山西省吕梁市孝义市2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-06-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A、医用酒精和 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体可用丁达尔效应区分 B、如果钠等可燃物着火，应立即用水扑灭 C、疫苗一般应冷藏存放， $NaClO$ 可以通过氧化灭活病毒 D、在食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质

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2. 下列属于碱的是（）

A、C₂H₅OH B、Na₂CO₃ C、Ca(OH)₂ D、Cu₂(OH)₂CO₃

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3. 下列离子反应方程式书写正确的是（）

A、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体： ${ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = HClO + {HCO}_{3}^{-}$ B、将等物质的量的稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： $2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = 2 H_{2} O + {BaSO}_{4} ↓$ C、酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄： ${4H}^{+} {+2Fe}^{2+} {+O}_{2} {=2Fe}^{3+} {+2H}_{2} O$ D、氧化铝溶于氢氧化钠溶液： ${Al}_{2} O_{3} + 2 {OH}^{-} = 2 A 1 O_{2}^{-} + H_{2} ↑$

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4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A、酸性：HClO₄＞H₂SO₃＞H₂SiO₃ B、碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C、热稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃ D、非金属性：F＞O＞N

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5. 下列有关叙述中正确的是（）

A、 ${FeCl}_{3}$ 腐蚀 $C u$ 刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强 B、碱性氧化物： ${Na}_{2} O_{2} 、 MgO 、 {Al}_{2} O_{3}$ C、 $NaOH (s)$ 、 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 ${NH}_{3}$ 属于电解质 D、 $Fe {(OH)}_{3} 、 {FeCl}_{2} 、 Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 均可由化合反应制得

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6. 对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	评价
A	${HCO}_{3}^{-} 、 {OH}^{-} 、 {Na}^{+} 、 {Ca}^{2 +}$	不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$
B	${Na}^{+} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 {Al}^{3 +}$	不能大量共存于同一溶液中，因 ${Al}^{3 +}$ 和 ${OH}^{-}$ 发生反应： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓$
C	${Fe}^{3 +} 、 K^{+} 、 {SCN}^{-} 、 {Br}^{-}$	不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成： ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} = Fe {(SCN)}_{3} ↓$
D	$H^{+} 、 {Na}^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$	不能大量共存于同一溶液中，因发生了如下反应： $2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} = {Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列说法正确的一组是（）
①常温下， $2 .7g$ 铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为 $0 ． {3N}_{A}$

②碳酸氢钠在水中电离的方程式为 ${NaHCO}_{3} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+CO}_{3}^{2-}$

③某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液一定是氯水

④ ${Na}_{2} O_{2}$ 中既含离子键又含共价键

⑤盐酸和碳酸氢钠溶液可通过调节反应物用量而改变反应产物

⑥某溶液中滴入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含 ${Cl}^{-}$

A、②③⑥ B、①③④ C、①④⑥ D、①⑤⑥

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8. 下列物质的组合中，前者互为同位素，后者互为同素异形体的是（）

A、 $^{16} O$ 和 $^{18} O$ ；金刚石和石墨 B、 $D_{2} O$ 和 $H_{2} O$ ； $C_{60}$ 和金刚石 C、 $D_{2}$ 和 $H_{2}$ ；红磷和白磷 D、红磷和白磷； $^{35} Cl$ 和 $^{37} Cl$

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9. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是（）

A、实验时，应先点燃B处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯 B、B中发生反应的化学方程式是：2Fe+3H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₂O₃+3H₂↑ C、B中生成1mol H₂时，E处有1mol CuO被还原 D、碱石灰的作用是吸收水蒸气

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10. 某恒星内部发生的一种核反应为 ${}_{Z}^{2 Z + 1}X +_{2}^{4} He \to_{p}^{w} Y +_{1}^{1} H$ ， X、Y为短周期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是（）

A、 $_{P}^{W} Y$ 的质量数为24 B、简单离子半径大小关系： $X > Y$ C、氦气中含有非极性键 D、X、Y的氯化物中均含离子键和共价键

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二、多选题

11. 某同学将 $0.39 g$ 钾投入 $25 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AlCl}_{3}$ 溶液中，待其充分反应。下列叙述错误的是（）

A、反应后的溶液中 $K^{+}$ 的数目约为 $6 .02 \times 10^{21}$ B、充分反应后有白色沉淀生成 C、生成标准状况下 $112 mL H_{2}$ D、反应后的溶液中，溶质只有 $KCl$

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12. 下列实验过程不可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	配制 $0 .400 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液	称取 $4.0 g$ 固体 $NaOH$ 放入 $250 mL$ 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 $NaOH$ 溶液、浓硫酸
C	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
D	验证氯水具有漂白性	向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色

A、A B、B C、C D、D

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13. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为 $+ 4$ 价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 $Z_{2} X_{4}$ 的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）

A、原子半径： $Y < M < Q$ B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z > Y > M$ C、最简单氢化物沸点： $Y < Z$ D、X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

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三、填空题

14. 回答下列问题

(1)、 ${Ba}^{2 +}$ 是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 等试剂测定某工厂废水中 ${Ba}^{2 +}$ 的物质的量浓度。
①现需配制 $250 mL 0.100 0 mol \cdot L^{- 1}$ 的标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒，烧杯外，还需要。

②需用托盘天平称取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 固体的质量为g。

(2)、若用 ${KMnO}_{4}$ 氧化盐酸。其反应方程式如下： $2 {KMnO}_{4} + 16 HCl = 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为。当有 $0.1 mol {KMnO}_{4}$ 恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为 $2 L$ ，则所得溶液中 ${Cl}^{-}$ 的物质的量浓度为，此时产生的 ${Cl}_{2}$ 在标准状况下的体积为，被氧化的 $H C l$ 的物质的量为。

(3)、 ${KClO}_{3}$ 和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯 $({ClO}_{2})$ 气体，该反应的化学方程式为 ${2KClO}_{3} +4HCl (浓) {=2KCl+2ClO}_{2} ↑ {+Cl}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$
用双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移情况：

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四、元素或物质推断题

15. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空：

(1)、写出物质D的电子式：，气体乙的结构式。

(2)、金属B单质能在空气中稳定存在的原因是。

(3)、金属C碳合金是(填“混合物”或“化合物”)，通常，合金的熔沸点(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔沸点。

(4)、写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤。

(5)、写出下列反应的离子方程式：反应③；反应⑥。

(6)、若反应③放出 $1 .12L$ 气体(标准状况下)，则被氧化的B的质量为g

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16. X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)、Q的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；

(2)、实验室中R的单质可保存在中；

(3)、R、M的简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)；

(4)、Y、Z的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)。

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五、实验题

17.

(1)、Ⅰ、某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
整套实验装置的连接顺序是（各接口处的字母代号）；

(2)、E装置中制取氯气的离子方程式是。

(3)、A装置中试剂X是。B装置中试剂Y是，其作用是；

(4)、C装置中可观察到的现象是。

(5)、
Ⅱ、如下图所示，此装置可用来制取和观察 $Fe {(OH)}_{2}$ 在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 $6 mol \cdot L^{-1}$ 的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
B中盛有一定量的 $NaOH$ 溶液，A中应预先加入的固体药品是， A中反应的离子方程式是。

(6)、实验开始时先将止水夹a(填“打开”或“关闭”)，其目的是。

(7)、简述生成 $Fe {(OH)}_{2}$ 的操作过程。

(8)、实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中观察到的现象是，发生的反应为。(用方程式表示)

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