湖北省襄阳市2022-2023学年高一上学期期末统考化学试题

试卷更新日期：2023-06-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A、苛性钠常用于治疗胃酸过多 B、氧化亚铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C、工业上能以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 D、生铁具有良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具

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2. 实验室欲用固体 $NaCl$ 配制250mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaCl$ 溶液，下列仪器不需要的是

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质中属于碱性氧化物的是

A、 ${Mn}_{2} O_{7}$ B、 ${Fe}_{2} O_{3}$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、 ${KClO}_{3}$

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4. 将铁钉置于下列试管所盛装的试剂中，能产生H₂的是

A、 B、 C、 D、

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5. 下列各组离子中，在酸性条件下能大量共存的是

A、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ B、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$

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6. 向 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中投入一小块金属钠(如图所示)，反应完全后，过滤并洗涤，所得沉淀干燥后在空气中完全灼烧。下列说法正确的是

A、所得沉淀为 $Al$ B、 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液可以导电，故 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液是电解质 C、可以用手代替镊子直接取用金属钠进行该实验操作 D、灼烧后所得产物既能与稀的强酸溶液反应，也能与稀的强碱溶液反应

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7. 下列说法正确的是

A、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 C、金刚石和石墨互为同素异形体，氧气和臭氧也互为同素异形体 D、同一物质所形成的溶液，浓度越大，其导电能力越强

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8. 红热的铁与水蒸气反应及其部分产物的验证实验装置如图所示，夹持装置已略去，下列有关该实验的说法错误的是

A、浓硫酸的作用是干燥生成的气体 B、实验过程中，可观察到盛有氧化铜的硬质玻璃管中固体颜色由红色变为黑色 C、实验过程中，干燥管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，是由于氢气与氧化铜反应生成的水使其变蓝 D、该实验中涉及的反应不一定均为氧化还原反应

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9. 向一铝质易拉罐中充满 ${CO}_{2}$ ，然后往罐中注入足量的 $NaOH$ 浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿又鼓起来恢复原样。下列说法正确的是

A、易拉罐先变瘪的原因为 ${CO}_{2}$ 与 $NaOH$ 溶液反应生成了 ${NaHCO}_{3}$ B、 ${CO}_{2}$ 属于酸性氧化物且其相对分子质量为44 C、再过一会儿又鼓起来的原因是生成的 ${NaHCO}_{3}$ 分解重新生成了 ${CO}_{2}$ D、上述反应中，每消耗0.2mol $NaOH$ ，同时消耗 ${CO}_{2}$ 的体积为2.24L

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10. 某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备Fe（OH）₂ ，下列说法错误的是

A、实验开始前，应检查装置气密性 B、气体a的主要成分为氢气 C、为了制备较纯的Fe（OH）₂ ，应打开K₁ ，关闭K₂ ，将装置内的气体尽可能赶出去 D、盛装稀盐酸的仪器使用前要检查是否漏液

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11. 有一包固体混合物，其中含有 ${AgNO}_{3}$ 、 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 、 $Mg {({NO}_{3})}_{2}$ 及铁粉，将其加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤(不考虑空气对反应的影响)。下列说法正确的是

A、若滤液中有 ${Fe}^{2 +}$ ，则滤纸上一定有 $Cu$ B、若滤液中有 ${Ag}^{+}$ ，则滤纸上一定没有 $Fe$ C、滤液中有 ${Mg}^{2 +}$ ，滤纸上一定有 $Ag$ 、 $Cu$ D、若滤液中有 ${Cu}^{2 +}$ ，则滤纸上一定没有 $Ag$

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、物质的量均为0.1mol的 ${Na}_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 中，所含的阴阳离子总数均为 $0 {.3N}_{A}$ B、标准状况下，2.24L乙醇( $C_{2} H_{5} OH$ )分子中，所含的原子总数为 $0 {.9N}_{A}$ C、0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为 $0 {.1N}_{A}$ D、加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为 $N_{A}$

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13. 某化学兴趣小组甲同学为了测定 ${BaCl}_{2}$ 和 $KCl$ 的混合溶液中 $K^{+}$ 的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行了如下实验：
实验Ⅰ.

实验Ⅱ.

则原混合溶液中 $K^{+}$ 的物质的量浓度为

A、 $0.04 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $0.08 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $0.12 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $0.16 mol \cdot L^{- 1}$

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14. 下列化学方程式书写正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 通入 ${CaCl}_{2}$ 溶液中： ${CO}_{2} + {CaCl}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HCl$ B、 ${FeCl}_{3}$ 溶液与 $KI$ 溶液混合： $2 {FeCl}_{3} + 2 KI = 2 {FeCl}_{2} + I_{2} + 2 KCl$ C、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合： $2 {NaHSO}_{4} + 2 Ba {(OH)}_{2} = 2 {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O + 2 NaOH$ D、钠投入硫酸铜溶液中： $2 Na + {CuSO}_{4} = Cu + {Na}_{2} {SO}_{4}$

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15. 常温下，将等质量的 $Mg$ 和 $Al$ 分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线Ⅰ代表 $Mg$ 与稀硫酸反应的变化曲线 B、参加反应的 $Mg$ 和 $Al$ 的质量之比： $\frac{m (Mg)}{m (Al)} = \frac{3}{4}$ C、在 $Al$ 与稀硫酸的反应中，每转移0.6mol电子，同时生成气体的体积为6.72L(标准状况下) D、上述发生的反应中，稀硫酸的量不足

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二、工业流程题

16. 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石( ${TiO}_{2}$ )，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；

②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。

(1)、在反应I中：
①下列有关CO的说法正确的是(填标号)。

A．属于酸性氧化物 B．摩尔质量为28 C．为可燃性气体 D．具有还原性

②反应I的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为。

③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为(标准状况下)。

(2)、在反应II中：
①氩气的作用为。

②该反应的基本反应类型为。

(3)、为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为 $cmol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为。

②金属钛的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。

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17. 粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质 ${CaCl}_{2}$ 、 ${MgCl}_{2}$ 一并除去，设计了如下方案：

回答下列问题：

(1)、为了加快粗盐的溶解，可采取的措施有(填一种即可)。

(2)、写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式：。

(3)、沉淀B的主要成分为(填化学式)。

(4)、在步骤Ⅵ中，(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀盐酸进行该实验，理由为。

(5)、步骤Ⅶ中操作b指的是。

(6)、该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，理由为。

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三、实验题

18. ${ClO}_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 的氧化性相近。 ${ClO}_{2}$ 在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某化学兴趣小组通过如图所示装置(夹持装置已略去)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

已知：①仪器a中发生的反应为 ${NaClO}_{3} + HCl \overset{}{\to} {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + NaCl + H_{2} O$ (未配平)；

②仪器b中盛装的粉末的作用是除去生成的 ${Cl}_{2}$ ；

③ ${ClO}_{2}$ 被稳定剂完全吸收生成 ${NaClO}_{2}$ ；

④酸性条件下， ${NaClO}_{2}$ 可发生反应生成 $NaCl$ 并释放出 ${ClO}_{2}$ ；

⑤淀粉遇碘会变蓝。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、打开 $K_{1}$ 、关闭 $K_{2}$ ，仪器a中发生反应的离子方程式为。

(3)、一段时间后，关闭 $K_{1}$ 、打开 $K_{2}$ ，此时仪器c中释放出的气体为(填化学名称)，仪器d中观察到的现象为。请写出仪器d中 ${ClO}_{2}$ 与 $KI$ 发生反应的化学方程式：。

(4)、仪器e中可能发生的反应：
ⅰ. $2 {ClO}_{2} + 2 NaOH = {NaClO}_{3} + {NaClO}_{2} + H_{2} O$ ；

ⅱ. $6 {ClO}_{2} + 6 NaOH = 5 {NaClO}_{3} + NaCl + 3 H_{2} O$ 。

①反应ⅰ中，氧化产物为(填化学式)。

②若反应ⅰ和ⅱ同时发生，当通入1mol ${ClO}_{2}$ 时，恰好被2L未知浓度的 $NaOH$ 溶液完全吸收，当此时 $\frac{c ({NaClO}_{3})}{c (NaCl) + c ({NaClO}_{2})} = 3$ ，则反应后的溶液中 $c (NaCl) =$ (填具体数字) $mol \cdot L^{- 1}$ (不考虑气体逸出和溶液体积的变化)。

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四、元素或物质推断题

19. 将一定量铝粉和铁粉的混合物加入一定量极稀的硝酸中，充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入 $4 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液，所加 $NaOH$ 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：

已知：ⅰ. $8 Fe + 30 {HNO}_{3} = 8 Fe {({NO}_{3})}_{3} + 3 {NH}_{4} {NO}_{3} + 9 H_{2} O$

ⅱ. $Al + {HNO}_{3} \overset{}{\to} Al {({NO}_{3})}_{3} + {NH}_{4} {NO}_{3} + H_{2} O$

ⅲ. ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$

ⅳ.不考虑水的电离及物质与水发生的反应；

ⅴ.不考虑空气对反应的影响。

回答下列问题：

(1)、“0”点时，溶液中所含的溶质为 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 、 $Al {({NO}_{3})}_{3}$ 、 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 和(填化学式)。

(2)、在反应 $8 Fe + 30 {HNO}_{3} = 8 Fe {({NO}_{3})}_{3} + 3 {NH}_{4} {NO}_{3} + 9 H_{2} O$ 中：
①该反应出现的物质中属于盐的是(填化学式)。

②检验 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 的方法为。

③化合物 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 中，氮元素的化合价为。

(3)、反应ⅱ的离子方程式为。

(4)、原混合物中，铁粉的总质量为g。

(5)、“x”点对应的溶液中：
① $x =$ 。

②该点对应的溶液中，所含 ${NO}_{3}^{-}$ 的总物质的量为mol。(不考虑 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${Al}^{3 +}$ 与 $H_{2} O$ 发生的反应)

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