江苏省苏州市高新区2023年中考一模化学试题

试卷更新日期：2023-06-20 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 徽州的文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是（）

A、竹作笔杆羊毛为毫 B、杂木烧炭集烟成墨 C、浆压薄片晾干成纸 D、开石磨光做成砚台

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2. 下列常见的物质由原子构成的是（）

A、水 B、钻石 C、氯化钠 D、二氧化硫

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3. 分类是一种行之有效，简单易行的科学方法。从组成角度，NaNO₃不属于（）

A、纯净物 B、化合物 C、氧化物 D、盐

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4. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是（）

A、取样品 B、滴加肥皂水 C、振荡 D、加热水样

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5. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、银元素：Al B、氧化铁：FeO C、2个钙离子：2Ca²⁺ D、60个碳原子：C₆₀

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6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

A、豆油 B、蔗糖 C、面粉 D、泥土

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7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、金刚石具有光学特性，可用于切割玻璃 B、钨的熔点高，可制作灯泡中的灯丝 C、小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D、浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂

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8. “发烛”是古代类似火柴的引火物。《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”下列关于“发烛”的说法不正确的是（）

A、“发烛”中的松木含有机物 B、“发烛”发火说明其具有可燃性 C、“发烛”发火的过程放出热量 D、“发烛”发火只生成CO₂

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9. 某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如下图所示，下列说法不正确的是（）

A、矿泉水中的钙、钾指的是元素 B、活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 C、“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒 D、臭氧灭菌属于是化学变化

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10. 下列说法不正确的是（）

A、葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量 B、油脂难溶于水、易溶于汽油等有机溶剂 C、蛋白质受热会失去原有的生理活性 D、所有维生素均能在人体内合成

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11. 芯片是电脑的核心部件，其主要成分是高纯度硅。 $S i O_{2} + 2 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i + 2 C O ↑$ 是生产单质硅的反应之一，其基本反应类型是（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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12. 如图是二氧化碳的相关实验，下列说法不正确的是（）

A、实验1可用于实验室制取二氧化碳 B、实验2说明二氧化碳密度大于空气 C、实验3说明二氧化碳不可燃，一般不助燃 D、实验4说明二氧化碳能与澄消石灰水反应

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二、科普阅读题

13. 阅读下列材料，回答下列小题：
3月30日，神舟十五号航天员乘组进行了第三次出舱活动，完成了所有既定任务。此外，“天宫课堂”也已顺利完成三次授课。航天员工作的顺利开展得益于空间站“再生生保系统”的助力。

(1)、下列有关舱外航天服的说法不正确的是（   ）

A、聚氢酯橡胶是制作航天服的材料之一，属于有机合成材料 B、躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，其硬度大于纯铝 C、头盔的面窗两层之间充有高纯氮气，因为氮气能供给呼吸 D、水升华器可维持航天服内部温度稳定，因为水升华吸收热量

(2)、太空“冰雪”实验中，过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”。醋酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A、常温下，醋酸钠易溶于水 B、40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% C、加水能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和 D、过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量

(3)、“再生生保系统”利用太阳能电池电解水制氧气生成系统取氧气，再将电解制氧产生的氢气和人体呼出的二氧化碳反应生成水，主要流程图所示。下列说法不正确的是（   ）

A、电解制氧时，电池板的能量转化形式为太阳能转化为电能 B、氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为1：8 C、萨巴蒂尔反应系统中，生成物CH₄中氢元素质量分数为25% D、理论上，氧气生成系统中电解的水的质量等于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量

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三、单选题

14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、Mg²⁺、Cl^－、 $N O_{3}^{-}$ B、 $N H_{4}^{+}$ 、K⁺、OH^－ C、Cu²⁺、Na⁺、OH^－ D、Ba²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（）

A、 $C a O \overset{H_{2} O}{\to} C a （ O H ）_{2} \overset{N a C l}{\to} C a C l_{2}$ B、 $F e \overset{H C l}{\to} F e C l_{3} \overset{N a O H}{\to} F e （ O H ）_{3}$ C、 $C u_{2} （ O H ）_{2} C O_{3} \overset{Δ}{\to} C u O \overset{H_{2} S O_{4}}{\to} C u S O_{4}$ D、 $S \underset{点燃}{\overset{O_{2}}{\to}} S O_{2} \overset{N a O H}{\to} N a_{2} S O_{4}$

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16. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	测定某废水的酸碱度	取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B	除去CO₂中的HCl气体	通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C	检验氢氧化钠是否变质	取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液
D	提纯含有少量MnO₂的KCl固体	溶解、过滤，将滤液蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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17. H₂还原Fe₂O₃的过程大致分为三个阶段。在持续加热下，向4.8gFe₂O₃中不断通入H₂ ，实验测得固体残留率( $固体残留率 = \frac{剩余固体质量}{反应前氧化铁的质量} \times 100 %$ )随温度的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

A、随着反应进行，黑色固体逐渐变为红棕色 B、bc段反应的化学方程式为 $F e_{3} O_{4} + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{600 - 650 ℃}} \end{array} 3 F e O + H_{2} O$ C、d点对应固体为Fe，其质量为3.16g D、从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

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18. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是（）

A、P点时溶液中的阳离子有Na⁺、H⁺ B、M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C、P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 D、N点时溶液中的离子数大于P点

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四、填空题

19. “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。

(1)、“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C₉H₁₀O₂)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是(填最简整数比)。

(2)、“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是(化学方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用改良酸性土壤。

(3)、“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。
①下列肥料属于复合肥的是(填字母)。

A．CO(NH₂)₂ B．Ca₃(PO₄)₂ C．NH₄NO₃ D．KNO₃

②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液中的阴离子主要是。

(4)、“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防。

(5)、“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，(填“是”或“不是”)有机高分子化合物。鉴别棉纤维和合成纤维的方法是。

(6)、“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液，加g水即可配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。(结果保留一位小数)

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20. 氧气是人类生产生活必不可少的物质，可以通过多种途径获取。

(1)、I．自然界获取氟气
自然界中，绿色植物实现二氧化碳到氧气的转化过程称为。

(2)、Ⅱ．实验室获取氧气
实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答下列问题：
利用高锰酸钾法制取并收集纯净的氧气，可选用的装置组合为(填字母)，反应的化学方程式为。为了防止加热时固体粉末随气流进入导管，应在放一团蓬松的棉花。

(3)、Ⅲ．生活中获取氧气
便携式氧气罐和家用制氧机常用于家庭或高海拔地区的临时供氧。
氧气能被压缩在便携氧气罐中，从分子的角度解释，其原因是，验证罐内的气体是氧气的方法是：按压喷气口，。

(4)、家用制氧机常利用过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)和二氯化锰制取氧气。
【查阅资料】制氧时，在反应仓中依次发生两个反应：

$2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + 3 H_{2} O_{2}$ 、 $2 H_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \end{array} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ 。

【实验探究】对比过碳酸钠和过氧化氢溶液的制氧效果。

计算：①13.6mL5%过氧化氢溶液(密度近似为1g/mL)，最多可制得氧气的质量是多少？。

②获取上述相同质量的氧气，需要过碳酸钠的质量是多少？。(写出计算过程，结果保留两位小数)

实验：①将上述质量的过碳酸钠配制成13.6mL水溶液。

②另取13.6mL5%过氧化氢溶液。

③向上述两种溶液中分别加入0.2g二氧化锰，用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积。

④根据测得前20分钟的实验数据绘制曲线，如图所示。

【实验结果】分析曲线，并得出结论，

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21. 生活中离不开电池，从锂电池到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。

(1)、图1为锂、钠、钾原子的结构示意图。
其中x= ，以上三种原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)1个电子，这些元素具有相似的化学性质的原因是。

(2)、锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO₄)作为电极材料，写出LiFePO₄中阴离子的符号。

(3)、图2是一种钠离子电池的示意图，其中电极材料NaMnO₂中锰元素的化合价为；钠离子电池依靠钠离子在正极和负极之间移动来进行充电和放电。充电时，Na⁺从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时则相反。硬碳作为电池的极。

(4)、研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。目前，锂电池使用最广泛，但钠电池、钾电池有广阔应用前景。请结合图3分析其原因。

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22. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是CO₂的捕集、利用与储存。

(1)、CO₂的捕集。如图1所示，科学家利用饱和K₂CO₃溶液吸收空气中CO₂ ，生成KHCO₃；再利用高温水蒸气使KHCO₃分解生成K₂CO₃、CO₂和H₂O。
①写出上述过程中的两个化学反应方程式：；。
②经过这两个反应，可达到的目的是。

(2)、CO₂的利用。CO₂经过固相催化剂吸附，可与H₂反应生成甲醇，反应的主要过程如图2所示。反应相同时间，CO₂的转化率及含碳产物中CH₃OH的含量及随温度的变化如图3所示。
①温度在250℃~280℃范围内，CO₂的转化率升高但含碳产物中CH₃OH的含量却下降的原因可能是。
②实际反应时可能会发生积炭，生成的碳会降低催化剂的活性，适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是。

(3)、CO₂的储存。CO₂可与天然矿石中MgO反应生成碳酸镁，从而储存CO_2.从物质类别的角度预测碳酸镁的化学性质，用化学方程式表示。(写出一点即可)

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23. 某兴趣小组对镁条在空气中的变化进行如下实验。

【查阅资料】①MgO、Mg(OH)₂均为白色固体；Mg₂(OH)₂CO₃为黑色固体。

②部分物质的熔沸点。

	Mg	MgO
熔点	651	2852
沸点	1170	3600

【实验探究】用如图1所示进行实验(镁条固定在试管塞上)，并进行了一周的观察。

试管编号	实验现象
A	镁条表面无明显变化
B	镁条表面不再光亮
C	镁条表面不再光亮
D	第二天表面有少量黑斑，后不再增加
E	第二天表面有少量黑斑，后不再增加
F	第二天开始表面有黑斑产生，第7天时表面完全变黑

(1)、用化学方程式表示B中镁条不再光亮的原因：。

(2)、D、E试管中有少量黑斑的原因是。

(3)、【实验验证】将F中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。

乙同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质中有碳酸盐，原因是。

(4)、要证明黑色固体中有碳酸盐，还需补充的实验为。

(5)、根据上述实验，实验室保存镁条时最需要注意的是。

(6)、【拓展延伸】取0.56g去除表面物质的镁条，在空气中点燃得到0.29g固体，将所得产物按照图2所示进行实验，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。

镁条燃烧后所得固体产物的质量小于镁条的质量，原因可能是。

(7)、湿润的红色石蕊试纸变蓝说明镁条燃烧时空气中的参加了反应。

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24. 对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。

(1)、I．用粉煤灰(主要含Al₂O₃、SiO₂等)制备碱式硫酸铝【Al₂(SO₄)_x(OH)_y】溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。
已知：SiO₂是一种难溶于酸的固体。
酸浸时Al₂O₃发生反应的化学方程式为。

(2)、调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是。

(3)、Al₂(SO₄)_x(OH)_y中x和y的代数关系式为。

(4)、若含SO₂烟气中存在O₂ ，经完全热分解放出的SO₂量会小于吸收的SO₂量，且溶液酸性变强。其主要原因是。

(5)、Ⅱ．有毒的H₂S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。
一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。
①图1中X物质可能是(填化学式)。
②写出该脱硫总反应的的化学方程式：。

(6)、表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用图2表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H₂S的氧化去除率减小的原因是。

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