浙江省杭州市六县九校联考2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试卷

试卷更新日期：2023-06-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 根据物质的组成与性质进行分类，SiO₂属于（）

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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2. 下列仪器与名称不相符的是（）

A、长颈漏斗 B、锥形瓶 C、坩埚 D、蒸发皿

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3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A、锌片与稀硫酸反应 B、石灰石的分解反应 C、碳与水蒸气反应 D、盐酸与碳酸氢钠反应

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4. 下列属于电解质的是（）

A、 ${NaNO}_{3}$ B、 $Cu$ C、浓硫酸 D、 ${SO}_{3}$

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5. 下列说法中正确的是（）

A、 $_{78}^{202} Pt$ 和 $_{78}^{198} Pt$ 的核内质子数相同，中子数不同，是同一种核素 B、 ${BaCO}_{3}$ 作X射线透视肠胃内服药剂 C、某溶液中加入稀 $NaOH$ 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$ D、金刚石与 $C_{60}$ 互为同素异形体

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6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 ${SiO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SiO}_{3} \overset{NaOH (aq)}{\to} {Na}_{2} {SiO}_{3} (aq)$ B、 ${MnO}_{2} \overset{稀 HCl}{\to} {Cl}_{2} \overset{Ca {(OH)}_{2}}{\to}$ 漂白粉 C、 ${NH}_{4} {HCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {NH}_{3} \to_{催化剂 Δ}^{O_{2}} NO$ D、 $S (s) \to_{点燃}^{O_{2} (g)} {SO}_{3} (g) \overset{H_{2} O (l)}{\to} H_{2} {SO}_{4} (aq)$

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7. 下列变化中化学键未被破坏的是（）

A、碘升华 B、食盐熔化 C、氯化铵分解 D、二氧化硫溶于水

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8. 右表为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是（）

A、氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>Y B、Y与氢元素形成的化合物可能有 $H_{2} Y_{2}$ 和 $H_{2} Y$ C、最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y D、原子半径 $(r)$ 大小： $r (X) > r (Y) > r (Z)$

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9. 食盐中所加的碘以碘酸钾 $({KIO}_{3})$ 形式存在，已知反应： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ，可用该反应设计实验来证明加碘食盐中存在的 ${IO}_{3}^{-}$ ，关于上述反应的说法不正确的是（）

A、反应中I^-被 ${IO}_{3}^{-}$ 氧化 B、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1 C、当生成3mol₂时，电子转移数目为 ${5N}_{A}$ D、该反应可证明I^-的还原性强于I₂

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10. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A、硅太阳能电池 B、锂离子电池 C、太阳能集热器 D、燃气灶

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11. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论不一致的是（）

A、新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有 $H^{+}$ 和 $HClO$ 存在 B、向新制氯水中加入饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，有无色气体产生，说明有 $H^{+}$ 存在 C、氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氧气分子 D、新制氯水中通入 ${SO}_{2}$ 后黄绿色消失，说明 ${SO}_{2}$ 有漂白性

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12. 已知化学反应 $A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 AB (g)$ 的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A、该反应为吸热反应 B、该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 C、当反应生成 $4 mol$ 气体AB时，共吸收 $2 (y - x) kJ$ 的能量 D、断裂 $2molA - B$ 键需要吸收 $y kJ$ 的能量

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13. 下列说法不正确的是（）

A、轻微烫伤或烧伤时，若有水疱，尽量不要弄破 B、中学实验室中，不能将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 C、如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液冲洗 D、焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

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14. 下列关于硝酸和硫酸的叙述，正确的是（）

A、常温下浓硝酸和浓硫酸都能用铝制容器贮存 B、浓硫酸和浓硝酸都应保存在棕色试剂瓶中 C、常温下，铁与稀硫酸或稀硝酸反应都能产生氢气 D、将浓硫酸加到浓硝酸中产生红棕色气体，说明浓硫酸的氧化性比浓硝酸强

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15. 下列指定反应的方程式不正确的是（）

A、向含有 $NaOH$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 的混合溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ： ${CO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、同体积同浓度的 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液与 $NaOH$ 溶液混合： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ C、铜与浓硝酸溶液反应： $Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、保存 $NaOH$ 溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是： ${SiO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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16. 下列有关燃料电池的说法正确的是（）

A、燃料电池清洁、高效，能量转化率可达到 $100 %$ B、氢氧燃料电池工作时氧气在正极被氧化 C、燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供 D、燃料电池主要是将电能转化成化学能

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17. 有关下列实验装置的说法中正确的是（）

A、装置甲可用于比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性 B、装置乙可用于收集SO₂并防止其污染空气 C、实验室用装置丙可制备少量氨气 D、选用合适的溶液，HCl、NH₃和CO₂均能用装置丁作喷泉实验

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18. 下列表示的是化学反应 $A (g) + 2 B (g) = C (g) + 3 D (g)$ 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）

A、 $v (A) = 0.25 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.6 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (C) = 0.15 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $v (D) = 0.6 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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19. 化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是（）

A、纯碱、石灰石、石英砂(主要成分是 ${SiO}_{2}$ )是制造玻璃的主要原料 B、液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂 C、合金的硬度一般都比其成分金属小 D、 ${SO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ 都能形成酸雨而破坏环境

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20. 类推思想在化学学习和研究中经常被采用，下列“类比”合理的是（）

A、常温下， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度比 ${NaHCO}_{3}$ 的大，则 ${CaCO}_{3}$ 的溶解度比 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 的大 B、少量 ${CO}_{2}$ 与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量 ${SO}_{2}$ 与澄清石灰水也生成白色沉淀 C、镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、 $NaOH$ 溶液组成原电池时镁也作负极 D、 ${SO}_{2}$ 通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中无沉淀生成，则 ${SO}_{3}$ 通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中也无沉淀生成

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21. 一定条件下，在恒容密闭容器中充入 $1 {molSiF}_{4}$ 和 $2 {molH}_{2} O$ 发生反应： ${SiF}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {SiO}_{2} (s) + 4 HF (g)$ ，下列能说明该反应达到化学平衡的是（）

A、单位时间内消耗 $2 {n molH}_{2} O$ 的同时生成 $4 n molHF$ B、容器内 ${SiF}_{4}$ 、 $H_{2} O$ 、 $HF$ 的浓度之比为 $1 ： 2 ： 4$ C、断开1个 $Si - F$ 键的同时有4个 $H - F$ 键断开 D、密闭容器内压强不再发生变化

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22. 银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂。下列说法正确的是（）

A、锌粉为正极 B、Ag₂O发生氧化反应 C、电池工作时，电流从锌粉流向Ag₂O D、负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂

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23. 设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $2.24 {LCO}_{2}$ 含有的共用电子对数为 $0 {.2N}_{A}$ B、 ${10gH}_{2}^{18} O$ 所含的质子数为 $5 N_{A}$ C、 $1 {molN}_{2}$ 与 $4 {molH}_{2}$ 充分反应后生成的 ${NH}_{3}$ 分子数为 $2 N_{A}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有的 ${Na}^{+}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$

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24. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，两者在恒容密闭容器中能发生反应： $2 NO + 2 CO ⇌ 2 {CO}_{2} + N_{2}$ ，为了验证温度对该反应速率的影响，某同学设计了两组实验，如表所示。已知280℃的情况下，反应 $2 min$ 后达到平衡，测得NO的浓度为 $6.00 \times 10^{- 4} mol / L$ 。下列说法不正确的是（）

实验编号

t/ $(℃)$

NO的初始浓度 $/ (mol / L)$

CO的初始浓度 $/ (mol / L)$

Ⅰ

280

$1.00 \times 10^{- 3}$

$3.60 \times 10^{- 3}$

Ⅱ

350

$a$

$3.60 \times 10^{- 3}$

A、表中 $a$ 的数值应为 $1.00 \times 10^{- 3}$ B、当 $υ_{逆} (NO) = 2 υ_{正} (N_{2})$ ，说明该反应已达到平衡状态 C、 $280 ℃$ 时，前 $2 min$ 内，用 $N_{2}$ 表示的平均反应速率为 $2 \times 10^{- 4} mol / (L \cdot min)$ D、 $280 ℃$ 的情况下达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的浓度为 $4.00 \times 10^{- 4} mol / L$

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25. 下列实验操作与现象或结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	实验现象或结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体	浓硫酸只体现脱水性
B	向某无色溶液中先加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，再加稀盐酸	加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色	气体中可能含有 ${SO}_{2}$
D	将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细	金属性：铜>铁

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 完成下列小题

(1)、胆矾的化学式为：；

(2)、H₂S的电子式为；

(3)、铜与稀硝酸反应的离子方程式为：。

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27. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(1)、当a与b混合时，可观察到的现象是；

(2)、固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为；

(3)、某同学利用下列装置测定空气中 ${SO}_{2}$ 的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是，该装置中 ${SO}_{2}$ 与碘 $(I_{2})$ 溶液发生反应的化学方程式为：。若空气流速为 $VL \cdot {min}^{- 1}$ ，当 ${SO}_{2}$ 与碘 $(I_{2})$ 溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中 ${SO}_{2}$ 的含量是 $mg \cdot L^{- 1}$ 。(用含V的最简表达式表示)

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28. 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。原电池反应能够提供电能但不产生 ${CO}_{2}$ 气体，右图是某原电池装置图。

(1)、该原电池正极的电极反应是。

(2)、溶液中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 向(填“Zn”或“Cu”)电极移动。

(3)、放电一段时间后，导线上通过了 $0.2 N_{A}$ 个电子，则锌片质量减轻g。

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三、元素或物质推断题

29. 为了探究某固体化合物M(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)：

请回答：

(1)、组成固体M的元素是(填元素符号)；

(2)、白色沉淀E中所含化学键类型为；

(3)、反应①的化学反应方程式为。

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四、填空题

30. 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 以一定比例混合通入反应器，适当条件下可获得甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 。某温度下在 $2 L$ 的恒容密闭容器中，充入 $2 {molCO}_{2}$ 和 $6 {molH}_{2}$ ，发生反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 。现测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH (g)$ 的浓度随时间变化如图所示。

(1)、从反应开始经过 $15 min$ 达到平衡，则这段时间内氢气的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

(2)、其他条件不变时，下列措施能使生成甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 的反应速率增大的是___________(填字母)。

A、降低温度 B、增大 ${CO}_{2}$ 的浓度 C、将容器的容积变为 $1 L$ D、恒容条件下充入一定量Ne

(3)、能判断该反应已达到化学反应限度的标志是___________(填字母)。

A、容器中混合气体的密度保持不变 B、容器中 ${CH}_{3} OH$ 浓度与 ${CO}_{2}$ 浓度相等 C、容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 D、 ${CO}_{2}$ 的生成速率与 $H_{2} O$ 的生成速率相等

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五、工业流程题

31. ${NH}_{3}$ 和 ${HNO}_{3}$ 是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

(1)、从氨分离器中又回到合成塔中的物质是。

(2)、在催化剂和加热条件下氧化炉中发生反应的化学方程式是，从氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是。

(3)、若要实现 ${NH}_{3} \to N_{2}$ ，从氧化还原反应原理上看，下列试剂可行的是___________。

A、 $Fe$ B、 $O_{2}$ C、 ${NO}_{2}$ D、 ${NH}_{4} Cl$

(4)、氮及其化合物在催化剂a和催化剂b作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理的是___________。

A、 $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应属于氮的固定过程 B、催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 C、在催化剂b表面形成氮氧键时需要吸收能量 D、催化剂a作用下的转化涉及电子转移，催化剂b作用下的转化不涉及电子转移

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六、填空题

32. 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下(已配平)：Cu+2H₂SO₄(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ CuSO₄+A↑+2H₂O，试通过计算和推理完成下面的填空：

(1)、在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为。

(2)、一定量的铜片与 $100 mL 18 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.6mol电子，生成的A气体在标准状况下的体积为L(假设气体全部逸出)。

(3)、将(2)中反应后所得的溶液稀释后与足量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液反应，所得沉淀的质量为g。

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实验编号	t/ $(℃)$	NO的初始浓度 $/ (mol / L)$	CO的初始浓度 $/ (mol / L)$
Ⅰ	280	$1.00 \times 10^{- 3}$	$3.60 \times 10^{- 3}$
Ⅱ	350	$a$	$3.60 \times 10^{- 3}$