江苏省邳州市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-06-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 小郡同学在做“典籍里的化学”项目研究时，收集到四个素材，从氧化还原的角度分析，其中一个与其他三个明显不同。这个素材是

A、煮豆燃豆萁——曹植，《七步诗》 B、爆竹声声一岁除——王安石，《元日》 C、要留清白在人间——于谦，《石灰吟》 D、曾青得铁则化为铜——准南王刘安，《淮南万毕术》

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2. 下列说法正确的是

A、石墨烯、金刚石和C₇₀互为同素异形体 B、¹⁶O₂与 ¹⁸O₂互为同位素 C、 ${}_{92}^{234}U$ 、 ${}_{92}^{235}U$ 、 ${}_{92}^{238}U$ 是同一种核素 D、相同条件下，HD、HT、H₂密度相同

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3. 下列化学用语正确的是

A、中子数为8的碳原子： $_{6}^{8} C$ B、HClO的结构式是 $H - O - Cl$ C、 $H_{2} O$ 的球棍模型为 D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 的电子式为

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4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A、 ${CO}_{2} \overset{{CaCl}_{2} 溶液}{\to} {CaCO}_{3}$ B、 $Fe \to_{点燃}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{3}$ C、 $CuO \overset{H_{2} O}{\to} Cu {(OH)}_{2}$ D、 $S \overset{过量 O_{2}}{\to} {SO}_{3}$

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5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、钠的熔点较低，可制作高压钠灯 B、明矾能水解形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C、AgI具有感光性，可用于人工降雨 D、 $H_{2} O_{2}$ 具有氧化性，可用于伤口创面消毒

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6. 下列离子方程式书写正确的是

A、 $H_{2} {SO}_{3}$ 与足量NaOH溶液反应： $H_{2} {SO}_{3} + {OH}^{-} {=HSO}_{3}^{-} + H_{2} O$ B、向氢氧化钙悬浊液中滴加盐酸反应： $H^{+} + {OH}^{-} {=H}_{2} O$ C、 ${CaCO}_{3}$ 与高氯酸溶液反应： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} {=Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、Al和NaOH溶液反应： $2 Al + 2 {OH}^{-} = 2 {AlO}_{2}^{-} + H_{2} ↑$

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7. 现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是

W

X

Z

Y

R

A、R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B、原子半径 $(r) ：r (Y) >r (Z) >r (W)$ C、X元素的最高化合价为+6价 D、R氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强

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8. 下列说法正确的是

A、第二周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物都不能与其最简单氢化物反应 B、元素周期表中第VIIA族元素的最高正价都是+7价 C、碱性：NaOH>KOH D、冰中存在氢键

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9. ClO₂是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(Na₂S₂O₈)与NaClO₂反应制得，下列说法不正确的是

A、该反应的化学方程式为：Na₂S₂O₈+2NaClO₂= 2ClO₂↑+2Na₂SO₄ B、每1 mol Na₂S₂O₈参加反应，得到1mol e^－ C、ClO₂因具有强氧化性而可以杀菌消毒 D、该实验条件下的氧化性：Na₂S₂O₈＞ClO₂

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10. 下列说法正确的是

A、用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液除去 ${CO}_{2}$ 气体中的HCl B、利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和淀粉溶液 C、分离含碘的四氯化碳溶液可以使用分液操作 D、用pH计(一种玻璃仪器)可以测量出新制氯水的pH值

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11. 实验室制取少量 $S O_{2}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取 $S O_{2}$ 气体 B、用装置乙制取 $S O_{2}$ 水溶液 C、用装置丙吸收尾气中的 $S O_{2}$ D、用干燥pH试纸检验 $S O_{2}$ 水溶液的酸性

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12. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水	若有气体生成，则固体粉末为 ${Na}_{2} O_{2}$
B	向盛有 ${SO}_{2}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	${SO}_{2}$ 具有漂白性
C	向待测液中滴加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$
D	用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色	原溶液存在 ${Na}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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13. 海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是利用海水制取食盐、纯碱、烧碱和氯气、金属镁以及溴的精简流程图：

下列有关说法正确的是

A、步骤①，粗盐制取精盐的过程中没有发生化学变化 B、步骤②，用熟石灰代替氢氧化钠主要原因是熟石灰的溶解性更好 C、在步骤③④⑤中，只有步骤③与步骤⑤中的溴元素被氧化 D、从步骤⑤所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取

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14. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl₂ ，该过程会生成Ca(ClO)₂ ， Ca(ClO)₂会进一步转化为Ca(ClO₃)₂ ，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂ ，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO₃。
下列说法正确的是（）

A、控制通入Cl₂的速率，可以提高Cl₂的利用率 B、25℃时，Ca(ClO₃)₂的溶解度比KClO₃的溶解度小 C、步骤2中，过滤所得滤液中 $n (C a C l_{2}) ： n [C a {(C l O_{3})}_{2}] = 5 ： 1$ D、生成 Ca(ClO)₂的化学方程式为 $C l_{2} + C a {(O H)}_{2} = C a {(C l O)}_{2} + H_{2}$

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二、填空题

15. 2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科学家对喷发出的火山灰及气体进行分析测定，发现含有下列物质：
①S② ${SO}_{2}$ ③ ${CH}_{4}$ ④ ${SiO}_{2}$ ⑤ ${Fe}_{3} O_{4}$ ⑥ ${MgCl}_{2}$ ⑦CO⑧ ${Al}_{2} O_{3}$ ⑨ ${CO}_{2}$ ⑩ $H_{2} {SO}_{4}$ 。

(1)、上述物质中属于主族元素形成的金属氧化物是(填序号)：属于氢化物的电子式是。

(2)、组成①的元素在元素周期表中的位置是第周期族。

(3)、⑩的浓溶液可以干燥⑦是利用其性。

(4)、⑨在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是，其晶体内存在的微粒间相互作用有。

(5)、16 g S先转变成 ${SO}_{2}$ ，再转变成 $H_{2} {SO}_{4}$ ，转移的电子的总物质的量是mol。

(6)、⑥在熔融状态下的电离方程式是。

(7)、高温下⑤与⑦反应用于工业炼铁，写出反应的化学方程式。

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三、实验题

16. 1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家定名为“84"消毒液。某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

根据上述信息回答下列问题：

(1)、计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为mol/L。(保留小数点后一位)。

(2)、“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，原因是：。(用离子方程式表示)

(3)、某实验需用480mL 0.1mol·L^-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量取该“84”消毒液的体积为mL。在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有。

(4)、下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A、容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 B、移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 D、定容时，俯视刻度线

(5)、为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL。消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/L Na₂S₂O₃溶液。完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液38.50mL。反应过程中的相关离子方程式为： ${2CH}_{3} {COOH+2I}^{-} {+ClO}^{-} {=I}_{2} {+Cl}^{-} {+2CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{2} O$ ， $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2 -} {=S}_{4} O_{6}^{2 -} {+2I}^{-}$ ；通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。(写出详细计算过程)

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17. 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾( ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )或绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )的方法制取硫酸。 ${FeSO}_{4}$ 受热分解的化学方程式： $2 {FeSO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + {SO}_{2} ↑ + {SO}_{3} ↑$ 。将 ${FeSO}_{4}$ 受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有 ${SO}_{3}$ 和 ${SO}_{2}$ 。

(1)、A装置盛装的试剂是。若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，也可以完成检验，依据的现象是，利用的是被检验物质的性。

(2)、有同学提出左图虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是。

(3)、硫酸厂排放的废气中往往含有较多的 ${SO}_{2}$ ，为防止污染空气，常采用 $H_{2}$ 还原法对其进行外理。 $H_{2}$ 与 ${SO}_{2}$ 在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100~200℃进行。请写出第一步反应的化学方程式。

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四、工业流程题

18. 图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具。试通过阅读和分析，发现图示背后的化学原理，完成下列各题并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。

(1)、在氧气的气氛中加热 ${NiCO}_{3} \cdot 2 Ni {(OH)}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ ，使温度缓缓升高，在加热过程中，固体质量随温度变化的曲线如图所示：

①上述变化中，在剩余固体中质量守恒的元素是。(填元素符号)

②500K~700K之间分解产生的气体是。(填化学式)

(2)、溴化钙( ${CaBr}_{2}$ )在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：

溴化钙的部分溶解度数值如下：

温度

0℃

10℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

溶解度 $(g)$

125

132

143

213

278

295

312

①补全操作A：将 ${CaBr}_{2}$ 溶液，，得到 ${CaBr}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体。

②上述流程中可以循环利用的物质是。

(3)、工业用还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原为 ${Cr}^{3 +}$ 。如图所示，废水的不同初始pH对 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 去除效果有重要影响。

①酸性条件下，铝粉去除 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 反应的离子方程式。

②实验证明，若初始pH过低(即酸性太强)， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的去除效果也不理想，其原因可能是。

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温度	0℃	10℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
溶解度 $(g)$	125	132	143	213	278	295	312