【高考真题】2023年山东省高考真题化学试题-在线组卷题库

1. 下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是

A、泰山墨玉 B、龙山黑陶 C、齐国刀币 D、淄博琉璃

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2. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是

A、稀盐酸：配制 $A l C l_{3}$ 溶液 B、稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C、稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D、浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化

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3. 下列分子属于极性分子的是

A、 $C S_{2}$ B、 $N F_{3}$ C、 $S O_{3}$ D、 $S i F_{4}$

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4. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是

A、眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B、皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 $2 %$ 的硼酸溶液冲洗 C、电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D、活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火

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5. 石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)_x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A、与石墨相比，(CF)_x导电性增强 B、与石墨相比，(CF)_x抗氧化性增强 C、(CF)_x中 $C - C$ 的键长比 $C - F$ 短 D、1mol(CF)_x中含有2xmol共价单键

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6. 鉴别浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l O 、 B a (O H)_{2}$ 、 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是

A、测定溶液 $p H$ B、滴加酚酞试剂 C、滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液 D、滴加饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液

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7. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是

A、存在顺反异构 B、含有5种官能团 C、可形成分子内氢键和分子间氢键 D、1mol该物质最多可与1molNaOH反应

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8. 一定条件下，乙酸酐 $[{(C H_{3} C O)}_{2} O]$ 醇解反应 $[{(C H_{3} C O)}_{2} O + R O H \to_{}^{} C H_{3} C O O R + C H_{3} C O O H]$ 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 $(R O H)$ 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 $m g R O H$ 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解： ${(C H_{3} C O)}_{2} O + H_{2} O \to_{}^{} 2 C H_{3} C O O H$ 。
③加指示剂并用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a O H -$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V_{1} m L$ 。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a O H -$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V_{2} m L$ 。对于上述实验，下列做法正确的是

A、进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B、滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C、滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D、滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

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9. 一定条件下，乙酸酐 $[{(C H_{3} C O)}_{2} O]$ 醇解反应 $[{(C H_{3} C O)}_{2} O + R O H \to_{}^{} C H_{3} C O O R + C H_{3} C O O H]$ 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 $(R O H)$ 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 $m g R O H$ 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解： ${(C H_{3} C O)}_{2} O + H_{2} O \to_{}^{} 2 C H_{3} C O O H$ 。
③加指示剂并用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a O H -$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V_{1} m L$ 。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a O H -$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V_{2} m L$ 。 $R O H$ 样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是

A、 $\frac{c (V_{2} - V_{1}) \times 17}{1000 m} \times 100 %$ B、 $\frac{c (V_{1} - V_{2}) \times 17}{1000 m} \times 100 %$ C、 $\frac{0.5 c (V_{2} - V_{1}) \times 17}{1000 m} \times 100 %$ D、 $\frac{c (0.5 V_{2} - V_{1}) \times 17}{1000 m} \times 100 %$

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10. 一定条件下，乙酸酐 $[{(C H_{3} C O)}_{2} O]$ 醇解反应 $[{(C H_{3} C O)}_{2} O + R O H \to_{}^{} C H_{3} C O O R + C H_{3} C O O H]$ 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 $(R O H)$ 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 $m g R O H$ 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解： ${(C H_{3} C O)}_{2} O + H_{2} O \to_{}^{} 2 C H_{3} C O O H$ 。
③加指示剂并用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a O H -$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V_{1} m L$ 。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ -甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V_{2} m L$ 。根据上述实验原理，下列说法正确的是

A、可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B、若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C、步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D、步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大

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11. 利用热再生氨电池可实现 $C u S O_{4}$ 电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的 $C u S O_{4}$ 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是

A、甲室 $C u$ 电极为正极 B、隔膜为阳离子膜 C、电池总反应为： $C u^{2 +} + 4 N H_{3} = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ D、 $N H_{3}$ 扩散到乙室将对电池电动势产生影响

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12. 有机物 $X \to Y$ 的异构化反应如图所示，下列说法错误的是

A、依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B、除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C、含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构) D、类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应

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13. 一种制备 $C u_{2} O$ 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 $p H$ 在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加 $N a O H$ 以保持反应在 $p H = 5$ 条件下进行。常温下， $H_{2} S O_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a l} = 1.3 \times 1 0^{- 2} ， K_{a 2} = 6.3 \times 1 0^{- 8}$ 。下列说法正确的是

A、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B、低温真空蒸发主要目的是防止 $N a H S O_{3}$ 被氧化 C、溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D、若 $C u_{2} O$ 产量不变，参与反应Ⅲ的 $X$ 与 $C u S O_{4}$ 物质的量之比 $\frac{n (X)}{n (C u S O_{4})}$ 增大时，需补加 $N a O H$ 的量减少

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14. 一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：

已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L^-1 ， TFAA的浓度为0.08mol∙L^-1 ，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是

A、t₁时刻，体系中有E存在 B、t₂时刻，体系中无F存在 C、E和TFAA反应生成F的活化能很小 D、反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L^-1

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15. 在含HgI₂(g)的溶液中，一定c(I^-)范围内，存在平衡关系： $H g I_{2} (s) ⇌ H g I_{2} (a q)$ ； $H g I_{2} (a q) ⇌ H g^{2 +} + 2 I^{-}$ ； $H g I_{2} (a q) ⇌ H g I^{+} + I^{-}$ ； $H g I_{2} (a q) + I^{-} ⇌ H g I_{3}^{-}$ ； $H g I_{2} (a q) + 2 I^{-} ⇌ H g I_{4}^{2 -}$ ，平衡常数依次为 $K_{0} 、 K_{1} 、 K_{2} 、 K_{3} 、 K_{4}$ 。已知 $l g c (H g^{2 +})$ 、 $l g c (H g I^{+})$ ， $l g c (H g I_{3}^{-})$ 、 $l g c (H g I_{4}^{2 -})$ 随 $l g c (I^{-})$ 的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A、线 $L$ 表示 $l g c (H g I_{4}^{2 -})$ 的变化情况 B、随 $c (I^{-})$ 增大， $c [H g I_{2} (a q)]$ 先增大后减小 C、 $a = l g \frac{K_{1}}{K_{2}}$ D、溶液中I元素与 $H g$ 元素的物质的量之比始终为 $2 ： 1$

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16. 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

(1)、 $- 40 ℃$ 时， $F_{2}$ 与冰反应生成 $H O F$ 利 $H F$ 。常温常压下， $H O F$ 为无色气体，固态 $H O F$ 的晶体类型为， $H O F$ 水解反应的产物为(填化学式)。

(2)、 $C l O_{2}$ 中心原子为 $C l$ ， $C l_{2} O$ 中心原子为 $O$ ，二者均为 $V$ 形结构，但 $C l O_{2}$ 中存在大 $π$ 键 $(Π_{3}^{5})$ 。 $C l O_{2}$ 中 $C l$ 原子的轨道杂化方式；为 $O - C l - O$ 键角 $C l - O - C l$ 键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较 $C l O_{2}$ 与 $C l_{2} O$ 中 $C l - O$ 键的键长并说明原因。

(3)、一定条件下， $C u C l_{2} 、 K$ 和 $F_{2}$ 反应生成 $K C l$ 和化合物 $X$ 。已知 $X$ 属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数 $a = b \neq c ， α = β = γ = 90 °$ )，其中 $C u$ 化合价为 $+ 2$ 。上述反应的化学方程式为。若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，化合物 $X$ 的密度 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ (用含 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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17. 盐湖卤水(主要含 $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 L i^{+} 、 C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备 $L i_{2} C O_{3}$ 的工艺流程如下：

已知：常温下， $K_{s p} (L i_{2} C O_{3}) = 2.2 \times 1 0^{- 3}$ 。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)、含硼固体中的 $B (O H)_{3}$ 在水中存在平衡： $B (O H)_{3} + H_{2} O ⇌ H^{+} + {[B (O H)_{4}]}^{-}$ (常温下， $K_{a} = 1 0^{- 9.34}$ )； $B (O H)_{3}$ 与 $N a O H$ 溶液反应可制备硼砂 $N a_{2} B_{4} O_{5} (O H)_{4} \cdot 8 H_{2} O$ 。常温下，在 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 硼砂溶液中， ${[B_{4} O_{5} (O H)_{4}]}^{2 -}$ 水解生成等物质的量浓度的 $B (O H)_{3}$ 和 ${[B (O H)_{4}]}^{-}$ ，该水解反应的离子方程式为，该溶液 $p H =$ 。

(2)、滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中 $L i^{+}$ 的浓度为 $2.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则常温下精制Ⅱ过程中 $C O_{3}^{2 -}$ 浓度应控制在 $m o l \cdot L^{- 1}$ 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收 $H C l$ 外，还将增加的用量(填化学式)。

(3)、精制Ⅱ的目的是；进行操作 $X$ 时应选择的试剂是，若不进行该操作而直接浓缩，将导致。

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18. 三氯甲硅烷 $(S i H C l_{3})$ 是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为 $31.8 ℃$ ，熔点为 $- 126.5 ℃$ ，易水解。实验室根据反应 $S i + 3 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} S i H C l_{3} + H_{2}$ ，利用如下装置制备 $S i H C l_{3}$ 粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)、制备 $S i H C l_{3}$ 时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入 $H C l$ ，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为；判断制备反应结束的实验现象是。图示装置存在的两处缺陷是。

(2)、已知电负性 $C l > H > S i ， S i H C l_{3}$ 在浓 $N a O H$ 溶液中发生反应的化学方程式为。

(3)、采用如下方法测定溶有少量 $H C l$ 的 $S i H C l_{3}$ 纯度。
$m_{1} g$ 样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：① ， ②(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为 $m_{2} g$ ，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为(填标号)。测得样品纯度为(用含 $m_{1}$ 、 $m_{2}$ 的代数式表示)。

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19. 根据杀虫剂氟铃脲(G)的两条合成路线，回答下列问题。
已知：Ⅰ．R₁NH₂+OCNR₂→

Ⅱ．

路线：

(1)、A的化学名称为(用系统命名法命名)； $B \to C$ 的化学方程式为；D中含氧官能团的名称为；E的结构简式为。
路线二：

(2)、H中有种化学环境的氢，①~④属于加成反应的是(填序号)；J中原子的轨道杂化方式有种。

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20. 一定条件下，水气变换反应 $C O + H_{2} O ⇌ C O_{2} + H_{2}$ 的中间产物是 $H C O O H$ 。为探究该反应过程，研究 $H C O O H$ 水溶液在密封石英管中的分子反应：
Ⅰ． $H C O O H ⇌ C O + H_{2} O (快)$

Ⅱ． $H C O O H ⇌ C O_{2} + H_{2} (慢)$

研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中， $H^{+}$ 仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：

(1)、一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ ，则该条件下水气变换反应的焓变 $Δ H =$ (用含 $Δ H_{1} 、 Δ H_{2}$ 的代数式表示)。

(2)、反应Ⅰ正反应速率方程为： $v = k c (H^{+}) \cdot c (H C O O H)$ ， k为反应速率常数。 $T_{1}$ 温度下， $H C O O H$ 电离平衡常数为 $K_{a}$ ，当 $H C O O H$ 平衡浓度为 $x m o l \cdot L^{- 1}$ 时， $H^{+}$ 浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，此时反应Ⅰ应速率 $v =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ (用含 $K_{a} 、 x$ 和k的代数式表示)。

(3)、 $T_{3}$ 温度下，在密封石英管内完全充满 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} H C O O H$ 水溶液，使 $H C O O H$ 分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。 $t_{1}$ 时刻测得 $C O 、 C O_{2}$ 的浓度分别为 $0.70 m o l \cdot L^{- 1} 0.16 m o l \cdot L^{- 1}$ ，反应Ⅱ达平衡时，测得 $H_{2}$ 的浓度为 $y m o l \cdot L^{- 1}$ 。体系达平衡后 $\frac{c (C O)}{c (C O_{2})} =$ (用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为。

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，则图示点 $a 、 b 、 c 、 d$ 中， $C O$ 的浓度峰值点可能是(填标号)。与不同盐酸相比， $C O$ 达浓度峰值时， $C O_{2}$ 浓度(填“增大”“减小”或“不变”)， $\frac{c (C O)}{c (H C O O H)}$ 的反应(填“增大”“减小”或“不变”)。

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【高考真题】2023年山东省高考真题化学试题

一、单选题

二、多选题

三、单选题

四、多选题

五、单选题

六、结构与性质

七、工业流程题

八、实验题

九、有机推断题

十、原理综合题