吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高二下学期化学期中联考试卷

试卷更新日期：2023-07-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列各能层中不包含p能级的是（）

A、K B、L C、M D、N

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2. 下列关于化学键的说法不正确的是（）

A、乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍 B、σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C、在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D、s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称

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3. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（）

A、氯化氢易溶于水 B、氯气易溶于 $N a O H$ 溶液 C、碘易溶于 $C C l_{4}$ D、酒精易溶于水

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4. 下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是（）

A、NH₄Cl和[Cu(NH₃)₄]SO₄ B、H₂O和NaOH C、CS₂和SiC D、MgCl₂和Na₂O₂

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5. 往CuSO₄溶液中加入过量的NH₃•H₂O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是（）

A、析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O B、加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C、加入氨水的过程中Cu²⁺的浓度不断减小 D、配离子[Cu(H₂O)₄]²⁺稳定性大于[Cu(NH₃)₄]²⁺

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6. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是（）

A、等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 B、氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C、液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 D、石墨晶体属于混合晶体

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8. 下列比较不正确的是（）

A、键的极性： $H F > H C l > H B r$ B、热稳定性： $H F > H_{2} O > N H_{3}$ C、键角： $H_{2} O > N H_{3} > C H_{4}$ D、酸性： $C C l_{3} C O O H > C H_{3} C O O H$

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9. 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、第一电离能：O＞N＞C＞H B、基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C、键的稳定性大小：N－H＞O－H＞F－H D、该分子中的氧原子均满足8电子稳定结构

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10. 下列原子的核外电子排布式违反了泡利原理的是（）

A、基态硅原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹3p³ B、基态碳原子的核外电子排布式：1s²2s²2p² C、基态钪原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s³ D、基态铬原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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11. 分子式为C₇H₁₆ ，主链上为五个碳原子的有机物共有（）

A、2种 B、3种 C、5种 D、7种

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12. 下列化合物中含有手性碳原子的是（）

A、 B、 C、 $C C l_{2} F_{2}$ D、 $H_{2} N - C H_{2} - C O O H$

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13. ¹H核磁共振谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。现有一物质的¹H核磁共振谱如图所示：
则该物质可能是下列中的（）

A、CH₃CH₂CH₃ B、CH₃CH₂CH₂OH C、CH₃CH₂CH₂CH₃ D、CH₃CH₂CHO

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14. 下列说法正确的是（）

A、富勒烯和碳纳米管互为同素异形体 B、 $_{7}^{16} N_{2}$ 与 $_{8}^{16} O_{2}$ 互为同位素 C、 $C_{2} H_{4}$ 和 $C_{4} H_{8}$ 一定互为同系物 D、异戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体

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15. 下列有关同分异构体与同系物说法正确的是（）

A、组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物一定互为同分异构体 B、相对分子质量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体 C、相差一个或若干个 $- C H_{2} -$ 原子团的有机化合物一定互为同系物 D、符合通式 $C_{n} H_{2 n + 2}$ 的两种烃不一定互为同系物

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16. 某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的叙述不正确的是（）

A、该元素为过渡元素 B、该元素处于元素周期表中第四周期第IIA族 C、该元素位于元素周期表的d区 D、该元素基态原子的电子排布式为 $[A r] 3 d^{3} 4 s^{2}$

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17. ${[Z n (C N)_{4}]}^{2 -}$ 在水溶液中可与 $H C H O$ 发生反应生成 ${[Z n {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 和 $H O C H_{2} C N$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、 $H C H O$ 分子中，碳原子轨道的杂化类型是 $s p^{2}$ ，分子的空间构型为平面三角形 B、1mol $H C H O$ 分子中含有σ键的数目为 $3 N_{A}$ C、 $H O C H_{2} C N$ 分子中碳原子轨道的杂化类型只有 $s p^{3}$ D、 ${[Z n (C N)_{4}]}^{2 -}$ 中 $Z n^{2 +}$ 与 $C N^{-}$ 的C原子形成配位键，结构可表示为

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18. 一种烃的结构式可以表示为如图，命名该化合物时，主链上的碳原子数是（）

A、10 B、11 C、12 D、13

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19. 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（）

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：H₂O＞NH₃	水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B	热稳定性：NH₃＞PH₃	NH₃分子间氢键强于PH₃分子间作用力
C	熔点：晶体硅＞碳化硅	Si-Si的键能大于C-Si的键能
D	酸性： $C H_{3} C O O H ＞ C H_{3} C H_{2} C O O H$	烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱

A、A B、B C、C D、D

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20. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是（）

A、磷锡青铜的化学式为 $C u_{3} S n P$ B、该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个 C、三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区 D、Sn和P原子间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a p m$

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二、结构与性质

21. 过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分。回答下列问题：

(1)、对于基态Cr原子，下列叙述正确的是____(填标号)。

A、轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 $[A r] 3 d^{5} 4 s^{1}$ B、4s轨道上电子能量比3d高，且总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动 C、电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

(2)、三价铬离子能形成多种配位化合物。 ${[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l]}^{2 +}$ 中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。

(3)、 ${[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l]}^{2 +}$ 中配体分子NH₃、H₂O以及分子PH₃的空间结构和相应的键角如图所示。

PH₃中P的杂化类型是。NH₃的沸点比PH₃的(填高，低或无法确定)

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22. 回答下列问题。

(1)、26号元素价层电子排布图为；L原子核外电子占有9个轨道，而且有三个未成对电子，L是元素。

(2)、硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。基态硒原子的价层电子排布式为。

(3)、①Cu元素基态原子的电子排布式为。
②下列说法正确的是(填字母)。
A．第一电离能：As＞Ga　　B．电负性：As＞Ga　　C．原子半径：As＞Ga
③在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有种。

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三、有机推断题

23. 为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO₂和2.7g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。
试回答下列问题：

(1)、有机物A的相对分子质量是。

(2)、求该有机物A的实验式。

(3)、则A的分子式

(4)、由如图可知，该有机物A中含有种不同类型的氢原子，其个数之比是。

(5)、写出有机物A可能的结构式

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四、填空题

24. 在下列有机物中①CH₃CH₂CH₃；②CH₃-CH=CH₂；③CH₃-C≡CH；④；⑤；⑥；⑦ ；⑧；⑨ ，⑩

(1)、属于芳香烃的是，属于醇类的是，互为同系物的是、。互为同分异构体的是。(填写序号)

(2)、写出⑤的系统命名。

(3)、写出⑥的一种同分异构体的结构简式。

(4)、⑩中含有的官能团名称为。

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