浙江省A9协作体2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷

试卷更新日期：2023-06-14 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 石膏的化学式是（   ）
    A、CuSO4•5H2O B、Na2SO4•10H2O C、BaSO4 D、CaSO4•2H2O

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  • 2. 材料的应用促进了人类社会的发展，下列不属于无机非金属材料的是（   ）
    A、高温结构陶瓷 B、水泥 C、碳素钢 D、碳纳米材料

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  • 3. 下列物质不属于有机物的是（   ）
    A、聚乙烯 B、石墨烯 C、甲烷 D、四氯化碳

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  • 4. 下列物质不能使品红溶液褪色的是（   ）
    A、Na2O2 B、HCl C、SO2 D、Cl2

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  • 5. 下列各反应，不能设计成原电池的是（   ）
    A、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ B、2FeCl3+2KI=I2+FeCl2+2KCl C、2H2+O2点燃__2H2O D、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

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  • 6. 下列化学用语表示不正确的是（   ）
    A、NaCl的形成过程： B、乙烯的空间填充模型： C、Mg的原子结构示意图： D、CS2的结构式：S=C=S

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  • 7. 下列有机物的名称与结构简式均正确的是（   ）
    A、正丁烷：CH2CH2CH2CH2 B、1，2—二溴乙烷：BrCH2CH2Br C、氯乙烯：CHCl=CHCl D、聚丙烯：

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  • 8. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（   ）
    A、能使紫色石蕊显红色的溶液：Na+、NH4+、S2—、SO32− B、滴加KSCN溶液能显红色的溶液：Na+、Mg2+、OH—、S2— C、澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO42−、Cl— D、加入铝粉能产生氢气的溶液：Fe2+、K+、NO3−、SO42−

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  • 9. 下列各组关系不正确的是（   ）
    A、16O和18O互为同位素 B、C60和金刚石互为同素异形体 C、CH3CH2CH2Cl和ClCH2CH2CH3互为同分异构体 D、C2H6和C4H10互为同系物

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  • 10. 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入3molNH3(g)和5molO2(g)，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，5min时测得H2O(g)的浓度变为1.5mol•L-1 ， 下列说法正确的是（   ）
    A、2v(NH3)=3v(H2O) B、NH3(g)的转化率约为66.7% C、该反应在这5min内的速率可表示为v(O2)=0.5mol•L-1•min-1 D、此时容器中的压强和起始时压强的比值为16∶17

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  • 11. 下列实验方案或实验结论不正确的是（   ）

    A、图(1)可制备氨气并干燥 B、图(2)可用于氨气的尾气吸收 C、图(3)a为干燥HCl气体，b为水，可用于演示喷泉实验 D、图(4)用于比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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  • 12. 下列相关的方程式书写不正确的是（   ）
    A、过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B、向偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3− C、装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH—=SiO32−+H2O D、磁性氧化铁可溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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  • 13. 下列说法不正确的是（   ）
    A、氢能是一种理想的新能源，具有可再生、对环境无污染等特点 B、我国使用的电能主要来自火力发电，使化学能直接转化为电能 C、橡胶是一种有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎的必需原料 D、十水合碳酸钠与硝酸铵组成的冷敷袋在日常生活中有降温、镇痛等多种用途

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  • 14. 下列关于有机物的说法不正确的（   ）
    A、某有机物在空气中完全燃烧只生成CO2和H2O，可知该有机物一定是烃 B、苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃 C、等质量的C2H4和C3H6完全燃烧，消耗的氧气的量相等 D、二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构

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  • 15. 一定条件下，在一容积为2L的密闭容器中发生吸热反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列有关反应速率的说法正确的是（   ）
    A、增加C的物质的量可以加快该反应的速率 B、压缩容器，可以使正逆反应的速率均加快 C、升高温度，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢 D、容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率

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  • 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、常温常压下，17gNH3的电子数和22.4LCH4的电子数相等 B、32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA C、标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为NA D、密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ， 充分反应后生成的SO3分子数为2NA

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  • 17. 锌一空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（   ）

    A、该电池放电时OH-向石墨电极移动 B、电池工作时电子从负极石墨电极移向正极Zn电极 C、石墨电极上发生还原反应，电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- D、反应前后电解质溶液KOH浓度增大

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  • 18. 过二硫酸钾(K2S2O8)是一种白色粉末状晶体，下列关于该晶体的说法一定不正确的是（   ）
    A、该晶体中含有离子键和共价键 B、该晶体的热稳定性很好 C、该晶体具有很强的氧化性 D、该晶体可用于漂白

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  • 19. 化学里面有很多“类比”，下列有关“类比”的说法正确的是（   ）
    A、Na在空气中燃烧生成Na2O2 ， Li在空气中燃烧也生成Li2O2 B、碳酸钠与盐酸反应放热，碳酸氢钠与盐酸反应也放热 C、Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极 D、CO2通入紫色石蕊试液能显红色，SO2通入紫色石蕊也能显红色

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  • 20. 利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。下列说法不正确的是（   ）

    A、NO2既有氧化性又有还原性 B、通过转化①②③可实现工业制备硝酸 C、自然界可实现上述转化④，这是一种氮的固定 D、NH4NO3受热分解可生成N2、HNO3和H2O，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶5

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  • 21. 下列说法正确的是（   ）
    A、乙烯分子中只含有极性共价键，是聚乙烯的单体 B、甲烷光照下可与氯气发生取代反应，产物最多的是一氯甲烷 C、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶液紫红色褪去 D、C5H12的同分异构体有4种，其熔点各不相同

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  • 22. 化学反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的能量变化如图所示：

    已知断裂1molN≡N、1molN－H分别需吸收946kJ、391kJ的能量，则下列说法不正确的是（   ）

    A、该反应为放热反应 B、ΔE2—ΔE1=92kJ•mol-1 C、拆开1molH2中化学键需要吸收436kJ的能量 D、生成2molNH3(l)放出的热量小于92kJ

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  • 23. 一定温度下的恒容密闭容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)。下列描述能说明该反应已达平衡状态的是（   ）
    A、v(CO2)=v(CO) B、单位时间内生成FeO的质量和生成Fe的质量相等 C、容器中混合气体的压强不随时间变化而变化 D、容器中混合气体的密度不随时间变化而变化

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  • 24. 使4.6gCu和Mg的合金完全溶于浓硝酸中，假定硝酸被还原后只产生4.48LNO2气体(标准状况)，向反应后溶液中加入足量NaOH溶液，生成沉淀的最大量为（   ）
    A、6.3g B、7.5g C、8.0g D、9.7g

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  • 25. 下列实验方案设计、现象以及由此得出的结论均正确的是（   ）

    选项

    目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    比较S和Cl的非金属性

    向H2S的水溶液里通入氯气

    产生淡黄色沉淀，说明非金属性Cl＞S

    B

    探究Cu与足量浓硝酸反应后的溶液呈绿色的原因

    向反应后的混合液中加适量水

    溶液颜色由绿色变成蓝色，说明呈绿色的原因是有NO2溶解在其中

    C

    检验某无色溶液中是否含有SO42−

    向溶液中加入稀硝酸，再滴加BaCl2溶液

    产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42−

    D

    除去乙烷中的乙烯

    将混合气体通过溴的CCl4溶液

    溴的CCl4溶液褪色，说明乙烯被吸收
    A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

  • 26. 按要求填空：
    (1)、①光导纤维的主要成分(用化学式表示)；②过氧化钠的电子式。
    (2)、实验室制备氯气的离子方程式是。

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三、元素或物质推断题

  • 27. 某兴趣小组对化合物M(由2种元素组成)开展探究实验如图：

    其中气体C在标况下的密度为1.518g/L，溶液E中滴加KSCN未出现明显现象。

    请回答：

    (1)、固体M的组成元素是(填元素符号)；气体C的结构式是。
    (2)、固体M与稀硫酸反应的化学方程式为。
    (3)、检验溶液E中的金属阳离子的方法是。

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四、实验题

  • 28. I.以Na2S2O3溶液与稀盐酸的反应为例，探究外界条件对该化学反应速率的影响，(已知：S2O32−+2H+=SO2↑+S↓+H2O)设计以下三组实验：

    实验编号

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀盐酸

    H2O

    出现浑浊所用的时间/s

    c/mol•L-1

    V/mL

    c/mol•L-1

    V/mL

    V/mL

    ①

    25

    0.1

    5

    0.2

    10

    5

    10

    ②

    25

    0.2

    5

    0.4

    5

    10

    5

    ③

    35

    0.1

    5

    0.2

    10

    V

    4

    试回答下列问题：

    (1)、表中编号③的V为；设计实验编号①和②的目的是。
    (2)、该实验(填“能”或“不能”)利用图乙装置测定反应速率，若不能，填写原因，若能，本空不需要填写。

    (3)、II.某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应产物进行检验：

    请回答：实验开始前，需进行的操作是。
    (4)、滴加浓硝酸后，可以观察到三颈烧瓶中气体的颜色为。
    (5)、检验产物中有CO2 ， 若装置C中装澄清石灰水，一段时间后并未观察到有白色沉淀生成，可能的原因是 ， 该如何改进。
    (6)、装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

    ①若集气瓶中收集到的无色气体是NO，设计实验检验。

    ②若集气瓶中收集到的无色气体是O2 ， 用化学方程式说明来源。

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五、元素或物质推断题

  • 29. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表中的短周期，A～E代表5种元素。

    A

     

     

     

     

     

    B

     

    C

     

     

    D

     

     

     

     

    E

     

     

    请回答：

    (1)、C、D、E简单离子的半径由大到小的顺序为：(填离子符号)。
    (2)、A与B能形成多种化合物，写出能使溴的CCl4溶液褪色且相对分子质量最小分子的结构简式 ， 工业上利用其中一种物质与水反应制取乙醇，写出该反应的化学方程式。
    (3)、A、C、D、E四种元素形成的化合物可与D元素最高价氧化物对应的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式是。
    (4)、B的简单氢化物与空气，在酸性电解质溶液中组成燃料电池，请写出其负极电极反应式：。

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六、计算题

  • 30. 已知：SO2+I2+2H2O=SO42−+2I-+4H+。现将101.6mgI2固体溶于水配成400mL溶液，(为了便于观察，可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO2 ， 若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色，请计算：
    (1)、所用碘水溶液的物质的量浓度mol/L。
    (2)、空气样品中SO2的含量mg/L。
    (3)、若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量(填“合格”或“不合格”)。

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