【高考真题】2023年辽宁省高考真题化学试题

试卷更新日期：2023-06-15 类型：高考真卷

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一、单选题

1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是

A、利用CO₂合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B、发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca₈Y)Fe(PO₄)₇]”：其成分属于无机盐 C、研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D、革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

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2. 下列化学用语或表述正确的是

A、BeCl₂的空间结构：V形 B、P₄中的共价键类型：非极性键 C、基态Ni原子价电子排布式：3d¹⁰ D、顺—2—丁烯的结构简式：

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3. 下列有关物质的工业制备反应错误的是

A、合成氨：N₂+3H₂ $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃ B、制HCl：H₂+Cl₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2HCl C、制粗硅：SiO₂+2C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Si+2CO D、冶炼镁：2MgO(熔融) $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 2Mg+O₂↑

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4. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A、用石灰水鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃ B、用KSCN溶液检验FeSO₄是否变质 C、用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验Na₂SO₃是否被氧化 D、加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

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5. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $11.2 {LCO}_{2}$ 含 $π$ 键数目为 $N_{A}$ B、每生成 $2.8 {gN}_{2}$ 转移电子数目为 $N_{A}$ C、 $0.1 {molKNO}_{3}$ 晶体中含离子数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} S$ 溶液中含 $S^{2 -}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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6. 在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是

A、均有手性 B、互为同分异构体 C、N原子杂化方式相同 D、闭环螺吡喃亲水性更好

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7. 某无隔膜流动海水电解法制 $H_{2}$ 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂 $PRT$ 可抑制 $O_{2}$ 产生。下列说法正确的是

A、b端电势高于a端电势 B、理论上转移 ${2mole}^{-}$ 生成 ${4gH}_{2}$ C、电解后海水 $pH$ 下降 D、阳极发生： ${Cl}^{-} + H_{2} O - 2 e^{-} = HClO + H^{+}$

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8. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别 $K^{+}$ ，其合成方法如下。下列说法错误的是

A、该反应为取代反应 B、a、b均可与 $NaOH$ 溶液反应 C、c核磁共振氢谱有3组峰 D、c可增加 $KI$ 在苯中的溶解度

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二、多选题

9. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A、W与X的化合物为极性分子 B、第一电离能 $Z>X>Y$ C、Q的氧化物是两性氧化物 D、该阴离子中含有配位键

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三、单选题

10. 某工厂采用如下工艺制备 $Cr {(OH)}_{3}$ ，已知焙烧后 $Cr$ 元素以 $+6$ 价形式存在，下列说法错误的是

A、“焙烧”中产生 ${CO}_{2}$ B、滤渣的主要成分为 $Fe {(OH)}_{2}$ C、滤液①中 $Cr$ 元素的主要存在形式为 ${CrO}_{4}^{2 -}$ D、淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

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11. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是

A、放电时负极质量减小 B、储能过程中电能转变为化学能 C、放电时右侧 $H^{+}$ 通过质子交换膜移向左侧 D、充电总反应： $Pb + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Fe}^{3 +} = {PbSO}_{4} + 2 {Fe}^{2 +}$

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12. 一定条件下，酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 发生反应， $Mn$ (Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含 $Mn$ 粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A、 $Mn$ (Ⅲ)不能氧化 $H_{2} C_{2} O_{4}$ B、随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C、该条件下， $Mn$ (Ⅱ)和 $Mn$ (Ⅶ)不能大量共存 D、总反应为： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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13. 某小组进行实验，向

10mL

蒸馏水中加入

0 {.4gI}_{2}

，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入

0 .2g

锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知

I_{3}^{-} (aq)

为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	溶液呈浅棕色	$I_{2}$ 在水中溶解度较小
B	溶液颜色加深	发生了反应： $I_{2} {+I}^{-} ⇌_{}^{} I_{3}^{-}$
C	紫黑色晶体消失	$I_{2}$ ( $aq$ )的消耗使溶解平衡 $I_{2} (s) ⇌_{}^{} I_{2} (aq)$ 右移
D	溶液褪色	$Zn$ 与有色物质发生了置换反应

A、A B、B C、C D、D

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14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是

A、图1晶体密度为 $\frac{72 .5}{N_{A} \times a^{3} \times 10^{-30}}$ g∙cm^-3 B、图1中O原子的配位数为6 C、图2表示的化学式为 ${LiMg}_{2} {OCl}_{x} {Br}_{1 - x}$ D、 ${Mg}^{2 +}$ 取代产生的空位有利于 ${Li}^{+}$ 传导

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15. 某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即 $c (H_{2} S) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，通过调节pH使 ${Ni}^{2 +}$ 和 ${Cd}^{2 +}$ 形成硫化物而分离，体系中 $pH$ 与 $- lgc$ 关系如下图所示，c为 ${HS}^{-} 、 S^{2 -} 、 {Ni}^{2 +}$ 和 ${Cd}^{2 +}$ 的浓度，单位为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。已知 $K_{sp} (NiS) > K_{sp} (CdS)$ ，下列说法正确的是　　　

A、 $K_{sp} (CdS) = 10^{- 18.4}$ B、③为 $pH$ 与 $- lgc ({HS}^{-})$ 的关系曲线 C、 $K_{a 1} (H_{2} S) = 10^{- 8.1}$ D、 $K_{a 2} (H_{2} S) = 10^{- 14.7}$

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四、工业流程题

16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（

{Ni}^{2 +} 、 {Co}^{2 +} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Mg}^{2 +}

和

{Mn}^{2 +}

)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Co {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$10^{- 37.4}$	$10^{- 14.7}$	$10^{- 14.7}$	$10^{- 10.8}$

回答下列问题：

(1)、用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。

(2)、“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸

(H_{2} {SO}_{5})

，

1 {molH}_{2} {SO}_{5}

中过氧键的数目为。

(3)、“氧化”中，用石灰乳调节

pH = 4

，

{Mn}^{2 +}

被

H_{2} {SO}_{5}

氧化为

{MnO}_{2}

，该反应的离子方程式为(

H_{2} {SO}_{5}

的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为

{MnO}_{2}

、(填化学式)。

(4)、“氧化”中保持空气通入速率不变，

Mn

(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。

{SO}_{2}

体积分数为时，

Mn

(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大

{SO}_{2}

体积分数时，

Mn

(Ⅱ)氧化速率减小的原因是。

(5)、“沉钴镍”中得到的

Co

(Ⅱ)在空气中可被氧化成

CoO (OH)

，该反应的化学方程式为。

(6)、“沉镁”中为使

{Mg}^{2 +}

沉淀完全

(25 ℃)

，需控制

pH

不低于(精确至0.1)。

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五、实验题

17. 2—噻吩乙醇( $M_{r} = 128$ )是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：


Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入 $300 mL$ 液体A和 $4.60 g$ 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。

Ⅱ．制噻吩钠。降温至 $10 ℃$ ，加入 $25 mL$ 噻吩，反应至钠砂消失。

Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至 $- 10 ℃$ ，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应 $30 min$ 。

Ⅳ．水解。恢复室温，加入 $70 mL$ 水，搅拌 $30 min$ ；加盐酸调 $pH$ 至4~6，继续反应 $2 h$ ，分液；用水洗涤有机相，二次分液。

Ⅴ．分离。向有机相中加入无水 ${MgSO}_{4}$ ，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品 $17 .92g$ 。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中液体A可以选择。
a．乙醇     b．水     c．甲苯     d．液氨

(2)、噻吩沸点低于吡咯()的原因是。

(3)、步骤Ⅱ的化学方程式为。

(4)、步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是。

(5)、步骤Ⅳ中用盐酸调节 $pH$ 的目的是。

(6)、下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是(填名称)：无水 ${MgSO}_{4}$ 的作用为。


(7)、产品的产率为(用 $Na$ 计算，精确至0.1%)。

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六、原理综合题

18. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

(1)、我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO₄·5H₂O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO₄·5H₂O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO₂、和(填化学式)。


(2)、铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：
NO₂+SO₂+H₂O=NO+H₂SO₄

2NO+O₂=2NO₂

(ⅰ)上述过程中NO₂的作用为。

(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是(答出两点即可)。

(3)、接触法制硫酸的关键反应为SO₂的催化氧化：
SO₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) $⇌$ SO₃(g) ΔH=-98.9kJ·mol^-1

(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是。



a．温度越高，反应速率越大

b．α=0.88的曲线代表平衡转化率

c．α越大，反应速率最大值对应温度越低

d．可根据不同 $α$ 下的最大速率，选择最佳生产温度

(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是(填标号)。



(ⅲ)设O₂的平衡分压为p，SO₂的平衡转化率为α_e ，用含p和α_e的代数式表示上述催化氧化反应的K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

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七、有机推断题

19. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。


回答下列问题：

(1)、A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的位(填“间”或“对”)。

(2)、C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和(填名称)。

(3)、用O₂代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为。

(4)、F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有种。

(5)、H→I的反应类型为。

(6)、某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为和。


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