浙江省温州市2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-06-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质属于碱性氧化物的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ B、 $MgO$ C、 ${Al}_{2} O_{3}$ D、 ${CO}_{2}$

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2. 钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是

A、 B、 C、 D、

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3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A、稀盐酸 B、氢氧化铁胶体 C、泥浆 D、硫酸铜溶液

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4. 下列物质属于电解质且能导电的是

A、盐酸 B、氯化钠固体 C、熔融氢氧化钠 D、铁丝

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5. 下列物质对应的化学式不正确的是

A、纯碱： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、磁性氧化铁： ${Fe}_{3} O_{4}$ C、硫黄： $S$ D、石膏： $2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$

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6. 反应 $3 {SiO}_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 6 CO$ 中，氧化剂是

A、 $N_{2}$ B、 $C$ C、 ${Si}_{3} N_{4}$ D、 $CO$

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7. 下列说法不正确的是

A、钾离子的结构示意图： B、 $H_{2} O$ 的分子结构模型： C、甲烷的结构式： D、用电子式表示 $HCl$ 的形成过程：

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8. 航天器“天问一号”成功着陆火星，实现我国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素 $_{96}^{247} Cm$ 提供能量，已知 $Cm$ 属于过渡元素。下列说法不正确的是

A、 $Cm$ 是一种金属元素 B、 $_{96}^{244} Cm$ 、 $_{96}^{247} Cm$ 、 $_{96}^{248} Cm$ 互为同位素 C、 $_{96}^{244} Cm$ 、 $_{96}^{247} Cm$ 、 $_{96}^{248} Cm$ 的化学性质有很大不同 D、 $_{96}^{247} Cm$ 原子核内中子数与核外电子数之差为55

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9. 下列说法不正确的是

A、 ${MgCl}_{2}$ 中存在离子键和非极性共价键 B、 $H_{2} O$ 汽化时必须破坏分子间的氢键 C、 $NaOH$ 溶于水的过程中破坏了离子键 D、 ${CCl}_{4}$ 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

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10. 常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是

A、强碱性溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${ClO}^{-}$ B、强酸性溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 ${FeCl}_{3}$ 溶液中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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11. 下列说法不正确的是

A、氢氧化铁胶体作为自来水的消毒剂 B、过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源 C、氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的“腐蚀液” D、二氧化硫可作为食品加工中的抗氧化剂

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12. 下列相关说法正确的是

A、生活中常用碳酸氢钠作膨松剂烘焙面包，因为碳酸氢钠溶液呈碱性 B、生活中常将“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，为了增强去污效果 C、工业上常用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加表面厚度 D、实验里通常将转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入废液缸

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13. 下列说法正确的是

A、稀硝酸可用铝罐车运输 B、金属锂和钠保存在煤油中 C、氯水保存在棕色广口瓶中，置于阴凉干燥处 D、硫酸亚铁溶液保存时需加入少量铁粉

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14. 现代社会的发展与进步离不开材料。下列有关说法不正确的是（）。

A、碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点 B、晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C、硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 D、石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点

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15. 为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是

A、 $Fe$ 粉 $(Al)$ ：氢氧化钠溶液，过滤 B、 ${SO}_{2}$ 气体 $(HCl)$ ：饱和亚硫酸钠溶液 C、 ${NO}_{2}$ 气体 $({NH}_{3})$ ：蒸馏水 D、 ${NaHCO}_{3}$ 粉末 $({Na}_{2} {CO}_{3})$ ：加热

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16. 某实验兴趣小组配制 $100 mL 0.10 mol / LNaOH$ 溶液，部分操作如图所示：

下列说法正确的是

A、称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取 $4.0 gNaOH$ 固体 B、溶解后，立即将 $NaOH$ 溶液转移至容量瓶 C、定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D、摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用

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17. 下列离子方程式正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 与水反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、 $Na$ 与 ${CuSO}_{4}$ 水溶液反应： ${Cu}^{2 +} + 2 Na = 2 {Na}^{+} + Cu$ C、向稀硝酸中投入少量铁片： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$ D、氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应： ${OH}^{-} + {Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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18. 下列“类比”合理的是

A、 $Na$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $NaOH$ 和 $H_{2}$ ，则 $Fe$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 $H_{2}$ B、 $Fe$ 与 $S$ 反应生成 $FeS$ ，则 $Cu$ 与 $S$ 反应生成 ${Cu}_{2} S$ C、常温下， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度比 ${NaHCO}_{3}$ 的大，则 ${CaCO}_{3}$ 的溶解度比 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 的大 D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $O_{2}$ ，则 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${SO}_{2}$ 反应生成 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 $O_{2}$

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19. a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A、d的原子半径比e的小 B、常温下，c单质不与b单质反应 C、与d元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料 D、a与b元素形成的化合物仅含有极性键

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20. 化学与职业息息相关，下列化学职业有关说法不正确的是

A、科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用 $_{6}^{12} C$ 的测定分析古代人类的食物结构 B、测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，以获得金属材料的组成及含量 C、化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、安全高效和节能环保物质转化工艺的研发等 D、水质检测员需要在自来水出厂前，需要对其中的 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 放射性物质、微生物和有机物等进行检测

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21. 下列实验、描述与结论正确的是

A、图①，在电流作用下熔融氯化钠中 ${Na}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 发生电离和定向移动，故使灯泡发亮 B、图②，将胶头滴管中的水挤入金属钠中，红墨水右移，不能证明钠与水是放热反应 C、图③，将干燥的氯气依次通过装有干燥红纸条、湿润红纸条的广口瓶，不能证明氯气与水发生了反应 D、图④，往 $Cu$ 与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色

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22. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 {molNa}_{2} O_{2}$ 固体中含离子总数为 $4 N_{A}$ B、标况下， $32 {gO}_{2}$ 与 $O_{3}$ 混和气体中含有中子数为 $8 N_{A}$ C、 $5.6 gFe$ 与足量盐酸反应生成 ${FeCl}_{2}$ ，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ D、 $16 {gS}_{8}$ (分子结构：)中的共价键数目为 $N_{A}$

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23. 下列物质间的转化(条件已省略)，不能一步实现的是

A、 $Na \overset{{Cl}_{2}}{\to} NaCl \overset{H_{2} O 、 {NH}_{3} 、 {CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3}$ B、 $Al \overset{稀盐酸}{\to} {AlCl}_{3} \overset{过量 NaOH 溶液}{\to} {NaAlO}_{2}$ C、 $N_{2} \overset{H_{2}}{\to} {NH}_{3} \overset{O_{2}}{\to} NO$ D、 $S \overset{过量 O_{2}}{\to} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$

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24. 以高硫铝土矿(主要成分为 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 和少量 ${FeS}_{2}$ )为原料，生产氧化铝并获得 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的部分工艺流程如下：

下列有关说法不正确的是

A、步骤①，焙烧的目的是将 ${FeS}_{2}$ 转化为 ${Fe}_{2} O_{3}$ B、步骤②，控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铝、硅浸取率 C、步骤③，滤液中主要存在的阳离子有 ${Na}^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ D、步骤④，焙烧的反应为： ${FeS}_{2} + 16 {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{焙烧}} \end{matrix} 11 {Fe}_{3} O_{4} + 2 {SO}_{2} ↑$

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25. 下列实验操作、现象和结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色	说明溶液中含 ${Na}^{+}$ ，不确定是否含 $K^{+}$
B	用湿润的淀粉KI试纸检验某气体，试纸变蓝色	说明该气体为 ${Cl}_{2}$
C	取少量某溶液，加入盐酸酸化，无明显现象后，再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	说明溶液中含 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有温度升高	说明该过程放热

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、写出“钡餐”的化学式。

(2)、写出 ${KClO}_{3}$ 在水中的电离方程式。

(3)、写出 ${CO}_{2}$ 的电子式。

(4)、已知 ${HSO}_{3} Cl$ 与水反应能生成两种强酸，则 ${HSO}_{3} Cl$ 与足量 $NaOH$ 溶液反应的化学反应方程式。

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三、实验题

27. 为探究固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知溶液B仅含一种溶质，气体C的摩尔质量为 $34 g / mol$ 。请回答：

(1)、组成固体X的两种元素为。

(2)、固体X与适量稀硫酸反应的离子方程式为。

(3)、白色沉淀在空气中灼烧的化学方程式为。

(4)、气体C和 ${Cl}_{2}$ 按物质的量之比1：4通入水中恰好完全反应。请设计实验检验产物的阴离子。

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28. 某兴趣小组在实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备无水 ${FeCl}_{3}$ 。

已知： ${FeCl}_{3}$ 易潮解，300℃左右时升华。请回答：

(1)、仪器Ⅰ的名称：为了更好地收集 ${FeCl}_{3}$ ，装置E应采用水浴(填“热”或“冷”)。

(2)、本实验合理的操作步骤：按上图连接仪器→。(按操作顺序选择序号)。
①添加药品 ②检查装置气密性 ③点燃A处酒精灯 ④点燃D处酒精灯 ⑤使D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体

(3)、将上图中装置组装完整，虚框F应选用。

(4)、为了保证仪器Ⅰ中液体顺利流下，应采用的操作是。

(5)、反应结束后，在硬质玻璃管中有固体残留，同学们进行如下实验探究，你认为正确的是_______。

A、取少量固体加水溶解，若不能溶解，则说明有铁残留 B、取少量固体加水溶解，若全部溶解，则说明无铁残留 C、取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明只有氯化铁残留 D、取少量固体溶于水中，先滴加3滴KSCN溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水溶液呈血红色，则说明铁、氯化铁都有残留

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四、元素或物质推断题

29. 已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。
请填写下列空白：

(1)、元素Q在周期表中的位置为，元素Y的原子结构示意图：。

(2)、下列说法不正确的是_______。

A、常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B、气态氢化物的稳定性： $Z > M$ C、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z < Q < R$ D、M、R和W元素形成的化合物一定是共价化合物

(3)、X、Z、M元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(4)、已知R的单质可将碱性工业废水中的ZM-氧化生成两种无毒物质(其中一种是气体)，相应的离子方程式为。

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五、计算题

30. 为确定混合均匀的 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 样品组成，称取4份不同质量的样品分别加入50.0mL相同浓度的 $NaOH$ 溶液中，加热充分反应(溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出)。加入样品的质量 $(m / g)$ 和产生的气体体积( $V / L$ ，标准状况)的关系如下图：

试计算：

(1)、 $m =$ g。

(2)、 $c (NaOH) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、样品中 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 物质的量之比为。

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