浙江省七彩阳光新高考研究联盟2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试卷
试卷更新日期:2023-06-14 类型:期中考试
一、单选题
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1. 下列物质中属于可溶性碱的是( )A、 B、 C、 D、2. 2022年北京冬奥会上,我国短道速滑队取得了良好成绩,短道速滑所用冰刀材料一般是碳素钢,下列选项中正确的是( )A、碳素钢的熔点比纯铁低 B、碳素钢的硬度比纯铁低 C、碳素钢的延展性比生铁差 D、碳素钢的含碳量比生铁高3. 新能源电池广泛使用碳酸锂为原料制造,下列关于碳酸锂说法不正确的是( )A、碳酸锂的化学式为 B、碳酸锂属于电解质 C、可通过焰色试验鉴别碳酸锂和碳酸钠 D、碳酸锂与酸、碱均不反应4. 下列化学用语的使用正确的是( )A、氯化氢的电子式为 B、重氢负离子的结构示意图为 C、四氯化碳的空间填充模型为 D、富勒烯和石墨互为同位素5. 物质的性质决定用途,下列说法不正确的是( )A、金刚砂硬度大,可用作砂纸和砂轮的磨料 B、纯铝的硬度和强度小,不适合制造机器零件 C、利用溶液作为腐蚀液,将覆铜板上不需要的铜腐蚀 D、二氧化硅具有导电性,可用来生产光导纤维6. 关于反应Zn+(极稀) , 下列说法正确的是( )A、生成1 mol , 转移个电子 B、氧化剂和还原剂之比为1∶2 C、是还原产物 D、该反应只体现了硝酸的强氧化性7. 下列反应的离子方程式正确的是( )A、向溶液中加过量NaOH溶液并加热: B、溶液与氨水反应: C、用NaOH溶液吸收过量: D、氯气与水的反应:8. 新戊烷的球棍模型为 , 下列说法不正确的是( )A、新戊烷的分子式为 B、新戊烷沸点比正戊烷高 C、新戊烷的一氯代物只有一种 D、新戊烷能与溴在光照下发生取代反应9. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是( )
X
Y
Z
W
A、Y元素气态氢化物比Z元素的稳定,是因为Y元素气态氢化物分子间存在氢键 B、W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C、将溶液加入到氯化钙溶液中,产生白色沉淀 D、W的原子半径比Z的小,W与X能形成化合物XW₂10. 用下列仪器或装置进行相应实验,部分现象描述和解释不正确的是( )①
②
③
④
A、①中石蕊溶液变为红色后不褪色 B、②的烧杯中产生白色沉淀,说明非金属性Cl>C>Si C、③中产生红棕色气体,不能说明木炭与浓硝酸发生了反应 D、④的试管内先出现红棕色气体,后变无色11. 下图表示和反应生成过程中的能量变化,下列说法不正确的是( )和反应生成过程中的能量变化
A、化学性质稳定,是因为断开分子中的化学键需要吸收较多能量 B、1 mol 和1 mol 所具有的能量之和比2 mol 的能量高 C、1 mol 和1 mol 反应生成2 mol , 需吸收能量180 kJ D、分解为和是放热反应12. 电池结构如图,a和b为两个电极,其中a极为单质钾片。关于该电池,下列说法正确的是( )A、b电极为负极 B、电池工作时,电子从a电极经过电解质流向b电极 C、电池工作时,由a电极通过隔膜移向b电极 D、正极的电极反应为:13. 将5 mol 和1 mol 混合气体通入2 L容积恒定的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应:维持容器内温度不变,10 min末测定的浓度为0.2 mol/L,下列说法正确的是( )A、从反应开始到10 min,的生成速率 mol/(L•min) B、若单位时间内消耗a mol , 同时产生3a mol , 则表明该反应达到化学平衡状态 C、反应达到平衡后充入少量氦气,压强增大,化学反应速率增大 D、当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变,则表明该反应达到化学平衡状态14. 将氮氧化物NOx烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是( )A、过程Ⅱ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B、处理过程中,和起催化作用 C、该转化过程,升高温度化学反应速率一定加快 D、该转化过程需定期补充溶液15. 将27.2 g Cu和组成的混合物加入500 mL一定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液,恰好生成沉淀的质量为39.2 g。下列说法正确的是( )A、原固体混合物中,Cu和的物质的量之比为1∶1 B、在标准状况下,产生的NO的体积为4.48 L C、原稀硝酸的浓度为2.0 mol/L D、Cu、与硝酸反应后剩余硝酸的物质的量为0.4 mol16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是( )实验方案
现象
结论
A
将通入溶液中
溶液紫色褪去
具有漂白性
B
将通入足量
溶液中溶液由黄色变为浅绿色,立即又变为黄色
氧化性:稀硫酸
C
向蔗糖中加入几滴水和少量浓硫酸
蔗糖变黑并膨胀
浓硫酸具有吸水性
D
用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气,将装置放在光亮处(避免阳光直射)
试管内壁出现油状液滴,一些液滴沉入水槽底部
反应生成等油状液体
A、A B、B C、C D、D二、填空题
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17. 碳是一种很常见的元素,它以多种形式广泛存在于大气、地壳和生物之中。
请回答:
(1)、碳元素在元素周期表中的位置为 , 大气中存在温室气体 , 写出的电子式。碳有多种单质,100 kP时,1 mol石墨转化为金刚石吸收1.85 kJ能量,则(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。(2)、碳在地壳中的含量很低,但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。最简单有机物的空间构型是 , 热稳定性(填“>”或“<”);丙烷是甲烷的同系物,写出丙烷光照下与氯气反应生成一氯代物的所有可能化学方程式。(3)、最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法中正确的是___________。
A、CO和O生成是放热反应 B、在该过程中,CO断键形成C和O C、状态Ⅱ→状态Ⅲ形成共价键向环境放出能量 D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与反应的过程(4)、可利用焦炭制粗硅,写出该反应的化学方程式 , 该反应(填“能”或“不能”)说明碳的非金属性大于硅。三、工业流程题
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18. 已知固体X由三种前四周期元素组成,其转化关系、实验流程和结果如下:
已知:①固体A、固体B的焰色试验均呈紫色
②气体C在标准状况下的密度为1.518 g·L-1。
请回答:
(1)、气体C分子的电子式 , 白色沉淀D的化学式。(2)、固体X的化学式。(3)、固体X受热分解的化学方程式。(4)、固体X、固体A和碘单质以物质的量1∶1∶1发生反应,生成两种盐,请写出发生反应的化学方程式。(5)、设计实验证明固体X样品是否已经被氧化:。四、原理综合题
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19. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
一定温度下,在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应:
下表为反应在温度下的部分实验数据:
0
500
1000
1500
(mol)
10.00
7.04
4.96
4.96
请回答:
(1)、从反应开始到500 s,生成的平均速率。(2)、 温度下,该反应达到平衡时的转化率。(3)、对于反应: , 下列说法不正确的是___________。A、开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零 B、不可能100%转化为 C、该条件下当混合气体密度不再变化,反应达到最大限度 D、通过调控反应条件,可以提高该反应进行的程度 E、200℃时,转化率几乎为0,可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力(4)、若在恒容密闭容器中充入一定量的和 , 发生反应: , 该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示:请解释正反应速率如图变化的原因:。
(5)、①电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量,其工作原理如下图所示,其中被氧化为常见的无毒物质。写出其负极的电极反应式。②氮的另一种氢化物肼(),是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量,下列共价键的键能信息如表所示:
共价键
N-H
N-N
O=O
O-H
键能/(kJ/mol)
391
161
498
946
463
关于反应 , 则16 g 与完全反应将放出热量kJ。
五、实验题
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20. 可用于核燃料回收和半导体材料制备,易与水反应。实验室可利用Mg与加热到800℃制得,实验装置如下图所示:
请回答:
(1)、装置E的仪器名称是 , 溶液甲是浓氨水,固体乙是。(2)、下列是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中不正确的是。(3)、写出Mg与反应的化学方程式。(4)、装置C的作用是 , 装置F的作用是。(5)、与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比,此法最大的优点是产品纯度高(氧化镁含量低),可能的原因是。六、填空题
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21. 为测定某金属冶炼厂排放的尾气中的含量,将尾气样品经过管道通入密闭容器中的250 mL 0.200 mol/L的酸性溶液。若管道中尾气样品流量为8 L/min,经过5 min溶液恰好褪色(假设尾气样品中的其他气体与酸性溶液不反应)。
请回答:
(1)、配制250 mL 0.200 mol/L的酸性溶液需用天平称量g 固体(精确到小数点后3位)。(2)、该尾气样品中的含量为g/L。
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