浙教版八升九科学专题（19）-物质的转化

试卷更新日期：2023-06-20 类型：同步测试

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一、单选题

1. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）

A、CaCO₃→CaCl₂ B、Fe→FeSO₄ C、NaOH→NaCl D、Ba(NO₃)₂→BaSO₄

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2. 下列实验方案不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	验证溶液中是否有银离子	取样先加入氯化钡溶液再加入稀硝酸
B	鉴别NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液	分别滴入Na₂CO₃溶液，
C	防止铁制品生锈	喷漆等方法使它隔绝水和氧气
D	检验溶液中是否含有葡萄糖	用新制的氢氧化铜悬浊液混合受热，观察是否有砖红色沉淀产生

A、A B、B C、C D、D

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3. 初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列实验操作中“先”“后”顺序正确的是（）

A、实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入过氧化氢溶液，再加入二氧化锰 B、测未知溶液pH值，应先将pH试纸浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较 C、浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打 D、用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，后点燃酒精灯进行实验

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4. 取少量铁粉和硫粉混合均匀后加热。小科对产物进行如下实验（FeS+H₂SO₄＝H₂S↑+FeSO₄ ， H₂S气体能被氢氧化钠溶液吸收，Fe³⁺遇硫氰化钾KSCN溶液显红色，Fe²⁺遇KSCN溶液不显红色）。若溶液E不显红色，则下列说法错误的是（）

A、刺激性气体A为SO₂ B、黑色固体B为FeS C、溶液F中的溶质为Na₂S、NaOH D、气体G为H₂

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5. 小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（）

A、装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气 B、反应过程中，CuO变为Cu C、反应过程中，体现出炭粉具有还原性 D、装置中发生的反应：C+2CuO $\underline{\underline{高温}}$ 2Cu+CO₂↑

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6. 把三种无色气体组成的混合气体A，依次通过如图所示的连续装置：各装置内的现象是：B：出现白色浑浊，D：生成红色物质，E：白色变蓝，F：出现沉淀。根据上述现象可以判断在以下气体组成中，最可能是混合气体A的是（）

A、CO₂、H₂、O₂ B、N₂、CO、H₂ C、CO₂、CO、O₂ D、CO₂、H₂、CO

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7. 实验室中区分如表各组物质的方法均正确的是（）

选项	需区分的物质	方法
A	黄铜和黄金	①分别加稀盐酸 ②加热后观察颜色
B	稀盐酸和稀硫酸	①氯化钡溶液 ②紫色石蕊溶液
C	硝酸铵和氯化钠	① 水溶解 ②观察颜色
D	饱和食盐水和蒸馏水	①滴加酚酞溶液 ②各取一滴，在玻璃片上晾干

A、A B、B C、C D、D

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8. 如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH $\underline{\underline{热浓硫酸}}$ H₂O+CO，下列说法错误的是（）

A、实验中所需CO可现制现用 B、此装置可节约用品，污染小，现象明显 C、本实验中可以观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 D、该实验中CO是还原剂，发生了还原反应

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9. 下列实验设计能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	鉴别硝酸钾和碳酸钾	加入稀盐酸，观察现象
B	鉴别氮气和二氧化碳	分别伸入燃烧木条，观察现象
C	鉴别硝酸钾和氯化钠	加水，观察是否溶解
D	鉴别稀硫酸、硫酸钠	加无色酚酞溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 (不考虑光合作用) （）

A、①③ B、②③ C、③ D、①②③

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11. 利用化学反应合成新物质是化学对人类的巨大贡献。如图所示为Mg(OH)₂、MgCl₂、Mg(NO₃)₂三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是（）

A、通过一步反应无法实现②的转化 B、欲实现①的转化，加入稀盐酸即可 C、只有加入氢氧化钠溶液才能实现③的转化 D、通过一步反应可实现Mg(NO₃)₂向MgCl₂的转化

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12. 一氧化碳、木炭粉分别与黑色的氧化铜粉末反应时，下列叙述错误的是（）

A、反应均需在加热或高温条件下进行 B、都有红色的单质铜生成 C、反应中，氧化铜都被还原，作氧化剂 D、都是置换反应

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13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A、Al $\overset{O_{2}}{\to}$ Al₂O₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ Al(OH)₃ B、Cu $\overset{A g N O_{3}}{\to}$ Cu(NO₃)₂ $\overset{稀硫酸}{\to}$ CuSO₄ C、Na₂CO₃ $\overset{B a C l_{2}}{\to}$ BaCO₃ $\overset{N a_{2} S O_{4}}{\to}$ BaSO₄ D、CaCO₃ $\overset{高温}{\to}$ CO₂ $\to_{高温}^{C}$ CO

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14. A～E是初中化学常见的物质，其中A是相对分子质量为16的有机物，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、A是CH₄ B、E→B、E→C只能通过化合反应实现 C、E是由地壳中含量最多的元素组成的单质 D、C→D反应的化学方程式可为CO₂+C $\underline{\underline{高温}}$ 2CO

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15. 不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是（）

A、HCl、NaCl、NaNO₃ B、NaCl、CuSO₄、NaOH C、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HCl D、NH₄NO₃、NaOH、H₂SO₄

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16. 下列各组物质鉴别方法不正确的是（）

A、用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 B、用稀硫酸区分铁粉和氧化铜粉末 C、用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸 D、用氢氧化钠溶液区分稀盐酸和稀硫酸

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二、填空题

17. 为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：请回答下列问题：

(1)、Ⅰ、Ⅱ为操作。

(2)、经分析，原溶液中的杂质可能由一种或两种物质组成。杂质的成分可能是：
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是；(填物质的名称)

②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质的成分组成可能有种情况(填数字)。

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18. 现有4包白色粉未，编号为A、B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。

(1)、确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是。

(2)、酚酞滴入A溶液中变红色，则A的化学式是。

(3)、将 C、D 鉴别出来，“? ”代表的试剂是。

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19. 如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，回答下列问题：

(1)、实现③转化，可以加入溶液（填化学式）。

(2)、写出实现⑥转化的化学方程式。

(3)、不能一步实现转化的是（填序号）。

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20. 有一包白色固体，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

(1)、白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为。

(2)、白色沉淀C的主要成分是。

(3)、这包白色固体是由 (填化学式)组成的。

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21. 某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，科学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体；

步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。

结合以上探究过程，回答下列问题：

(1)、通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有

(2)、该样品的组成最多有. 种情况。

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22. A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C、G都是金属单质，I为无色气体．它们的相互转化关系如图所示：请回答：

(1)、写出下列A的化学式；

(2)、反应①②③④⑤中属于置换反应的为（填序号）；

(3)、写出反应②的化学反应中Fe₂O₃为该反应的剂；

(4)、写出反应⑤的化学方程式。

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23. 图为纯铜片A的系列变化，据图回答问题：

(1)、若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是（填化学式）；

(2)、铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为 $m_{A}$ 、 $m_{B}$ 、 $m_{C}$ ，其中方法1和方法2均完全反应，则 $m_{A}$ 、 $m_{B}$ 、 $m_{C}$ 的大小关系为。

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24. 鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：

根据以上实验过程：

(1)、确定A溶液是溶液；

(2)、取B、E原溶液少量混合时的现象为；

(3)、写出C、D反应的化学方程式。

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25. 有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：

(1)、白色沉淀A是（填化学式）。

(2)、原固体中一定不含的物质是。

(3)、无色滤液2中一定含有的阳离子是（填离子符号）。

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26. 一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

⑵取实验⑴滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有。
CaCO₃ ⑶为了进一步探究白色粉末的组成，取是按 (1)得到的滤液，向其中通入CO₂ ，产生白色沉淀，则原白色粉末中一定还含有。

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三、实验探究题

27. 小乐利用“氢气还原氧化铜”实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：

	实验前	实验后
硬质玻璃管及其内药品的质量/克	75.6	69.2
U形管及其内药品的质量/克	110.8	118.2

(1)、为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是。

(2)、实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为。

(3)、验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m₁ ， U形管及其内药品在反应前后的质量差m₂ ，可计算出水中氢、氧元素的质量比为（用m₁、m₂等表示）。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因（写出1点）。

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28. 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na₂CO₃溶液中除含有 Na⁺ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 外，还含有 $O H^{-}$ 请你与小组同学一起完成下列探究：

(1)、产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的（选填“A”或“B”）作为反应装置，将适量镁条、Na₂CO₃溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是；

(2)、快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡。同学们由此得出：是（ $C O_{3}^{2 -}$ 促进了镁与水的反应。则试剂X是.

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29. 已知Fe₂O₃在氢气流中加热时，在不同的温度条件下可生成Fe₃O₄、FeO或Fe，上述反应利用了氢气的性，加热前需要通一段时间氢气的目的是。为了探究某次实验中氢气与氧化铁反应的产物，某科学兴趣小组将反应生成的固体称量后放入硫酸铜溶液中。一段时间后过滤，将得到的固体干燥并再次称量，若发现固体质量(填“增加”、“减少”或“不变”)，则可认为产物中有Fe。

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30. 现有已部分锈蚀的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。

(实验中所得滤渣是用蒸馏水洗涤、干燥后再进行称量。)

实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。

A装置瓶中盛放的试剂是浓硫酸。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。

实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去。

(1)、通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是g。有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是。

(2)、实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入钱粉的质量相等，则所取滤液乙中参加反应的两种溶质的质量比是 (填最简整数比)。

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31. 某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液；

第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。

产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，

(1)、由第一步实验可知，原样品中一定没有。

(2)、BC段减少的沉淀是。

(3)、杂质一定含有。

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32. 现有一份质量为m₁的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。

(1)、写出装置A中反应的化学方程式；

(2)、停止加热后，继续通CO的目的是。

(3)、完全反应后，甲同学称得装置B增重m₂ ，则样品中氧化铜的质量分数为（用实验所得数据表示）；

(4)、小胡觉得该装置存在不足，请指出错误之处。

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33. 如图所示为小明和小红做氢气还原氧化铜的相关实验。

(1)、小明用图甲装置还原氧化铜，观察到的实验现象是。

(2)、为什么实验结束之后要一直通入氢气直至试管冷却？。

(3)、小红设计了图乙的微型实验装置来还原氧化铜。微型滴管内装有稀硫酸，实验开始时应________（填字母）。

A、先挤压滴管 B、先点燃酒精灯

(4)、写出图乙微型实验的一个优点：。

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34. 两千多年前，我们的祖先经过长期实践，摸索出一套火法炼铜工艺，如图所示：

(1)、其中碳还原氧化铜的原理可以用实验装置如图甲、乙表示。

[提出问题]碳燃烧时可能生成CO₂也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？

[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO₂；猜想③：CO和CO₂。

[设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。

方案一：从定性观察角度判断猜想①成立的实验现象是

方案二：从定量计算角度判断。

取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

	反应前的质量	反应后的质量
A(玻璃管+固体)	m₁	m₂
B+C(广口瓶+混合液)	m₃	m₄

(2)、若猜想②成立，则理论上(m₄－m₃)(填“<”“=” 或“>”)(m₁－m₂)。

(3)、若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是g。

(4)、火法炼铜技术虽然在当时处于领先地位，但容易产生 CO 和 SO₂ 等污染性气体，西汉时期人们又发现湿法炼铜工艺。请用化学方程式表示湿法炼铜的原理：

一般情况来看，金属的冶炼与金属的性质有关，如图是铁、铜、铝三种金属冶炼的先后顺序，则这三种金属的活泼由强到弱是：。

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四、解答题

35. 如图是各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质．根据图示关系回答：

(1)、CuCl₂与物质丙反应的基本类型是；

(2)、请你推断物质X的化学式，物质甲的名称可能是；

(3)、写一个有X 生成的复分解反应的化学方程式：．

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36. 小明查阅资料发现：氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物。氧化亚铜也呈红色，从颜色上与金属铜难以辨别，但氧化亚铜能与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。
小明对反应产物的变化情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.60克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量。

(1)、如得到的固体产物是铜和氧化亚铜，加入稀硫酸的现象是。

(2)、在加热氧化铜前，需先通一段时间的氢气，图甲中通入氢气的导管末端应位于试管（选填“①”、“②”或“③”）处。

(3)、在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中氧化亚铜的质量（m），结果如图乙所示。为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是。

(4)、小明对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：经历2CuO+H₂ $\underline{\underline{Δ}}$ Cu₂O+H₂O，H₂+Cu₂O $\underline{\underline{Δ}}$ 2Cu+H₂O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。试根据图乙所示的数据分析，假设是否合理，并说明理由。

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37. 有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氧氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为确定其成分做了如下实验：
Ⅰ．现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；

Ⅱ．在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。

(1)、CD段发生反应的化学方程式为。

(2)、E点时，溶液中一定含有的溶质是。

(3)、根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在，试计算出它的质量？

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