湖北省武汉市江岸区2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2023-06-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）

A、“人造太阳”的核燃料是氘、氚， $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 均为氢元素，故其物理性质和化学性质均相同 B、我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C、近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 D、铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物

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2. 下列关于化学与职业的说法错误的是（）

A、营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳脱食指导 B、水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验评定 C、化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员 D、科技考古研究人员利用 $^{12} C$ 对文物进行年代测定

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3. 南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后婆步骤，反应过程示意图如下。 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $2 {.24LN}_{2}$ 含有 $N_{A}$ 个价电子 B、 $3 {.5gLi}_{3} N$ 中含有 ${3N}_{A}$ 个共价键 C、若 $0.7 gLi$ 参与第②步反应转移电子数为 $0.1 N_{A}$ D、反应③中每生成 $1 {molNH}_{3}$ ，需要 $H^{+}$ 数目大于 ${3N}_{A}$

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4. 下列说法错误的是（）
①钠着火用干沙土扑灭；

②明矾可用于水的净化和消毒；

③打磨过的铝片加热熔化时会滴落，未打磨的铝片则不会滴落；

④可用铁制容器盛放和运输浓硫酸；

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；

⑥ ${Na}_{2} O_{2}$ 用作呼吸面具的供氧剂；

⑦氧化铝常用来制造耐火材料；

⑧灼烧某待测液，焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾离子；

⑨用电子式表示 ${MgF}_{2}$ 的形成过程：；

A、①⑤⑦⑧ B、①④⑤⑨ C、③④⑧⑨ D、②③⑧⑨

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5. “跑道式”元素周期表结构如图所示：

下列有关叙述错误的是

A、元素a能与水置换出 $H_{2}$ ，且反应比 $Na$ 与水反应更剧烈 B、元素b形成的两种单质分子的化学性质完全不同 C、元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同，且对应的单质都有比较强的氧化性 D、位置h和i处均各含有15种元素

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6. 推断是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是

A、由熔点 $I_{2} > {Br}_{2}$ ，推断熔点： $Na > Li$ B、由沸点： $H_{2} O > H_{2} S$ ，推断沸点： ${CH}_{4} > {SiH}_{4}$ C、由氧化性： $F_{2} > O_{2}$ ，推断 $F_{2}$ 通入水中可以发生反应： $2 F_{2} + 2 H_{2} O = O_{2} + 4 HF$ D、由还原性， $Ca > Mg$ ，推断 $Ca$ 投入 ${MgCl}_{2}$ 溶液中可以发生反应： $Ca + {Mg}^{2 +} = Mg + {Ca}^{2 +}$

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7. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，迅速投入热坩埚中，待熔化后撤掉酒精灯	剧烈反应，发出淡黄色火焰，生成淡黄色固体	钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠
B	在某未知溶液中加入几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	${KMnO}_{4}$ 溶液的紫红色褪去	未知溶液一定含有 ${Fe}^{2 +}$
C	将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	有色的鲜花不褪色	干燥的氯气没有漂白性
D	将饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴入煮沸的 $NaOH$ 溶液中，用光束照射所得液体	生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路	生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体有丁达尔效应

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列说法中错误的是

A、向饱和碳酸钠溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ 气体会看到白色沉淀，反应中生成了 ${NaHCO}_{3}$ B、X、Y、Z、W有如图1所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X，Y、Z可能是 $Na 、 {Na}_{2} O 、 {Na}_{2} O_{2}$ C、通过卤素单质与 $H_{2}$ 反应的难易程度及其生成的氢化物的稳定性可以判断卤族元素的非金属性强弱 D、图2可以表示向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液过程中生成沉淀的质量与滴加 $NaOH$ 溶液体积的关系

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9. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝士矿形式存在(主要成分是 ${Al}_{2} O_{3}$ )。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A、流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B、酸化②通足量的 ${CO}_{2}$ 反应的离子方程式为： ${AlO}_{2}^{-} + {CO}_{2} + 2 H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + {HCO}_{3}^{-}$ C、 $Al {(OH)}_{3}$ 受热分解，生成的高熔点物质可用作高温耐火材料 D、灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石 $({Na}_{3} {AlF}_{6})$ ，目的是增强导电性

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10. 2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是

A、原子半径大小顺序： $W>X>Y>Z$ B、Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱 C、元素W和X的简单氢化物的沸点： $X < W$ D、元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键

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11. 下列离子方程式的书写错误的是

A、将 $Na$ 投入到 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中，有刺激性气味气体放出： $2 Na + {NH}_{4}^{+} + {HCO}_{3}^{-} = 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + {NH}_{3} ↑ + H_{2} ↑$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 和稀 $HCl$ 的反应： $2 O_{2}^{2 -} + 4 H^{+} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、向 $KAl {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液使沉淀质量最大： ${Al}^{3 +} + 4 {OH}^{-} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} = 2 {BaSO}_{4} ↓ + {AlO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ D、硫酸亚铁溶液在空气中变质： $12 {Fe}^{2 +} + 3 O_{2} + 6 H_{2} O = 8 {Fe}^{3 +} + 4 Fe {(OH)}_{3} ↓$

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12. 在实验室中，只允许选用下列玻璃仪器(非玻璃仪器药品可任意选)就能完成的实验是

A、分离水和乙醇的混合物 B、用 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应制取 $O_{2}$ C、分离实验室制取氯气后的 ${MnO}_{2}$ 与 ${MnCl}_{2}$ 溶液 D、用 $Fe$ 粉和水蒸气反应制取 $H_{2}$

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13. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，N和Z的原子序数之差为8。下列说法正确的是

A、X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B、可通过比较Y单质与N单质的还原性强弱来判断Y、N的非金属性强弱 C、Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D、化合物W常用作氧化剂，宜在高温下使用

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14. 科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用 ${MnO}_{2}$ 氧化废电池没出液中的Fe²⁺( ${2Fe}^{2+} {+MnO}_{2} {+4H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+Mn}^{2+} {+2H}_{2} O$ )，再加适量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 调pH使 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀。研究发现pH对 ${Fe}^{2 +}$ 的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。

已知：i．pH越大， $c (H^{+})$ 越小；

ii．酸性条件下 ${MnO}_{2}$ 被还原为 ${Mn}^{2 +}$

下列说法不合理的是

A、由图1可知， ${Fe}^{2 +}$ 氧化率随浸出液pH增大而减小 B、若起始浸出液pH=1， ${MnO}_{2}$ 与Fe²⁺反应一段时间后，浸出液pH会减小 C、 ${Fe}^{3 +}$ 转变为沉淀的离子方程式为： $2 {Fe}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} {+3H}_{2} {O=2Fe(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ D、推测若用 ${NaHCO}_{3}$ 调溶液pH也可以使 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀

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15. 某实验小组测定铁的氧化物 ${Fe}_{x} O_{y}$ 的化学式，已知该氧化物中铁元素只有 $+ 2$ 和 $+ 3$ 两种价态，实验步骤如图，下列说法错误的是

A、只有步骤②发生了氧化还原反应 B、溶液a中阳离子有 $H^{+} 、 {Fe}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ C、溶液b中 $n ({Fe}^{3 +}) ： n ({Cl}^{-}) = 1 ： 3$ D、通过计算可得该氧化物的化学式为： ${Fe}_{4} O_{5}$

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二、填空题

16. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请回答下列关于金属及其化合物的问题：

(1)、若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是_______。

A、 ${NH}_{4}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Na}^{+}$ B、 ${Na}^{+} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +} 、 {HCO}_{3}^{-}$ C、 ${SO}_{4}^{2 -} 、 {Mg}^{2 +} 、 K^{+} 、 {Cl}^{-}$ D、 ${Fe}^{2 +} 、 K^{+} 、 {AlO}_{2}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$

(2)、实验室里保存 ${FeSO}_{4}$ 溶液时，常在溶液中加入，其目的为。

(3)、实验室配制 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液时，为了防止 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 水解，需要将 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶于稀硫酸中，再加水稀释。现需配制 $100 mL1mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，需要用托盘天平称量g ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 晶体，配制该溶液所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要；如果配制时俯视定容，那么所配溶液的浓度(填“偏大”、“小”或“无影响”)。

(4)、除杂：(括号内为杂质)
① ${FeCl}_{3} ({FeCl}_{2})$ 除杂试剂为(填化学式)，离子方程式为；

② ${Fe}_{2} O_{3} ({Al}_{2} O_{3})$ 除杂试剂为(填化学式)，离子方程式为。

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三、元素或物质推断题

17. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：

(1)、N在周期表中的位置是。

(2)、化合物 ${XR}_{2}$ 的电子式为。

(3)、R，Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是。(填化学式)。

(4)、 $1L 1.5 mol / L$ 的M的最高价氧化物的水化物与标况下 $22 {.4LXZ}_{2}$ 反应的所得溶质为(填化学式)，其物质的量之比为。

(5)、向N的简单离子的水溶液中通入过量的Y的气态氢化物，请写出发生反应的离子方程式。

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四、实验题

18. 工业上氯化铁的用途很多，生产氯化铁也有多种方法、如氯化法、熔融法、复分解法等。其中氯化法以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，得到的氯化铁蒸气和尾气[用氯化亚铁溶液吸收可制得副产品(氧化铁溶液)]由炉顶排出，氯化铁蒸汽进入捕集器中冷凝为固体结晶，即是成品。某同学设计的氧化法制备氯化铁的装置如图。

查阅资料：

① ${FeCl}_{3}$ 易溶于水并且有强吸水性，吸收空气里的水分，易潮解；

②直接将 ${FeCl}_{3}$ 溶液加热蒸干，得到的固体是 $Fe {(OH)}_{3}$ 而不是 ${FeCl}_{3}$ 晶体；

③ $KSCN$ 中的硫元素为-2价。请回答下列问题：

(1)、实验前，需进行的操作是。

(2)、装置III中盛放的试剂是(填名称)，装置IV的作用是。

(3)、盛放 $NaOH$ 溶液的装置的作用是。

(4)、实验结束后取装置V中的少量固体加水溶解，向其中滴加 $KSCN$ 溶液，观察到，即可证明产物为 ${FeCl}_{3}$ 。用 $KSCN$ 溶液和氯水可以检验 ${Fe}^{2 +}$ ，滴加过量氯水出现溶液先变红色后又迅速褪色的现象，甲同学猜测其原因，可能是溶液中的 ${SCN}^{-}$ 与过量氯水发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是。

b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是。

(5)、氯化法制氯化铁时，得到副产品。若向某 $200 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}$ 溶液中通入足量 ${Cl}_{2}$ ，充分反应后将所得溶液直接蒸干，并将所得固体灼烧至质量不再变化，则灼烧后残留固体的质量为g。

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19. 某同学按下表操作，当物质充分反应后，最终发现仅有一个烧杯中有固体剩余。

烧杯编号

①

②

③

盛装的液体

$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸

$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸

$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸

加入的固体(质量相等)

$Na$ 粒

$Fe$ 粉

$Al$ 片

(1)、有固体剩余的是(填编号)，固体的质量m满足的范围是；

(2)、当产生 $H_{2}$ 量满足①>③>②时，固体的质量m满足的范围是；此时将反应后中①的溶液逐滴加入到②的溶液中并放置一段时间，整个过程中可以观察到的现象有。

(3)、将③中的溶液过滤，向滤液中滴加 $1 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液，得到 $2 .6g$ 沉淀，则加入的 $NaOH$ 溶液的体积为。

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烧杯编号	①	②	③
盛装的液体	$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸	$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸	$0 .1L1mol/L$ 稀硫酸
加入的固体(质量相等)	$Na$ 粒	$Fe$ 粉	$Al$ 片