河南省洛阳市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-06-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（）

A、氯化铁溶液 B、硫酸铜溶液 C、氯气 D、稀盐酸

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2. 下列离子方程式中，正确的是（）

A、铁与盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ C、氯化铁溶液与铁反应：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺ D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH^- = Fe(OH)₃↓

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3. 下列关于合金的说法中，正确的是（）

A、合金的熔点一定比各成分金属的低 B、在我国使用最早的合金是钢 C、生铁的含碳量为0.03%-2% D、稀土金属可用于生产合金

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4. 下列关于铝的说法中，正确的是

A、铝的化学性质不活泼 B、铝不与酸、碱反应 C、常温下铝不与氧气反应 D、铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜

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5. 等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为（）

A、1∶1 B、1∶6 C、2∶3 D、3∶2

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6. 要想证明某溶液中是否含Fe³⁺ ，下列操作中正确的是

A、加入铁粉 B、滴加KSCN溶液 C、通入Cl₂ D、加入铜片

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7. 考古学常用 ${}_{6}^{14}C$ 来确定文物的历史年代， ${}_{6}^{14}C$ 原子核内中子数是

A、6 B、8 C、14 D、20

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8. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（）

A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B、单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深

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9. 下列物质中，只含有非极性键的是

A、 $NaOH$ B、 $NaCl$ C、 $H_{2}$ D、 $H_{2} S$

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10. 下列关于化学键的说法中不正确的是

A、化学键是一种作用力 B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C、化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成 D、非极性键不是化学键

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11. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是

A、Ts是第七周期第ⅦA族元素 B、Ts的同位素原子具有相同的电子数 C、Ts在同族元素中非金属性最弱 D、中子数为176的Ts核素符号是 ${}_{117}^{176}$ Ts

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12. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A、左下方区域的金属元素 B、右上方区域的非金属元素 C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D、稀有气体元素

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13. 雷雨天闪电时空气中有O₃生成。下列说法中，正确的是

A、O₂和O₃互为同位素 B、O₂和O₃的相互转化是物理变化 C、在相同的温度和压强下，等体积的O₂和O₃含有相同的分子数 D、等物质的量的O₂和O₃含有相同的质子数

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14. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A、酸性强弱： $H I O_{4} > H B r O_{4} > H C l O_{4}$ B、原子半径大小： $N a > S > O$ C、碱性强弱： $K O H > N a O H > L i O H$ D、金属性强弱： $N a > M g > A l$

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15. 根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A、氢化物的沸点为H₂T＜H₂R B、单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C、M与T形成的化合物具有两性 D、L²^＋与R²^－的核外电子数相等

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16. 常温下，下列溶液可用铝或铁质容器盛装的是

A、稀硝酸 B、稀硫酸 C、浓硝酸 D、浓盐酸

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17. 下列化学用语不正确的是

A、Na⁺的结构示意图： B、H₂O的分子结构模型： C、NaCl的电离方程式：NaCl=Na⁺+Cl⁻ D、用电子式表示HCl的形成过程：

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18. 下列物质的电子式书写正确的是（）

A、Cl：Cl B、 C、 D、

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19. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（）

A、碳素钢 B、陶瓷 C、硬铝 D、生铁

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20. X、Y、Z、W为短周期元素，X²⁻和Y⁺核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是

A、X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大 B、对应单质的氧化性：X＞Z C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D、离子半径X＜Y

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二、填空题

21. 水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，加热至2000℃会缓慢分解为 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ ，从粒子间的相互作用角度进行分析，这两种变化有所不同。

(1)、水加热至100℃变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含，加热至2000℃分解为 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 时破坏的粒子间的相互作用是。

(2)、以上三种作用力由大到小的顺序是。

(3)、H、 $H^{+}$ 、 $H^{-}$ 半径由大到小的顺序是。

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22. 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：

(1)、将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。

(2)、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为。

(3)、下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是。
a．酸性：HCl＞H₂SO₃ b．非金属性：O＞S
c．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂ d．热稳定性：HF＜HCl

(4)、从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于Cl的原因。

(5)、硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。
①Se在元素周期表中的位置是。
②Se的气态氢化物的化学式为。
③ $_{34}^{78} S e$ 和 $_{34}^{80} S e$ 互称为。

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三、实验题

23. 某班同学用如下实验探究

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

性质。回答下列问题：

(1)、分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制

{FeSO}_{4}

溶液时需加入少量铁屑，其目的是。

(2)、甲组同学取2mL

{FeSO}_{4}

溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明

{Cl}_{2}

可将

{Fe}^{2 +}

氧化。

{FeSO}_{4}

溶液与氯水反应的离子方程式为。

(3)、乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL

{FeSO}_{4}

溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。

(4)、丁组同学为了探究

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

与Cu的反应，做了如图所示实验：

① ${Fe}^{3 +}$ 与Cu反应的离子方程式为。

②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：

ⅰ.CuSCN是难溶于水的白色固体；ⅱ.SCN的化学性质与 $I^{-}$ 相似；ⅲ. ${2Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$

填写实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取4mL0.2mol/L的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	无明显现象
步骤2：取4mL_▲_mol/L的 ${CuSO}_{4}$ 溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	产生白色沉淀

步骤2中的 ${CuSO}_{4}$ 溶液的浓度是mol/L， ${Cu}^{2 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 反应的离子方程式为。

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24. 已知某激光打印机墨粉的成分如下：炭黑、四氧化三铁(20~30%)、粘结树脂、电荷调节剂、添加剂等。某学习小组对墨粉展开探究，请回答如下问题：

(1)、四氧化三铁中铁元素的化合价是。

(2)、某同学用最简便的方法检验了四氧化三铁的存在，他的做法是。

(3)、另一位同学用化学方法来检验四氧化三铁的存在，实验方案：①取少量墨粉溶于过量稀硫酸后过滤；②将滤液分为两份，其中一份加入 ${KMnO}_{4}$ 溶液，另一份加入KSCN溶液，这位同学观察到的现象是。

(4)、有同学提出疑问，如果实验室没有稀硫酸，(填“可以”或“不可以”)将墨粉溶于过量的稀盐酸，理由是。

(5)、有同学提出测定墨粉中四氧化三铁含量的实验方案：取 $ag$ 墨粉，溶于过量稀硫酸过滤，加入过量的_______，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的 ${KMnO}_{4}$ 溶液。

A、Fe B、Zn C、Cu D、 $I^{-}$

(6)、已知(5)中消耗 $c$ mol/L ${KMnO}_{4}$ 溶液 $V$ L，墨粉中四氧化三铁质量分数是。

(7)、某同学查阅资料，工业上采用化学共沉淀法制备纳米磁性 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，将亚铁盐和铁盐溶液按照一定比例混合，将碱性沉淀剂快速加入到上述混合盐溶液中，搅拌、反应一段时间后，即可得到纳米磁性 ${Fe}_{3} O_{4}$ 粒子，该反应的离子方程式是。

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