浙江省杭州市S9联盟2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

试卷更新日期：2023-06-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质属于盐的是（）

A、Al₂O₃ B、KOH C、NaClO D、H₂CO₃

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2. 下列物质属于电解质是（）

A、液氯 B、氯化铝溶液 C、硝酸钾 D、牛奶

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3. 名称为“干燥管”的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A、锌与稀硫酸反应 B、氢氧化钡与氯化铵反应 C、灼热的炭与二氧化碳反应 D、盐酸与碳酸氢钠的反应

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5. 下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是（）

A、加热时与铜反应只体现酸性 B、干燥氢气体现脱水性 C、使白纸变黑体现吸水性 D、加热时与碳反应体现强氧化性

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6. 下列表示正确的是（）

A、 $^{18} O$ 结构示意图： B、水分子的分子结构模型： C、次氯酸分子的结构式： $H - Cl - O$ D、氢氧根离子的电子式：

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7. 下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的化合物是（）

A、 ${CaO}_{2}$ B、 $H_{2} O_{2}$ C、 $NaOH$ D、 ${MgCl}_{2}$

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8. 黑火药爆炸时的反应为： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 {C=K}_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ ，该反应的还原剂是（）

A、C B、 ${KNO}_{3}$ C、 $N_{2}$ D、S

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9. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）

A、合金硬度比成分金属大是因为金属原子规则的层状排列被改变 B、钢的含碳量比生铁高 C、储氢材料镧镍 (La-Ni)合金能大量吸收 $H_{2}$ 形成金属氢化物 D、稀土金属可用于生产合金

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10. 下列说法正确的是（）

A、 $^{35} {Cl}_{2}$ 和 $^{37} {Cl}_{2}$ 互为同位素 B、金刚石、石墨、 $C_{60}$ 互为同素异形体 C、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的相互转化是物理变化 D、用电子式表示氯化钠的形成过程：

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11. 下列有关实验的说法中不正确的是（）

A、对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B、发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火 C、易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶 D、如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的Na₂CO₃溶液冲洗

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12. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A、AlO $_{2}^{-}$ 、K⁺、H⁺、Cl^- B、H⁺、Fe²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ C、Na⁺、Fe³⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SCN^- D、Na⁺、K⁺、SO $_{3}^{2 -}$ 、S^2-

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13. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A、SO₂通入BaCl₂溶液中 B、Cl₂通入KI淀粉溶液中 C、MgCl₂溶液中加入Na D、CO₂通入饱和碳酸钠溶液中

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14. 化学与生产和生活密切相关。下列叙述不正确的是（）

A、北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO₂ B、黄铁矿的主要成分是FeS₂ ，是工业生产硫酸的原料 C、“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 D、“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的杀菌消毒

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15. 科学家发明了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法： $4HCl (g) + O_{2} (g) = 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。化学反应与能量变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、该过程断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量 B、若H₂O为液态，则生成物总能量将变小 C、 $4 HCl (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 的总能量高于 $2 {Cl}_{2} (g)$ 和 $2 H_{2} O (g)$ 的总能量，反应释放能量 D、该反应为放热反应

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16. 现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是（）

X

Z

Y

M

A、Y元素位于第三周期ⅤA族 B、X的原子半径比Z的小 C、元素Y的非金属性比Z的强 D、M的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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17. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N₂＋3H₂⇌2NH₃ ，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）

A、容器中N₂、H₂、NH₃共存 B、N₂与NH₃的浓度相等 C、容器中N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1∶3∶2 D、反应容器中压强不随时间变化

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18. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、铜与稀硝酸反应： $3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ B、食醋除去水垢中的CaCO₃： $2 H^{+} + {CaCO}_{3} {=Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性： $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} {=H}_{2} O + {BaSO}_{4} ↓$ D、Na与H₂O反应： $Na + H_{2} {O=Na}^{+} + {OH}^{-} + H_{2} ↑$

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19. 下列实验操作或装置正确的是（）

A、图甲装置可用于完成过滤操作 B、图乙装置可完成“喷泉”实验 C、图丙装置可实现制备 $Fe {(OH)}_{2}$ 并观察其颜色 D、图丁表示为配制一定物质的量浓度 $NaOH$ 溶液时称量溶质的操作

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20. 由锌、铜和稀硫酸形成的原电池的下列的描述正确的是（）

①Cu电极为负极 ②H⁺向负极移动 ③导线中电子流动的方向为Zn到Cu ④Cu极有H₂产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol ⑥正极反应式： ${Zn-2e}^{-} {=Zn}^{2+}$

A、①②③ B、②③④ C、③④⑤ D、①⑤⑥

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21. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1.7 g NH₃中含有的共用电子对数目为0.4N_A B、18 g H₂O在标准状况下的体积约为22.4 L C、0.5 mol/LNa₂CO₃溶液中含有的Na⁺的数目为N_A D、常温常压下，2.8 g CO和N₂的混合气体中含原子数0.2N_A

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22. 反应2A(s)+B(g) $⇌$ 2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是（）

A、用A表示的反应速率是0.6mol·L^-1·min^-1 B、分别用B、 C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1
C.2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3 mol·L^-1·min^-1
D、在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的

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23. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH₃的原理如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是（）

A、该过程属于氮的固定 B、LDH加快了反应的速率 C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 D、该过程证明，N₂和H₂合成NH₃的反应是放热反应

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24. 下列有关图像的结论正确的是（）

	图像	结论
A		相同质量锌粉分别与1 mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，未知浓度盐酸的浓度低于1 mol/L
B		一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量，金刚石要比石墨稳定
C		该装置为化学能转化为电能的装置，且Mg作负极
D		一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化曲线如图，反应开始时刻生成物的浓度不为0

A、A B、B C、C D、D

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25. 下列实验操作及现象或结论不正确的是（）

	实验操作及现象	结论
A	向 ${Al}_{2} {{(SO}_{4})}_{3}$ 溶液中逐滴加入 $NaOH$ 溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失	${Al(OH)}_{3}$ 具有酸性
B	常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生	Fe与两种酸均发生置换反应
C	将水滴入盛有 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃	${Na}_{2} O_{2}$ 固体遇水产生 $O_{2}$
D	向某待测液溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色	待测液中一定含有 ${Fe}^{2+}$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 完成下列空白处

(1)、①写出Cl₂的电子式；
②写出光导纤维主要成分的化学式。

(2)、写出铜和浓硫酸共热发生反应的化学方程式。

(3)、向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO₂ ，观察到的现象是。

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三、实验题

27. 为了探究某不溶性固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)。已知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)、组成X的元素是，气体乙的分子式是。

(2)、写出化合物X与稀硫酸反应的离子方程式。

(3)、请设计实验方案，检验溶液A中的金属阳离子。

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四、填空题

28. 一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的N₂(g)和H₂(g)，发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，反应中N₂(g)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)、0~2min内，N₂(g)的平均反应速率为 mol·L^-1·min^-1。

(2)、2min时，NH₃(g)的浓度为 mol·L^-1 ，请在图中画出H₂(g)的物质的量随时间的变化曲线。

(3)、对于可逆反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 。下列措施能加快反应速率的是___________ (填标号)。

A、恒压时充入He B、恒容时充入He C、恒容时充入N₂(g)

(4)、下列有关说法正确的是___________(填标号)。

A、容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡 B、气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡 C、当反应达到平衡时，反应停止 D、反应速率 $v (N_{2}) ： v (H_{2}) = 1 ： 3$ 时，说明反应已达平衡 E、单位时间内1molN≡N键断裂的同时有6molN-H键断裂，说明反应已达平衡

(5)、容器中3min时的压强与0min时的压强之比为。

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五、原理综合题

29. 反应 $Fe + H_{2} {SO}_{4} = {FeSO}_{4} + H_{2} ↑$ 的能量变化趋势如图所示：

(1)、该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)、若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________。

A、改铁片为铁粉 B、改稀硫酸为98%的浓硫酸 C、升高温度

(3)、若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为。

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六、实验题

30. 某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物( ${Fe}_{x} S_{y}$ )的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤：

步骤I

如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤II

旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；

步骤III

足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；

步骤IV

实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

请回答：

(1)、写出A中发生反应的离子方程式。

(2)、有同学认为D中应设置防倒吸装置，你认为是否有必要？(填“是”或“否”)，说明理由。

(3)、在步骤IV所得溶液的主要溶质为，检验溶液中存在 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的方法是。

(4)、取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。写出 ${Fe}_{x} S_{y}$ 的与 $O_{2}$ 反应的化学方程式。

(5)、若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得铁硫化物的x：y的值(填“偏大”、“不影响”或“偏小”)

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七、计算题

31. 已知： ${5SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 2 H_{2} O= 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 4 H^{+}$ 。现将3.16mgKMnO₄固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO₂ ，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算：

(1)、所用KMnO₄溶液的物质的量浓度mol/L。

(2)、空气样品中SO₂的含量mg/L。

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