湖南省益阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-06-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是

A、冰水混合物 B、云 C、雾 D、Fe(OH)₃胶体

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2. 下列说法正确的是

A、能导电的物质是电解质 B、二氧化碳是电解质 C、液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，但它们都是电解质 D、蔗糖、葡萄糖、乙醇都易溶于水，所以它们都是电解质

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3. 下列实验操作或装置错误的是

A

B

C

D

向容量瓶中转移液体

称取一定质量的NaOH

吸收易溶性气体

加热液体药品

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列生活场景中不涉及氧化还原反应的是

A、用食醋除去水壶中的水垢 B、甜酒酿的制作 C、铜线长出绿色的铜锈 D、切开的苹果放置一段时间后颜色变暗

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5. 除去食盐中少量的 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入

A、BaCl₂、Na₂CO₃ B、Na₂CO₃、BaCl₂ C、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl D、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

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6. 金属钠与水反应的实验中，能体现出钠的性质的是

A、黑色的金属 B、熔点高 C、硬度大 D、容易失电子

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7. 下列说法正确的是

A、0.1mol/L的FeCl₃溶液中， ${Cl}^{-}$ 的物质的量为0.3mol B、N_A个HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L^-1 C、将10mL2mol·L^-1H₂SO₄与100mL水混合，得到0.2mol·L^-1H₂SO₄溶液 D、将100mL饱和NaCl溶液浓缩至80mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高

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8. 为了检验某FeSO₄溶液是否变质，可向溶液中加入

A、铁片 B、铜片 C、KSCN溶液 D、3%的过氧化氢溶液

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9. 2019年诺贝尔化学奖获得者Whittlingham博士用二硫化钛(TiS₂)与锂造出了锂电池的雏形。Ti的一种核素为 ${}_{22}^{48}T i$ ，下列有关 ${}_{22}^{48}T i$ 的说法错误的是

A、原子序数为22 B、质子数为22 C、中子数为26 D、电子数为48

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10. 某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是

A、a时刻 Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 B、a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的 BaSO₄不是电解质 D、BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的H₂SO₄电离出的离子导电

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11. 下列反应的离子方程式中正确的是

A、铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH^-=2AlO $_{2}^{-}$ +H₂↑ B、氧化钠与水反应：Na₂O+H₂O=2NaOH C、氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- D、过量CO₂通入澄清石灰水：CO₂+OH^-=HCO $_{3}^{-}$

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12. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、在常温常压下，N_A个氧气分子的体积为11.2L B、标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5N_A C、32gO₃和O₂的混合气体所含原子数为2N_A D、含有2N_A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为22.4L

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13. 某无色溶液显强酸性，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是

A、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、Al³⁺ B、K⁺、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ C、Na⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Fe²⁺ D、CO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^-、K⁺、Ba²⁺

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14. 下列物质中，不是既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是

A、NaHCO₃ B、Al C、Al₂O₃ D、Fe₂O₃

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15. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

A、Na和O₂ B、NaOH和CO₂ C、Ba(OH)₂和H₂SO₄ D、C和O₂

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16. 雨后空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。CO $_{4}^{-}$ 就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A、76g B、76g·mol^-1 C、77g·mol^-1 D、77g

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17. 下列物质中，含有极性键的离子化合物是

A、BaCl₂ B、KOH C、H₂O₂ D、Na₂O₂

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18. 现有51.2g由 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 $FeO$ 组成的固体混合物，用400g质量分数为 $14.6 %$ 的盐酸恰好将之完全溶解。将此固体混合物用 $CO$ 充分还原，则生成的铁的质量为

A、38.4g B、34g C、24.6g D、44.8g

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二、填空题

19. 回答下列问题：

(1)、存放常用危险化学品的试剂瓶上贴有不同的图形标志，如盛放乙醇和浓硫酸的试剂瓶上分别贴有的标志是、(选填下列适合的字母代号)；

(2)、钠或钠的化合物灼烧时，火焰呈现色；碳酸钾溶液灼烧时，为了避免干扰，要透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。

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20. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：
方法一：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

方法二：Fe(OH)₃＋KClO＋KOH—K₂FeO₄＋KCl+H₂O(未配平)

(1)、方法一中的氧化产物为(写化学式)，将方法一的化学方程式改写为离子方程式，根据该反应方程式可以判断氧化性强弱：KNO₃K₂FeO₄(填“>”“＜”或“=”)；

(2)、写出方法二配平后的化学方程式；

(3)、利用方法二制备K₂FeO₄ ，若有0.2molK₂FeO₄生成，转移的电子数为mol。

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21. 某学生需要用烧碱固体配制1mol•L^-1的NaOH溶液460mL。请回答下列问题：

(1)、计算：需要称取NaOH固体g；

(2)、配制时，必须使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器是、(填仪器名称)；

(3)、在使用容量瓶前必须进行的一步的操作名称是；

(4)、若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填字母代号)。

A、实验前用蒸馏水洗涤容量瓶后未烘干 B、天平砝码生锈 C、配制过程中溶解氢氧化钠后烧杯没有洗涤 D、氢氧化钠溶液未冷却到室温就注入容量瓶 E、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F、定容观察液面时眼睛俯视容量瓶

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22. 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题：

(1)、某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质

序号

实验

实验现象

ⅰ

向5%H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液

a.溶液紫色褪去

b.有大量气泡产生

ⅱ

向5%H₂O₂溶液中滴加淀粉碘化钾溶液

c.溶液变蓝

①从化合价上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，理由是；

②上述实验能证明H₂O₂具有还原性的是(填序号)；

(2)、84消毒液的有效成分为NaClO，某游泳馆的工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。化学兴趣小组的同学猜测可能是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长，由此推断该反应中H₂O₂是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

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三、元素或物质推断题

23. 如图，A为一种常见的单质，B、C、D是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。回答下列问题：

(1)、写出化学式：A．。B．。C．。D．。

(2)、写出下列转化的化学方程式：
A→C。B→C。B→D。

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24. 根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价(最高正价或最低负价)的关系推断元素种类，回答下列问题：

(1)、写出元素②在周期表中的位置；

(2)、元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式)；

(3)、⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是(填离子符号)；

(4)、元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)；

(5)、用电子式表示⑤和⑦按2∶1的原子个数比形成化合物的过程。

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四、实验题

25. 实验室用如下装置制取纯净、干燥的氯气，回答下列问题：

(1)、上述实验制备氯气的化学方程式为；

(2)、因Cl₂的密度比空气(填“大”或“小”)，故图中装置收集氯气所使用的方法为法；

(3)、a溶液是，作用为；b溶液是，作用为；

(4)、该实验装置不足之处是。

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A	B	C	D

向容量瓶中转移液体	称取一定质量的NaOH	吸收易溶性气体	加热液体药品