北京市丰台区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期:2023-06-20 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。从物质分类看,醋酸钠属于(   )
    A、 B、 C、 D、混合物
  • 2. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
    A、H2SO4溶液 B、Fe(OH)3胶体 C、Na2SO4溶液 D、蔗糖溶液
  • 3. 下列物质能够导电且属于电解质的是
    A、盐酸 B、K2SO4溶液 C、熔融NaCl D、Cu
  • 4. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是(   )
    A、Na2CO3溶液显碱性,所以Na2CO3属于碱 B、NaHCO3水溶液中存在的离子只有Na+、H+和CO32 C、热稳定性:NaHCO3>Na2CO3 D、一定条件下,NaHCO3和Na2CO3之间可以互相转化
  • 5. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是(   )
    A、MnO4→Mn2+ B、HSO3→SO2 C、Fe→Fe2O3 D、Na→NaOH
  • 6. Na2SO3与下列物质的反应中,体现的性质与其他3个反应不同的是(   )
    A、H2SO4 B、BaCl2 C、O2 D、Ca(OH)2
  • 7. 常温下,下列物质可用铁制容器盛装的是(   )
    A、稀硝酸 B、硫酸铜溶液 C、硝酸银溶液 D、浓硫酸
  • 8. 有关Na2O2的叙述不正确的是(   )
    A、是淡黄色固体 B、可以作供氧剂 C、应密封保存 D、氧元素的化合价为−2价
  • 9. 下列物质与Cl2反应,能发出苍白色火焰的是(   )
    A、H2 B、Na C、Fe D、Cu
  • 10. 下列气体既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的是(   )
    A、H2 B、SO2 C、Cl2 D、NH3
  • 11. 下列气体不能用排空气法收集的是(   )
    A、SO2 B、NO C、O2 D、CO2
  • 12. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是(   )
    A、Na+、Mg2+、SO42、Cl B、K+、Na+、Cl、CO32 C、Na+、Ag+、Cl、NO3 D、Fe3+、Na+、SO42、OH
  • 13. 下列物质间的转化,不能一步实现的是(   )
    A、Na→Na2O2 B、Fe2O3→Fe(OH)3 C、Cl2→FeCl3 D、FeCl3→FeCl2
  • 14. 下列离子方程式书写正确的是(   )
    A、FeCl3腐蚀Cu电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B、铜与稀硝酸反应:Cu+4H++NO3=Cu2++NO2↑+2H2O C、碳酸钙溶于盐酸中:CO32+2H+=CO2↑+H2O D、氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO
  • 15. 下列说法中,正确的是(   )
    A、0.1molN2中含有的原子数为0.1NA B、0.1molN2与0.1molCO的质量比为1:1 C、0.1molCO的体积是2.24L D、0.1mol•L1NaCl溶液中含有0.1molNa+
  • 16. 下列物质中不能与CaO反应的是(   )
    A、KOH B、H2O C、HCl D、SO2
  • 17. 实验室中,下列行为不符合安全要求的是(   )
    A、氯气制备应在通风橱内进行 B、金属钠着火时,立即用干燥沙土覆盖 C、实验结束后,将废液倒入下水道中 D、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
  • 18. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中,正确的是(   )

    ①使用容量瓶前检查是否漏水;

    ②在容量瓶中溶解固体溶质;

    ③溶液需冷却至室温方可注入容量瓶;

    ④尽可能将溶质全部转移到容量瓶中;

    ⑤加水定容时,不小心超过刻度线,用胶头滴管吸出多余液体

    A、①②③ B、①③④ C、③④⑤ D、①④⑤
  • 19. 如图是喷泉实验装置图,下列说法中不正确的是(   )

    A、烧瓶中的溶液呈红色 B、该实验说明氨气极易溶于水 C、该实验说明氨气的密度小于空气的 D、形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
  • 20. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是(   )

    A、4Na+O2=2Na2O B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C、4HNO3__2H2O+4NO2↑+O2 D、3CO+Fe2O3__2Fe+3CO2
  • 21. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是(   )

    选项

    实验操作及现象

    结论

    A

    向某溶液中加入稀盐酸,产生大量气体

    该溶液中一定含有CO32

    B

    向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀

    该溶液中一定含有Cl

    C

    向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不消失

    该溶液中一定含有SO42

    D

    向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    该溶液中一定含有NH4+

    A、A B、B C、C D、D
  • 22. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42 , 可将粗盐溶于水后进行下列操作:

    下列说法中不正确的是(   )

    A、NaOH的作用是除去Mg2+ B、Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+ C、BaCl2必须在Na2CO3前加入 D、试剂a为盐酸
  • 23. 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。

    下列说法中,不正确的是(   )

    A、汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物 B、该过程中氧元素被还原,氮元素只被氧化 C、使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中CO2的含量 D、该过程中会发生反应:2NO2+4CO=催化剂4CO2+N2
  • 24. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是(   )

    A、双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2 B、过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同 C、脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D、脱除SO2的过程中,NaOH可以循环利用
  • 25. 向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液,测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是( )

    A、0s时溶液中存在的主要微粒是H2O、Ba2+、OH B、10~80s发生反应的离子方程式为Ba2++OH+SO42+H+=BaSO4↓+H2O C、最低点溶液完全褪色,此时消耗硫酸的体积为5mL D、90s以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出H+和SO42

二、填空题

  • 26. 补齐物质与其用途之间的连线。

    物质

    用途

    A.氧化铁

    a.作红色颜料

    B.硝酸钾

    b.作膨松剂

    C.次氯酸钠

    c.作肥料

    D.碳酸氢钠

    d.作消毒剂

  • 27. 氨气(NH3)是一种重要的化工原料,其中约80%用来生产各种氮肥。
    (1)、氨气的制备

    ①实验室通过加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨,该反应的化学方程式为

    ②工业上以氮气和氢气为原料合成氨,该反应的化学方程式为 。其中氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”),反应中每生成2molNH3 , 消耗H2的物质的量是 mol。

    ③我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH),在常温、常压和可见光条件下合成了氨,其过程如图所示。

    该反应的化学方程式为 。反应中每转移6mole , 生成NH3的体积为 L(标准状况下)。

    (2)、氮肥的制备和应用

    主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去):N2→NO2→HNO3M硝酸盐[如NH4NO3]。

    ①写出NO2→HNO3的化学方程式

    ②将HNO3转化为NH4NO3 , 列举两种不同类别的化合物M (写化学式)。

    ③NH4NO3常作为水培植物营养液的氮肥来源。若配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL,需要NH4NO3固体的质量 g。

三、实验题

  • 28. 某小组同学利用以下实验装置研究SO2的性质(经检验,装置的气密性良好)。

    (1)、①中的现象说明SO2具有 性。
    (2)、②中石蕊溶液变红,说明SO2与H2O反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式
    (3)、③中产生淡黄色浑浊,体现了SO2(填字母序号)。

    a.氧化性    b.还原性

    (4)、④的作用是
  • 29. 某小组同学探究久置FeSO4固体变质的情况,并测定其中铁元素的质量分数。将0.6gFeSO4固体用蒸馏水溶解,配成20mL待测液,进行实验。

    资料:KSCN中S元素的化合价为﹣2价;酸性条件下,MnO4的还原产物为Mn2+

    (1)、实验一:

    ①i中溶液略微变红,说明待测液中存在

    ②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是 (用离子方程式表示)。

    ③由实验一推测FeSO4固体变质的情况是 (填字母序号)。

    a.未变质   b.部分变质   c.完全变质

    (2)、实验二:探究ii中“红色褪去”的原因。

    针对“红色褪去”的现象,小组同学猜想可能的原因是 , 并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验:

    序号

    操作

    现象

    滴加NaOH溶液

    产生红褐色沉淀

    滴加FeCl3溶液

    __▲_

    请补全②中的现象:

    (3)、实验三:测定久置FeSO4固体中铁元素的含量,设计实验方案如图:

    ①可选作A的物质是 (填字母序号)。

    a.Zn   b.Cu   c.Fe   d.KI

    ②若消耗0.1mol/LKMnO4溶液3.6mL,则久置FeSO4固体中铁元素的质量分数是

  • 30. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应

    资㺶:i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42 (绿色)、MnO4 (紫色)。

    ii.浓同条件下,MnO4可被OH还原为MnO42

    iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

    实验装置如图(夹持装置略):

    序号

    物质a

    5%NaOH溶液

    40%NaOH溶液

    通入Cl2前C中实验现象

    得到无色溶液

    产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀

    产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀

    通入Cl2后C中实验现象

    产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化

    棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀

    棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀

    (1)、实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气,对比本实验A中的反应,推测氧化性MnO2KMnO4(填“>”或“<”)。
    (2)、B中试剂是 (填序号)。

    ①浓硫酸   ②饱和食盐水

    (3)、通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色,补全发生反应的化学方程式:Mn(OH)2+=+H2O。
    (4)、对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是:

    ②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。

    (5)、根据资料ii,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液

    原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。

    原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO42氧化为MnO4

    ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 , 但通过实验测定,溶液的碱性变化很小。

    ②针对原因二小组同学做如下探究:

    序号

    操作

    取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液

    取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水

    现象

    溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深

    溶液紫色缓慢加深

    Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 , 溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2(填“化学式”)氧化,可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

    ③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是