四川省内江市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-06-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是（）

A、小苏打可作制糕点的“膨松剂” B、“84消毒液”可作新冠肺炎病毒的“消毒剂” C、活性铁粉在食品袋中作“抗氧剂” D、烧碱可作胃酸过多的“中和剂”

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2. 下列有关化学用语表述正确的是（）

A、氢氧化钠的电子式： B、质子数为29，中子数为34的铜原子符号： $_{29}^{63} Cu$ C、 ${CO}_{2}$ 的结构式：O-C-O D、 ${Al}^{3 +}$ 的结构示意图：

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3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质分类合理的是（）
选项
碱性氧化物
离子化合物
纯净物
电解质
①
${CO}_{2}$
${NaHCO}_{3}$
${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$
稀硫酸
②
${Na}_{2} O$
${BaSO}_{4}$
液氯
$HClO$
③
${Al}_{2} O_{3}$
${Na}_{2} {CO}_{3}$
$Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
${CO}_{2}$
④
${Fe}_{2} O_{3}$
$H_{2} O_{2}$
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$
盐酸

A、① B、② C、③ D、④

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4. 下列说法正确的是（）

A、水中含有氢分子和氧分子 B、 $Fe$ 的摩尔质量是 $56 g/mol$ C、常温常压下， $1 mol$ $N_{2}$ 体积为 $22.4 L$ D、 $1 mol/L$ ${MgCl}_{2}$ 溶液中 ${Cl}^{-}$ 的浓度为 $1 mol/L$

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5. 下列说法错误的是（）

A、青铜属于合金材料，硬度比纯铜小，熔点比纯铜高 B、少量金属钠着火，可用干燥沙土覆盖灭火 C、在氧气中，铷 $(Rb)$ 的燃烧产物比钢的燃烧产物更复杂 D、用激光笔照射 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，可观察到一条光亮的通路

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6. 下列叙述不正确的是（）

A、Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 B、Li、Na、K元素的金属性依次增强 C、P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D、N、O、F原子的半径依次增大

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7. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）

A、透明溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、强酸性溶液： $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、小苏打溶液： ${Ca}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、强碱性溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 。

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8. 同温同压下，等质量的 $H_{2} S$ 和 ${NH}_{3}$ 相比较，下列结论正确的是（）

A、它们的体积比为 $2 ： 1$ B、共价键数之比为 $3 ： 1$ C、它们的质子数之比为 $9 ： 10$ D、密度之比为 $1 ： 2$

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9. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下， $1.8 g$ $H_{2} O$ 含有的电子数为 ${1N}_{A}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中所含 ${Na}^{+}$ 的物质的量为 $0 {.2N}_{A}$ C、 $7.8 g$ ${Na}_{2} O_{2}$ 中含有的阴、阳离子总数为 $0 {.4N}_{A}$ D、 $1 mol$ $Na$ 与一定量 $O_{2}$ 反应，生成 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 的混合物，钠失去的电子数为 ${2N}_{A}$

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10. 下列离子方程式书写错误的是（）

A、三氯化铁溶液与铁粉反应： ${2Fe}^{3+} {+Fe=3Fe}^{2+}$ B、 ${Cl}_{2}$ 溶于水： ${Cl}_{2} + H_{2} O = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 H^{+}$ C、向烧碱溶液中加入一小段铝片： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O = 2 {AlO}_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$ D、将稀盐酸滴在石灰石上： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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11. 下列有关物质的除杂方法错误的是（）
选项
目标物质
杂质
除杂方法
①
${Na}_{2} {CO}_{3}$
${NaHCO}_{3}$
加热至恒重
②
${Fe}_{2} O_{3}$
${Al}_{2} O_{3}$
加入过量 $NaOH$ 溶液，过滤
③
${Cl}_{2}$
$HCl$
通过饱和食盐水，洗气
④
${CuCl}_{2}$
${FeCl}_{3}$
加入过量铜粉，过虑

A、① B、② C、③ D、④

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12. 已知短周期元素的四种离子_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）

A、原子半径：B＞A＞C＞D B、原子序数：D＞C＞B＞A C、离子半径：C³^－＞D^－＞A²^＋＞B^＋ D、氧化性：A²^＋＞B^＋，还原性：C³^－＜D^－

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13. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
实验室制备少量Fe(OH)₂
证明干燥的氯气无漂白作用
钾元素的焰色试验
除去水中的泥沙

A、A B、B C、C D、D

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14. 已知反应 ${3CuO+2NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {3Cu+N}_{2} {+3H}_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、氧化产物是 $Cu$ B、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 ： 3$ C、当有 $0.3 mol$ $CuO$ 反应时，反应中转移 $0.6 mol$ 电子 D、该反应属于置换反应

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15. 化合价和物质类别是整理元素的单质及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。已知铁元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是（）

A、利用上述转化④，向 $NaOH$ 溶液中滴加 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液，可制取 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 B、 $FeO$ 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 ${Fe}_{2} O_{3}$ C、 $Fe {(OH)}_{2}$ 露置于空气中，可实现上述转化⑧，该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应 D、实验室中检验 ${Fe}^{2 +}$ ，先加入氯水可实现上述转化⑥，再加入KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含 ${Fe}^{2 +}$

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二、填空题

16. 对于数以千万计的物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
现有以下物质：① $H_{2} O$ ②酒精③ ${SO}_{2}$ ④ ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ ⑤ ${NaHSO}_{4}$ 溶液

(1)、以上物质中属于酸性氧化物的是(填序号)。

(2)、请写出①的电子式。

(3)、写出⑤中溶质的电离方程式。

(4)、 $19.2 g$ ③在标准状况下的体积是 $L$ ，其中含氧原子的物质的量是mol。

(5)、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ (其中 $Fe$ 元素为 $+ 6$ 价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。湿法制备高铁酸钠反应为： $2 {FeCl}_{3} + 3 NaClO + 10 NaOH = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 9 NaCl + 5 H_{2} O$ 该反应中，被氧化的元素是(填元素符号)，氧化剂是(填化学式)，生成 $1 mol$ ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 时，转移电子的物质的量为 $mol$ ，消耗g $NaOH$ 。

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三、元素或物质推断题

17. 下表列出了七种短周期元素在周期表中的位置：

(1)、 $b_{2}$ 单质的结构式为。

(2)、 $d_{2} c_{2}$ 化合物的电子式为，该化合物与水反应的化学方程式为。

(3)、元素c在周期表中的位置是， c的两种同素异形体的化学式为。

(4)、元素d、e、f、g形成的简单离子中，离子半径最小的是(填离子符号)。

(5)、 $g_{2}$ 单质通入d元素最高价氧化物的水化物中可制备“84消毒液”，该反应的离子方程式为。

(6)、下列事实不能说明g的非金属性比f的非金属性强的是_______。

A、将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生 B、气态氢化物稳定性： $ag > a_{2} f$ C、f单质与 $Fe$ 化合时产物中 $Fe$ 为 $+ 2$ 价，g单质与 $Fe$ 化合时产物中 $Fe$ 为 $+ 3$ 价 D、氧化物对应水化物的酸性： $H_{2} {SO}_{3} > HClO$

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18. 元素的“价-类”二维图是同学们认识物质性质及其转化关系的重要思维工具，从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)、己的化学式为。

(2)、甲、乙、丙中，属于非电解质的是(填化学式)。

(3)、检验溶液丁中含 $X^{-}$ 的方法：向少量丁溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，然后再加入适量酸 $Y$ ，酸 $Y$ 为(填名称)，加入酸Y的目的是。

(4)、庚为漂白粉的有效成分，写出由乙制备漂白粉的化学方程式。

(5)、庚是“84消毒液”的有效成分，能有效灭菌。某化学社团模拟生产厂家配制了 $500 mL$ “84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。回答下列问题：
84消毒液
(有效成分)NaClO (规格)500mL
(质量分数)14.9% (密度)1.1g·cm^-3
①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为 $mol / L$ 。
②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因。某消毒小组人员用 $18 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸配制 $90 mL$ $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，配制该稀硫酸的过程中，除用到量筒、烧杯、玻璃棒及胶体滴管外，还需要的玻璃仪器有。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是(填字母)。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．未洗涤烧杯和玻璃棒

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四、实验题

19. 某小组设计如下实验探究铁与水蒸气反应。
回答下列问题：

(1)、写出铁和水蒸气反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

(2)、A、B、C三个装置中应先点燃处的酒精(喷)灯，点燃C处酒精灯之前应进行的操作是。

(3)、检验固体 ${Fe}_{3} O_{4}$ 中是否存在 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ ：取少量 ${Fe}_{3} O_{4}$ 固体，先用足量稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，一份加入试剂 (填字母，下同)可检验 ${Fe}^{3 +}$ ，另一份加入试剂可检验 ${Fe}^{2 +}$ 。可选择试剂：A． $NaOH$ 溶液 B．新制氯水 C． $KSCN$ 溶液 D．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

(4)、工业上用废磁铁(主要成分为 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，含少量的 ${Al}_{2} O_{3}$ 与 $Cu$ )制取绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 的流程图如下。
① $X$ 与 $Y$ 分别为(填化学式)。
②加入过量 $NaOH$ 溶液发生反应的离子方程式为。
③写出流程图中 $Cu$ 溶解的离子方程式。

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选项	碱性氧化物	离子化合物	纯净物	电解质
①	${CO}_{2}$	${NaHCO}_{3}$	${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$	稀硫酸
②	${Na}_{2} O$	${BaSO}_{4}$	液氯	$HClO$
③	${Al}_{2} O_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$	$Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	${CO}_{2}$
④	${Fe}_{2} O_{3}$	$H_{2} O_{2}$	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$	盐酸

选项	目标物质	杂质	除杂方法
①	${Na}_{2} {CO}_{3}$	${NaHCO}_{3}$	加热至恒重
②	${Fe}_{2} O_{3}$	${Al}_{2} O_{3}$	加入过量 $NaOH$ 溶液，过滤
③	${Cl}_{2}$	$HCl$	通过饱和食盐水，洗气
④	${CuCl}_{2}$	${FeCl}_{3}$	加入过量铜粉，过虑

A	B	C	D

实验室制备少量Fe(OH)₂	证明干燥的氯气无漂白作用	钾元素的焰色试验	除去水中的泥沙