重庆市渝东九校联盟高2022-2023学年高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2023-06-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、 ${SO}_{2}$ 有毒，不能用作食品添加剂 B、高纯度的硅被广泛用于制造太阳能电池和光导纤维 C、“红瓷候火，还乍识、冰环玉指”所描述的红瓷，其成分为四氧化三铁 D、铵态氮肥不可以与碱液混合使用

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2. 下列操作中，不会影响溶液中 $K^{+} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ 等离子大量共存的是（）

A、通入 ${CO}_{2}$ B、加入 $Fe$ 粉 C、加入 $NaOH$ D、加入 ${ZnSO}_{4}$

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3. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $22.4 {LH}_{2} O$ 含有的分子数为 $N_{A}$ B、足量 $Cu$ 与 $2 mol$ 浓硫酸充分反应转移电子数为 $2 N_{A}$ C、 $5.6 gFe$ 与足量稀硝酸反应转移电子数为 $0.3 N_{A}$ D、在 $0.1 mol / L$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中含有的氧原子数为 $0.3 N_{A}$

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4. 下列说法正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、反应放出或吸收热量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关 C、已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定 D、化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因

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5. 金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、向上述装置中注入海水就可使LED灯发光 B、若有 $0.1 {molO}_{2}$ 反应，流经电解质的电子为 $0.4 N_{A}$ C、该燃料电池电流从金属电极流向空气电极 D、金属电极得电子发生还原反应

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6. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、少量 ${SO}_{2}$ 通入到 $NaOH$ 溶液中： ${SO}_{2} + {OH}^{-} = {HSO}_{3}^{-}$ B、 $Cu$ 与浓硝酸溶液： $3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ C、将 ${NO}_{2}$ 通入 $H_{2} O$ 溶液： $3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + NO$ D、氨水和稀硫酸的反应： ${OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O$

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7. 一定条件下，在 $2 L$ 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应的反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应达到平衡状态的时间是 $4 \min$ B、用Y表示 $0 \sim 2 min$ 内该反应的平均速率为 $0.15 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、第 $2 min$ 末，X的转化率为90% D、该反应的化学方程式为 $X + 3 Y ⇌_{}^{} 2 Z$

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8. 已知某物质X能发生如图转化，其中物质X、Y、Z、A均含有同一种元素。下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）

A、若X为单质，则X可能是 $N_{2}$ 或S B、若X为化合物，则X只能是 $H_{2} S$ C、反应①和②一定为氧化还原反应 D、若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

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9. 恒温恒容条件下，气体A、B发生反应： $4 A (g) + 5 B (g) ⇌_{}^{} 6 C (g) + 4 D (g)$ ，下列不能说明反应达到平衡状态的是（）

A、体系压强保持不变 B、单位时间内消耗 $4 molA$ ，同时消耗 $6 molC$ C、混合气体密度保持不变 D、混合气体的平均摩尔质量不再改变

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10. 下列离子的检验方案、现象及结论均正确的选项是（）

选项	检验方案	现象	结论
A	向某溶液中滴加氯水后，再滴加 $KSCN$ 溶液	溶液变为红色	原溶液中含有 ${Fe}^{2 +}$
B	向某溶液中加入硝酸酸化的 ${Ba(NO}_{3})_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	原溶液中肯定含有 ${SO}_{4}^{2-}$
C	向某溶液中加入稀盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	原溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2-}$
D	向某溶液中加足量 $NaOH$ 后，加热	产生能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中含有 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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11. 除去粗盐中的杂质 ${MgCl}_{2} 、 {CaCl}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，过程如下：

下列有关说法中，不正确的是（）

A、试剂①②③依次加入过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 NaOH 、 {BaCl}_{2}$ 溶液 B、溶解、过滤都用到玻璃棒，其作用搅拌，加速溶解：引流 C、除去 ${Ca}^{2 +}$ 的主要反应： ${Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓$ D、向滤液中加入盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

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12. 科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：
容器①中的反应为： $Si(粗) + 3 HCl (g) = {SiHCl}_{3} (l) + H_{2} (g)$ ；

容器②中进行的反应为： ${SiHCl}_{3} + H_{2} = Si(纯) + 3 HCl$ ；

下列说法不正确的是（）

A、反应①和②中 $HCl$ 分别为氧化剂、氧化产物 B、由反应①可知 $Si$ 可与盐酸发生反应 C、可用过滤的方法分离 $Si$ 和 ${SiHCl}_{3}$ D、该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用

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13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A、试管底部出现白色固体，不能说明反应中无 $H_{2} O$ 生成 B、 $Cu$ 与浓硫酸反应，只体现 $H_{2} {SO}_{4}$ 的氧化性 C、b或c处褪色，均说明 ${SO}_{2}$ 具有漂白性 D、为了检验产物中的 ${Cu}^{2 +}$ ，某同学直接向反应后的试管(已冷却)中加入少量水

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14. 将 $12.8 g$ 铜与一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 $NO 、 {NO}_{2}$ 混合气混合体 $5.6 L$ (标准状况)，则整个反应过程中消耗 ${HNO}_{3}$ 总的物质的量为（）

A、 $0.25 mol$ B、 $0.8 mol$ C、 $0.53 mol$ D、 $0.65 mol$

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二、填空题

15. 回答下列问题：

(1)、下列过程中属于吸热反应的是，属于放热反应的是。
①灼热的木炭中通入 ${CO}_{2}$ ②碘升华 ③石灰石受热分解 ④水蒸气液化 ⑤ ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{4} O$ 与 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 反应制作冷敷袋 ⑥ $HCl + {NaHCO}_{3} = NaCl + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ ⑦ ${CH}_{4} {+2O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {CO}_{2} {+2H}_{2} O$ ⑧金属的锈蚀

(2)、汽车发动机工作时会引发 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应，生成 ${NO}_{x}$ 等污染大气，其中生成 $NO$ 的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定的是(写化学式)。若反应生成 $2molNO$ 气体(选“吸收”或“放出”) $kJ$ 热量。

(3)、燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图乙所示，a、b均为惰性电极。

①b极发生的电极反应式是，随着反应的进行 $KOH$ 浓度(填“增大”“减小”“不变”)

②标准状况下，消耗 $11 {.2LH}_{2}$ 时，转移的电子数为。

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三、原理综合题

16. 目前全球使用的燃料主要是煤、石油、天然气，而能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和，树立了大国形象，彰显了大国担当。太阳能的利用是热门研究方向之一，“液态阳光”技术可助力我国完成碳达峰、碳中和目标。具体分三步：
第1步，把光变成能量，目前采用光伏发电的形式；

第2步，电解水制氢气；

第3步， ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在催化剂等条件下合成 ${CH}_{3} OH$ 。

请回答下列问题：

(1)、光伏发电实现能转化为能。

(2)、恒温恒容条件下，发生反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{高温}^{催化剂} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，下列说法正确的是_______(多选，填字母)。

A、混合气体的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 B、 $1 {molCO}_{2}$ 与足量氢气反应，会产生 $1 {molCH}_{3} OH$ C、断裂 $2 molC = O$ 的同时，形成 $3 molH - H$ ，则说明反应已达平衡 D、该条件下充入氮气，压强增大，则反应速率加快

(3)、一定温度下，向 $2 L$ 恒容密闭容器中充入 $2 {molCO}_{2}$ 和 $8 {molH}_{2}$ ，发生上述反应，经 $5 min$ 达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为19∶25。
①开始反应至 $10 \min$ 时 ${CH}_{3} OH$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

②该条件下，反应达到平衡时， ${CO}_{2}$ 的转化率为。

(4)、 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 都是温室气体。 $T_{1} ℃$ 时，科研人员探究等质量的三种催化剂(图中用I、II、III表示)在相同条件下的催化效果。在 $1 L$ 恒容容器中，分别充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $2 {molCH}_{4}$ ，发生反应为： ${CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ 测得 $H_{2}$ 物质的量随时间变化如图所示。

由图可知，三种不同催化剂催化性能由强到弱的顺序为。

(5)、为实现低碳环保的目标，如图为甲烷燃料电池的构造示意图：

通入 ${CH}_{4}$ 气体的电极为极(填“正”或“负”)；当电路通过 $4 mol$ 电子时，负极消耗物质的质量是g。

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四、实验题

17. 为观察亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象并探究 ${SO}_{2}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。请回答下列问题：

请回答：

(1)、盛装浓硫酸仪器的名称，组装好装置后需要进行的下一步操作是

(2)、该实验过程中空气会对实验造成干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是

(3)、装置B产生的现象是，其中 ${SO}_{2}$ 与 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应的离子方程为，说明 ${SO}_{2}$ 具有性。

(4)、下图哪些装置可用于尾气处理(填序号)
A． B． C．

$NaClO$ 溶液同样也可用于脱硫，主要利用次氯酸钠的氧化性可将二氧化硫氧化为 ${SO}_{4}^{2-}$ ，请写出脱硫 $({SO}_{2})$ 反应的离子方程式

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五、工业流程题

18. ${NH}_{3}$ 和 ${HNO}_{3}$ 是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

(1)、合成塔中发生反应的化学方程式是。

(2)、氨分离器中压强约为 $15 MPa$ ，温度约为 $- 20 ℃$ ，分离氨应用了氨的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是。

(3)、工业上制硝酸的关键一步便是 ${NH}_{3}$ 的催化氧化，可用下图装置模拟氧化炉中 ${NH}_{3}$ 的催化氧化。玻璃管中发生 ${NH}_{3}$ 的催化氧化反应，化学反应方程式。为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入(填试剂名称)。

(4)、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是(填图中数字序号)。

(5)、有氧时，在硝化细菌作用下， ${NH}_{4}^{+}$ 可实现过程④(如上图)的转化，将离子方程式补充完整： ${___NH}_{4}^{+} {+5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{硝化细菌}} \end{matrix} {2NO}_{2}^{-} {+___H}^{+} +___+___$ 。

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