2} S O_{4}$	$B a C l_{2}$
D	$C$	$O_{2}$	$C O$	$C u O$

A、A B、B C、C D、D

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15. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
① $N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O + N a C l = N H_{4} C l + N a H C O_{3} ↓$

② $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是（）

A、若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH₂)₂]所含氮元素质量相等 B、若Na₂CO₃粉末中混有少量的NaHCO₃ ，可用加热的方法除去 C、所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3% D、纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%

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四、填空题

16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)、可用于人工降雨的是；

(2)、可用来裁玻璃的是；

(3)、可用于去除油污的是；

(4)、可用于制造航天飞机的是；

(5)、可用作建筑材料的是；

(6)、可用于配制波尔多液的是。

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17. 2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。

(1)、下列做法有利于减少海河水污染的是____(填序号)

A、坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中 B、生活污水直接排放到海河中

(2)、如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为。

(3)、高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ 是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为 $4 K_{2} F e O_{4} + 10 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3} ↓ + 8 X + 3 O_{2} ↑$ ，则X的化学式为。

(4)、天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为L。

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18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

(1)、氢气是由构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。

(2)、根据下列原子结构示意图，回答问题。

①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是；
②在化学反应中，锂原子容易电子(填“得到”或“失去”)；
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中不同；
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为。

(3)、甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为。
甲
乙
丙
丁






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19. 写出下列反应的化学方程式。

(1)、硫在氧气中燃烧；

(2)、铜与硝酸银溶液反应；

(3)、大理石与稀盐酸反应。

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20. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。

(1)、下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是____(填序号)。

A、利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 B、大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺

(2)、在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式。

(3)、载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方程式。

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21. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)、铁锅用来炒菜，主要是利用铁的性(填“导热”或“导电”)。

(2)、解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是 $F e_{2} O_{3}$ )的化学方程式。
②铁与空气中的发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。

(3)、工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式。

(4)、将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为(填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为g。

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五、实验题

22. 化学是一门以实验为基础的科学。

(1)、根据下列装置图回答：

①仪器a的名称：。

②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为(填序号)，反应的化学方程式为。

③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为(填序号)，将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成色。

(2)、下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是____(填序号)。

选项	A	B	C
实验
现象	有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热	旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪	甲瓶中出现白色浑浊乙瓶中无明显现象
结论	化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化	二氧化碳能与水反应	人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量

A、A B、B C、C

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六、填空题

23. 溶液与人类的生产、生活密切相关。

(1)、厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是____(填序号)。

A、白糖 B、花生油 C、面粉

(2)、下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。

① $t_{1} ° C$ 时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
②P点表示 $t_{1} ° C$ 时，硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③将 $t_{2} ° C$ 时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到 $t_{1} ° C$ ，所得溶液的溶质质量分数(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)、在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、、量筒、胶头滴管。

(4)、20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)

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七、流程题

24. 某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。

回答下列问题：

(1)、白色沉淀A的化学式为；

(2)、写出生成白色沉淀B的化学方程式；

(3)、固体样品中除氯化钠外，还一定存在；

(4)、已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为。

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八、计算题

25. 食醋中含有醋酸( $C H_{3} C O O H$ )。计算：

(1)、一个醋酸分子中含有个原子；

(2)、醋酸的相对分子质量为；

(3)、醋酸中碳、氢元素的质量比为(填最简比)；

(4)、醋酸中碳元素的质量分数为。

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26. 现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：

(1)、废铁屑中铁的质量分数；

(2)、生成硫酸亚铁的质量：

(3)、配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为 $1.3 g / c m^{3}$ )多少毫升(结果精确到0.1)。

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