重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高二下学期6月化学期末考试试题

试卷更新日期：2023-07-12 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列实验，能得到溶液的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 下列关于糖的说法错误的是（）

A、淀粉是一种天然高分子化合物 B、糖都能水解 C、纤维素没有甜味 D、糖类是人体内能量的主要来源之一

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3. 在一定温度下A（g）＋3B（g） $⇌$ 2C（g）达平衡的标志是（）

A、物质A、B、C的分子个数比为1：3：2 B、单位时间内生成A、C的物质的量之比为1：2 C、单位时间内生成A、B的物质的量之比为1：3 D、反应速率v（A）=v（B）/3=v（C）/2

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4. X、Y、Z、W为周期表中前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W>Y>Z>X B、X与Z形成的化合物可导电 C、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的为Y D、W可从Y的盐溶液中置换出Y

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5. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A、Cu(OH)₂＋HCl；Cu(OH)₂＋CH₃COOH B、NaHCO₃＋H₂SO₄；Na₂CO₃＋HCl C、NaHSO₄＋NaOH；H₂SO₄＋NaOH D、BaCl₂＋H₂SO₄；Ba(OH)₂＋H₂SO₄

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6. 下列关于钠的叙述正确的是（）

A、钠在自然界中存在游离态 B、钠是一种灰色的固体 C、钠可以保存在煤油中 D、钠着火时可以用水扑灭

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7. 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图甲表示氢氧化钠溶液与盐酸反应时的能量变化 B、图乙表示电解精炼铜时，阳极减少的质量Δm随转移电子物质的量的变化 C、图丙表示合成氨反应其他条件一定，在有、无催化剂条件下n(NH₃)随时间的变化 D、图丁表示反应2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)其他条件一定，改变起始时O₂的物质的量，平衡时SO₃的体积分数随起始时O₂的物质的量的变化

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8. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A、 $N O_{2}$ 通入 $F e S O_{4}$ 溶液中 B、 ${CO}_{2}$ 通入 $C a C l_{2}$ 溶液中 C、 $N H_{3}$ 通入 $A L C l_{3}$ 溶液中 D、 $S O_{2}$ 通入已酸化的 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中

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9. 下列说法中正确的是（）

A、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B、增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 C、无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D、把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

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10. 某温度下，向10mL的0.100mol·L^-1CuCl₂溶液中逐渐滴加0.100mol·L^-1Na₂S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）
已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3.00×10^-25mol²/L²

A、a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B、Na₂S溶液中：c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)=2c(Na⁺) C、该温度下K_sp(CuS)=4.00×10^-36mol²/L² D、向100mLZn²⁺、Cu²⁺浓度均为10^-5mol•L^-1的混合溶液中逐滴加入10^-2mol•L^-1Na₂S溶液，Zn²⁺先沉淀

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11. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、工业上通过电解g的水溶液制备b B、c具有漂白性，见光易分解 C、a与d制备22.4L(标况)b时转移的电子数为5N_A D、e具有氧化性，可用于自来水消毒

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12. KClO₃与浓盐酸发生如下反应：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，有关该反应的下列说法不正确的是（）

A、被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1 B、Cl₂既是氧化产物，又是还原产物 C、盐酸既体现酸性，又体现还原性 D、转移5mol电子时，产生3molCl₂

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13. 下列实验操作、现象和实验结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向1mol/L 100mL的KI淀粉溶液中通入足量的氯气	溶液最终未变蓝	氯气的水溶液具有漂白性
B	向浓度均为0.01mol/L的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液10mL中加入1mol/L的氨水10mL	只产生了白色沉淀	K_spCu(OH)₂>K_spMg(OH)₂
C	向澄清的BaCO₃的饱和溶液中加入等体积1mol/LNa₂SO₄溶液	产生了白色沉淀	BaCO₃溶解度大于BaSO₄
D	向盛有KI₃溶液的两试管中分别加入淀粉和AgNO₃溶液	前者溶液变成蓝色后者有黄色沉淀	KI₃溶液存在平衡： I₃ $⇌_{}^{}$ I₂+I^-

A、A B、B C、C D、D

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14. 某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 mol•L^-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH^-)=0.2 mol•L^-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是（）

A、一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^- ，不含有Na⁺、NH₄⁺ B、一定含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^- ，不含有NH₄⁺、可能含有Al³⁺ C、c(Mg²⁺)为1.75 mol•L^-1 ， c(Na⁺)为1.50 mol•L^-1 D、c(Cl^-)为5.00 mol•L^-1 ， c(Al³⁺)为1.00 mol•L^-1

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二、实验题

15. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应： MnO $_{4}^{-}$ +H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)
通过下表实验探究外界因素对反应速率的影响。
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO₄溶液
H₂C₂O₄溶液
H₂O

V/mL
c/mol•L^-1
V/mL
c/mol•L^-1
V/mL
A
293
4
0.02
4
0.1
0
t₁
B
T₁
4
0.02
3
0.1
V₁
8
C
313
4
0.02
V₂
0.1
1
t₂

(1)、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(2)、其中T₁=；V₂=。

(3)、若t₁ <8，则由实验可得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验B中的数据计算，0~8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)= 。

(4)、在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①同学们据此提出以下假设：
假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用
假设3：反应生成的K⁺或SO $_{4}^{2 -}$ 该反应有催化作用
丙同学认为假设3不合理，其理由是。
②丁同学用如下实验证明假设2：除了酸性高锰酸钾和草酸外，还需要选择的试剂是。(填化学式)

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三、有机推断题

16. 化合物G是合成新型免疫调节剂来那度胺的重要中间体，其合成路线如下：
已知：有机物Y为N−氯代丁二酰亚胺

(1)、A分子中碳原子的杂化方式为。

(2)、A→B反应的条件X是。

(3)、D、F相对分子质量接近，F熔点高于D的原因是。

(4)、M的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应和水解反应，且含苯环。
②分子中有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶2∶2∶1。

(5)、已知：RCH₂Br $\overset{N a C N}{\to}$ RCH₂CN $\overset{H C l}{\to}$ ，写出以甲苯、苯甲酸和CH₃CH₂OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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四、工业流程题

17. 过氧化钙常用作杀菌剂及封闭胶泥的快干剂，难溶于水，溶于酸生成过氧化氢。以大理石(含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质)为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。
回答下列问题：

(1)、操作Ⅰ的目的是调节溶液的 $p H$ ，使铁元素完全沉淀，则试剂A最好选用(填标号)。
a.盐酸      b.硝酸      c.盐酸和过氧化氢 d.硫酸

(2)、测得滤液M中 $C a^{2 +}$ 的物质的量浓度为 $0.56 m o l \cdot L^{- 1}$ ，若加入等体积的 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 溶液时 $C a C O_{3}$ 开始沉淀，则 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 的物质的量浓度为【已知 $K_{s p} (C a C O_{3}) = 2.8 \times 1 0^{- 9}$ 】。

(3)、反应Ⅰ是放热反应.不同浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液对反应生成 $C a O_{2}$ 产率的影响如下表：
          $H_{2} O_{2}$ 的浓度/%
5
10
15
20
25
30
          $C a O_{2}$ 的产率/%
62.40
63.10
63.20
64.54
62.42
60.40
分析题给信息，解释 $H_{2} O_{2}$ 的浓度大于20%后 $C a O_{2}$ 产率反而减小的原因：。

(4)、制备所得的过氧化钙中常含有 $C a O$ 杂质，实验室可按以下步骤测定 $C a O_{2}$ 的质量分数：
步骤1：准确称取 $0.3900 g$ 过氧化钙样品，置于 $250 m L$ 的锥形瓶中；
步骤2：加入 $10 m L$ 蒸馏水和 $20 m L$ 磷酸，振荡使样品完全溶解；
步骤3：用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点，记录数据；
步骤4：平行测定3次(数据记录见下表)，计算试样中 $C a O_{2}$ 的质量分数。

实验
1
2
3
V(酸性 $K M n O_{4}$ 溶液)/mL
19.50
19.48
19.52
已知：上述实验过程中反应关系为 $C a O_{2} ~ H_{2} O_{2}$ ， $5 H_{2} O_{2} ~ 2 K M n O_{4}$ 。
①步骤3判断滴定达到终点的现象是。
②由表中数据可知，该样品中 $C a O_{2}$ 的质量分数为%。若实验时刚洗净的滴定管未用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液润洗，则测定的 $C a O_{2}$ 的质量分数会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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五、原理综合题

18. Ⅰ.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

(1)、用C表示10s内正反应的平均反应速率为：；

(2)、反应前A的物质的量浓度是：；

(3)、10s末，生成物D的浓度为；

(4)、Ⅱ.在体积为2 L的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示：
从反应开始到10 min，氢气的平均反应速率v(H₂)=。

(5)、下列说法正确的是____。

A、当t=0时，v(逆)=0 B、进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等 C、10 min后容器中压强不再改变 D、3 min前v(正)>v(逆)，3 min后v(正)<v(逆)

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实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol•L^-1	V/mL	c/mol•L^-1	V/mL
A	293	4	0.02	4	0.1	0	t₁
B	T₁	4	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	4	0.02	V₂	0.1	1	t₂

$H_{2} O_{2}$ 的浓度/%	5	10	15	20	25	30
$C a O_{2}$ 的产率/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

实验	1	2	3
V(酸性 $K M n O_{4}$ 溶液)/mL	19.50	19.48	19.52