浙江省浙北G2联盟2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试卷

试卷更新日期：2023-06-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 亚硫酸的分子式是（）

A、 $H_{2} {SO}_{4}$ B、 $H_{2} {SO}_{3}$ C、 $H_{2} {SiO}_{3}$ D、 $H_{2} S$

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2. 按物质的分类， $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 属于（）

A、盐 B、碱 C、氧化物 D、有机物

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3. 实验室制氯气需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质中是电解质且能导电的是（）

A、盐酸 B、铜 C、氨气 D、熔融KCl

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5. 反应8NH₃＋3Cl₂=N₂＋6NH₄Cl，被氧化的NH₃与被还原的Cl₂的物质的量之比为（）

A、2∶3 B、8∶3 C、6∶3 D、3∶2

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6. 下列物质中既有极性键又有非极性键的是（）

A、NaOH B、 ${CH}_{3} {CH}_{3}$ C、 ${CO}_{2}$ D、HClO

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7. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、甲烷分子的空间填充模型 B、氨气的电子式 C、乙烯的结构简式 ${CH}_{2} {CH}_{2}$ D、 ${Cl}^{-}$ 的离子结构示意图

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8. 下列对应的化学式正确的是（）

A、黄铁矿：FeS B、纯碱： ${NaHCO}_{3}$ C、光导纤维：Si D、石膏： ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$

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9. 下列说法不正确的是（）

A、H和D互为同位素 B、石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 C、 $C_{2} H_{4}$ 和 $C_{3} H_{6}$ 互为同系物 D、正戊烷和新戊烷互为同分异构体

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10. 下列说法正确的是（）

A、浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 $H_{2} S$ 、HI、 ${SO}_{2}$ 等还原性气体 B、铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色 C、氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 D、碳酸钠常用做治疗胃酸过多的药物

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11. 四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) B、简单气态氢化物稳定性：Z>M C、最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X D、M的单质能与Q的气态氢化物反应

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12. 下列方程式书写正确的是（）

A、碳酸氢钠的电离方程式： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ B、氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ${Al}_{2} O_{3} + 2 {OH}^{-} = 2 {AlO}_{2} + H_{2} ↑$ C、 ${NO}_{2}$ 与水反应的化学方程式： $3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 {HNO}_{3} + NO$ D、甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式： ${CH}_{4} + {Cl}_{2} \overset{光照}{\to} {CH}_{2} {Cl}_{2} + H_{2}$

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13. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（）

A．制备并收集NH₃

B．鉴别纯碱与小苏打

C．进行喷泉实验

D．收集NO气体

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列说法正确的是（）

A、乙烯与溴的四氯化碳反应的有机产物只有1种 B、乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、甲烷与氯气在光照下反应产物共有4种 D、一氯甲烷没有同分异构体可以证明甲烷空间结构是正四面体

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15. 下列实验方法或操作合理的是（）

A、用铂丝蘸取少量KCl溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验 $K^{+}$ 的存在 B、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时未等溶液恢复至室温就定容，所配溶液浓度偏小 C、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 中加入硫酸，比较浑浊现象出现时间，可以判断该反应进行的快慢 D、通过排水法收集半试管 ${CH}_{4}$ 与半试管 ${Cl}_{2}$ ，放在光亮处，观察 ${CH}_{4}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应的现象

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16. $H_{2}$ 和 $I_{2}$ 在一定条件下能发生反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ ，

已知：(a、b、c均大于零)

下列说法正确的是（）

A、断开2molHI分子中的H-I键所需的能量大约是(b+c-a)kJ B、形成2molH-I键放出的热量大于断开1molH-H键和1molI-I键吸收的总热量 C、向密闭容器中加入2mo $H_{2}$ (g)和2mol $I_{2}$ (g)，充分反应后放出的热量等于2akJ D、盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化图与上述反应能量变化图一致

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17. 锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力源，该电池放电时Zn转化为ZnO，该电池工作时下列说法正确的是（）

A、该电池正极的电极反应为 $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}$ B、该原电池中，电子由石墨电极经电解质溶液流入锌电极 C、该电池放电时 ${OH}^{-}$ 向石墨电极移动 D、该原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH值变大

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18. 化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是（）

选项	职业	职责
A	化学科研工作者	研究如何实现物质的人工转化，以及如何对生活、生产和生命的化学过程实现按需调控
B	科技考古研究人员	利用 $^{14} C$ 衰变测定装置，对文物进行年代测定，利用 $^{13} C$ 和 $^{15} N$ 的测定，分析古代人类的食物结构
C	化学工程师	依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决技术问题
D	测试工程师	利用化学分析仪器等对水中的一些物质，如氯离子、放射性物质、微生物和有机物等进行检测，并对数据进行分析

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} O$ 的沸点高于 $H_{2} S$ 是因为非金属性O>S B、 $N_{2}$ 和 ${PCl}_{5}$ 分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构 C、由H、N、O三种元素构成的化合物一定是共价化合物 D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 溶于水既有极性键的断裂也有非极性键的断裂

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20. 在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应 $A (g) ⇌ 2 B (s) + C (g)$ ， A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min温度/℃

0

2

4

6

8

10

容器1

200

0.80

0.55

0.35

0.20

0.15

0.15

容器2

T

1.00

0.65

0.35

0.18

0.18

0.18

下列有关该反应的描述正确的是（）

A、在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min) B、T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 C、从表中可以看出T>200℃ D、向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率

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21. 某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L(标准状况下)该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（）

A、丙烷和乙烯 B、甲烷和丙烯 C、甲烷和乙烯 D、乙烷和乙烯

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22. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 {molOH}^{-}$ 和 $1 {mol}_{8}^{18} O$ 所含电子数均为10 $N_{A}$ B、常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数为2 $N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 {LSO}_{3}$ 中含有原子数为2 $N_{A}$ D、0.1mol氯气与足量铁反应，转移电子数为0.3 $N_{A}$

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23. 往 $8 .8g$ 镁铜混合物(除镁铜外无其他物质)中加入 $1L 1mol \cdot L^{- 1}$ 稀硝酸，充分反应后固体无剩余，收集到 $V L$ (已换算成标准状况下的体积) $NO$ 气体，整个过程中无其他气体产生，往反应后的混合溶液a中加入过量的 $NaOH$ 溶液，得到 $15 .6g$ 固体b，下列说法错误的是（）

A、混合物中镁与铜的物质的量之比为 $1 ： 1$ B、 $V = 2.24$ C、混合溶液a中， $H^{+}$ 的物质的量约为 $0 .47mol$ D、充分反应后，所消耗的 $NaOH$ 的物质的量约为 $0 .87mol$

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24. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下：

下列说法不正确的是（）

A、气体1是 ${CO}_{2}$ ，气体2是H₂ B、步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应 C、流程中的气体2和气体3可循环利用 D、整个操作流程都需要隔绝空气

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25. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中滴加盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液有白色沉淀生成	原溶液中一定有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度 ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色。	KI与 ${FeCl}_{3}$ 的反应有一定限度
C	用硫酸将铂丝洗净，蘸取X溶液进行焰色试验，观察到火焰呈绿色	X溶液中一定有 ${Cu}^{2 +}$
D	向碳酸氢钠固体中加入少量水，温度降低	该反应吸热

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 完成下列小题

(1)、①写出氮化镁的化学式：， ②写出乙烯的电子式：。

(2)、写出氯气与水反应的离子方程式：。

(3)、写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：。

(4)、写出生成聚丙烯的化学方程式：。

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27.

(1)、I．图1是以NaOH溶液为电解质的原电池装置。图中铝为极，铝极的电极反应方程式为。

(2)、Ⅱ．某温度下，在2L固定体积的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间的变化如下图所示：

该反应的化学方程式为。

(3)、0~2min内用X表示的反应速率为。

(4)、2min时该反应达到平衡状态，下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

A、混合气体的密度不再改变的状态 B、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 C、Y的体积分数不再发生改变的状态 D、 $v_{正}$ (Y)=2 $v_{逆}$ (Z)

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三、元素或物质推断题

28. 为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol)：
请回答：

(1)、固体X含有的元素是。

(2)、化合物A的化学式是。

(3)、往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是。

(4)、往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是。

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四、填空题

29. 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

(1)、等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗 $O_{2}$ 最多的是(填对应的字母，下同)。

(2)、在120℃、 $1.01 \times 10^{5} Pa$ 条件下，将以上三种烃和足量 $O_{2}$ 混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是。

(3)、工业上合成一氯乙烷，应选为原料，反应的化学方程式为。

(4)、要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。

A、将气体通过酸性高锰酸钾溶液 B、将气体通过溴水 C、一定条件下，向混合气体中通入 $H_{2}$ D、将气体通过溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液

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五、实验题

30. 氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。

(1)、写出装置C中发生反应的化学方程式。

(2)、装置D的作用为。

(3)、反应后，装置E中除存在较多的H⁺、 ${Cu}^{2 +}$ 外，还可能存在的一种阳离子是，试设计实验证明这种离子的存在。

(4)、E中铜发生反应的离子方程式是。

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六、计算题

31. 向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：

(1)、溶解的铜的质量。

(2)、原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）

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A．制备并收集NH₃	B．鉴别纯碱与小苏打	C．进行喷泉实验	D．收集NO气体

	时间/min温度/℃	0	2	4	6	8	10
容器1	200	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
容器2	T	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18