浙江省嘉兴市八校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷

试卷更新日期：2023-06-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列气体中，对人体无毒害作用的是（）

A、N₂ B、SO₂ C、NO D、NO₂

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2. 按物质的组成进行分类，Na₂SO₄属于（）

A、碱 B、氧化物 C、盐 D、单质

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3. 在用沉淀法去除粗盐中杂质离子实验中，不需要用到的实验仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 以下结构表示的物质中属于烷烃的是（）

A、CH≡CH B、CH₃(CH₂)₃CH₃ C、CH₃CH₂OH D、

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5. 生产计算机芯片的基础材料是（）

A、晶体硅 B、金刚砂 C、石墨烯 D、二氧化硅

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6. 下列反应中属于加成反应的是（）

A、AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃ B、 ${CH}_{3} {CH}_{3} {+2Cl}_{2} \overset{光}{\to} {CH}_{2} {ClCH}_{2} Cl+2HCl$ C、C₄H₈+6O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 4CO₂+4H₂O D、CH₂=CH₂+HBr→CH₃CH₂Br

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7. 硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是（）

A、稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色 B、稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应 C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D、浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处

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8. 下列说法不正确的是（）

A、节能就是要减少能源的使用 B、人类获得热能的主要途径是通过物质的燃烧 C、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D、化学反应必然伴随着能量变化

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9. 下列物质对应的化学式不正确的是（）

A、重晶石：BaSO₄ B、纯碱：Na₂CO₃ C、胆矾：CuSO₄·5H₂O D、石膏：CaSO₄

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10. 下列关于硫和氮及其化合物的说法中，不正确的是（）

A、NO₂是无色气体 B、SO₂可用作食品添加剂 C、N₂可用作焊接金属的保护气 D、铵盐易溶于水、可用作氮肥

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11. 下列说法正确的是（）

A、¹⁴C和¹⁴N互为同位素 B、H₂O和²H₂O互为同分异构体 C、金刚石和C₆₀互为同素异形体 D、CH₃CH₂CH₃与CH₂=CH₂互为同系物

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12. 如图为某原电池装置示意图。下列说法正确的是（）

A、 $Zn$ 为负极 B、 $Cu$ 片上发生氧化反应 C、溶液中 $H^{+}$ 浓度不变 D、电子流向： $Cu \to$ 导线 $\to Zn$

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13. 已知反应 $A + B=C + D$ 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、该反应吸收的能量为 $(E_{1} {-E}_{2})$ C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、该反应只有在加热条件下才能进行

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14. 下列与 ${CH}_{3} {({CH}_{2})}_{2} {CH}_{3}$ 互为同分异构体的是（）

A、 B、 C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH=CH}_{2}$

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15. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）

A、该过程实现了常温下氮的固定 B、该过程实现了化学能向太阳能的转化 C、该反应属于氧化还原反应 D、该反应的化学方程式为2N₂+6H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \\ LDH \end{matrix}$ 4NH₃+3O₂

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16. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A、水泥、普通玻璃、陶瓷均属于硅酸盐制品 B、工业废气排放到大气之前，必须进行适当处理 C、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D、酸雨有很大的危害，其pH＜7

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17. 由乙烯的性质推测丙烯 ${CH}_{2} {=CHCH}_{3}$ 的性质，下列说法不正确的是（）

A、能发生加聚反应 B、燃烧时火焰明亮并伴有黑烟 C、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、完全燃烧生成的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量相等

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18. 如图所示为800℃时A，B，C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）

A、发生的反应可表示为2A(g) $⇌$ 2B(g)+C(g) B、反应开始至2 min A的平均速率为0.1 mol/(L·min) C、反应开始时，正、逆反应同时进行 D、2 min时，A，B，C的浓度之比为2：3：1

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19. 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）

A、天然橡胶易溶于水 B、羊毛是合成高分子材料 C、聚丙烯纤维属于再生纤维 D、聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”

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20. 普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为： $Zn + 2 {NH}_{4} Cl + 2 {MnO}_{2} = Zn {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2} + 2 MnO (OH)$ ，下列说法正确的是（）

A、石墨作负极 B、锌发生还原反应 C、电池工作时，电子从石墨经导线流向锌 D、正极的电极反应为： ${NH}_{4}^{+} + {MnO}_{2} + e^{-} = MnO (OH) + {NH}_{3}$

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21. 某化学学习小组为探究NO₂和SO₂的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是（）

A、常温常压下，等体积的NO₂和SO₂的原子总数相同 B、图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失 C、两气体混合后颜色消失的原因是SO₂具有漂白性 D、图3中“有红棕色气体产生”说明NO₂和SO₂反应的产物中有NO

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22. 下列离子方程式书写不正确的是（）

A、SO₂与水反应： ${SO}_{2} {+H}_{2} {O=H}_{2} {SO}_{3}$ B、铁与稀硝酸的反应： ${Fe+2H}^{+} {=Fe}^{2+} {+H}_{2}$ C、过量SO₂与“84”消毒液反应： ${SO}_{2} {+ClO}^{-} {+H}_{2} {O=Cl}^{-} {+SO}_{4}^{2-} {+2H}^{+}$ D、实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝： ${Al}^{3+} {+3NH}_{3} \cdot H_{2} O=Al {(OH)}_{3} ↓ {+3NH}_{_{4}}^{+}$

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23. 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H₂)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是(　　)

A、O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B、b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C、t = c时，反应处于平衡状态 D、t > c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H⁺浓度下降

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24. 为测定某区域空气中 ${SO}_{2}$ 的含量，课外小组的同学将空气样品通入 $200 mL 0 .100 mol/L$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中(假定样品中无其他还原性气体， ${SO}_{2}$ 可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为 ${5SO}_{2} {+2MnO}_{4}^{-} {+2H}_{2} {O=5SO}_{4}^{2-} {+2Mn}^{2+} {+4H}^{+}$ 。若空气流量为 $a L/min$ ，经过 $b min$ 溶液恰好褪色，则该空气样品中 ${SO}_{2}$ 的含量(单位：g/L)为（）

A、 $\frac{8}{25ab}$ B、 $\frac{16}{25ab}$ C、 $\frac{8}{5ab}$ D、 $\frac{16}{5ab}$

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25. 根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是（）

选项	实验操作和和现象	结论
A	Na₂S溶液中滴加H₂SO₃溶液，出现沉淀	-2价的硫具有还原性
B	将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，中间出现白烟现象	浓氨水和浓盐酸都具有挥发性
C	除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 的实验中，过滤后，向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性	盐酸已滴加至完全反应的标准
D	某溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，沉淀不溶解	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2-}$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 按要求完成下列填空

(1)、氨气的电子式，甲烷的结构式。

(2)、铜与浓硫酸反应的化学反应方程式。

(3)、NO₂与水反应的化学反应方程式。

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三、有机推断题

27. 某烃A主要由石油炼制而获得，A可发生如图所示的一系列化学反应。已知：A气体在标准状况下的密度为1.25g/L，E为高分子化合物。请回答下列问题。

(1)、反应④的反应类型是；

(2)、物质C的结构简式；

(3)、写出反应③的化学方程式；

(4)、下列说法正确的是_______。

A、反应①和反应②的反应类型相同 B、A和B均能与酸性高锰酸钾溶液反应 C、物质C中存在离子键和共价键 D、等质量的A和E充分燃烧消耗O₂的量相同

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四、元素或物质推断题

28. 磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料，某兴趣小组对化合物X的组成展开如图探究(图中部分产物未标出)，已知B的相对分子质量为17，液态B可作制冷剂。
请回答：

(1)、X的组成元素是Fe和(填元素符号)；写出C的化学式。

(2)、写出溶液A与过量NaOH溶液加热生成气体B的离子方程式。

(3)、写出固体X与过量稀HCl反应的化学方程式。

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五、填空题

29. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min

1

2

3

4

5

氢气体积mL(标准状况)

l00

240

464

576

620

①哪一时间段反应速率最大？min(填"0~1，“1~2"，“2~3"，“3~4”或“4~5”)。

②求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：mol/(L·min)(设溶液体积不变)

(2)、另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以准确测量氢气体积，为减慢反应速率，下列措施你认为可行的是_______(填字母)。

A、加入蒸馏水 B、加入同浓度的H₂SO₄溶液 C、在冷水浴中进行 D、锌粒改为等量的锌粉

(3)、某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是；

②能说明该反应已经达到平衡状态的是；

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3：1

C．容器内气体压强保持不变

D．单位时间内生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

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六、实验题

30. 某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质不参与反应，夹持装置已省略：

请回答：

(1)、加热1试管后Ⅱ中的实验现象是；

(2)、Ⅴ中出现少量浑浊是因为1中发生了反应；(用化学方程式表示)，体现了浓硫酸性；

(3)、实验中Ⅴ中出现少量沉淀，写出该沉淀的化学式；

(4)、下列说法正确的是_______；

A、反应前，检查装置Ⅰ的气密性，需在Ⅱ中加水至浸没导管，微热Ⅰ中试管，若Ⅱ中长导管口有气泡溢出，就可以说明装置Ⅰ气密性良好 B、装置Ⅰ的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行 C、取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO₄ D、试管Ⅳ中KMnO₄溶液颜色变浅，说明SO₂具有氧化性

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七、计算题

31. 将3.84g铜粉与600mL浓硝酸反应(忽略体积变化)，当铜完全溶解时，收集到NO、NO₂混合气体2.24L(标准状况下)，试计算：

(1)、反应后溶液中铜离子浓度为mol/L；

(2)、反应所消耗硝酸的物质的量是mol；

(3)、生成的NO与NO₂体积比为。

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时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积mL(标准状况)	l00	240	464	576	620