【高考真题】2023年浙江省高考真题化学试题（6月）

试卷更新日期：2023-06-29 类型：高考真卷

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一、单选题

1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是

A、石墨烯 B、不锈钢 C、石英光导纤维 D、聚酯纤维

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2. 下列化学用语表示正确的是

A、 $H_{2} S$ 分子的球棍模型： B、 $A l C l_{3}$ 的价层电子对互斥模型： C、 $K I$ 的电子式： $K ∶ {I_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶$ D、 $C H_{3} C H {(C H_{2} C H_{3})}_{2}$ 的名称：3−甲基戊烷

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3. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是

A、氯化铁属于弱电解质 B、氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C、氯化铁可由铁与氯气反应制得 D、氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B、氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D、过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

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5. 下列说法正确的是

A、图①装置可用于制取并收集氨气 B、图②操作可排出盛有 $K M n O_{4}$ 溶液滴定管尖嘴内的气泡 C、图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D、图④装置盐桥中阳离子向 $Z n S O_{4}$ 溶液中迁移

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6. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是

A、药剂A具有还原性 B、①→②过程若有 $2 m o l S - S$ 键断裂，则转移 $4 m o l$ 电子 C、②→③过程若药剂B是 $H_{2} O_{2}$ ，其还原产物为 $O_{2}$ D、化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中 $S - S$ 键位置来实现头发的定型

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7. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、4.4gC₂H₄O中含有σ键数目最多为0.7N_A B、1.7gH₂O₂中含有氧原子数为0.2N_A C、向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N_A D、标准状况下，11.2LCl₂通入水中，溶液中氯离子数为0.5N_A

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8. 下列说法不正确的是

A、通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B、利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 C、苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 D、可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液

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9. 下列反应的离子方程式正确的是

A、碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： $2 F e^{2 +} + 2 I^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + I_{2} + 4 C l^{-}$ B、向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： $C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = H C l O + H C O_{3}^{-}$ C、铜与稀硝酸： $C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： $S^{2 -} + 2 S O_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S + 2 H S O_{3}^{-}$

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10. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是

A、丙烯分子中最多7个原子共平面 B、X的结构简式为 $C H_{3} C H = C H B r$ C、Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D、聚合物Z的链节为

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11. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是

A、第一电离能： $Y > Z > X$ B、电负性： $Z > Y > X > W$ C、Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： $W < Z$ D、 $W_{2} X_{2}$ 与水反应生成产物之一是非极性分子

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12. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是

A、操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B、操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C、操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D、操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体

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13. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是

A、电极A接电源正极，发生氧化反应 B、电极B的电极反应式为： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ C、应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的 $N a O H$ 溶液 D、改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗

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14. 一定条件下， $1 -$ 苯基丙炔( $P h - C \equiv C - C H_{3}$ )可与 $H C l$ 发生催化加成，反应如下：

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是

A、反应焓变：反应I>反应Ⅱ B、反应活化能：反应I<反应Ⅱ C、增加 $H C l$ 浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D、选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

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15. 草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液。
实验Ⅱ：往 $20 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液。
[已知： $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 $K_{a l} = 5.4 \times 1 0^{- 2} ， K_{a 2} = 5.4 \times 1 0^{- 5} ， K_{s p} (C a C_{2} O_{4}) = 2.4 \times 1 0^{- 9}$ ，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是

A、实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B、实验I中 $V (N a O H) = 10 m L$ 时，存在 $c (C_{2} O_{4}^{2 -}) < c (H C_{2} O_{4}^{-})$ C、实验Ⅱ中发生反应 $H C_{2} O_{4}^{-} + C a^{2 +} = C a C_{2} O_{4} ↓ + H^{+}$ D、实验Ⅱ中 $V (C a C l_{2}) = 80 m L$ 时，溶液中 $c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 4.0 \times 1 0^{- 8} m o l \cdot L^{- 1}$

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16. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往碘的 $C C l_{4}$ 溶液中加入等体积浓 $K I$ 溶液，振荡	分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓 $K I$ 溶液中的溶解能力大于在 $C C l_{4}$ 中的溶解能力
B	用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 $p H$ 试纸上	试纸变白	次氯酸钠溶液呈中性
C	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液，再滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	$A g C l$ 转化为 $A g I$ ， $A g I$ 溶解度小于 $A g C l$ 溶解度
D	取两份新制氯水，分别滴加 $A g N O_{3}$ 溶液和淀粉 $K I$ 溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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二、结构与性质

17. 氮的化合物种类繁多，应用广泛。

请回答：

(1)、基态N原子的价层电子排布式是。

(2)、与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①下列说法不正确的是。

A．能量最低的激发态N原子的电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{3} 3 s^{1}$

B．化学键中离子键成分的百分数： $C a_{3} N_{2} > M g_{3} N_{2}$

C．最简单的氮烯分子式： $N_{2} H_{2}$

D．氮烷中N原子的杂化方式都是 $s p^{3}$

②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为。

③给出 $H^{+}$ 的能力： $N H_{3}$ ${[C u N H_{3}]}^{2 +}$ (填“>”或“<”)，理由是。

(3)、某含氮化合物晶胞如图，其化学式为，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为。

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三、工业流程题

18. 工业上煅烧含硫矿物产生的 $S O_{2}$ 可以按如下流程脱除或利用。


已知：

请回答：

(1)、富氧煅烧燃煤产生的低浓度的 $S O_{2}$ 可以在炉内添加 $C a C O_{3}$ 通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式。

(2)、煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的 $S O_{2}$ ，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价     B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一种无机酸酯       D．工业上途径Ⅱ产生的 $S O_{3}$ 也可用浓 $H_{2} S O_{4}$ 吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是。

(3)、设计实验验证化合物A中含有S元素；写出实验过程中涉及的反应方程式。

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四、原理综合题

19. 水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$           $Δ H = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
该反应分两步完成：
      $3 F e_{2} O_{3} (s) + C O (g) ⇌ 2 F e_{3} O_{4} (s) + C O_{2} (g)$                     $Δ H_{1} = - 47.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
      $2 F e_{3} O_{4} (s) + H_{2} O (g) ⇌ 3 F e_{2} O_{3} (s) + H_{2} (g)$                      $Δ H_{2}$
请回答：

(1)、 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、恒定总压 $1.70 M P a$ 和水碳比[ $n (H_{2} O) / n (C O) = 12 ： 5$ ]投料，在不同条件下达到平衡时 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表：

          $p (C O_{2}) / M P a$
          $p (H_{2}) / M P a$
          $p (C H_{4}) / M P a$
条件1
0.40
0.40
0
条件2
0.42
0.36
0.02
①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数 $K =$ 。
②对比条件1，条件2中 $H_{2}$ 产率下降是因为发生了一个不涉及 $C O_{2}$ 的副反应，写出该反应方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、通入反应器的原料气中应避免混入 $O_{2}$ B、恒定水碳比 $[n (H_{2} O) / n (C O)]$ ，增加体系总压可提高 $H_{2}$ 的平衡产率 C、通入过量的水蒸气可防止 $F e_{3} O_{4}$ 被进一步还原为 $F e$ D、通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率

(4)、水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。

①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是。
A．按原水碳比通入冷的原料气    B．喷入冷水(蒸气)   C．通过热交换器换热
②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出 $C O$ 平衡转化率随温度变化的曲线。

(5)、在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是。

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五、工业流程题

20. 某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝( ${[A l_{2} (O H)_{a} C l_{b}]}_{m} ， a = 1 ~ 5$ )按如下流程开展实验。

已知：①铝土矿主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，含少量 $F e_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 。用 $N a O H$ 溶液溶解铝土矿过程中 $S i O_{2}$ 转变为难溶性的铝硅酸盐。
② ${[A l_{2} (O H)_{a} C l_{b}]}_{m}$ 的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度 $= \frac{a}{a + b}$
当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。
请回答：

(1)、步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B、步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量 $C O_{2}$ 有利于减少 $A l (O H)_{3}$ 沉淀中的杂质 C、步骤Ⅲ，为减少 $A l (O H)_{3}$ 吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D、步骤Ⅳ中控制 $A l (O H)_{3}$ 和 $A l C l_{3}$ 的投料比可控制产品盐基度

(3)、步骤V采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是；步骤V不宜用酒精灯直接加热的原因是。


(4)、测定产品的盐基度。
      $C l^{-}$ 的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取 $25.00 m L$ 溶液于锥形瓶中，调 $p H = 6.5 ~ 10.5$ ，滴加指示剂 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液。在不断摇动下，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 标准溶液滴定至浅红色(有 $A g_{2} C r O_{4}$ 沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗 $A g N O_{3}$ 标准溶液 $22.50 m L$ 。另测得上述样品溶液中 $c (A l^{3 +}) = 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 。
①产品的盐基度为。
②测定 $C l^{-}$ 过程中溶液 $p H$ 过低或过高均会影响测定结果，原因是。

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六、有机推断题

21. 某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。

已知： $\to_{}^{\begin{array}{l} - H_{2} O \end{array}} — C H = N —$

请回答：

(1)、化合物B的含氧官能团名称是。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、化合物A能与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应 B、A→B的转变也可用 $K M n O_{4}$ 在酸性条件下氧化来实现 C、在B+C→D的反应中， $K_{2} C O_{3}$ 作催化剂 D、依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应

(3)、化合物C的结构简式是。

(4)、写出E→F的化学方程式。

(5)、研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物 $N -$ 苄基苯甲酰胺( )。利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)

(6)、写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环

② $^{1} H - N M R$ 谱和 $I R$ 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基( )。

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	$p (C O_{2}) / M P a$	$p (H_{2}) / M P a$	$p (C H_{4}) / M P a$
条件1	0.40	0.40	0
条件2	0.42	0.36	0.02