浙江省温州市十校联合体2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷

试卷更新日期：2023-06-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列属于酸性氧化物的是（）

A、 ${SiO}_{2}$ B、 $CuO$ C、 $CO$ D、 ${Na}_{2} O_{2}$

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2. 蒸馏实验中需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列化学用语表述正确的是（）

A、 $S^{2 -}$ 的结构示意图： B、 ${CH}_{4}$ 的球棍模型： C、 $HClO$ 的结构式： $H - Cl - O$ D、氟化钠的电子式：

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4. 下列物质不能使溴水褪色的是（）

A、聚乙烯 B、二氧化硫 C、乙烯 D、乙炔

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5. 下列物质属于电解质的是（）

A、 ${CO}_{2}$ B、蔗糖溶液 C、熔融 $NaCl$ D、 $C_{2} H_{5} OH$

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6. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（）

A、 ${Cl}_{2} \to {Cl}^{-}$ B、 ${Fe}_{2} O_{3} \to Fe$ C、 ${SO}_{2} \to H_{2} {SO}_{4}$ D、 ${NH}_{4}^{+} \overset{}{\to} {NH}_{3}$

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7. 下列过程属于物理变化的是（）

A、酒精消毒 B、胶水粘结 C、食醋清除水垢 D、甲烷的燃烧

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8. 下列物质的俗称与化学式对应正确的是（）

A、苏打—— ${NaHCO}_{3}$ B、熟石膏—— ${BaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ C、胆矾—— ${CuSO}_{4}$ D、磁性氧化铁—— ${Fe}_{3} O_{4}$

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9. 下列说法正确的是（）

A、 $^{35} {Cl}_{2}$ 与 $^{37} {Cl}_{2}$ 互称同位素 B、 $H_{2}$ 与 $D_{2}$ 互为同素异形体 C、 $H - C_{\underset{Cl}{|}}^{\underset{|}{F}} - Cl$ 和 $Cl - C_{\underset{H}{|}}^{\underset{|}{F}} - Cl$ 为同一物质 D、 $_{8}^{18} O$ 表示中子数为8的氧元素的一种核素

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10. 下列说法不正确的是（）

A、利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B、硫黄在过量空气中燃烧生成 ${SO}_{3}$ C、在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质 D、医疗上硫酸钡可用于肠胃X射线造影检查

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11. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20，则下列说法不正确的是（）

X

Y

W

Z

A、工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W B、最高价氧化物的水化物的酸性： $X < Z$ C、简单离子半径大小： $W < Y$ D、W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应

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12. 下列离子方程式正确的是（）

A、 ${FeCl}_{3}$ 与 $Cu$ 反应： $2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 3 {Cu}^{2 +} + 2 Fe$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与少量盐酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 $KBr$ 溶液中通入 ${Cl}_{2} ：$ $2 {Br}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}$ D、 ${NaHSO}_{4}$ 溶液与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液等浓度等体积混合时： $2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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13. 用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）

A、瓶中盛适量饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，从A口进气来除去二氧化硫中的二氧化碳 B、瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，可用排水法测量生成甲烷的体积 C、从A口进气，用排空气法收集氢气 D、瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集氯气

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14. 关于有机物的说法不正确的是（）

A、含有3种官能团 B、能发生氧化、取代和加聚反应 C、分子式为 $C_{11} H_{12} O_{3}$ D、 $1 mol$ 该有机物与足量 $Na$ 反应生成 $22.4 {LH}_{2}$

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15. 化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是学好化学的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（）

A、玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用不相同 B、水和苯的混合物可用分液的方法分离 C、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的制备是不能在沸腾的氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液 D、向 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中先通入少量 ${SO}_{2}$ ，再滴加几滴品红溶液，可观察到：溶液先变浑浊，加品红后的溶液红色不褪色

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16. 肼 $(H_{2} N - {NH}_{2})$ 是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：

共价键

$N - H$

$N - N$

$O = O$

$N \equiv N$

$O - H$

键能/ $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$

391

161

498

946

463

则关于反应 $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 说法正确的是（）

A、 $N_{2} H_{4} (l)$ 比 $N_{2} H_{4} (g)$ 能量高 B、该反应是吸热反应 C、 $N - H$ 键比 $O - H$ 键稳定 D、反应物总键能小于生成物总键能

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17. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时 $Zn$ 转化为 $ZnO$ 。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A、 $K^{+}$ 向石墨电极移动 B、石墨电极的电极反应式： $4 H^{+} + O_{2} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O$ C、 $Zn$ 电极发生还原反应 D、当电路中流过 $2 mol$ 电子，消耗 $O_{2}$ 的体积为 $22.4 L$ (标准状况下)

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18. 下列工业生产过程中操作不正确的是（）

A、在钢铁的生产中，注入铁水的模具必须干燥 B、侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量 $NaOH$ C、在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量 D、人们往往根据需要在生产塑料的合成树脂中加入特定作用的添加剂

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19. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关 $N_{A}$ 的叙述中，正确的是（）

A、标准状况下， $22.4 {LH}_{2} O$ 含有的分子数为 $N_{A}$ B、 $1.2 g$ 金刚石含共价键数为 $0 {.4N}_{A}$ C、常温常压下， $2.24 LCO$ 和 ${CO}_{2}$ 混合气体中含有的碳原子数目小于 $0 {.1N}_{A}$ D、 $7.8 {gNa}_{2} O_{2}$ 固体中含有的离子总数为 $0 {.4N}_{A}$

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20. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应： $3 A (g) + b B (g) ⇌ c C (g) + 2 D (s)$ ， 12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是（）

A、12 s时，B的转化率为40% B、0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L $^{- 1}$ ⋅s $^{- 1}$ C、化学计量系数之比 $b ： c = 1 ： 2$ ，且 $v (B) = 2 v (C)$ D、图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

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21. 常温下 ${CaCl}_{2}$ 固体遇 ${NH}_{3}$ 会形成 ${CaCl}_{2} \cdot {8NH}_{3}$ (可溶于水)，加热条件下该固体又易分解生成 ${CaCl}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ ，下列说法正确的是（）

A、 ${CaCl}_{2}$ 作干燥剂时，可以干燥 ${NH}_{3}$ B、实验室不适宜采用 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体与 ${NH}_{4} Cl$ 固体混合加热的方法制备少量 ${NH}_{3}$ C、 ${CaCl}_{2} \cdot {8NH}_{3}$ 溶于水，通入 ${CO}_{2}$ 可以产生白色沉淀 D、 ${CaCl}_{2}$ 与 ${NH}_{3}$ 形成 ${CaCl}_{2} \cdot {8NH}_{3}$ 的过程不是化学变化

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22. 某工厂的工业废水中含有大量的 ${FeSO}_{4}$ 和较多的 ${Cu}^{2 +}$ 。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属 $Cu$ 和硫酸亚铁晶体，流程如下：

下列说法不正确的是（）

A、检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子时，滴加的试剂依次是 $KSCN$ 溶液、氯水 B、试剂A为铁粉，试剂B可能是稀硫酸 C、操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥 D、溶液Z中的离子只有 ${Fe}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -}$

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23. 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）

序号

反应物

产物

①

${KMnO}_{4} 、 H_{2} O_{2} 、 H_{2} {SO}_{4}$

$K_{2} {SO}_{4} 、 {MnSO}_{4}$ ……

②

${Cl}_{2} 、 {FeBr}_{2}$

${FeCl}_{3} 、 {FeBr}_{3}$

③

${MnO}_{4}^{-}$ ……

${Cl}_{2} 、 {Mn}^{2 +}$ ……

A、氧化性由强到弱的顺序为 ${MnO}_{4} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > {Br}_{2}$ B、第①组反应的其余产物只有 $O_{2}$ C、第②组反应中 ${Cl}_{2}$ 与 ${FeBr}_{2}$ 的物质的量之比可能为 $1 ： 2$ D、第③组反应中生成 $1 {molCl}_{2}$ ，转移电子 $10 mol$

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24. $NaCl$ 在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述正确的是（）

A、氯化钠的电离过程没有能量变化 B、氯化钠分子在水中的电离方程式为： $NaCl = {Na}^{+} + {Cl}^{-}$ C、在外加电场作用下，氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动 D、氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子

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25. 室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和结论不正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验目的或结论
A	将两小块的钠，分别投入盛有水和乙醇溶液的两个烧杯中，可观察到钠与乙醇的反应要缓和的多	乙醇羟基上的氢不如水中的活泼
B	向未知溶液中，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。	溶液中不一定存在硫酸根离子
C	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明。	生成的无色1， $2 -$ 二溴乙烷溶于 ${CCl}_{4}$
D	向碘化钾溶液中滴加几滴氯水溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色	$I^{-}$ 的还原性比 ${Cl}^{-}$ 的强

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、写出正丁烷的结构简式：；

(2)、胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的性；

(3)、写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式；

(4)、根据所学的知识，试解释 $H_{2} O$ 比 $H_{2} S$ 热稳定性强的原因。

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三、有机推断题

27. 有机物A的分子式为 $C_{4} H_{8} O_{2}$ ，其转化关系如图所示：

请回答：

(1)、有机物A的名称是， D官能团的结构简式是；

(2)、有机物C反应生成E的化学方程式是；

(3)、下列说法正确的是_______。
A．仅用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液无法鉴别有机物

A、C和D B、等质量的A和E完全燃烧，消耗的 $O_{2}$ 的量相同 C、C和D都可以和 $Na$ 发生反应 D、工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C

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四、元素或物质推断题

28. 为探究X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知A为气体单质，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色。请回答：

(1)、写出液体B的电子式；

(2)、X的化学式是；

(3)、写出金属C与 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，反应的化学方程式；

(4)、写出E转化为F的离子方程式。

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五、实验题

29. 石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次 $N_{2}$ ，将装置中的气体全部赶入到U型管中。

(1)、仪器B的名称为，装置D中的试剂为；

(2)、碳与浓硫酸反应的化学方程式为；

(3)、装置E和F中碱石灰的作用为；

(4)、实验结束后，U型管(E)增重 $mg$ ，则碳含量为；

(5)、若撤去D，则实验测定的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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六、填空题

30. 已知： $5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 4 H^{+}$ 。现将 $4.74 {mgKMnO}_{4}$ 固体溶于水配成 $15 mL$ 溶液，吸收空气管道中的 ${SO}_{2}$ ，若管道中空气流量为 $40 L / min$ ，经过 $5 min$ 溶液恰好褪色。请计算：

(1)、所用 ${KMnO}_{4}$ 溶液的物质的量浓度 $mol / L$ ；

(2)、空气样品中 ${SO}_{2}$ 的含量 $mg / L$ ；

(3)、若空气中 ${SO}_{2}$ 的浓度不超过 $0.02 mg / L$ 为合格，则上述空气质量(填“合格”或“不合格”)。

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共价键	$N - H$	$N - N$	$O = O$	$N \equiv N$	$O - H$
键能/ $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$	391	161	498	946	463

序号	反应物	产物
①	${KMnO}_{4} 、 H_{2} O_{2} 、 H_{2} {SO}_{4}$	$K_{2} {SO}_{4} 、 {MnSO}_{4}$ ……
②	${Cl}_{2} 、 {FeBr}_{2}$	${FeCl}_{3} 、 {FeBr}_{3}$
③	${MnO}_{4}^{-}$ ……	${Cl}_{2} 、 {Mn}^{2 +}$ ……