山东省莘县多校2022-2023学年高一上学期期末线上联考化学试题

试卷更新日期：2023-06-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列说法中错误的是（）

A、“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B、“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 C、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 D、石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体

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2. 下列说法中正确的是（）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖和硫酸钡均属于电解质

④盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1～100nm

A、5个 B、4个 C、3个 D、2个

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3. 下列关于在实验室中操作的说法错误的是（）

A、新制氯水需要避光保存 B、保存 ${FeSO}_{4}$ 溶液需添加少量铁粉 C、做焰色试验时需用硫酸洗净铂丝 D、制备氯气应在通风橱中进行

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4. 下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）
选项
A
B
C
D
生活中的物质
小苏打
铁红
复方氢氧化铝片
84消毒液
有效成分化学式
Na₂CO₃
Fe₂O₃
Al(OH)₃
NaClO
用途
做发酵粉
油漆颜料
做抗酸药
可用于杀灭新型冠状病毒

A、A B、B C、C D、D

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5. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是（）

A、用图甲制备 $Fe {(OH)}_{2}$ B、用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应) C、用图丙制备并收集 $O_{2}$ D、用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱

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6. 下列物质的应用中，对应的离子方程式书写错误的是（）

A、将溴水加入KI溶液： ${Br}_{2} + 2 I^{-} = 2 {Br}^{-} + I_{2}$ B、用盐酸溶解磁性氧化铁： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O$ C、氯气与水反应： $H_{2} O + {Cl}_{2} = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ D、用可溶性强碱溶液除去铝表面的氧化膜： ${Al}_{2} O_{3} + 2 {OH}^{-} = 2 {AlO}_{2}^{-} + H_{2} O$

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7. 下列除去杂质的方法中，正确的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	除去杂质的方法
A	NaCl溶液 (Na₂CO₃)	加入适量的 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液、过滤
B	MgO固体 (Al₂O₃)	加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
C	${NaHCO}_{3}$ 固体 (Na₂CO₃)	加热至恒重
D	${CO}_{2}$ 气体(HCl)	通过饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液洗气、干燥

A、A B、B C、C D、D

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8. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是（）
①钠与水反应生成NaOH和 $H_{2}$ ；所有金属与水反应都生成碱和 $H_{2}$
②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈；铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中不能稳定存在
③Al与S直接化合时可得到 ${Al}_{2} S_{3}$ ；Fe与S直接化合时也可得到 ${Fe}_{2} S_{3}$
④ $Fe {(OH)}_{3}$ 受热易分解，Al(OH)₃、Cu(OH)₂受热也易分解

A、①②③ B、④ C、③④ D、②③④

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9. 某工业废水中含有KCN(其中N为 $- 3$ 价)，拟采用如下反应处理： $KCN + KOH + {Cl}_{2} \to {CO}_{2} + N_{2} + KCl + H_{2} O$ (未配平)。下列有关该反应的说法错误的是（）

A、 $KCN$ 作还原剂，发生氧化反应 B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3 C、当有1 mol N₂生成时，反应过程中氧化剂共得到10 mol电子 D、每处理1 mol含KCN的工业废水，至少需要消耗标准状况下56 LCl₂

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10. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是（）

A、 $^{31} D$ 和 $^{33} D$ 属于同种核素 B、B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应 C、简单气态氢化物的稳定性： $A > D > E$ D、A和B只能形成一种化合物

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11. 为测定某区域空气中 ${SO}_{2}$ 的含量，课外小组的同学将空气样品通入 $200 mL 0 .100 mol/L$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中(假定样品中无其他还原性气体， ${SO}_{2}$ 可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为 ${5SO}_{2} {+2MnO}_{4}^{-} {+2H}_{2} {O=5SO}_{4}^{2-} {+2Mn}^{2+} {+4H}^{+}$ 。若空气流量为 $a L/min$ ，经过 $b min$ 溶液恰好褪色，则该空气样品中 ${SO}_{2}$ 的含量(单位：g/L)为（）

A、 $\frac{8}{25ab}$ B、 $\frac{16}{25ab}$ C、 $\frac{8}{5ab}$ D、 $\frac{16}{5ab}$

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12. 在 ${FeCl}_{3} 、 {CuCl}_{2}$ 的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是（）

A、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ${Fe}^{2+}$ ，一定不含 ${Cu}^{2+}$ B、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ${Fe}^{2+}$ ，可能含 ${Cu}^{2+}$ C、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Fe}^{2+}$ ，一定不含 ${Cu}^{2+}$ D、若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ${Fe}^{2+}$ ，一定不含 ${Fe}^{3+}$ ，可能含有 ${Cu}^{2+}$

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13. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中 $CO 、 C_{x} H_{y} 、 {NO}_{x}$ 三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。下列说法正确的是（）

A、在转化过程中，氮元素均被还原 B、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C、还原过程中每生成1分子 $N_{2}$ ，转移5个电子 D、X的化学式为 ${Ba(NO}_{3})_{2}$

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14. 某兴趣小组同学为研究Cu与

{Fe}^{3+}

的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)：

序号	实验步骤	实验现象
Ⅰ	充分振汤，加入2 mL蒸馏水	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
Ⅱ	充分振汤，加入2 mL蒸馏水	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
Ⅲ	充分振汤，加入2 mL蒸馏水	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是（）

A、三个实验中消耗的铜粉的量不完全一样 B、上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量 C、实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应

2 {Fe}^{3 +} + {Cu=Cu}^{2 +} + 2 {Fe}^{2 +}

D、实验Ⅱ中加水后的离子反应可能是

{Cu}^{2 +} + Cu + 2 {Cl}^{-} = 2 CuCl

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15. 某无色澄清溶液中只可能含有①

{Na}^{+}

②

{SO}_{4}^{2 -}

③

{Cl}^{-}

④

{HCO}_{3}^{-}

⑤

{CO}_{3}^{2 -}

⑥

H^{+}

⑦

{Cu}^{2 +}

中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示：

步骤	操作	现象
(1)	向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
(2)	向溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液和稀盐酸	有白色沉淀生成
(3)	将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

下列结论正确的是（）

A、该实验无法确定原溶液中是否含有③ B、原溶液中可能含有的离子是①③ C、原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ D、原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦

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16. 下列有关物质检验实验结论正确的是（）

A、取适量待测溶液于试管中，加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该待测溶液中一定含有 ${Cl}^{-}$ B、取一根洁净的铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有某种钠盐 C、取适量待测液于试管中，滴入足量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变为血红色，则原待测液中一定含有 ${Fe}^{2 +}$ D、向新制的氯水中加入 ${KHCO}_{3}$ 固体，有气泡产生，说明氯水中含HClO

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二、多选题

17. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1 L 1mol/L NaCl溶液中含有 $N_{A}$ 个NaCl分子 B、标准状况下， $22.4 L H^{35} Cl$ 中含有的中子数为 $18 N_{A}$ C、标准状况下， $22 .4 L {NH}_{3}$ 中，含有非极性共价键的数目为 $3 N_{A}$ D、 $44 g N_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 组成的混合气体中含有的原子数为 $3 N_{A}$

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18. 已知某固体样品中含有 ${NaHCO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中的一种或两种，下列说法不正确的是（）

A、取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中不一定只含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含 ${NaHCO}_{3}$ C、已知固体样品同时含有 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，现取一定质量的样品配成溶液，滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的含量 D、取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中 ${NaHCO}_{3}$ 的含量，若球形干燥管增重4.4 g，则所取样品中含有 $0 .1 mol {NaHCO}_{3}$

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19. 利用废旧镀锌铁皮制备 ${Fe}_{3} O_{4}$ 胶体粒子的流程如图。
已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的 ${[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$
下列有关说法不正确的是（）

A、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体 B、滤液中主要存在的离子有 ${Na}^{+}$ 、 ${[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ C、“酸溶”的离子方程式为： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、“氧化”的目的是将 ${Fe}^{2+}$ 全部氧化为 ${Fe}^{3+}$

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三、填空题

20. 下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置
族
周期
ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

②
③
④
⑤

3
⑥

⑦

⑧

4

⑨

请回答下列问题：

(1)、考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是。

(2)、写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式：。

(3)、元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

(4)、③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是(填化学式；用“>”连接)。

(5)、表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断(填“正确”或“错误”)；根据元素周期律，自然界中最强的碱是(填化学式)。

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四、实验题

21. 实验室利用如图所示装置制取并收集氯气。

(1)、仪器A的名称为

(2)、写出B中反应的化学方程式：，假设理论上有0.5 mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为L(不考虑损耗)。

(3)、次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，写出制取“84”消毒剂的离子方程式：；假设尾气吸收装置中的NaOH完全与氯气反应得200 mL混合溶液。为了测定有成分的浓度(假设其他成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验：
①取20 mL溶液，调pH至溶液呈酸性，加入 $200 mL 0.60 mol / L {FeSO}_{4}$ 溶液，充分反应的离子方程式： $H^{+} + {ClO}^{-} + {Fe}^{2 +} \to {Cl}^{-} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ (未配平)。
②向上述反应后的溶液中滴加 $0.50 mol / L {KMnO}_{4}$ 溶液20.00 mL，恰好完全反应(此条件下 ${Cl}^{-}$ 不参与反应)的离子方程式： $H^{+} + {MnO}_{4}^{-} + {Fe}^{2 +} \to {Mn}^{2 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ (未配平)。
则次氯酸钠的物质的量浓度为。

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22. Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有

{Fe}^{3+}

、

{Cu}^{2+}

等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾 (

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)。

(1)、Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有

{Fe}^{3+}

、

{Cu}^{2+}

等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾 (

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)。

操作Ⅰ是；试剂甲是(填化学式)。

(2)、获得的

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

需密闭保存，原因是。

(3)、绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬(

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

)的污染，使之转化为毒性较小的

{Cr}^{3+}

，该反应的离子方程式是。

(4)、黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是。

(5)、

Ⅱ.某小组为探究 ${Cl}_{2}$ 、 ${Br}_{2}$ 、 $I_{2}$ 的氧化性强弱，设计实验如下：

【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。氧化性强弱探究：

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液
实验Ⅲ	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

【分析与解释】

实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是。

(6)、①甲同学认为：实验Ⅱ观察到现象，得出氧化性

{Br}_{2} > I_{2}

。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性 ${Br}_{2} > I_{2}$ ；他补做了实验Ⅲ。补做实验Ⅲ的目的是。

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