湖北省十堰市2022-2023学年高一上学期期末调研考试题化学试卷

试卷更新日期：2023-06-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A、碳酸氢钠受热易分解，故其可用于治疗胃酸过多 B、聚合硫酸铁 ${{[{Fe(OH)}_{n} {({SO}_{4})}_{3}_{- \frac{n}{2}}]}_{m} (n<2)}$ 是新型絮凝剂，其中 $Fe$ 显+3价 C、《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 D、返回舱表面的烧蚀层可以保护返回舱不因高温而烧毁，因为烧蚀层的硬度大

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2. 下列说法错误的是

A、可用铁质或铝质容器贮存冷的浓盐酸或稀盐酸 B、臭氧和氧气互为同素异形体 C、氯气和钠反应生成 $NaCl$ ，氯气和钾反应生成 $KCl$ D、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

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3. 铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是

A、实验进行前，应检查装置的气密性 B、该实验表明：常温下，铁的化学性质不活泼 C、生成的气体在点燃之前，必须验纯 D、该反应的基本反应类型为置换反应

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4. 某化学兴趣小组同学采用如图所示装置来制备氯气并检验其性质，仪器a中反应的化学方程式为 ${KClO}_{3} + HCl(浓) \overset{}{\to} KCl + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)，下列说法正确的是(忽略空气对反应的影响)

A、该反应中，浓盐酸只体现了还原性 B、生成的氯气中的氯全部来自 ${KClO}_{3}$ C、随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄色再变为蓝色 D、由该实验可判断出氧化性： ${KClO}_{3} {>Cl}_{2} {>I}_{2}$

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5. 下列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是

A

B

C

D

X

$Fe$

$O_{2}$

$O_{2}$

$Al$

Y

${FeCl}_{2}$

${Na}_{2} O_{2}$

$CO$

${AlCl}_{3}$

Z

${FeCl}_{3}$

${Na}_{2} {CO}_{3}$

${CO}_{2}$

${Al(OH)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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6. 常温下，往一定量的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液不断通入 ${CO}_{2}$ 的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是

A、 B、 C、 D、

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7. 铁在浓度极稀的硝酸中发生的反应为 ${HNO}_{3} + Fe \overset{}{\to} {NH}_{4} {NO}_{3} + Fe {({NO}_{3})}_{3} + H_{2} O$ (未配平)，下列说法正确的是

A、该反应出现的物质中，属于氧化物的有4种 B、 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液可以导电，故 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液属于电解质 C、该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为15∶4 D、该反应中，每消耗 $22.4 gFe$ ，同时转移 $1.2 mol$ 电子

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8. 将水滴入盛有过氧化钠的仪器中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 是碱性氧化物 B、气体a能使带火星的小木条复燃，则气体a具有可燃性 C、反应一段时间后，过氧化钠白色粉末逐渐消失，且轻轻触摸该仪器外壁能感受到发烫 D、该实险不需要进行尾气处理

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9. 下列化学方程式书写正确的是

A、往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸： $2 HCl + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 NaCl + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉： ${FeSO}_{4} + Cu = {CuSO}_{4} + Fe$ C、往氯化铁溶液中加入少量金属钠： $6 Na + 6 H_{2} O + 2 {FeCl}_{3} = 6 NaCl + 2 Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 H_{2} ↑$ D、往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳： ${CO}_{2} + {CaCl}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HCl$

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10. ${amL Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中，所含 ${Al}^{3 +}$ 的总质量为 $mg$ ，往该溶液中逐滴滴入 $cmol \cdot L^{- 1}$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，当沉淀量达到最大时(不考虑水的电离及 ${Al}^{3 +}$ 与水发生的反应)，共消耗 $bmLBa {(OH)}_{2}$ 溶液，下列说法正确的是

A、 $\frac{m}{bc} = 0.018$ B、沉淀量达到最大时，反应的离子方程式为 ${Al}^{3 +} + {Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + 3 {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + Al {(OH)}_{3} ↓$ C、原 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中， $c ({SO}_{4}^{2 -}) = \frac{m}{18a} mol \cdot L^{- 1}$ D、该反应生成的沉淀均不溶于稀硫酸

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11. ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该补血剂中 ${Fe}^{2 +}$ 的含量：先称取 $1.6000 {gFeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 样品，用煮沸冷却的蒸馏水配制成 $100 mL$ 溶液；再量取 $20.00 {mLFeSO}_{4}$ 溶液于锥形瓶中，逐滴滴入 $0.0100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液，反应完全后，共消耗 $25.00 {mLKMnO}_{4}$ 溶液(不考虑空气对反应的影响)。下列说法错误的是

A、该反应的离子方程式为 $8 H^{+} + 5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$ B、该样品中 ${Fe}^{2 +}$ 的含量为21.875% C、配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒和 $100 mL$ 容量瓶 D、用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气

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12. 现有X、Y、Z三种元素，它们的单质之间有如下性质：①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成 $XZ$ ，燃烧时火焰为苍白色；②X的单质可与Y的单质化合，生成 $X_{2} Y$ ， $X_{2} Y$ 在常温下为液体；③Z的单质溶于 $X_{2} Y$ 中，所得溶液具有漂白性。下列说法错误的是

A、①②③中只有①②发生了氧化还原反应 B、将 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液滴入 $XZ$ 的水溶液中有气泡产生 C、Z的单质溶于 $X_{2} Y$ 中，具有漂白性的物质并不是Z的单质本身 D、X、Y、Z三种元素的单质中只有X、Y的单质在常温下为无色气体

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13. 粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质 ${CaCl}_{2}$ 、 ${MgCl}_{2}$ 一并除上，进行如图所示的操作(所加试剂均过量，杂质不参与反应)，下列说法错误的是

A、操作I和操作II的名称均为过滤 B、沉淀b的主要成分为 $Mg {(OH)}_{2}$ 、 ${CaCO}_{3}$ C、试剂X只能为稀盐酸 D、往溶液b中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀产生

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14. 下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中的质量分数的是

A、取ag混合物充分加热，质量减少bg B、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C、取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

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15. 将物质的量之比为4∶1∶3的 $O_{2}$ 、 $C_{3} H_{6}$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 的混合物通入和放入一密闭容器中，用电火花点燃并充分反应后，再恢复到常温下。下列说法正确的是

A、容器中 $C_{3} H_{6}$ 有剩余 B、容器中 ${Na}_{2} O_{2}$ 有剩余 C、容器中 $O_{2}$ 有剩余 D、容器中固体是 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 {NaHCO}_{3}$ 和 $NaOH$

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二、工业流程题

16. 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石 $({TiO}_{2})$ ，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；

②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。

(1)、在反应I中：
①下列有关 $CO$ 的说法正确的是(填标号)。

A．属于酸性氧化物 B．摩尔质量为28 C．为可燃性气体 D．具有还原性

②反应I的化学方程式为。

③每转移 $0.2 mol$ 电子，同时生成 $CO$ 的体积为(标准状况下)。

(2)、在反应II中：
①氩气的作用为。

②该反应的基本反应类型为。

(3)、为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含 $Mg$ )中的钛元素含量。常温下，取 $mg$ 反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为 $cmol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，当不再出现气泡时，共用去 $VmL$ 稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为。

②金属钛的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。

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三、填空题

17. 合成氨工业生产中所用的 $α - Fe$ 催化剂的主要成分是 $FeO 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 。回答下列问题：

(1)、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的摩尔质量为。

(2)、室温下，将适量的 $FeO$ 粉末投入足量的稀盐酸中：
①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为(用离子方程式表示)。

②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为。

③(填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中 ${Fe}^{2 +}$ 的存在，原因为(用离子方程式表示)。

(3)、在 $FeO 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 的混合物中：
①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7∶8，则 $FeO$ 与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的物质的量之比为。

②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为 $a：b(a \neq b)$ 时，该混合物中铁元紫的质量分数为(用含a、b的代数式表示)。

(4)、电子工业上常用30%的 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的反应为 $2 {FeCl}_{3} + Cu = 2 {FeCl}_{2} + {CuCl}_{2}$ ，该反应中，若生成的还原产物与氧化产物质量相差 $11.9 g$ ，则此时转移的电子的物质的量为 $mol$ 。

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四、实验题

18. 实验室制备氯气并进行相关实验的装置(加热及夹持装置均已略去)如图。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、该实验装置中有一处明显的错误，请指出具体的错误装置：，判断的理由为。

(3)、装置VI中， $NaOH$ 溶液的作用为。

(4)、装置I中发生反应的化学方程式为。

(5)、实验进行过程中，在装置V中(不考虑物质与水发生的反应)：
①可能观察到的现象为。

②发生反应的离子方程式为。

③由此可判断，氧化性： ${Cl}_{2}$ (填“>”、“<”或“=”) $I_{2}$ 。

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五、计算题

19. 将 $80 mL$ 一定物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的 ${CO}_{2}$ ，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入 $xmol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，边滴边振荡，产生的 ${CO}_{2}$ 气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题：

已知：①不考虑水电离出的 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 及 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 与水发生的反应；

②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化；

③只考虑反应过程中盐酸的酸性。

(1)、由曲线A可知：
①相同状况下， $M ： N =$ 。

②P点溶液中， $c (NaCl) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ (用含x的代数式表示)。

(2)、由曲线B可知：
①“ $0 b$ ”段发生反应的离子方程式为。

②向原B等份的 $NaOH$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ 后，所得溶液中的溶质为(填化学式)，其质量之比为。

(3)、若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原 $NaOH$ 溶液中溶质的质量为g。

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	A	B	C	D
X	$Fe$	$O_{2}$	$O_{2}$	$Al$
Y	${FeCl}_{2}$	${Na}_{2} O_{2}$	$CO$	${AlCl}_{3}$
Z	${FeCl}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$	${CO}_{2}$	${Al(OH)}_{3}$