广东省佛山市禅城区2022-2023学年高一上学期期末统测化学试题

试卷更新日期：2023-06-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列佛山传统手工艺品与现代建筑作品中所用材料，属于合金的是

A．石湾陶瓷

B．南海藤编

C．顺峰山公园牌坊外表挂花岗石

D．世纪莲体育中心所用的钢索拉环

A、A B、B C、C D、D

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2. 2022年9月，我国嫦娥五号探测器首次获得月壤中氦－3(³He)的含量与提取参数，为后续开采氦－3提供了重要的数据支撑。下列说法错误的是

A、氦是主族元素 B、³He的中子数为1 C、³He与⁴He互为同位素 D、³He与⁴He化学性质相似

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3. 下列转化不能一步实现的是

A、CuSO₄→Cu(OH)₂ B、K→KOH C、Fe₂O₃→Fe(OH)₃ D、SO₃→Na₂SO₄

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4. “低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。如表是某电解质饮料标签的一部分。有关说法正确的是
*微粒浓度(平均值)

离子

mg/100mL

mmol/L

Na⁺

49

21

K⁺

21

5.4

Ca²⁺

2

0.5

Cl^-

60

16

…

…

…

A、该饮料属于“极低钠饮料” B、1L溶液中Ca²⁺的质量为20g C、整个电解质饮料呈电中性 D、从20mL该饮料中取出10mL，c(Cl^-)变为8mmol/L

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5. 我国科学家使用Fe基催化剂，实现了以CH₄、H₂O₂和CO为原料高选择性制备CH₃COOH的新突破。下列说法正确的是

A、Fe能导电，所以Fe是电解质 B、CH₄分子结构模型为 C、CO的摩尔质量是28g D、CH₃COOH属于强酸

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6. 下列操作中，符合实验安全规范的是

A、手持试管给其中的液体加热 B、稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 C、实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 D、闻氯气时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

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7. 下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是

A．除去Cl₂中的HCl

B．除去CO₂中的HCl

C．干燥O₂

D．干燥CO₂

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列关于FeCl₃稀溶液、Fe(OH)₃胶体、Fe(OH)₃悬浊液的说法，正确的是

A、三者均属于纯净物 B、三者的本质区别是能否发生丁达尔效应 C、分别对三者进行过滤操作，只有FeCl₃溶液中的分散质粒子能穿过滤纸 D、向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)₃胶体

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9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是

A、Fe在Cl₂中燃烧：Fe+Cl₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ FeCl₂ B、Cl₂与FeCl₂溶液反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- C、用AlCl₃溶液和氨水制备Al(OH)₃：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ D、向NaHCO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液：HCO $_{3}^{-}$ +OH^-=CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O

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10. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是

A、Na₂O和CO₂分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B、若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C、若改变过程IV中CO₂的量，可得到另一种钠盐 D、过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III

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11. 下列实验能达到目的的是

A．检验Na₂O₂与水反应生成的气体

B．测定氯水的pH

C．制备纯净的Fe(OH)₂

D．检验溶液中的Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

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12. 我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为-19.5℃，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、常温常压下，18gH₂O中的质子数为18N_A B、“碳固定”中，1molH₂参与反应时转移的电子数为2N_A C、标况下，22.4LHCHO和CO₂混合物中所含碳原子数为N_A D、人工合成淀粉若实现规模化生产，将有利于缓解全球变暖问题

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13. 价-类二维图是一种重要的学习工具，氯的价-类二维图如图。下列说法错误的是

A、a→b需要加氧化剂 B、f→d可以加稀硫酸 C、b和烧碱反应可得e和f D、c不能用作自来水消毒剂

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14. 化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是

选项	生产生活情境	化学原理
A	蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大	NaHCO₃与酸反应和加热条件下均能产生CO₂气体
B	卡塔尔世界杯开幕式烟花秀流光溢彩	焰色试验属于化学变化
C	用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺
D	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与H₂O高温下会反应

A、A B、B C、C D、D

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15. 物质A是食品工业中一种重要的缓冲剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y分别处于不同周期。下列说法正确的是

A、简单离子半径：Y>X B、简单氢化物的稳定性：X>Z C、该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构 D、W、X、Z形成的化合物是离子化合物

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16. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如表：

物质

性质

工业制备方法

FeCl₃

易升华，易潮解

向500~600℃的铁粉中通入氯气

FeCl₂

易升华

向炽热铁粉中通入氯化氢

实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是

A、装置A中药品为浓盐酸和MnO₂ B、把a管换成细导管，实验更安全 C、装置C中的产品可能混有FeCl₂ D、b管接装置D的效果优于接装置E

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二、元素或物质推断题

17. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：

(1)、画出④的原子结构示意图。

(2)、①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为。

(3)、③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的电子式为。

(4)、⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。

(5)、已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质(填“能不能”)与A反应，说明推测的理由。

(6)、为比较⑦和⑧的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。
【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质

【实验方案】

实验操作

预测现象

取Na₂S溶液于试管中，滴入少量新制氯水

_▲_

预测现象为。

【实验过程】

按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式。

【实验结论】

非金属性：⑦<⑧

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三、实验题

18. 水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：
I.配制200mL2.00×10^-3mol•L^-1的KMnO₄溶液

(1)、计算、称量：需用分析天平称量gKMnO₄固体(保留到小数点后四位)。

(2)、选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。

(3)、称量后，以下操作步骤的顺序为。

定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。

(4)、下列操作会使KMnO₄溶液浓度偏低的是。
①转移溶液前，容量瓶底部有水

②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外

③定容时，仰视刻度线

④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水

(5)、配制KMnO₄溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因。

(6)、II.KMnO₄法测定河水的COD值
测定原理为：4KMnO₄+5C+6H₂SO₄=4MnSO₄+2K₂SO₄+5CO₂↑+6H₂O

其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO₄溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O₂)]。

取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO₄溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L^-1)

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19. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。

已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。

测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

物质	H₂O₂	H₂O₂(酸化)	FeCl₃	KMnO₄(酸化)	NaNO₃(酸化)	NaBr	KI	Na₂S
浓度	5%	5%	0.1mol•L^-1
电位值/mV	276	683	671	1130	603	362	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：

(1)、浓度均为0.1mol•L^-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为(填序号)。

①FeCl₃ ②酸性KMnO₄ ③酸性NaNO₃

(2)、影响物质氧化性强弱的因素有、。

(3)、已知Fe³⁺与I^-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是。

a.Fe³⁺、Br^- b.Fe³⁺、S^2- c.NO $_{3}^{-}$ 、H⁺、I^- d.H⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、I^-

(4)、向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO₄溶液，发生反应的离子方程式为。(已知MnO

_{4}^{-}

在酸性环境下的产物为Mn²⁺)

(5)、往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。

猜想1：_▲_。

猜想2：I₂被氯水继续氧化

查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I₂结合形成的蓝色物质。

序号	实验操作	试剂	现象	结论
1	分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象	a	_▲_	猜想1不正确
2		淀粉溶液	溶液不变蓝	猜想2正确(I₂被氧化为IO $_{3}^{-}$ )
3		b+稀H₂SO₄	溶液变蓝	猜想2正确(I₂被氧化为IO $_{3}^{-}$ )

①猜想1为，实验1所用试剂a为，实验1的现象为。

②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为。

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四、工业流程题

20. 铁泥是一种常见的工业废料(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，难溶于水)，可用于生产柠檬酸铁铵或磁性氧化铁，具体流程如图。

回答下列问题：

(1)、“溶解”时，Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式为。

(2)、制备柠檬酸铁铵

①写出“氧化”时发生反应的离子方程式并用单线桥表示该反应的电子转移情况。

②“氧化”时控制温度不超过90℃的原因是。

(3)、制备磁性氧化铁

①“还原”时，加入的试剂X为(填化学式)。

②“操作I”为沉化、、洗涤至滤液呈性(填“酸、中、碱”)、干燥。

③在氩气中加热草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)，随温度升高，FeC₂O₄∙2H₂O的质量变化曲线出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为(保留4位有效数字)，推断第二阶段产生的气体为。

(质量损失率= $\frac{固体减少的质量}{固体的起始质量}$ ×100%)

失重阶段	温度范围/℃	质量损失率%	产物
第一阶段	室温~255	_▲_	FeC₂O₄
第二阶段	255-520	37.06	Fe₃O₄

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A．石湾陶瓷	B．南海藤编	C．顺峰山公园牌坊外表挂花岗石	D．世纪莲体育中心所用的钢索拉环

离子	mg/100mL	mmol/L
Na⁺	49	21
K⁺	21	5.4
Ca²⁺	2	0.5
Cl^-	60	16
…	…	…

A．除去Cl₂中的HCl	B．除去CO₂中的HCl	C．干燥O₂	D．干燥CO₂

A．检验Na₂O₂与水反应生成的气体	B．测定氯水的pH	C．制备纯净的Fe(OH)₂	D．检验溶液中的Fe²⁺

物质	性质	工业制备方法
FeCl₃	易升华，易潮解	向500~600℃的铁粉中通入氯气
FeCl₂	易升华	向炽热铁粉中通入氯化氢

实验操作	预测现象
取Na₂S溶液于试管中，滴入少量新制氯水	_▲_