北京市丰台区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-06-20 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。从物质分类看，醋酸钠属于（）

A、酸 B、盐 C、碱 D、混合物

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2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A、H₂SO₄溶液 B、Fe(OH)₃胶体 C、Na₂SO₄溶液 D、蔗糖溶液

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3. 下列物质能够导电且属于电解质的是

A、盐酸 B、K₂SO₄溶液 C、熔融NaCl D、Cu

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4. 下列关于NaHCO₃和Na₂CO₃的描述正确的是（）

A、Na₂CO₃溶液显碱性，所以Na₂CO₃属于碱 B、NaHCO₃水溶液中存在的离子只有Na⁺、H⁺和CO $_{3}^{2 -}$ C、热稳定性：NaHCO₃>Na₂CO₃ D、一定条件下，NaHCO₃和Na₂CO₃之间可以互相转化

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5. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（）

A、MnO $_{4}^{-}$ →Mn²⁺ B、HSO $_{3}^{-}$ →SO₂ C、Fe→Fe₂O₃ D、Na→NaOH

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6. Na₂SO₃与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是（）

A、H₂SO₄ B、BaCl₂ C、O₂ D、Ca(OH)₂

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7. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（）

A、稀硝酸 B、硫酸铜溶液 C、硝酸银溶液 D、浓硫酸

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8. 有关Na₂O₂的叙述不正确的是（）

A、是淡黄色固体 B、可以作供氧剂 C、应密封保存 D、氧元素的化合价为−2价

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9. 下列物质与Cl₂反应，能发出苍白色火焰的是（）

A、H₂ B、Na C、Fe D、Cu

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10. 下列气体既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）

A、H₂ B、SO₂ C、Cl₂ D、NH₃

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11. 下列气体不能用排空气法收集的是（）

A、SO₂ B、NO C、O₂ D、CO₂

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12. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）

A、Na⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^﹣ B、K⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO $_{3}^{2 -}$ C、Na⁺、Ag⁺、Cl^﹣、NO $_{3}^{-}$ D、Fe³⁺、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、OH^﹣

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13. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（）

A、Na→Na₂O₂ B、Fe₂O₃→Fe(OH)₃ C、Cl₂→FeCl₃ D、FeCl₃→FeCl₂

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14. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、FeCl₃腐蚀Cu电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ B、铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO $_{3}^{-}$ =Cu²⁺+NO₂↑+2H₂O C、碳酸钙溶于盐酸中：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D、氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣

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15. 下列说法中，正确的是（）

A、0.1molN₂中含有的原子数为0.1N_A B、0.1molN₂与0.1molCO的质量比为1：1 C、0.1molCO的体积是2.24L D、0.1mol•L^﹣¹NaCl溶液中含有0.1molNa⁺

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16. 下列物质中不能与CaO反应的是（）

A、KOH B、H₂O C、HCl D、SO₂

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17. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）

A、氯气制备应在通风橱内进行 B、金属钠着火时，立即用干燥沙土覆盖 C、实验结束后，将废液倒入下水道中 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

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18. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）
①使用容量瓶前检查是否漏水；

②在容量瓶中溶解固体溶质；

③溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；

④尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；

⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

A、①②③ B、①③④ C、③④⑤ D、①④⑤

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19. 如图是喷泉实验装置图，下列说法中不正确的是（）

A、烧瓶中的溶液呈红色 B、该实验说明氨气极易溶于水 C、该实验说明氨气的密度小于空气的 D、形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压

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20. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）

A、4Na+O₂=2Na₂O B、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O C、4HNO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix}$ 2H₂O+4NO₂↑+O₂↑ D、3CO+Fe₂O₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe+3CO₂

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21. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，产生大量气体	该溶液中一定含有CO $_{3}^{2 -}$
B	向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Cl^﹣
C	向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失	该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$
D	向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有NH $_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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22. 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ ，可将粗盐溶于水后进行下列操作：

下列说法中不正确的是（）

A、NaOH的作用是除去Mg²⁺ B、Na₂CO₃的作用是除去过量的Ba²⁺ C、BaCl₂必须在Na₂CO₃前加入 D、试剂a为盐酸

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23. 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。

下列说法中，不正确的是（）

A、汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物 B、该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化 C、使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中CO₂的含量 D、该过程中会发生反应：2NO₂+4CO $\overset{催化剂}{=}$ 4CO₂+N₂

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24. 双碱法脱除烟气中SO₂的过程如图所示。下列说法中不正确的是（）

A、双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)₂ B、过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同 C、脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D、脱除SO₂的过程中，NaOH可以循环利用

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25. 向100mL0.01mol/LBa(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH₂SO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、0s时溶液中存在的主要微粒是H₂O、Ba²⁺、OH^﹣ B、10～80s发生反应的离子方程式为Ba²⁺+OH^﹣+SO $_{4}^{2 -}$ +H⁺=BaSO₄↓+H₂O C、最低点溶液完全褪色，此时消耗硫酸的体积为5mL D、90s以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出H⁺和SO $_{4}^{2 -}$

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二、填空题

26. 补齐物质与其用途之间的连线。

物质	用途
A．氧化铁	a.作红色颜料
B．硝酸钾	b.作膨松剂
C．次氯酸钠	c.作肥料
D．碳酸氢钠	d.作消毒剂

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27. 氨气(NH₃)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。

(1)、氨气的制备
①实验室通过加热NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物制取氨，该反应的化学方程式为。

②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为。其中氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)，反应中每生成2molNH₃ ，消耗H₂的物质的量是 mol。

③我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。

该反应的化学方程式为。反应中每转移6mole^﹣ ，生成NH₃的体积为 L(标准状况下)。

(2)、氮肥的制备和应用
主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N₂→NO₂→HNO₃ $\to_{}^{M}$ 硝酸盐[如NH₄NO₃]。

①写出NO₂→HNO₃的化学方程式。

②将HNO₃转化为NH₄NO₃ ，列举两种不同类别的化合物M (写化学式)。

③NH₄NO₃常作为水培植物营养液的氮肥来源。若配制0.2mol/L的NH₄NO₃溶液480mL，需要NH₄NO₃固体的质量 g。

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三、实验题

28. 某小组同学利用以下实验装置研究SO₂的性质(经检验，装置的气密性良好)。

(1)、①中的现象说明SO₂具有性。

(2)、②中石蕊溶液变红，说明SO₂与H₂O反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式。

(3)、③中产生淡黄色浑浊，体现了SO₂的 (填字母序号)。
a.氧化性 b.还原性

(4)、④的作用是。

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29. 某小组同学探究久置FeSO₄固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将0.6gFeSO₄固体用蒸馏水溶解，配成20mL待测液，进行实验。
资料：KSCN中S元素的化合价为﹣2价；酸性条件下，MnO $_{4}^{-}$ 的还原产物为Mn²⁺。

(1)、实验一：

①i中溶液略微变红，说明待测液中存在。

②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是 (用离子方程式表示)。

③由实验一推测FeSO₄固体变质的情况是 (填字母序号)。

a.未变质 b.部分变质 c.完全变质

(2)、实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。
针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验：

序号

操作

现象

①

滴加NaOH溶液

产生红褐色沉淀

②

滴加FeCl₃溶液

__▲_

请补全②中的现象：。

(3)、实验三：测定久置FeSO₄固体中铁元素的含量，设计实验方案如图：

①可选作A的物质是 (填字母序号)。

a.Zn b.Cu c.Fe d.KI

②若消耗0.1mol/LKMnO₄溶液3.6mL，则久置FeSO₄固体中铁元素的质量分数是。

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30. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应

资㺶：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^﹣氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO $_{4}^{2 -}$ (绿色)、MnO $_{4}^{-}$ (紫色)。

ii.浓同条件下，MnO $_{4}^{-}$ 可被OH^﹣还原为MnO $_{4}^{2 -}$ 。

iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)：

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
物质a	水	5%NaOH溶液	40%NaOH溶液
通入Cl₂前C中实验现象	得到无色溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入Cl₂后C中实验现象	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)、实验室中利用MnO₂和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO₂KMnO₄(填“>”或“＜”)。

(2)、B中试剂是 (填序号)。

①浓硫酸 ②饱和食盐水

(3)、通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：Mn(OH)₂+=+H₂O。

(4)、对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：

①；

②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。

(5)、根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液

原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO $_{4}^{2 -}$ 氧化为MnO $_{4}^{-}$ 。

①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。

②针对原因二小组同学做如下探究：

序号	Ⅳ	Ⅴ
操作	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水
现象	溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深	溶液紫色缓慢加深

Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是。

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序号	操作	现象
①	滴加NaOH溶液	产生红褐色沉淀
②	滴加FeCl₃溶液	__▲_